Получение гидроксидов металлов

Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43]

Получение гидроксидов металлов [c.264]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Гидролиз. Широко применяется для получения золей гидроксидов металлов. Например, золь гидроксида железа получают по реакции [c.15]

Общим способом получения гидроксидов всех четырех металлов является действие щелочей на растворы солей [c.357]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Сульфонатные присадки в основном представляют собой соли кальция или (и) магния, реже применяются соли натрия, бария и цинка. В зависимости от содержания металла в сульфонатных присадках их подразделяют на нейтральные, средне- и высокощелочные. Средне- и высокощелочные сульфонатные присадки содержат в своем составе дисперсию карбонатов и гидроксидов металлов, стабилизированную сульфонатом металла. Получение стабильных систем сульфонатных присадок в маслах связано с особенностями подбора сырья, сульфирующего агента, промоторов, а также технологических приемов при их получении. [c.445]

Лабораторные способы получения гидроксидов А1 — Т1 сводятся к действию щелочей или водного раствора аммиака на растворимые соли соответствующих металлов. Например [c.446]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Метод осаждения открывает большие возможности для регулирования свойств полученных катализаторов. Его применяют, как правило, для получения гидроксидов металлов. При этом предпочтительным является использование гидроксида аммония, а не натрия и калия, поскольку отпадает необходимость удаления ионов щелочных металлов из осадка. Иногда осаждают соли, например оксалаты смешивают оксалат аммония с растворами солей металлов. [c.15]

Метод химического диспергирования. Наиболее распространен метод пептизации. Это процесс перехода из геля в золь под влиянием диспергирующих веществ—пептизаторов. Сущность пептизации заключается в том, что к свежеполученному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют небольшое количество пептизатора (чаще всего электролита), который уменьшает взаимодействие между частицами осадка и облегчает их переход в состояние золя. Пептизаторами служат различные электролиты, которые способствуют дезагрегации аморфных осадков. В качестве примера можно назвать получение золя гидроксида железа (П1) Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством соли РеС1з, выполняющей роль пептизатора. Практически все рыхлые свежеобразованные осадки гидроксидов металлов, например А1(0Н)з, Zn(0H)2, подвергаются пептизации. [c.285]

Общим для приведенных примеров получения гидроксидов металлов является то, что условия топохимических реакций по-разному влияют на осадки одного и того же состава, вызывая заметные различия в степени упорядоченности кристаллической решетки, ее стабильности, степени дисперсности и поверхностной активности новой фазы. [c.91]

Гидрометаллургия основана на получении свободных металлов из растворов их солей. Обычно добываемый металл сначала выделяют из пустой породы при помощи подходящего растворителя (растворов серной кислоты, гидроксида натрия, цианида калия, аммиака и т. п.). Затем из раствора получают собственно металл или его соединение (путем осаждения, экстракции, ионного обмена). Например, руды, содержащие до 0,5% меди, обрабатывают раствором серной кислоты и получают растворимый в воде сульфат меди [c.262]

Исходным сырьем для получения щелочных металлов служат хлориды и гидроксиды, для получения щелочноземельных металлов — хлориды. Во всех случаях их получают электролизом расплавов указанных соединений. [c.108]

Для получения гидроксидов бериллия и магния применяют обменные реакции между растворимой солью соответствующего металла и щелочью [c.260]

Гидроксид меди (И) получают по общему методу получения практически нерастворимых гидроксидов металлов, т. е. добавлением раствора щелочей к любой растворимой соли меди (II) [c.402]

Оптимальные условия поглощения ионов и расчет полноты их разделения. Из равновесий (202), (204) и (207) следует, что поглощение ионов на адсорбционно-хроматографической колонке зависит от pH среды чем меньше концентрация водородных ионов, тем лучше поглощаются разделяемые катионы. Это положение хорошо иллюстрируется кривыми на рис. 67 Следует иметь в виду, что чрезмерное повышение pH среды приводит к образованию гидроксидов металлов, поэтому получение адсорбционно-комплексообразовательной хроматограммы невозможно. [c.245]

Рассчитываем количество вещества гидроксида металла, полученного в результате реакций [c.126]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и пр. Калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида. Рубидий и цезий получают восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Ддя изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой степени чистоты в вакууме при 1000° С по схеме [c.272]

Написать уравнения реакций получения гидроксидов, хлоридов и сульфатов металлов а) Мд [c.225]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Хорошим сырьем для получения сульфонатных присадок на основе сульфированных нефтепродуктов является дизельное масло М-11 селективной очистки. Для получения присадок СБ-3 и СК-3 масло М-11 сульфировали газообразным серным ангидридом и полученную сульфомассу омыляли гидроксидами металлов Ва(0Н)2 — для получения присадки СБ-3, NaOH (при последующей обменной реакции с СаСЬ) —для получения присадки СК-3. [c.76]

Для получения коллоидных дисперсий карбонатов щелочноземельных металлов предложено много разных методов. Наиболее известный метод карбонатации масла заключается в обработке гидроксида металла диоксидом углерода в масляной среде в присутствии воды и метилового спирта при слабом нагревании. Стабилизаторами образовавшейся коллоидной дисперсии служат органические сульфонаты. Вместо диоксида углерода применяют также карбамид, который при нагревании в присутствии воды и кислоты (или щелочи) разлагается с выделением диоксида углерода. [c.78]

Присадки ВСБ-2, ВСБ-3 и ВСК-3 — новые высокозольные сульфонатные присадки, разработанные в ИХП АН АзССР, содержание металла в которых более чем в 3 раза превышает стехиомет-рическое количество. Для получения такого избытка металла необходимо провести доомыление нейтральных солей сульфокислот (моющий компонент присадок АзНИИ-5, СБ-3 и СК-3) избыточным количеством гидроксида металла в присутствии диоксида углерода, воды и 1—3 % промотора (желательно кумнлфенола), [c.82]

Существуют различные способы производства указанных присадок их можно получать конденсацией алкилфенолов с формальдегидом и дальнейшим омылением продуктов конденсации оксидами или гидроксидами металлов, а также совместным проведением реакций конденсации и омыления. По первому способу были получены алкилфеноляты бария, калия и натрия [пат. США 2250188, 2580274, 2623855], по второму — при взаимодействии гептилфенола, параформальдегида и -оксида кальция получен алкилфенолят кальция [пат. США 3256188]. Путем совместного проведения реакций конденсации алкилфенола с формальдегидом и омыления продукта конденсации гидроксидом магния получена и присадка ВМФК, обладающая высокими противокоррозионными и моющими свойствами [15, с. 193]. [c.192]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

Соосаждение. Соосажденне нонов металла и алюминия приводит к получению алюмогеля, содержащего гидроксид металла. После прокаливания получают носитель с равномерно диспергированным активным компонентом как на поверх 1юсти, так и в объеме носителя. [c.78]

Гидроксиды. Термическое разложение гидроксид,ов или оксигидратов металлов — еще один важный Метод получения оксидов металлов. В некоторых случаях разложение гидроксида с выделением воды происходит уже при комнатной температуре к таким соединениям относятся АдОН, Нд(0Н)2, СиОН и Н2СГО4. При несколько более высокой температуре, например в кипящей воде, разлагаются 8п(ОН)2 (ср. с предыдущим препаратом) и ТЮОН. Многие гидроксиды разлагаются только при высоких температурах, например Мд(0Н)2, Зг(ОН)з и Ва(0Н)2 (- 800°С), Си(0Н)2 (600—700°С), ТЮа--aq 800—1000 °С). [c.589]

Гидроксиды многих металлов (Л1, Т1, Ре, Си, п, Ве и др.) практически нерастворимы в воде, Свежеполучеииые, они легко реагируют с кислотами, амфогерр1ые из них — и со щелочами. Уравиеиия реакций получения гидроксидов названных элементов (взаимодействие растворимых солей со щелочами, поскольку их оксиды с водой не реагируют), которые обычно приводят [нанример А1 ++ЗОН = А1 (0 1)з1, не отражают сложности механизма этой реакции. Гидроксиды этих металлов имеют сложный состав, особенно при старении (длительном стоянии). В условиях отвердевания (старения) подобных гидроксидов наряду с межмолекулярным взаимодействием и образованием, например, [А1(0Н)з] , [Т1(ОН) , [Ве(0Н)2]п и других (где п — число молекул гидроксида) имеет место межатомное взаимодействие (см. 5.10), протекают химические реакции молекул гидроксидов друг с другом с разрывом межатомных связей и образованием новых молекул. Так, молекулы гидроксида алюминия при взаимодействии образуют кислородные мостики [c.33]

Для получения пирофорных металлов необходимо брать оксиды, прокаленные при невысоких температурах. Можно использовать также гидроксиды металлов, например Ре20з-Ы20(Ре00Н). Металлы, полученные при высоких температурах, пирофорными свойствами не обладают. Объясняется это тем, что ири высоких температурах повышается подвижность атомов, поэтому образуются крупные кристаллы. [c.9]

Заметим, что во многих случаях необходимым условием получения нерастворимых в воде оснований является доба 1ление раствора соли металла к раствору щелочи, так как при обратном порядке смешения растворов вместо гидроксидов металлов члсто випадают основные соли [c.257]

Способы получения щелочных металлов. В настоящее время щелочные металлы получают обычно электролизом расплавов их галогенидов или гидроксидов. Например, литий получают электролизом расплавленной смеси Li i и LiF. Для получения натрия и калия электролизу подвергают расплавы NaOH и КОН. [c.224]

По химическим свойствам элементы 1А-группы являются тигшчными металлами кристаллы их солей и бинарных соедш1ений-ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность (в том числе и в водном растворе, см. Приложение 4), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер, получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. [c.163]

Оксиды и гидроксиды в природе и технике. Оксиды, гидроксиды и оксид-гидроксиды металлов часто и в больших количествах находятся в природе в виде многочисленных минералов. Иногда оксиды встречаются в свободном состоянии, часто это двойные, тройные оксиды, а также соли кислородных кислот. Многие из природных оксидов и гидроксидов являются источником получения металлсв. [c.15]

Основным способом получения металлов II А подгруппы является электролиз расшхавов солей или гидроксидов. Реже используют для получения этих металлов процессы восстановления кремнием, углем, алюминием. [c.10]

Хотя таллий и образует несколько минералов, например лоран-дит Т1Аз52 и крукезит (Т1,Си, Ag)2Se, они также весьма редки. Интересно отметить, что в природе таллий встречается в степени окисления 4-1. Это подтверждается валовым составом указанных минералов. Основным сырьем для получения таллия служат полиметаллические руды, в которых он присутствует в виде примеси. Извлечение таллия из пыли, получающейся при окислительном обжиге этих руд, основано на растворимости оксида таллия в горячей воде. Полученный гидроксид переводят в сульфат таллия, который и подвергают электролизу. Существуют способы, по которым сначала получают плохо растворимый Т1С1, который восстанавливают до металла цинком. Возможно также восстановление оксида таллия углем или водородом. [c.157]

Главный потребитель диоксида углерода — пищевая промышленность (производство сахара, пива, газированных вод). В химической промышленности он служит сырьем для получения соды, мочевины, некоторых карбоновых кислот. Оксид углерода СО является высококалорийным топливом, а также находит применение как восстановитель оксидов металлов и используется для получения карбонидов металлов. В производстве гидроксида натрия, в стекольной промышленности и мыловарении находит применение сода. Мочевина является исходным сырьем для получения синтетических волокон, карбамидных смол, некоторых красителей и медицинских препаратов. В сельском хозяйстве мочевина — универсальное азотное удобрение, пригодное для всех культур и всех видов почв. В животноводстве мочевина служит заменителем белковых веществ в кормовых рационах. Тетрахлорид углерода и сероуглерод применяются как растворители. Синильная кислота применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.197]

Получение этих металлов возможно только электролизом преимущественно расплавленных солей, так как они почти все активно реагируют с водой, образуя растворы гидроксидов --- н1елочи. Отсюда металлы I А-группы получили название щелочных, а металлы [c.290]

Щелочно-земельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореа- гировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щелочно-земельный металл был взят [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология