Скандий, иттрий и их соединения

Во всех соединениях степень окисления скандия, иттрия и лантана -ЬЗ. Ионы этих металлов относятся к типу 8е . Они обладают малым поляризующим действием, а потому большинство их соединений бесцветно. Относительно высокий заряд ионов является основанием для проявления склонности этих элементов к комплексообразованию. [c.66]

Соединения скандия, иттрия и лантана. Эти элементы проявляют только степень окисления +3. Их ионы имеют на внешнем уровне по [c.407]

Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [c.407]

Применение скандия, иттрия и лантана. Оксид скандия (III) используют при изготовлении ферритов (для деталей ЭВМ). Перспективно применение соединений скандия в радиотехнике. [c.407]

Комплексные соединения. В современных методах выделения скандия, иттрия и разделения лантаноидов широко используется различие в устойчивости и растворимости их комплексных соединений с органическими веществами. Комплексообразующая способность лантаноидов, как правило, возрастает с уменьшением ионного радиуса элемента в ряду Ьа — Ьи. [c.77]

Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды имеют электронное строение, исключающее образование прочных ковалентных связей, поэтому данные элементы не образуют устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами. Напротив, комплексоны являются уникальными реагентами для этой группы катионов. Лантаноиды занимают особое место по разнообразию форм комплексонатов, это хорошо иллюстрируется на примере неодима (табл. 3.11). [c.373]

Ализарин образует окрашенные соединения с ионами алюминия, циркония,, тория, титана, ниобия, тантала, галлия, лантаноидов, индия, скандия, иттрия, бора, рил лия и многих других элементов. Реактив широко применяется для [c.281]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Общими для всех тугоплавких соединений являются высокая температура плавления и высокая твердость. Специфические же свойства отдельных классов соединений следующие силициды РЗЭ отличаются устойчивостью к окислению, сульфиды устойчивы в расплавленных металлах и солях, бориды отличаются малой работой выхода электронов и высокими токами электронной эмиссии, некоторые сульфиды и силициды являются полупроводниками [741]. Ниже приводятся сведения об отдельных классах тугоплавких соединений РЗЭ, скандия, иттрия и тория. [c.282]

Выше были описаны свойства тугоплавких соединений РЗЭ. Эти соединения приобретают за последнее время большое значение. Бориды скандия, иттрия и РЗЭ обладают высокими термоэмиссионными свойствами, могут работать при высокой напряженности поля и противостоят ионной бомбардировке, в связи с чем применяются в качестве катодов в синхрофазотроне и циклотронах, а также в менее сложных приборах — электронно-лу-чевых трубках для телевизоров, в радиолампах и т. д. 913]. [c.344]

Халькогениды элементов III Б подгруппы не являются изолированной, отдельной группой химических соединений. Их свойства, с одной стороны, близки свойствам кислородных соединений элементов III Б группы и, с другой,— свойствам халькогенидов элементов III А подгруппы — скандия, иттрия и РЗЭ. [c.209]

Во вторую часть включено описание химии и технологии скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния и их соединений. Содержание книги отражает все наиболее существенные сведения об указанных элементах, опубликованные за многие годы как в отечественной, так и в зарубежной периодической печати и в монографиях. Учтены также научно-исследовательские изыскания авторов настоящего пособия. [c.312]

В книге изложены основы технологии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. В отношении каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов, отходов и полупродуктов производства, получение особо чистых как соединений, так и металлов. [c.4]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Соединения скандия, иттрия и лантана. Эти элементы проявляют только степень окисления +3. Их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов, большой заряд этих ионов Э обусловливает склонность скандия, иттрия и лантана к комплексообразованию. [c.390]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов,— это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия 5с образует с фторид-ионами комплексные соединения [c.390]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

По химической активности скандий, иттрий, лантан и актиний уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с — V — Ьа — Ас химическая активность заметно возрастает. С кислородом и хлором скандий и его аналоги энергично взаимодействуют на холоду, с другими неметаллами — при более или менее повышенных температурах. С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например 5сВг, УВа, ЬаВд, 5сС, ЬаСг и др. [c.282]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химнко-технологических вузов. Во второй части кннги изложены основы химии и технологии скандия, иттрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В описании технологии приведены важнейшие области применения элементов, исходное сырье и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Атомы скандия, иттрия, лантата и актиния имеют на внешнем энергетическом уровне по два 5-электрока, а на предпоследнем — один -электрон п — )с1 п5 . В соответствии с таким электроиным строением наиболее характерной степенью окисления скандия, иттрия, лантана и актиния в соединениях будет -1-3. [c.258]

Скандий, иттрий и лантан —элементы, родственные бору и алюминию они образуют бесцветные соединения, похожие на соответствующие соединения алюминия окислы этих соединений имеют формулы 8с20з, УгОз и ЬазОз. Ни сами элементы, ни их соединения не нашли пока достаточно широкого применения. [c.528]

Третья группа. Бор, алюминий, галлий, индий й таллий образуют три типа мономерных алкил-(и арил-) производных КМХг, КгМХ и КзМ. Из этих соединений производные бора и алюминия представляют большой практический интерес и очень широко используются в научно-исследовательской практике и химической промышленности. В отличие от перечисленных элементов скандий, иттрий и все лантаноиды алкильных и арильных соединений [c.579]

Интересно, что скандий, иттрий и /-элементы (лантаноиды) не образуют металлалкилов и металларилов, тогда как электронные аналоги алюминия — галлий, индий и таллий образуют те же типы металлоорганических соединений, что и А1. [c.583]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

Для элементов группы III наблюдаемые закономерности уже не так просты. Правда, для скандия, иттрия, лантана и лантаноидов характерна степень окисления +3 и, как всегда считают, в соединениях с этой степенью окисления элементы присутствуют в виде трехзарядных частиц. То же самое справедливо и для степени окисления -ЬЗ актиния и актиноидов. Однако для лантаноидов и актиноидов известны термодинамически устойчивые соед1шения со степенью окисления металла, отличной от +3, а свойства многих соединений алюминия и бора говорят об их вы [c.116]

Соли алюминия, скандия, иттрия и лантаноидов легко гидролизуются при выпаривании их водных растворов, а при прокаливании остаются окиси или основные соли. Чрезвычайно высокие температуры кипения окислов (например, 3500° С для AI2O3 4300° С для Y2O3 4200° С для ЬагОз) делают маловероятным поступление металлов в пламя путем их испарения. Действительно, при введении в воздушно-ацетиленовое пламя раствора соли алюминия нельзя получить заметного излучения даже при высоких концентрациях. Прежде это объясняли термической устойчивостью молекул газообразной окиси АЮ. Однако не менее важным фактором является малая летучесть AI2O3, так как переведение алюминия в летучее соединение (оксихинолинат) дает возможность получить его излучение в пламени [c.36]

В системах вольфрама со скандием, иттрием, лантаном и лантаноидами наблюдаются широкие области несмешиваемости в жидком и твердом состояниях. Предполагается наличие вырожденной эвтектики со стороны иттрия и соединения V e2. [c.409]

Подгруппа с.кандия. В побочную подгруппу третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона в наружном электронном слое и по 9 электронов в следующем за ним слое строение этих двух электронных слоев можно выразить формулой (п—1)х (п — — )р п—1)й п.92. Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведзны в табл. 36, Степень окисленности элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений рав. на 4-3. [c.620]

Циклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и многих редкоземельных элементов получают по стандартному методу, заключающемуся во взаимодействии безводного галогенида металла с циклопентадиенилнатрием в тетрагидрофуране. Эти соединения представляют собой сильно окрашенные продукты, нерастворимые в органических растворителях и имеющие вероятно ионную структуру. Хотя указывалось на существование триалкилскандия и иттрия, однако этот факт вызывает сомнение. Эти соединения не нашли промышленного применения, и их использование вообще представляется маловероятным. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология