Медь подвижная

Медь — 2% бериллия 1,9—2,1 % Ве остальное — медь Подвижные опоры немагнитные шариковые подшипники болты в условиях больших напряжений [c.213]

Медь подвижная Атомно-абсорбционный [1,с.313-315 3 6] [c.46]

Медь подвижная по Кругловой...........0,70 [c.145]

Медь подвижная по Крупскому.................0,12 [c.147]

Медь подвижная по Крупскому..................0,32 [c.149]

Медь подвижная по Крупскому........0,11 -. 0,10 [c.151]

Представим себе границу между металлами, атомы которых различаются подвижностью. Для конкретности рассмотрим пару металлов — медь и цинк. Процессы диффузии в цинке протекают значительно быстрее, чем в меди. Подвижность атомов цинка больше, чем меди. Атомы цинка чаще совершают блуждания и поэтому скорее перемещаются в кристаллической решетке, чем атомы меди. Вследствие этого атомы цинка будут проникать в медь быстрее, чем атомы последней будут переходить в цинк. В результате число занятых атомами узлов в меди будет больше, а концентрация вакансий соответственно меньше равновесной. В цинке наблюдается обратная картина. Цинк окажется рыхлым , так как число вакансий в нем окажется больше, чем при равновесии. Таким образом, образуется граница между двумя зонами—цинковой (рыхлой) и медной (чрезмерно плотной). Естественно, что у атомов обоих металлов возникнет стремление вернуться в обычное равновесное состояние. Для этого цинк должен уменьшить свой объем — сжаться, а медь — увеличить свой объем, т. е. растянуться. Мы видим, что вследствие различия в подвижностях атомов, совершающих независимые блуждания, должно произойти видимое движение металлов, их течение. Его можно наблюдать, если внутрь металла поместить какие-либо метки, которые будут двигаться вместе с металлом. [c.343]

Соединения Си ( ), Ag (I), Аи (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация Полагают, что ионы Э могут выступать не только в качестве а-акцепторов, но и я-доноров электронных пар. При этом подвижность -электронных пар в ряду Си (I)—А (I)—Аи (I) возрастает, что определяет усиление в этом ряду способности к я-дативному взаимодействию. [c.624]

После проверки вала по струнам контролируют общую линию вала агрегата методом поворота ротора агрегата и замером биения индикаторами непосредственно у подшипников насоса и электродвигателя. Биение может быть следствием неперпендикулярности пяты 10 к оси вала электродвигателя, а также излома осевой линии вала во фланцевом соединении валов насоса и электродвигателя или трансмиссии. При последовательном повороте ротора агрегата па 90, 180, 270 и 360° замеряют индикаторами 1 биение валов и зазор между уплотнениями рабочего колеса. Величина биения не должна превышать половины допускаемого проектного зазора между валом и подшипником. Разность зазоров между подвижными и неподвижными уплотнениями рабочего колеса ие должна составлять более 20% величины среднего проектного зазора. Излом осей линии валов устраняют шабрением поверхностей фланцев или прокладками из красной меди, которые помещают между фланцами валов. [c.75]

В условиях синтеза метанола медь в катализаторе находится в металлическом состоянии. Температура Таммана, т. е. температура, при которой наблюдается заметная подвижность атомов в кристаллической решетке, для меди близка к 190°С. Медные катализаторы нельзя использовать при температурах выше 270°С, так как они быстро стареют в результате рекристаллизации. Для промышленного синтеза метанола медные катализаторы впервые попытались применить на химическом заводе в Освенциме (Польша) [8]. [c.219]

Непрозрачность металлов также обусловлена присутствием в кристаллической решетке (а также и в расплаве) свободных электронов. Подвижные электроны в металле гасят световые колебания, превращая их энергию в теплоту или, в определенных условиях, используя ее для высвобождения электронов с поверхности металла (фотоэлектрический эффект). Как известно, металлический блеск объясняется тем, что металлы отражают большую долю падающего на них света. Интенсивность блеска определяется долей поглощаемого света. Наиболее ярко блестят палладий и серебро. Большинство металлов почти полностью отражает свет всех длин волк спектра, в связи с чем они имеют белый или серый цвет. И только некоторые металлы (медь, золото, цезий) поглощают зеленый или голубой свет сильнее, чем свет других длин волн, в связи с чем они окрашены в желтый или даже красный цвет. Этим объясняется способность всех металлов полностью отражать радиоволны, которая используется для обнаружения различных металлических объектов с помощью радиоволн (радиолокация). [c.221]

Ионы меди и кадмия разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — смеси бутилового спирта и соляной кислоты. Обнаруживают ионы при помощи обычных аналитических реактивов сероводорода и ферроцианида калия. [c.339]

Различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп объясняется различными способностями к экранированию поля ядра электронами второго снаружи слоя. Например, у атома калия внешний 4 -электрон экранирован подоболочкой Зр , а у его соседа по группе, атома меди, внешний 45-электрон экранирован подоболочкой 3 . Электроны /7-подоболочки, более проникающие , чем -электроны, образуют более прочный экран для внешнего электрона, поэтому эффективный заряд по Слейтеру для внешнего электрона атома натри (Ка) = 2,2, а на внешний электрон атома меди действует эффективный заряд (Си) = = 3,7. В результате внешний, электрон атома натрия значительно подвижнее, чем у атома меди, это и объясняет различие в физических, оптических и химических свойствах этих двух элементов, принадлежащих к разным подгруппам первой группы. Аналогично обстоит дело и в других группах. [c.61]

Особый тип химической связи наблюдается в металлах. Металлические кристаллы характеризуются большим числом весьма полезных свойств, которые сделали их незаменимым материалом для человечества. К ним относятся высокая отражательная способность, высокая пластичность (способность вытягиваться в проволоку), ковкость, высокие теплопроводность и электропроводность. Эти свойства обусловлены особенностями металлического типа химической связи. Одна из них, как уже упоминалось, обязана высокой подвижности электронов, которая, по-видимому, приводит к тому, что кристаллические решетки металлов не являются такими жесткими, как у типичных ионных или ковалентных кристаллов. Отметим также важную особенность металлов — их способность образовывать сплавы, т. е. давать однородные твердые растворы, отличающиеся новыми, полезными свойствами. Например, сталь — главный конструкционный материал современной техники — представляет собой в основном твердый раствор углерода в железе. Огромную роль на начальных этапах истории человечества сыграли плавящиеся при относительно низкой температуре сплавы меди и олова, т. е. бронза (бронзовый век). [c.163]

В других условиях, под каталитическим действием солей закиси меди (Ньюленд), полимеризация ацетилена идет иначе. Во взаимодействие вступают две молекулы ацетилена одна участвует в реакции с разрывом тройной связи, другая — за счет водорода, подвижного благодаря влиянию тройной связи. [c.88]

Так как в атомах меди десятый -электрон поместился на третий -подуровень в результате провала с четвертого -подуровня, то этот электрон подвижный. Поэтому медь в соединениях проявляет степени окисления +1 (напри-+ 1 +2 мер, СигО) и +2 (например, СиО). [c.105]

Таким образом, падение электрической проводимости с ростом температуры (металлический ход проводимости) обусловлено уменьшением подвижности при практически неизменной концентрации электронов проводимости. Какая же потребуется температура для снятия электронного вырождения Это означает, что энергия теплового возбуждения должна по порядку величины совпадать с о- Например, у металлической меди ( о=7,10 эВ) температура, при которой снимается вырождение, приблизительно составляет 80 000 К- Между тем медь плавится при 1083 и закипает при 2595° С, т. е. в условиях существования твердой и жидкой меди не снимается энергетическое вырождение электронов. Это относится и к другим типичным металлам. [c.131]

Образование нелокализованных электронных пар характерно и для органических соединений, в которых есть сопряженные двойные связи (так называются двойные связи, чередующиеся с единичными), например бутадиен-1,3, или дивинил СНа=СН—СН=СН2, гекса-триен-1,3,5 СНг=СН—СН=СН—СН=СНа и др. Особенно интересны вещества, молекулы которых содержат системы сопряженных двойных связей (полиены, красители, некоторые полимеры и др.). Их электропроводность лежит в интервале проводимости полупроводников и достигает значения порядка 10" oм м , а в ряде случаев-доходит до 0 ом -см . Проводимость в этих соединениях имеет электронный характер, носителями тока являются нелокализованные р-электроны, очень подвижные, принадлежащие всей системе в целом. Некоторые органические полупроводники используются уже сейчас. Например, фталоцианин меди нашел применение в качестве материала для фотопроводящих мишеней в передающих телевизионных трубках (видиконах). [c.99]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

Под влиянием тройной связи водород в молекуле ацетилена становится весьма подвижным и способен замещаться металлами. Так, если пропускать ацетилен через растворы солей серебра или меди (I), то образуются ацетилениды — металлические производные ацетилена [c.294]

Важной стороной экспериментальных исследований в области катализа в последние два десятилетия является измерение теплоты адсорбции, которое производится с целью помочь выяснению смысла результатов адсорбщюнных измерений. Количество теплоты, выделяющейся при адсорбции, обычно показывает, является ли связь с поверхностью физической или химической. В первом случае теплота адсорбции такая же, как теплота испарения адсорбированного вещества, или превышает ее в 2—3 раза, тогда как во втором случае (при хемосорбции) выделяемая энергия значительно больше, что указывает на избирательность действия адсорбента. Исследование изменения теплоты адсорбции по мере покрытия поверхности позволяет узнать характер неоднородности поверхности и взаимодействия между адсорбированными молекулами. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [1] и Брунауэра [2]. Наши знания об энтропии адсорбции продвинулись в гораздо меньшей степени число проведенных определений и теоретических исследований еще сравнительно невелико. Главная задача подобных исследований заключается б том, чтобы установить, подвижно ли адсорбированное вещество на новерхности или нет. Работа Баррера [3] показывает, что вещества, адсорбированные на цеолитах, неопособны к поступательному движению, а Форстер [4], применив способ расчета Баррера, нашел, что то же самое справедливо для многих веществ, адсорбированных на окиси железа и на силикагелях. С другой стороны, Дамкелер и Эдзе [5] находят, что окись углерода, адсорбированная на окнсп меди, подвижна при 650° К. Эти заключения противоречат ожиданиям, так как можно было бы думать, что свобода молекул будет больше при физической адсорбции, как в опытах Баррера и Фостера, чем при хемосорбции. Хилл [6] при помощи статистических расчетов показал, что следует ожидать свободы поступательного движения в большинстве случаев вандерваальсовой адсорбции в более поздней работе [7] он нашел, каким образом константы в уравнении БЭТ для многослойной адсорбции зависят от способности двухатомной молекулы вра- [c.256]

Пример. Данные, необходимые для проектирования, были получены Паштори и сотрудниками исследовавшими процесс гидрирования уксусного альдегида в паровой фазе. Лабораторный реактор имел диаметр 80 мм и длину 1 м. Объем катализатора составлял 5,7 л, а площадь теплообмена (поверхность рубашки)—0,25 м . В пространство, заполненное катализатором, и в полость теплообменника были вмонтированы стальные трубки, в которых находились подвижные термопары благодаря этому можно было измерять температуру в осевом направлении через каждые 10 см. В качестве катализатора применялась медь, осажденная на носитель. Диаметр зерен катализатора был 5—6 мм. Модифицированный критерий Рейнольдса Рбм = варьировался от 6 до 10. [c.176]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Для средне- и плохорастворимых газов, т. е. при Ма <0,5, повышение Ks с ростом менее значительно, чем для хорошорастворимых газов, хотя в большинстве случаев зависимость Kg от описывается линейными уравнениями (III.11). Влияние скорости газа на коэффициенты массопередачи газов разной растворимости исследовано [265] в лабораторной модели [А , = 40 мм = = 2,7 м /(м -ч)] при скоростях газа = 0,5 1,6 м/с, т. е. при условиях барботажного режима и перехода к пенному режиму. Авторы [265] наблюдали при повышении появление ячеистой пены, затем ее разрушение (с одновременным уменьшением Н и ПКФ) и возникновение взвешенного слоя подвижной нены. Тем не менее коэффициенты массопередачи Ks хорошо- и среднерастворимых газов непрерывно и линейно возрастали с повышением скорости газа (рис. III.2). Лишь в хемосорбционном процессе поглощения кислорода раствором сульфита натрия в присутствии ионов меди в качестве катализатора значение K s уменьшалось с ростом w . Следует отметить, что в опытах, результаты которых приведены на рис. III.2, в отличие от опытов, отраженных на рис. III.1, высота газожидкостного сдоя изменялась с ростом скорости газа. [c.132]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Акрилонитрил — прозрачная, как вода, ичидкость с удушающим запахом, кипящая при 77,3°. Ои быстро полимеризуется, но может быть стабили-зирован добавками олеата меди, диоксидифеппла п других ингибиторов. Акрилонитрил — вещество, обладающее весьма высокой реакционной способностью, которое присоединяется ко всем соединениям, имеющим подвижный атохм водорода [183]. [c.423]

В настоящее время с помощью электронного микроскопа можно визуально наблюдать изменения катализатора в течение его жизни— от генезиса до дезактивации. А. Б. Шехтер [101 при увеличении в 50 ООО раз проследила все стадии работы СпСг-катализаторов. Свежеполученный осадок хромита меди представляет собой частички с бесформенными очертаниями, которые затем слипаются в зерна и сетчатые кристаллы или агрегаты зерен. В результате прогрева при 600° образуются зерна с сильно развитой поверхностью и мелкими порами. После многочасовой работы такая структура исчезает, и все спекается в сплошную массу (синтеринг) дезактивированного контакта, становящегося крупнокристаллическим. Выяснено, что при спекании отдельные элементарные кристаллики мигрируют, скользят друг по другу и сливаются в более крупные агрегаты (латеральная подвижность поверностных атомов). Это подтверждает правильность представлений о снижении величины поверхности, как причине потери активности. [c.55]

В ненаселенных районах имеется соответствие между концентрациями тяжелых металлов на поверхности почвы и в земной коре, что свидетельствует об их относительно низкой подвижности в естественных условиях. В частности, концентрация кадмия в незафязненной почве сельскохозяйственных районов США колеблется от 0,03 до 0,9 мг/кг н соответствует его содержанию в осадочных породах (0,1-1 мг/кг). Однако в загрязненных почвах химическая среда может контролироваться неравновесными процессами, приводящими к накоплению тяжелых металлов и их миграции. Так, внесение медьсодержащих отходов или неорганических солей меди повьшшет концентрацию в почве ионов Си способных [c.108]

Установлено, что тонкие вакуумно-осаждённые плёнки фуллерита имеют ГПУ структуру. Совместная конденсаш1я фуллеренов и атомов металла (меди, олова или алюминия) приводит к формированию плёнок с полиморфной гетерогенностью (ГЦК—ГПУ) фуллерита. Добавление молекул i в металлические покрытия даже в небольишх концентра1щях существенно уменьщает размер структурных элементов до нанометровых, что может быть использовано для получения наноструктурных материалов. Размер структурных элементов плёнок плёнки А1-С , Си-С зависит от концентрации фуллерена в сплаве и составляет 10...100 нм. Уменьщение размеров структурных элементов с увеличением концентрации фуллерена объясняется малой подвижностью молекул Сбо и ограничением ими подвижности атомов металлов. [c.209]

Образо11ание тонких слоев этих соединений на поверхности металла вызывает яоявленне цветов побежалости, увеличение толщины слоя продуктов реакции лриводит к окалине. Стадии этого довольно сложного процесса включают адсорбцию газа на поверхности, реакции на поверхности раздела, фаз, образование зародышей кристаллов, образование поверхностного слоя и про-дессы диффузии подвижных частиц сквозь этот слой в обоих направлениях. Это движение обусловлено уменьшением концентрации реагирующих частиц на поверхности и возникшим вследствие этого градиентом концентрации диффундирующих по ионным вакансиям катионов металла (например, Си+) и одновременным движением дефектов электронов (дырок) (например, Си +) к поверхности раздела твердых фаз. На поверхности протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием нового твердого вещества. Для системы Си/Оа происходит, например, образование оксида меди(1) [c.436]

Смесь никеля, кобальта, меди удается разделить на непропитанной бумаге, элюируя ее смесями растворителей на основе кетона или тетрагидрофурана с добавкой соляной кислоты. Подвижность возрастает с увеличением стабильности хлорокомплексов в следующем порядке ККСо<Си никель обычно остается у стартовой линии. Примеры эффективных растворяющих систем ацетон — [c.242]

Еще ярче недостаточность объяснения изменения диффузионной подвижности одним термодинамическим фактором проявляется при рассмотрении влияния малых примесей на самодиф-фузию растворителя. Известно, что наличие малых концентраций посторонних атомов в серебре (например, меди, цинка и др.) резко снижает энергию активации самодиффузии серебра, хотя термодинамические свойства растворителя при малых концентрациях растворенного вещества практически не изменяются. Точно так же наличие углерода существенно изменяет скорость самодиффузии железа в аустените по сравнению с -железом, хотя теплоты их испарения практически одинаковы. Здесь проявляется действие кинетического фактора. [c.273]

Для разделения энантиомеров (оптических изомеров) применяют лигандообменную хроматографию. Так, рацемические а-амино-кислоты были успешно разделены на оптически активные антиподы хроматографией на хиральном адсорбенте с химически привитыми группировками -пролина в присутствии ионов меди. Структура комплекса, образуемого иммобилизованным лигандом ( -проли-ном), комплексообразующим ионом металла и подвижным лигандом L- и О-аминокислоты с различными Р) в данной системе может быть представлена следующим образом [c.107]

Для получения хирального адсорбента можно воспользоваться не только описанной выше химической, но и сорбционной иммобилизацией соответствующего лиганда. Для усиления сорбции в этом случае надо, с одной стороны, ввести в лиганд достаточно длинную н-алкильную цепь (например, использовать М-алкилзамещенную -аминокислоту), а с другой стороны, использовать силикагель с химически привитыми к его поверхности также длинными н-ал-кильными цепями, например по рассмотренной схеме (5.10) реакции силанольных -групп поверхности кремнезема с монохлордиме-тил-н-октадецилсиланом. В результате конформационной подвижности н-алкильные цепи лиганда проникают в слой н-алкильных же подвижных цепей, привитых к поверхности кремнезема, и достаточно прочно удерживают лиганд. Комплексообразующие ионы меди в этом случае должны находиться в элюенте и образовывать комплексы с одной стороны с иммобилизованными лигандами и, с другой стороны, с лигандами, содержащимися во вводимой смеси. Так, например, силикагель с химически привитыми н-алкильными цепями сорбирует У-гептил-1-гидроксипролин (С7-1.-Нур). На рис. 5.12 приведена схема полученного так хирального лигандообмен- [c.107]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Отбор химических элементов — этого подвижного строительного материала эволюционирующих систем — выступает прежде всего как весьма красноречивый научный факт. Ныне известно 107 химических элементов. Есть основания полагать, что большинство из них попадает в те или иные живые организмы и так или иначе участвует в жизнедеятельности. Однако основу живых систе.ч составляют только шесть элементов, давно получивших наименование органогенов. Это углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера, общая массовая доля которых в организмах составляет 97,4 % За ними следуют 12 элементов, которые принимают участие в построении многих физиологически важных компонентов биосистем. Это натрий, калий, кальций, магний, железо, кремний, алюминий, хлор, медь, цинк, кобальт. Их массовая доля в организмах равна примерно 1,6%. Можно назвать еще 20 элементов, участвующих в построении и функционировании отдельных узкоспецифических биосистем (например, водорослей, состав которых определяется в известной мере составом питательной среды). Их доля в организмах составляет около 1 %. Участие всех остальных элементов в построении биосистем практически не зафиксировано. [c.194]

Очень удобно проводить определения по высоте пика, который образуется на хроматограмме осадком анализируемого элемента. Этот метод был предложен В. Б. Алесков-ским с сотрудниками [171—1731 для определения никеля и меди, а затем для определения микроколичеств иода, брома, хлора и роданида на бумаге, импрегнированной соответствующими растворителями. На бумаге (6x16 см) проводят карандашом линию погружения бумаги в растворитель на расстоянии 0,5 см от края бумаги и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от того же края. На линии старта на равном расстоянии друг от друга наносят растворы определяемых ионов проградуированным стеклянным капилляром объемом 0,002— 0,003 мл. Полоску бумаги с нанесенными на нее пробами подсушивают на воздухе, а затем опускают до линии погружения в стакан емкостью 500 мл с 50 мл воды или водного раствора глицерина (глицерин придает подвижному )астворителю необходимую вязкость и гигроскопичность). Лолоску закрепляют в стакане вертикально (рис. 54)..Продвигаясь вверх по бумаге, растворитель захватывает непрореагировавшие количества определяемого иона, образующийся осадок образует след в виде правильного пика, высота которого при прочих равных условиях зависит от концентрации определяемого вещества и от количества осадителя. Через 30—45 мин после образования пиков хроматограмму высушивают на воздухе и измеряют линейкой высоту пиков. Из результатов 5—10 опытов находят сред- [c.214]

Катионы группы меди (Си +, РЬ " ", d +, В1 +, Н ) разделяют на слое силикагель — гипс. Одновременно на пластинку наносят контрольные пробы этих же катионов по 0,002 мл 0,1 м растворов Н (N03)2 Сс1 (СНзСОО)2 BiONOз РЬ (N03)2 и Си (СНзСОО)2. В качестве подвижной фазы используют смесь 100 мл н-бутанола, 20 мл — 1,5 МНС1 и 0,5 мл ацетонилацетона, добавляя последний как слабый комплексообразователь для уменьшения хвостов . Разделение продолжается около двух часов. Для обнаружения пятен хроматограмму опрыскивают 2%-ным раствором К1, высушивают, держат над парами аммиака, после чего помещают в камеру, заполненную сероводородом. [c.140]

Увеличение числа гидроксильных групп в молекулах двухатомных спиртов по сравнению с одноатомными спиртами приводит к возрастанию подвижности атомов водорода в гидроксилах, и поэтому гликоли обладают более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты (стр. 108). Так, в отличие от одноатомных спиртов гликоли даже растворяют гидраты окислов тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку гидрата окиси меди Си(ОН)2 образуется синий раствор гли-колята меди. Однако практически гликоли так же нейтральны, как одноатомные спирты, и не дают кислой реакции на лакмус. [c.121]

Подвижность же галогенов, соединенных с атомами углерода бензольного ядра, обычно во много раз меньше. Так, при нагревании с водными щелочами хлорбензола eHs l или хлортолуола СНд—СбН4—С1 замещение хлора ОН-группой практически не происходит. Такое замещение возможно лишь тогда, когда реакцию ведут при высоких температурах под давлением, особенно в присутствии мелкораздробленной меди в результате получаются фенолы — ароматические соединения с гидроксилом в бензольном ядре (стр. 360) [c.352]

В большинстве случаев при обычных условиях в такой же последовательности, как и электрическая проводимость, изменяется теплопроводность металлов. Последняя обусловливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравии-вание температуры в массе металла. Наибольшая теплопроводность у серебра и меди, наименьшая — у висмута и ртути. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология