Развитие понятия об элементах до Д. И. Менделеева

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

Развитие понятия о пределе органических соединений отнюдь не означало, что Менделеев вообще отвергал представления о структурных формулах и об атомности (валентности) элементов. [c.584]

Установлением периодического закона и созданием периодической системы элементов Менделеев возвел учение об атоме и учение об элементе на высшую ступень развития, слив их воедино. Развивая ломоносовское представление об элементе, Менделеев пишет Под именем элементов должно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств. Если простому телу соответствует понятие [c.63]

Но это были только ближайшие задачи, вытекавшие непосредственно из открытия Дальтона. Вместе с тем его атомистика вызвала более глубокие сдвиги в развитии химии. Вводя понятие атома как меры вещества, атомистика поставила перед химиками коренной вопрос в чем же сущность взаимной связи между химическими свойствами вещества и массой его атома Если, согласно воззрениям Ньютона, наиболее общим и основным свойством материи есть ее вес ( притяжение ), точнее сказать — масса вещества, то каким образом это механическое притяжение влияет на химическое действие вещества В поисках ответа именно на этот вопрос особенно усиленно работала мысль Менделеева. Сравнивая взгляды Менделеева со взглядами Дальтона, мы видим, что Менделеев, развивая учение Дальтона об атомах, ответил на тот вопрос, какой фактически поставила, но была бессильна решить атомистика Дальтона. Постановкой этого вопроса атомистика Дальтона в зародыше наметила идеи, которые 60 лет спустя привели Менделеева через исследование связи между массой атомов и их химической природой к открытию периодического закона элементов можно поэтому сказать, что Менделеев продолжил и завершил в химии то, что начал Дальтон. В то же время со всей резкостью надо подчеркнуть, что, раскрыв диалектику отношений между химическими элементами. Менделеев сделал принципиально новое великое открытие в науке и тем самым [c.196]

Понятие механической массы, заложенное Ньютоном и развитое в области химии Лавуазье, приобрело у Дальтона иное, качественное, содержание у Дальтона мы находим новое понятие химической массы, выраженной в атомном весе. Идею массы как определяющего свойства элемента Менделеев не берет непосредственно из механики Ньютона, но преломляет [c.286]

Но Ньюлендс этого не сделал, что стоило ему потери приоритета. Он соблазнился числом "8", его сходством с музыкальными октавами, сделал даже попытку подвести увиденное под закон, назвав его "законом октав". Увлекшись внешними, второстепенными характеристиками химических элементов, он упустил главную суть открывшейся картины — повторяемость свойств химических элементов. Если бы в названии закона он употребил слово "повторяемость", то ничто не смогло бы перебить его приоритета в открытии закона. Ведь главное слово в законе, который потом открыл Менделеев, не периодичность, а повторяемость. Только в последующие годы оно трансформировалось в "периодическую повторяемость", а потом, и вообще, в "периодичность". В результате произошло незаслуженное ретуширование главного слова в открытом законе и, естественно, искажение его истинного смысла. Открыт был не Периодический закон, а Закон повторяемости в развитии. Второе понятие и шире, и определеннее. [c.37]

Нанесем на ось Ее пока только границы квантовых слоев (чтобы не усложнять картину), обозначив тем самым границы периодов. В результате ось абсцисс приобретает структуру, адекватную структуре электронной оболочки атомов в последовательном ее развитии и усложнении. Возведем из граничных точек структуры оси вертикальные прямые, которые рассекут множество атомов на периоды (рис. 5). Такая система атомов, абстрагированная от физической сути, выраженной строением ядра, становится Системой химических элементов. Структура оси абсцисс обращает физическое понятие (вид атомов) в химическое понятие (химический элемент). Так мы перебросили генетически иерархический мостик между двумя уровнями организации материи — Системой атомов и Системой химических элементов. Важно отметить, что пришли мы к Системе химических элементов теперь уже со стороны, противоположной той, с которой шел к ней Д. И. Менделеев и все его предшественники. [c.137]

Значение периодического закона. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона имеет огромное значение для развития химии. Периодический закон обобш,ил большое число природных закономерностей, он явился научной основой химии. Прежде всего удалось систематизировать богатейший, но разрозненный материал, накопленный к тому времени поколениями химиков, по свойствам элементов и их соединений, уточнить многие понятия, например понятия химический элемент и простое веш,ество. К моменту открытия периодического закона были известны 63 элемента. Менделеев предсказал существование многих неизвестных к тому времени элементов [c.31]

Ученый подошел к решению проблем, связанных с развитием промышленности, как диалектик. Все явления не только в природе, но и в обществе Менделеев рассматривал, как явления, находящиеся в процессе развития. Элемент времени (динамика экономических отношений) так проникает все экономические или промышленные явления,— писал он,— что упущение его из вида может совершенно перепутать понятия И экономические явления — это, по его мнению, ие суть статические, а все динамического характера, как самая жизнь Исходя из этих положений, Менделеев делает правильный вывод, что в зависимости от изменения и развития материальных, экономических сторон общественной жизни должны меняться и категории, общие понятия. Вообще, с развитием промышленного строя, замечает он, многие прежние экономические понятия должны претерпеть глубокие изменения Только метафизики, по его мнению, не понимают путей истории и прогресса . [c.48]

Д. И. Менделеев с большим сомнением относился к возможности превращения элементов, указывая, что все сообщения подобного ряда требуют особо тщательной проверки и обычно не подтверждаются. Вместе с том он считал себя не противником, а скорее склонным принять понятие о сложности элементов . Он писал (1898), что было бы весьма интересно присутствовать при установке данных для доказательства превращения элементов друг в друга, потому что я тогда мог бы надеяться на то, что причина периодической законности будет открыта и понятна . Как мы видим, ход развития науки сделал актуальной эту задачу уже через несколько лет. [c.50]

Учение Менделеева есть фактическое распространение диалектики не только на область химических соединений, но и на область химических элементов. Атомистика Дальтона, связавшая химическую индивидуальность и массу отдельного элемента в понятии атомного веса, содержала в себе зерно учения Менделеева в учении же Менделеева о периодическом законе связь химической индивидуальности и массы элементов рассмотрена в плане общей зависимости всех элементов. Зерно, заключенное в атомистике Дальтона, получило, таким образом, у Менделеева дальнейшее и значительно более полное развитие. Поэтому работы Дальтона н Менделеева нельзя анализировать изолированно друг от друга, не учитывая преемственности заключенных в них идей. Эту преемственность неоднократно подчеркивал сам Менделеев. [c.287]

С этой целью Менделеев привлек представление о световом, или мировом, эфире, пытаясь с его помощью объяснить прежде всего радиоактивные явления. Трактуя мировой эфир как обычный, но очень легкий химический элемент, Менделеев пытается определить его место в периодической системе и тем самым связать понятие мирового эфира с периодическим законом. Этой попытке с ждево было стать лебединой песнью химико-механического взгляда на элементы. Под все нараставшими ударами, которые наносились новыми физическими открытиями, старая химико-механическая картина мира рушилась с неудержимой силой. На смену ей шла новая, по тем временам, электромагнитная картина мира и связанная с нею химико-электрическая трактовка химических элементов и их периодического закона. Эта картина оставалось господствующей в науке до исхода первой четверти XX в. и лишь во второй его четверти подверглась в свою очередь, коренной ломке благодаря созданию квантовой механики и развитию ядерной физики. При этом были восстановлены, но на новой основе, накоторые положения, которые Менделеев связывал с химико-механической трактовкой элементов, и прежде всего признание онре-деляющей роли массы как фундаментального свойства частиц материи. Ныне это положение применяется в ядерной физике при характеристике атомных ядер и элементарных частиц. [c.539]

Огромную организз ющую роль в научном развитии периодического закона и современного понятия элемента сыграла та форма таблицы элементов, в которую Менделеев воплотил свою систему. В ней наглядно конкретизировался осповноп признак элемента — его место в системе. Поэтому нельзя говорить о понятии элемента, не рассмотрев особенпосте менделеевской таблицы и путей её развития в наше время. [c.171]

Новый этап в познании более глубокого порядка сущности химических веществ связан с открытием периодического закона. Это нашло свое отражение в дальнейшем развитии и углублении понятия валентности. До этого многие ученые (Кекуле, Вюрц и другие) считали валентность элемента в химических соединениях постоянной и неизменной. Вюрц, нанример, первоначально предполагал, что хлор всегда только одновалентен. Менделеев показал, что его валентность меняется. Она качественно различна в соединениях элемента с водородом и с кислородом. Так, С1 в НС1 одновалентный, отрицательный, а в СЬО и I2O7 соответственно одно- и семивалентный, положительный. [c.256]

В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив , т. 1 (см. № 1501) сообщается также (см. примеч. к 19-й публикации, с. 713) об исключительном интересе изложения бутлеровских идей , которое дает М-в в этих лекциях. Приводятся в связи с этим соответствующие отрывки из лекций (см. с. 713—716), подтверждающие эту мысль, причем отмечается (с. 716), что М-в не только проводил основные идеи бутлеровской теории строения, но и ввел свой оригинальный способ графического обоаначения связей между атомами, при котором линии валентности располагаются в одном направлении (как бы в виде щеточек ) . Развитие М-вым в 1869—1871гг. своего собственного учения о формах соедийений на основе разработанного им представления о предельных п непредельных форумах соединений. (Об этом учении см. Основы химии , вып. 4). Критика М-вым (с. 716—718) структурной теории и понятия атомности (валентности) правильность и неправильность этой критики (с. 718). В этих же примечаниях освещается отношение М-ва к теории строения и делается вывод (см. с. 718), что у него нет разногласий с Бутлеровым в самом главном — в признании взаимного влияния атомов как основы теории хим. строения , а есть полное единство (см. также с. 719—720). Отрицание М-вым лишь метафизического, механистического истолкования этой теории со стороны Кекуле и его последователей (с. 718—719). В сб. 1960 г. (см. № 1506, прим., К доб. 2п , с. 612—614) дается перечень тематических разделов, на которые разбиты этп лекции, причем указывается, что, по-видимому, это было лишь начало целого курса , т. к. в конце текста упоминается о следующем цикле — Спирты . Упоминается (с. 613) о продолжении чтения М-вым лекций в СПб. Технологич. ин-те до 1872 г., несмотря на его уход из профессуры этого учебного заведения еще в декабре 1866 г., и дается возможное объяснение этого факта. Подчеркивается, что главным вопросом и в этих лекциях, и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое. .. понятие предела . Отмечается стремление М-ва распространить свою теорию пределов и на неорганические соединения, в связи с чем он уделяет особое внимание металлоорганическим соединениям, представляющим собой как бы естественный мост , переброшенный между обоими классами хим, веществ. Указывается таюке, что от первой статьи о пределах 1861 г. (см. Доб. 4j ) идет прямая линия через описываемые лекции по органич. химии 1868 г. к статье О колич. кислорода... 1869 г. (см. № 178), в которой М-в впервые связал с периодич. законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. Сообщается, что описываемые лекции 1868 г. интересны и в том отношении, что в нпх М-в показывает себя отнюдь не противником, а скорее сторонником того теоретического истолкования наблюдаемых фактов в органической химии, которые дает теория химического строения Бутлерова . Упоминается (с. 614) о некотором отношении содержания части лекций к составлению Опыта системы элементов (см. № 176). [c.324]

Если современный химик станет перелистывать книги по химии, ПО времени издания все более удаляющиеся от наших дней, то он вдруг обнаружит, что начиная с 1860-х ГОДОВ терминология, обозначеиия, формулы теряют привычный для нас смысл, и тексты становятся малопонятными. Поэтому возникновение современной химии можно датировать 60-ми годами XIX в. В это десятилетие и органическая, и неорганическая химия получили те прочные теоретические основы, на которых они могли ускоренно развиваться дальше. Такой основой для органической химии стала теория химического строения А. М. Бутлерова, а для неорганической химии — периодический закон элементов Д. И. Менделеева. Но и А. М. Бутлеров, и Д. И. Менделеев указывали на то, что ни теория строения, ни периодический закон не могли бы появиться, если бы не существовало важнейшей предпосылки для этого — определенного уровня развития атомно-моле-кулярной теории четкого определения понятия атома и молекулы, надежных путей для установления атомных и молекулярных весов, а следовательно, и нахождения атомного состава органических и неорганических соединений. [c.5]

С кислородом Где причина того, что этот предел изменчив для разных элементов и для разных их соединений Этот вопрос относился непосредственно к Менделееву потому, что Менделеев еще в 1861 г. разработал теорию пределов для соединений углерода и намеревался распространить ее по крайней -мере на соединения азота но тогда он ограничился лишь эмпирической трактовкой понятия предела, не вдаваясь ни в какие теоретические объяснения возможных причин этого явления. Позднее же, открыв периодический закон, Менделеев увидел в атом-1ЮМ весе причину изменения атомности у элементов, расположенных по величине атомного веса, но эту причину он еще не распространил на объяснение высшей ато мности элементов (т. е. явления предела соединений с одним определенным элементом), поскольку в одном случае он брал водородные соединения, а в другом кислородные. Для того, чтобы раскрыть химическую функцию атомных весов элементов, необходимо было сделать только одно распространить на явление предела, т. е. в данном случае на все высшие солеобразующие окислы элементов, то самое объяснение, опирающееся на периодический закон, которое Менделеев уже принял в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов для некоторых значений атомности. Сообщение Бекетова, поставившее вопрос о причине предела, прямо наводило на мысль о том, что и здесь следует применить принцип периодичности, уже ранее примененный к объяснению аналогичного же случая. Тем самым приводились в связь две линии развития творческой мысли Менделеева, до тех пор еще не. находившие в полной мере точек соприкосновения друг с другом одна, идущая от теории пределов, другая, идущая от периодического закона. [c.67]

В 1861 г. при написании курса Органической химии Менделеев создал оригинальную теорию пределов, которая явилась развитием идей Франкланда. Суть этой теории состоит в том, что признается высшая, или предельная, атомность элемента, в данном случае углерода, и стремление соединений, не достигших этой высшей атомности, достигнуть ее. Правда, сам Менделеев вообще не признавал понятия атомности, заменяя его эмпирическими понятиями предела и форм соединений, тем не менее его теория по сути дела сводится именно к тому, что сказано выше. [c.116]

В начале 1871 г. эту мысль Менделеев развил следующим образом Вся сущность теоретического учения в химии и лежит в отвлеченном гюнятии об элементах. Найти их коренные свойства... определить причину их различия и сходства, а потом на основании этого предугадать свойства образуемых ими тел — вот путь, по которому наша наука твердо пошла со времен Лавуазье... Главный интерес химии — в изучении основных качеств элементов... Поныне кругозор химиков ограничивается понятием об элементах, как о последних гранях научного анализа, и химию в современном ее состоянии можно поэтому назвать учением об элементах...- [15, стр. 906—907]. Это определение основного объекта химии, тем самым и химии как науки, полностью сохраняет свое значение и для современного уровня научного развития. С полным правом это определение химии можно назвать менделеевским. [c.186]

Много проблем поставили перед системой редкоземельные элементы, и в них Менделеев справедливо усматривал одну из труднейших задач, стоящих перед периодической законностью. Уникальная близость свойств редкоземельных элементов не могла быть понята и объяснена до разработки атомной модели равным образом оставался открытым вопрос об их конечном числе. Тем не менее, и в этой области удалось достигнуть немалого. К началу XX в. уже довольно четко выкристаллизовались представления о примерном количестве редкоземельных элементов (Ю. Томсен, Б. Браунер, Ж. Урбен) и последовательности расположения их в ряду по мере увеличения атомного веса [12], причем Браунер предсказал существование неизвестного элемента между неодимом и самарием (будущего прометия, элемента с Z — 61) [13]. Появились плодотворные идеи о размещении редкоземельных элементов в периодической системе, которые заложили основы нового структурного принципа ее построения — существования интерпериодической группировки элементов (К. Ретгерс, В. Бильтц, Б. Браунер, Р. Мейер). Включение всех редкоземельных элементов в одну клетку с лантаном и в настоящее время является наиболее общепринятым вариантом размещения редкоземельных элементов в таблице. В этом отношении представляют немалый интерес предположения Менделеева о трех типах элементов (в современной терминологии, зр-, (1- и /-элементов), которые, к сожалению, не были развиты им в окончательной форме и сохранились лишь в виде черновых набросков [14]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология