Оксиды и гидроксиды металлов

Характерными для оксидов и гидроксидов металлов являются кислотно-основные свойства. Как уже указано выше, эти свойства проявляются при взаимодействии оксидов в водой. Амфотерные оксиды с водой, как правило, не взаимодействуют, однако соответствующие им гидроксиды, образующиеся при обменных реакциях солей со щелочами, хорошо известны. [c.15]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

При концентрировании микроколичеств веществ из сорбционных методов часто применяют избирательную адсорбцию. В качестве сорбента используют твердые фазы с высокоразвитой поверхностью — активированный уголь, кремнезем (силикагель), оксиды и гидроксиды металлов, их соли, синтетические полимерные вещества и др. [c.235]

Реагирует с оксидами и гидроксидами металлов с образованием солей. [c.161]

Какие из смесей а) оксида и гидроксида металла [c.118]

Карбонаты могут быть получены при взаимодействии СО2 с оксидами и гидроксидами металлов. Реакции протекают тем быстрее, чем больше растворим в воде соответствующий оксид или гидроксид металла. Например, реакция [c.91]

Гидроксид магния проявляет только основные свойства, хотя и слабые. Гидроксиды остальных элементов являются сильными основаниями. Их основные свойства возрастают по направлению к Ва(0Н)2 с увеличением радиусов ионов М + В этом же направлении увеличивается растворимость оксидов и гидроксидов металлов. [c.237]

Галогениды получают взаимодействием галогенов с простыми веществами, галогеноводородных кислот с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, сульфидами и др. [c.258]

Все карбоновые кислоты — слабые электролиты и в химическом отношении ведут себя подобно неорганическим слабым кислотам. Они взаимодействуют с оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли. [c.310]

Оксиды и гидроксиды металлов [c.116]

Поверхностное натяжение у твердых тел значительно больше, чем у жидкостей. При смачивании твердых тел жидкостями поверхностное натяжение на их границе дюжет быть заметно снижено. Вода, как правило, хорошо смачивает поверхность веществ, атомы которых соединены друг с другом ионной или полярной связью. Поверхности, хорошо смачиваемые водой, называются гидрофильными поверхности, не смачиваемые водой,— гидрофобными. Гидрофильны, например, почти все минералы, имеющие ионную кристаллическую решетку (силикаты, сульфаты, карбонаты, фосфаты, оксиды и гидроксиды металлов). [c.222]

От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов металлов Поясните на конкретных примерах. [c.121]

К веществам с гидрофильной поверхностью относятся кварц,, стекло, оксиды и гидроксиды металлов, окисленные минералы и т. д. Примерами объектов с гидрофобной поверхностью являются твердые углеводороды и их фторированные производные, листья растений, хитиновый покров насекомых, т<ожа животных. [c.98]

Характер оксидов и гидроксидов металлов [c.277]

Сухая А.к. протекает по механизму низкотемпературного окисления, включающему след, стадии хемосорбция Oj и HjO на пов-сти металла с их диссоциацией образование зародышей кристаллизации оксидов и гидроксидов металла, тангенциальный рост кристаллов, слияние и образование сплошной, частично гидратированной оксидной пленки. При толщине пленки 2-5 нм дальнейшее окисление металла в чистой (без примесей) атмосфере прекращается. [c.213]

Научитесь составлять формулы оксидов и гидроксидов металлов, зная валентность металлов, которая указывается римскими цифрами в скобках. [c.89]

По химическим свойствам хлористоводородная кислота является типичной сильной кислотой. Она энергично растворяет многие металлы, образуя соль и выделяя водород, взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, солями слабых кислот (сульфидами, карбонатами, фосфатами и др.). [c.13]

Представители суспензоидов — растворы оксидов и гидроксидов металлов, сульфидов и других неорганических солей — золи гидрофобные. Их концентрация обычно не превышает 0,1 %. Осадок таких растворов, остающийся после выпаривания, при соприкосновении с водой не способен вновь образовать коллоидный раствор, поэтому суспензоиды называют необратимыми коллоидами. [c.19]

Карбоновые кислоты растворяют многие оксиды и гидроксиды металлов, образующих ионы М , Гидроокиси и в карбоновых кислотах растворяются плохо, либо вовсе не растворяются. [c.484]

Данный патент привлекает внимание тем, что его реализация на шинных заводах России не представляет никаких сложностей ввиду доступности оксидов и гидроксидов металлов, особенно СаО. [c.182]

В материал покрытия, как уже отмечалось, вводят также добавки, замедляющие диффузию адсорбенты, иониты, вещества, реагирующие с кислотами, — металлы, оксиды и гидроксиды металлов, карбонаты и другие соли слабых кислот. Вводят неорганические добавки, активно взаимодействующие с водой или агрессивной средой с образованием системы неорганического клея — цемента, что вызывает увеличение водостойкости и химической стойкости покрытия. [c.261]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса, как правило, распространяется вглубь. Металл при этом может частично или полностью растворяться или же могут образоваться продукты коррозии в виде тонких нерастворимых плёнок, которые препятствуют дальнейшему а. рессивному влиянию среды (например, коррозия высоколегированных коррозионностойких сталей в воде и атмосфере). Могут образовываться также осадки на металле в виде оксидов и гидроксидов металла (например, ржавчина при коррозии углеродистой стали во влажной атмосфере, гидрат окисла цинка при коррозии цинка в воде, окалина при высокотемпературной коррозии стали в отсутствие влаги и т.д.). При этом под окалиной принято понимать толстые (видимые), более 5000 ангстрем, продукты в основном высокотемпературного окисления, образующиеся на поверхности стали и некоторых других сплавов при взаимодействии со средой, содержащей кислород, в отсутствие влаги. Для железа, в зависимости от температуры окисления окалина состоит в основном из ГеО(вюстиг), (гематит), (магнетит) или их сочетаний. [c.8]

Работоспособность клеевых соединений может быть повышена при использовании адгезионных грунтов, особенно грунтов с ингибиторами коррозии (см. гл. 4). Введение в их состав некоторых ароматических и гетероциклических веществ, легко взаимодействующих с оксидами и гидроксидами металлов (в частности, алюминия) с образованием водостойких комплексных соединений, способствует повышению водостойкости клеев [402]. В качестве таких добавок можно использовать, например, гидроксихинолин. [c.234]

Наряду с жидкими и газообразными окислителями для очистки сточных вод применяются и твердые оксиды и гидроксиды металлов переменной валентности (никеля, кобальта, меди, железа, марганца). Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0,5 г/л, что является его недостатком. [c.494]

Оксиды и гидроксиды металлов содержат ионы О п 0Н соответственно. Хотя в принципе атом кислорода может образовывать. максимум четыре ковалентные связи, так как у него имеется четыре орбитали, образование более чем двух существенно ковалентных связей наблюдается очень редко (см. ниже). Допуская, что расположение связей определяется числом ст-свя-зен и неподеленных электронных пар, можно обобщить данные о стереохимии кислорода (табл. 11,1). В таблицу включен ион НиаОСЬо (разд. 10.4.1), в котором кислород образует две линейные связи в этом ионе связи атомов кислорода имеют заметный кратный характер другие примеры можно найти при рассмотрении оксосолей. Линейные связи в соединении 5с251207 рассмотрены позднее. [c.191]

Большинство оксидов и гидроксидов металлов ПА подгр тшы обладают основными свойствами и диссощшруют в соответствии с уравнениями [c.11]

Пторой учащийся составляет формулы оксидов и гидроксидов металлов [c.90]

Так называемые первичные почвенные минералы представлены зернами относительно крупного размера. Многие из них являются источником ряда микроэлементов. Наиболее распространенный минерал в почвах — кварц иногда до 50—90 % твердых фаз почвы. Полевые шпаты больше подвержены выветриванию, чем кварц. Карбонаты (кальцит, доломит) и минералы средне- и легкорастворимых солей являются главными компонентами почв в аридной зоне и акцессорными в гумидной. Оксиды и гидроксиды металлов, часто в неокри-сталлизованной форме, характерны для гумидных регионов. [c.149]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]

В последние годы в ряде индустриальных стран появились промышленные бутадиен-нитрильные карбоксилатные каучуки. Благодаря присутствию в их макромолекулах карбоксилатных групп такие каучуки могут вулканизоваться оксидами и гидроксидами металлов, диаминами, диизоцианатами, полиэпоксидами, гликолями и другими соединениями, образуя эластичные вулканизаты с ценным комплексом свойств. Наибольшее практическое значение получИли низкомолекулярные карбокст . V ные каучуки, информация о которых дана в разделе 3.5 [c.34]

Несмотря на это, водостойкость клеевых соединений алюминия при отслаивании (угол 180°С, фольга толщиной 0,1 мм отслаивается от металлической пластины) выше при подготовке по способу хемоксаль (рис. 6.11). Еще более высокую водостойкость обеспечивает дополнительная обработка оксидированного металла ароматическими или гетероциклическими комплексообразующими веществами (оксихинолин и др.). Они легко реагируют с оксидами и гидроксидами металлов с образованием абсолютно водостойких комплексов, которые, в свою очередь, могут химически взаимодействовать с клеями. Следует отметить, что четкой корреляции между устойчивостью к десорбции и длительной водостойкостью клеевых соединений не установлено. Это связано с тем, что разрушение клеевых соединений происходит не адгезионно, а по граничным слоям клея. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология