Подкисление вод почвенных

Все соли аммония и аммиак относятся к физиологически кислым удобрениям. Минеральные соли поглощаются (сорбируются) корнями растений из разбавленных почвенных растворов, в которых соли диссоциированы на ионы. Корни растений быстрее усваивают щелочные ионы аммония, чем кислые нитрат-ионы, вследствие чего повышается кислотность почвенного раствора. Подкисление почвы объясняется также способностью некоторых почвенных бактерий окислять аммиак до азотной кислоты. Этот процесс носит название нитрификации, обусловливающей биологическую кислотность удобрений. Наибольшее подкисление почвы наблюдается при внесении в нее сульфата аммония. [c.186]

На почвах, насыщенных основаниями (черноземы, сероземы), подкисления почвенного раствора не происходит даже при систематическом внесении высоких доз удобрений. Для этих ночв аммиачная селитра — одна из лучших форм азотных удобрений. При недостатке в почве кальция (в кислых дерново-подзолистых почвах) внесение аммиачной селитры может вызвать некоторое подкисление почвенного раствора, а в случае неравномерной заделки удобрений — создавать очаги с повышенной кислотностью [c.200]

Местное подкисление почвенного раствора носит временный характер с поглощением нитратного азота растениями оно исчезает. Однако снижение pH почвенного раствора может ослабить начальный рост и развитие еще не окрепшего растительного организма, усиливает растворение таких соединений, как гидрат алюминия, который токсичен для растений. [c.201]

При внесении калийных солей в почвы, не насыщенные основаниями, происходит подкисление почвенного раствора, которое неблагоприятно влияет на развитие растений. [c.124]

Многие почвы, не имеющие обменной кислотности, обнаруживают гидролитическую (табл. 16). Эта кислотность менее вредна для растений, так как ионы водорода гидролитической кислотности отличаются малой подвижностью и поэтому не вызывают сильного подкисления почвенного раствора. [c.303]

В кислых и сильнокислых дерново-подзолистых и торфяно-болотных почвах, содержащих в поглощенном состоянии мало кальция и значительное количество ионов водорода и алюминия, почвенный раствор, кроме угольной кислоты, подкисляют растворимые органические кислоты, а также соли алюминия, в результате гидролиза которых образуется кислота и слабое основание. В этом случае происходит подкисление почвенного раствора до pH 4 или даже ниже. [c.121]

Физиологическая реакция питательных солей и удобрений наиболее сильно проявляется в безбуферных средах (водные и песчаные культуры), где как подкисление, так и подщелачивание может составлять несколько единиц pH, что и приводит к угнетению или даже подавлению роста многих культур. В почвенных условиях физиологическая реакция проявляется слабее и обычно лишь после систематического внесения физиологически кислых или физиологически щелочных удобрений. При этом чем слабее буферное действие почвы, тем значительнее смещение pH почвенного раствора и тем опаснее это для растений. [c.48]

Внесение сульфата аммония в почву сопряжено с подкислением почвенного раствора. Для усиления действия сернокислого аммония на урожай [c.194]

Обменная кислотность, кроме неблагоприятного ее влияния на физико-химические свойства почвы, может вредно отразиться на росте растения в связи с подкислением почвенного раствора, которое может наблюдаться, например, при внесении в почву, обладающую значительной обменной кислотностью, больших доз калийных удобрений. Повышение кислотности почвенного раствора, происходящее в этом случае, может значительно снизить урожаи. [c.102]

На степень подвижности меди в почве влияет ряд факторов. Подвижность меди увеличивается вместе с увеличением степени кислотности почвы, например при применении кислых форм минеральных удобрений и проведении других мероприятий, вызывающих подкисление почвенного раствора. Увеличивается она также при улучшении условий для разложения торфа и почвенного гумуса, в частности при усилении процессов аммонификации и нитрификации в почвах в результате перехода [c.100]

Применяя аммиачную селитру на кислых подзолистых почвах и особенно на легких по механическому составу супесях, полезно добавлять на каждый центнер удобрения 0,6—0,7 ц хорошо размолотого известняка или известкового туфа. Этим устраняется возможность дальнейшего подкисления почвы, Подкисление почвы при внесении аммиачной селитры происходит не потому, что она является кислой солью. Как химическое соединение эта селитра относится к числу нейтральных (то есть ни кислых, ни щелочных) солей. Виновником подкисления оказывается само растение, которое своими корнями быстрее и полнее поглощает аммиак, чем азотную кислоту. Появление же в почве азотной кислоты и вызывает подкисление почвенного раствора. Конечно, это сказывается лишь при систематическом внесении в почву селитры. Частичное подкисление возможно еще и потому, что в почве живут бактерии, способные превращать аммиак в азотную кислоту. [c.73]

Растворимость фосфатов зависит от концентрации ионов кальция и pH раствора. Но влияние этих факторов на растворимость различных форм почвенных фосфатов не всегда одинаково. Так, понижение концентрации кальция в почвенном растворе и повышение его кислотности в черноземных почвах, содержащих кальциевые фосфаты, повышает растворимость последних. Но при подкислении почвенного раствора в условиях кислых дерново-подзолистых почв, содержащих фосфаты железа и алюминия, растворимость фосфатов, наоборот, снижается. [c.29]

Хлористый аммоний вследствие высокой физиологической кислотности целесообразно вносить на почвах, насыщенных основаниями. На кислых дерново-подзолистых почвах, где следует принимать меры против дальнейшего подкисления почвенного раствора, для нейтрализации физиологической кислотности к 1 Ц хлористого аммония добавляют 1,4 ц молотого известняка или доломита. [c.41]

Буферная способность почвы зависит не только от состава почвенного раствора, но и от свойств твердой фазы почвы. Роль буферности почвенного раствора в общей буферной способности почвы обычно очень невелика. Более сильным фактором буферного действия в почве является твердая фаза, главным образом ее коллоидная часть. Буферная способность почвы в основном зависит от содержания и состава обменных катионов в почвенном поглощающем комплексе. Чем больше емкость поглощения почвы, тем выше ее буферность. Против подкисления буферное действие оказывают поглощенные основания (Са, Mg и др.). Если в почве, насыщенной основаниями, появляется кислота (наПример, Н28 04 при внесении сульфата аммония), [c.134]

Буферность твердой фазы почвы обусловливается в основном двумя факторами количеством почвенных коллоидов и составом поглощенных катионов. Большое значение имеет также энергия поглощения водородных ионов почвенными коллоидами и степень диссоциации последних. Поскольку органические вещества почвы преимущественно состоят из слабых кислот (т. е. кислот, имеющих очень малую константу диссоциации), они в значительной степени будут связывать поступающие в почвенный раствор ионы водорода и тем самым оказывать буферное действие против подкисления почвы. Опыт показывает чем больше данная почва содержит органического вещества, тем выше ее буферное действие. [c.261]

В течение 10 лет лучший результат получен по сернокислому аммонию. Однако в последующие годы в результате подкисления почвенного раствора сульфат аммония по эффективности стал уступать менее физиологически кислой соли — аммиачной селитре, которая наиболее сильно действует на красноземах. На почвах, длительно удобряемых сульфатом аммония, урожай чайного листа по аммиачной селитре (по средним данным за 7 лет) был на 12% больше, чем по сульфату аммония. [c.233]

Подкисление пресных вод происходит в том случае, если скорость замещения почвенных катионов водородом (Н ) превышает скорость поступления катионов в результате выветривания. Реакции ионного обмена [обратное направление в уравнении (3.20)] помогают поддерживать pH короткое время. [c.131]

НО ДЛЯ более длительных периодов снабжение почвы катионами осуществляется из нижележащей подстилающей породы. Обычно дождевая вода имеет кислую реакцию (см. вставку 2.12), и почвенные воды дополнительно подкисляются из-за образования Н в результате разложения органического вещества [уравнения (3.10)—(3.14)]. Таким образом, подкисление может быть природным процессом, хотя кислотные дожди (см. раздел 2.9) сильно увеличили скорости этих процессов во многих районах земли. [c.132]

Объясняется это тем, что на подзолистых почвах при кислой реакции pH 4,5—5,0 и ниже) алюминий и марганец быстрее и в большем количестве, чем на черноземе, переходят в раствор, и растения страдают не только от повышенной концентрации ионов водорода, но и от избытка АГ и Мп . Кроме того, при подкислении чернозема и других почв, богатых основаниями, в почвенном растворе содержится больше Са , который оказывает защитное действие против ионов Н", АГ" и Мп". [c.141]

Роль процессов нитрификации в почве. В хорошо аэрируемой почве ионы NH4, освобождающиеся при минерализации азотсодержащих веществ, подвергаются быстрому окислению. Перевод катиона в анион ведет к подкислению почвы и тем самым к повышению растворимости минералов (солей калия, магния, кальция и фосфорной кислоты). Поэтому в нитрифицирующих микроорганизмах видели ранее важный фактор плодородия почв. Однако теперь эти представления изменились. Выяснилось, что ионы аммония задерживаются в почве гораздо лучше нитрата, особенно если они адсорбируются на глинистых минералах и более или менее прочно связываются с частицами гумуса нитрат же легко вымывается. В связи с этим появилась тенденция к ограничению нитрификации в почвах сельскохозяйственных угодий. Ведутся поиски веществ, способных специфически подавлять рост нитрифицирующих бактерйй и служить своего рода стабилизаторами почвенного азота [к таким веществам относится, например, 2-хлор-6-(трихлорметил)-пири-дин]. [c.350]

Карбамид — высококонцентрированное легкоусвояемое азотное удобрение. В почве под действием почвенных бактерий быстро превращается в углекислый аммоний, который далее нитрифицируется. Поэтому действие карбамида заключается сначала в нейтрализации кислой почвы, а затем в подкислении ее, вследствие чего он относится к физиологически кислым удобрениям. По величине потенциальной кислотности карбамид близок к аммиачной селитре. [c.208]

Почвы благодаря наличию в них коллоидных частиц, а также солей слабых кислот, обладают буферным действием, т. е. способностью сохранять постоянство pH почвенного раствора при подкислении или подщелачивании его. Так, при разложении органических веществ или при внесении в почву удобрений в виде кис лых солей в почвенном растворе появляется большое количество ионов водорода. Поглощающий комплекс почвы адсорбирует образовавшийся избыток ионов водорода из почвенного раствора в обмен на другие катионы, находящиеся в адсорбированном состоянии. Эти обменные реакции можно объяснить следующей схемой [c.388]

Как показали лабораторные анализы, действие форм азотных удобрений связано со степенью подкисления ими почвы. Наиболее сильно увеличил почвенную кислотность сульфат аммония. Известкование почвы оказало положительное влияние на картофель увеличились урожаи на делянках без удобрений и на фоне РК, уменьшился вред от кислотности сульфата аммония. Однако прибавки урожая от внесения азотных удобрений па фоне извести снизились, так как известь способствует мобилизации почвенного азота. Для поднятия урожая, понизившегося на супесчаной почве после длительного применения физиологически кислых азотных удобрений, нужно внести, кроме извести, еще и магний. [c.537]

Реакция среды также оказывает свое влияние на величину поглощения анионов почвой. Как правило, подкисление способствует большему поглощению анионов, подщелачивание почвы, наоборот, способствует ослаблению поглощения ею анионов. Например, поглощение фосфат-ионов в подзолистых почвах увеличивается в шесть раз при подкислении почвенного раствора с pH 7,3 до pH 3,5. В сла-бокислы.х, нейтральных и щелочных почвах адсорбция анионов Р04 происходит с образованием нерастворимых или малорастворимых соединений, таких, как фосфат кальция, фосфат алюминия, фосфат железа. Таким образом, процесс поглощения почвой анионов в отличие от процесса поглощения катионов происходит с образованием в ряде случаев химических соединений, в силу чего он зачастую носит необратимый характер. [c.401]

Содержание СОг в почвенном воздухе зависит от интенсивности газообмена между почвой и атмосферой. Образующаяся в почве углекислота частично выделяется в атмосферу, а частично растворяется в почвенной влаге. В результате диффузии углекислоты из почвы происходит обогащение надпочвенного воздуха, непосредственно омывающего листья растений. Повышение количества СОг в приземном слое воздуха создает лучшие условия для ассимиляции углекислоты растениями и способствует повышению урожаев. В результате растворения углекислого газа в почвенной влаге образуется угольная кислота, при ее диссоциации высвобождаются ионы Н и НСОз и происходит подкисление почвенного раствора. [c.92]

В зависимости от количества в почве воднорастворимого или обменно-поглощенного кальция образуется СаНР04 или Саз(Р04)2. Двухзамещенный фосфат кальция (СаНР04) хорошо растворяется в слабых кислотах и поэтому легко усваивается растениями. Трехзамещенный фосфат кальция значительно слабее растворяется, поэтому при образовании его доступность фосфорной кислоты для растений несколько снижается. При подкислении почвенного раствора труднорастворимые фосфаты в почве постепенно растворяются. Так, трехзамещенный фосфат кальция при взаимодействии с азотной кислотой, образующейся в процессе нитрификации, превращается в растворимый однозамещенный фосфат кальция [c.112]

Реакция почвенного раствора не является постоянной. В результате биологических, химических и физико-химических проддессов в почве постоянно образуются кислоты или основания и происходит изменение его реакции. Выделение углекислоты при дыхании корней, образование азотной кислоты при нитрификации и других кислых продуктов в процессе жизнедеятельности микроорганизмов приводит к подкислению почвенного раствора. [c.133]

Кроме того, при небольшом количестве СО2 в почвенном воздухе образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ (Н2СОз = СО2 + Н2О). Поэтому в присутствии бикарбоната кальция образование азотной кислоты в результате нитрификации не вызывает сильного подкисления почвенного раствора вследствие его буферности. [c.134]

Чем больше степень насыщенности почвы основаниями и больше общая емкость поглощения, тем сильнее она противостоит подкислению. Ослабляют подкисление почвенного раствора также карбонаты (СаСОз и М С0з), так как они нейтрализуют кислоту с образованием бикарбонатов [c.135]

На черноземных почвах это не сказывается отрицательно на развитии растений, но на подзолистых почвах подкисление почвенного раствора следует считать отрицательным свойством этого удобрения. Однако однократное внесение сульфата аммония даже на подзолистых слабобуферных почвах не может существенно сказаться на подкислении почвенного раствора. [c.90]

Кроме того, при небольшом количестве СО2 в почвенном воздухе образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ (Н2СО3 = СО2 -f- Н2О). Поэтому в присутствии бикарбоната кальция образование азотной кислоты в результате нитрификации не вызывает сильного подкисления почвенного раствора вследствие его буферности. В случае возникновения в почве щелочи [например, Са(ОН)г при внесении физиологически щелочного азотнокислого кальция] также не будет наблю даться сильного подщелачивания реакции раствора. При взаимодействии Са(0Н)2 с бикарбонатом кальция образуется нерастворимый карбонат кальция и вода — буферность препятствует подщелачиванию [c.126]

Опыт показывает, что буферность почвы зависит от состава и свойств твердой фазы почвы, а таК же от состава почвенного раствора. В частности, высокая буферность суглинистой почвы обусловливается наличием в ней боль-шогб количества илистых и коллоидных частиц, которые содержат поглощенные катионы — кальций, магний и др. Если в такую почву внести кислоту, подкисления не произойдет в силу следующей обменной реакции [c.261]

Попадающие в почву вещества могут вызывать подкисление почвенного раствора, например содержащийся в суперфосфате дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)2, или, наоборот, подщелачивание, напри- [c.155]

На степень подвижности меди в почве влияют различные факторы. Она увел 1Ч вается с возрастанием кислотности почвы, например при внесении кислых форм минеральных удобрений или проведеннн других мероприятий, вызывающих подкисление почвенного раствора. Кислотность почвы увеличивается также при разложении торфа и гумуса, в частности при усилении процессов аммонификации и нитрификации в результате перехода меди, прочно связанной с органическим веществом, в более подвижные и доступные растениям минеральные формы. Известкование способствует более прочному закреплению меди в почве. [c.45]

Обладая как удобрение гораздо лучшими физико-химическими свойствами, чем азотнокислый аммоний (отсутствие огнеопасности, гигроскопичности и слеживаемости), сернокислый аммоний значительно уступает ему по содержанию азота (21% вместо 35% в NH4NOз) и по универсальности агрохимического действия. Сернокислый аммоний — хорошее удобрение, однако более медленно действующее и более физиологически кислое. При усвоении растениями аммиака в почве остается анион 504 , что вызывает во многих случаях в результате длительного применения нежелательное подкисление почвенного раствора . По этим причинам сернокислый аммоний производится в СССР в гораздо меньших количествах, чем аммиачная селитра. Для производства сернокислого аммония используется главным образом коксохимический аммиак, который без тщательной очистки от примесей органических веществ непригоден для производства более концентрированного азотного удобрения — азотнокислого аммония . [c.462]

Малые дозы извести требуется вносить чаще, в то время как полную дозу можно применять один раз в две-три ротации севооборота. Необходимость повторного известкования вызывается выщелачиванием кальция из почвы. До тех пор пока в почве есть известь, подкисления не наступает, но растворение и выщелачивание ее ведет к подкислению почвенного раствора, так как ионы водорода вытесняют катионы кальция и магния из коллоидов почвы, обладаюпщх обменной поглотительной способностью. [c.211]

Отношение льна, конопли и хлопчатника к калийным солям. Помимо случаев посева льна по клеверу, получившему калийное удобрение, непосредственное внесение калийных солей под лен также имеет большое значение как растение, возделываемое ради стеблей и не дающее материала для образования навоза, лен требует пополнения запасов усвояемого калия в почве и хорошо реагирует на все виды калийных солей. Лен не только не чувствителен к примесям хлористого натрия (в смысле отрицательного влияния), но и встречаются положительные результаты даже от удобрения льна самой поваренной солью, поэтому низкопроцентные калийные соли беспрепятственно могут вноситься под лен. На сильноопод-золенных почвах лучше комбинировать внесение солей под лен с внесением томасов шлака или фосфорита, чем суперфосфата, так как иначе возможно излишнее подкисление почвенного раствора. [c.224]

Нитрат калия представляет физиологически нейтральное удобрение оба ио 1а усваиваются растениями и почти с одинаковой скоростью. Нитрат натрия — пример физиологически щелочного удобрения, растения преимущественно используют азот. При внесении нитрата аммония реакция почвы меняется в зависимости от скорости поглощения катиона и аниона и скорости нитрификации иона аммония. При недостатке в почве кальция ионы N0 вызывают подкисление почвенного раствора (МН+ адсорбируется почвенными коллоидами). В результате нитрификации почвенные растворы также подкисляются. При систематическом применении физиологически кислых удобрений их эффективность значительно понижается. Поэтому необходимо, особенно на кислых почвах, нейтрализовать кислот-рюсть удобрений. Для нейтрализации кислотности требуется, согласно стехиометрическому расчету, внести в почву на 1 т сульфата аммония 1,25 т известняка, 1 т нитрата натрия эквивалентна 0,3 т известняка. Во мрюгих случаях агрономическая ценность щелочных форм удобрений выше, чем кислых. Некоторые растения, например свекла, очень хорошо отзываются на внесение в почву иона натрия. Поэтому натриевая селитра является очень эффективным удобрением для сахарной свеклы— при ее использовании содержание сахара в свекле значительно возрастает. [c.188]

Состав поглощенных катионов оказывает большое влияние на физические и химические свойства почвы, на условия роста сельскохозяйственных культур и действие удобрений. От состава поглощенных катионов в значительной степени зависит состав почвенного раствора. При взаимодействии с почвенным раствором поглощенные почвой катионы вытесняются в раствор (в обмен на катионы растворимых солей). Если почва содержит в поглощенном состоянии много кальция, то при внесении растворимых удобрений (NH4NO3, КС1 и др.) в почвенный раствор будет вытесняться преимущественно кальций, а если поглощенного кальция мало и в поглощенном состоянии находится много ионов алюминия и водорода, то при внесении удобрений в почвенный раствор будут вытесняться алюминий и водород, что вызывает его подкисление. [c.124]

Способность почвы противостоять изменению реакции почвенного раствора имеет большое значение при внесении минеральных удобрений. На почвах, обладающих низкой буферностью (песчаных и супесчаных, многих дерново-подзолистых почвах, бедных гумусом), при внесении кислых удобрений возможны резкие сдвиги реакции, которые могут оказать неблагоприятное влияние на развитие растений и почвенных микроорганизмов. На тяжелых и богатых гумусом почвах, обладающих высокой емкостью поглощения и значительньщ буферным действием, реакция раствора смещается слабо даже при систематическом внесении высоких доз кислых или щелочных минеральных удобрений. Против подкисления раствора особенно устойчивы почвы с высокой степенью насыщенности основаниями, а против подщелачивания — почвы с низкой степенью насыщенности. Систематическое внесение органических удобрений в сочетании с известкованием повышает емкость поглощения и степень насыщенности почвы основаниями, а следовательно, увеличивает и ее буферность. [c.135]

Все аммиачные формы удобрений, включая и аммиачную селитру, а также амидные формы (за исключением кальцийциана-мида a Nj), которые в почвенных условиях можно рассматривать как аммиачные, подкисляют почву (если вносятся без нейтрализующих добавок), особенно в местах сонрикосновепия частиц почвы с удобрениями. Это подкисление происходит вследствие физиологической кислотности аммиачных удобрений и протекающих в почве процессов нитрификации аммиака в азотную кислоту. Все чисто нитратные удобрения физиологически щелочные. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология