Элементы с цинковыми анодами

Соприкосновение металла с растворами различной концентрации также приводит к образованию короткозамкнутых концентрационных элементов. Местные пары могут возникать и в случае неоднородности электрода. Наконец, саморазряд анода происходит в присутствии окислителя. Например, при доступе воздуха к цинковому аноду на нем протекает процесс [c.18]

Медно-цинковый элемент (рис. 1-2) с нейтральным электролитом впервые был построен в 1836 г. Б. С. Якоби. Пористая керамическая диафрагма делит пространство элемента на катодное и анодное. Пространство внутри диафрагмы заполняют 16%-ным раствором сернокислой меди. Сюда помещают медный катод. В наружной части находится 10%-ный раствор сернокислого цинка, в него погружают цинковый анод, [c.18]

Элементы должны быть хорощо герметизированы. Небольшие элементы собирают в стальном корпусе пуговичной конструкции (см. описание ртутно-цинковых элементов). Недавно разработаны также стаканчиковые элементы с габаритами элемента 373, отличающиеся применением пастированного цинкового анода и его размещением в центральной части сосуда внутри положительного электрода. [c.27]

Таким образом, цинковый электрод элемента является анодом и заряжен отрицательно, а электрод из МпОг служит катодом и заряжен положительно. [c.682]

Устройство одного нз типов сухого гальванического элемента схематически показано на рис. 1Х-П. Катодом служит внешняя цинковая оболочка элемента (А), анодом — угольный стержень ( ), вокруг которого находится смесь мелко раздробленных графита и МпОг, заключенная в оболочку из ткани (В). Промежуток между анодом и катодом заполнен влажной пастой (Г) из муки [c.394]

В электрохимии электрод, на котором происходит восстановление, называют катодом, а электрод, на котором происходит окисление, — анодом. Так, в цинк-медном гальваническом элементе медный электрод— катод, а цинковый — анод. [c.181]

Цинковый электрод — источник электронов, поступающих во внешнюю цепь,— принято считать отрицательным, а медный электрод — положительным. Следует различать знаки электродов и их названия. Название электродам дается в соответствии с процессами, которые на них протекают электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется катодом. В рассматриваемом элементе цинк — анод (сокращенное обозначение А), медь — катод (сокращенное обозначение К) . [c.227]

Почему водородный электрод в паре с медным полу-элементом является анодом, а в паре с цинковым — катодом [c.259]

Электроды, на которых протекают процессы окисления, сопровождающиеся образованием положительных и разрядом отрицательных ионов, называются анодами. Электроды, на которых протекают процессы восстановления, сопровождающиеся образованием отрицательных или разрядом положительных ионов, называются катодами. В элементе Вольта анодом (отрицательным электродом) является цинковая пластина, а катодом (положительным электродом) — медная. Кроме электродов, любой химический источник тока содержит растворенный в воде, а в более редких случаях — расплавленный или твердый электролит. В отличие от проводников первого рода растворы электролитов, или проводники второго рода, характеризуются ионной проводимостью. К электролитам относятся растворимые в воде или другом растворителе соли, щелочи и кислоты. Прохождение тока через проводники второго рода объясняется передвижением ионов. Растворы электролитов обычно в технической литературе и на производстве химических источников тока не совсем точно называют просто электролитами. [c.8]

Электрогравиметрические определения иногда можно выполнять и в коротко замкнутом гальваническом элементе без внешнего источника напряжения. При этом на одном электроде протекает реакция окисления, а на другом - восстановления. Например, ионы Си(П) количественно выделяются из раствора на платиновом катоде, если его соединить с цинковым анодом, погруженным в раствор соли цинка. Подобным образом можно выделить также сурьму, кобальт, висмут. Этот метод носит название внутреннего электролиза или самопроизвольного электролиза. Последнее название более подходящее, хотя и используется гораздо реже, чем первое. [c.548]

В зависимости от состава и кислотности электролита все МЦ-элементы. делят на солевые и щелочные. Те и другие имеют свои конструктивные особенности. В солевом элементе анодом служит компактный металлический цинк, легированный свинцом (- 0,5 7о) и кадмием ( 0,05%), причем цинковый электрод выполняет и функцию корпуса. В щелочном элементе используют пористый цинковый анод, расположенный по оси элемента, а к цилиндрическому корпусу примыкает положительный электрод. Фазовый состав и активные массы положительного электрода неодинаковы. [c.239]

Стационарный измеритель кислорода ЭГ-152-003 разработан ВНИИ ВОДГЕО и ОКВА снабжен датчиком — гальваническим элементом с золотым катодом и цинковым анодом, электролит — 0,1 н. раствор ацетата натрия диапазон измерении — О—10 мг 0/л. [c.831]

Цинк-воздушный элемент имеет цинковый анод и пористый катод из активированного угля, позволяющий получить большую площадь поверхности, контактирующей с воздухом. Электролитом служит гидроокись натрия или калия. Реакции в этом элементе аналогичны реакциям, протекающим в медноокисном элементе (см.), с той только разницей, что вместо СиО активным катодным материалом является кислород воздуха [c.212]

Реакции в цинк-серебряных элементах обратимы, и эти элементы могут применяться как аккумуляторные батареи. Их удельная энергоемкость по весу гораздо выше, чем у свинцовых аккумуляторов, и они дают стабильное напряжение при разряде. Однако наряду с дороговизной цинк-серебряные элементы имеют тот недостаток, что допускают ограниченное число циклов разряда вследствие быстрого разрушения цинкового анода. Эти аккумуляторы используют главным образом в авиации и космонавтике. Вместо цинка можно применять кадмий кадмий-серебряные аккумуляторы имеют более низкое напряжение, но большую продолжительность эксплуатации. [c.213]

Таким образом, если сочетать цинковый анод, погруженный в нормальный раствор соли цинка, с угольным катодом, погруженным, например, в 95%-ный раствор азотной кислоты, т. е. построить элемент по схеме [c.19]

Если угольный электрод покрыть пастой из двуокиси свинца и сернокислого свинца и, погрузив его в раствор серной кислоты, сочетать с цинковым анодом в растворе соли цинка, то элемент будет иметь [c.20]

Электрод, па котором протекает окисление, называется а и о -I о м. Электрод, иа котором протекает посстановлеипе, называется а т о д о м. В медно-цинковом элементе цинковый электрод яв-(яется анодом, а медный — катодом. [c.275]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Элемент Фери имел цинковый анод и пористый угольный катод, верхняя часть которого выступала из раствора и соприкасалась с воздухом. В качестве электролита использовали раствор хлористого аммония. Позднее этот раствор в элементах воздущной деполяризации был заменен щелочным электролитом. [c.21]

Элемент с деполяризатором из двуокиси марганца, цинковым анодой и раствором хлористого аммония в качестве электролита был предложен Лекланше в 1865 г. Подобные элементы находили [c.24]

Схема установки для приведения элемента в рабочее состояние и его разряда показана на рис. 41.2. Исследуемый макет свинцово-цинкового элемента представляет собой блок электродов, помещенный в стеклянный прямоугольный сосуд 1. Электродный блок включает катод 2 пз диоксида свинца и два цинковых анода 3 размером 6 X 4,5 см каждый. Положительный электрод элемента конструктивно не отличается от положительного электрода свинцового аккумулятора. Каждый из отрицательных электродов состоит из трех перфорированных полос цинковой фольги, приваренных к общей токоотводящей планке. Между электродами находятся мипластовые сепараторы 4. В качестве ампулы используют стеклянную делительную воронку 5, соединенную резиновой трубкой с элементом. Нижний участок трубки лежит на дне во избежание разбрызгивания электролита. [c.253]

В другом варианте (щелочном) вместо N1140 используется КОН (щелочь). Анодная реакция по-прежнему включает окисление /п, а катодная реакция - восстановление МпОг. Сухой элемент такого типа обладает большей работоспособностью, чем кислый, поскольку в нем не возникает коррозии цинкового анода при взаимодействии с кислым NH4 1. Однако щелочные сухие элементы дороже кислотных. В любом варианте сухой элемент дает напряжение порядка 1,5 В. [c.219]

Электролиз иногда можно осуществить без наложения внешнего напряжения. Электрический ток в данном случае возникает за счет энергии гальванического элемента, состоящего из платинового катода и анода из металла, подобранного таким чзбразом, чтобы при погружении в исследуемый раствор возникла разность потенциалов. Например, если в раствор Си304 погру--зить платиновый и цинковый электроды, то при замыкании цепи медь будет выделяться на платиновом катоде, а цинковый. анод — растворяться [c.180]

Химические источники электрической энергии находят все более широкое применение в различных отраслях техники (в авиационной, автомобильной и железнодорожной технике, технике средств связи и др.). Ведутся шггенсивные исследования по их совершенствованию. В гальванических элементах, например, сохраняя цинковый анод, для катода применяют оксиды менее активных [c.151]

Следовательно, цинковый электрод, элемента является анодом н заряжен отрицател1,ио, а электрод нз МпО является катодом и заряжен положительно. Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в элементе, можно выразить так [c.183]

Следовательно, цинковый электрод элемента является анодом и заряжен отрицательно, а электрод из Мп02 — катодом и заряжен положительно. ЭДС такого элемента равна 1,5 В. [c.217]

При хранении ртутно-цинковых элементов окись ртути, растворяясь в малых количествах в электролите, достигает бумажной диафрагмы и, окисляя целлюлозу, восстанавливается до металлической ртути. Аналогичное явление, известное для элементов с щелочным электролитом и цинковым анодом, заключается в образовании внутри диафрагм окиси цинка с нарущенной структурой. Такая окись цинка, так же как металлическая ртуть, вызывает появление мостиков с электронной проводимостью. [c.39]

На рис. 1.8 изображено устройство цилиндрического стакан-чикового элемента 373 Марс с солевым электролитом. Положительный электрод элемента представляет собой угольный стержень 7 с напрессованной на него активной массой 8 (так называемый агломерат). На верхнюю часть угольного стержня надевают металлический колпачок 1. Цинковый цилиндрический стакан 12 является одновременно отрицательным электродом и корпусом элемента. Сепаратором служит пастовая диафрагма 10. Она представляет собой карточку из кабельной бумаги, пропитанную электролитом на одну сторону карточки, обращенную к цинковому аноду, нанесен загущенный электролит. Картонная чашечка 11 предотвращает короткие замыкания между электродами в нижней части элемента. [c.65]

На рис. 1.9 показано устройство стаканчикового цилиндрического элемента 373 с щелочным электролитом, имеющего те же габариты, что и элемент Марс . Необходимость применения порошкового цинкового анода обусловила особенности конструкции. Активная масса положительного электрода 6 запрессована в периферийной части элемента и плотно прилегает к стенке корпуса 4, который представляет собой стальной никелированный стакан с контактным выступом в верхней части. Отрицательный электрод 2, изготовленный из смеси цинкового порошка с загущенным электролитом, расположен в центральной части элемента. Покрытый оловом токоотвод отрицательного электрода 5 — трубчатый, скрепленный с крышкой 7 (в элементах с щелочным электролитом меньших размеров используют токоотво-ды стержневой конструкции). Между электродами расположена диафрагма 5 —загущенный крахмалом щелочной электролит. [c.66]

Среди гальванических элементов, получивших большое практическое применение, следует упомянуть элемент Лекланше, известный всем под названием сухого элемента. Цинковый сосуд, в котором помещается этот элемент, представляет собой анод катодом служит угольный стержень. На катоде происходит довольно сложная реакция. Электролит содержит мелко размельченный МпОг, а также хлорид аммония оба эти вещества участвуют в восстановительной реакции. Анодную и катодную реакции, протекающие в элементе Лекланше, обычно описывают [c.296]

При постоянном омическом сопротивлении R и постоянном потенциале цинкового анода Уд сила тока элемента Zn 3%-ная H2SO4 Ме будет зависеть от природы катода, т. е. от потенциала, установившегося на втором металле Ук- Этот потенциал равняется равновесному потенциалу водорода в данном растворе, смещенному в отрицательном направлении на величину перенапряжения выделения водорода на катоде. [c.81]

Воссталовление кислорода представляет интерес также и как метод деполяризации катода первичного элемента, что допускает возникновение более высоких потенциалов и большего тока. Так, в элементе Эдисона из угольного катода и цинкового анода в электролите из едкого натра корпус батареи обеспечивает доступ воздуха к катоду, вследствие чего вместо газообразного водорода образуется перекись водорода. Однако в данном случае желательно, чтобы возникающая перекись разлагалась возможно быстрее и можно было получать максимально возможный потенциал. [c.86]

В обычном сухом элементе в качестве электролита используется концентрированный раствор хлористого аммония, содержащий некоторое количество хлористого цинка и небольшое количество хлорной ртути. На поверхности цинкового анода хлорная ртуть восстанавливается до металлической ртути, которая уменьшает скорость коррозии (см.) и увеличивает срок хранения элемента. Обычно элемент делают в виде цинкового контейнера (действующего как анод), который помещен в смесь электролита, доведенную до желеобразного состояния путем добавления крахмала или муки. Внутри контейнера содержится смесь МпО2—С, окружающая центральный угольный стержень. Последний снабжен металлическим колпачком, играющим роль положительного контакта, и сверху элемент герметизируется битумом. [c.189]

Можно также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия(I), циркония, тория, теллура(IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатоБ, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10% -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью в этих условиях выделяются только серебро и висмут. Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

Цинковый анод растворяется, и ионы 2п2+ вытесняют из раствора медного купороса ионы Си , которые в виде металлической меди выделяются на катоде. При отборе от элемента двух фарадеев, т. е. 2 -96 500 кулонов электричества, растворится один грамматом цинка и выделится один грамматом меди. [c.21]

Концентрационная поляризация. На примере медно-цинкового элемента мы видели, что во время его работы цинковый анод растворяется и ионы Zn + переходят в раствор. В то же время ионы Си + покидают раствор и выделяются на катоде. В результате этого состав электролита изменяется, обогащаясь ионами Zn + вблизи анода и обедняясь ионами Сц2+ вблизи катода. Эти концентратши ионов изменяются за одно и то же время тем значительнее, чем болыпе сила отбираемого от элемента тока. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология