Нитраты и перхлораты

Соединения лантаноидов. Соли Ьп + — галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты растворимы в воде, тогда как фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты нерастворимы. [c.359]

Известно, что нитрат- и перхлорат-ионы устойчивы к действию большинства восстановителей (объясните, почему), однако они могут быть восстановлены катионом титана(III) до ионов NH + и С1 соответственно. Составьте уравнения реакций [c.131]

Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69]

На основе исследования процессов кристаллизационного структуро-образования нитрата и перхлората аммония получены окислители, содержащие встроенные и находящиеся с ним в контакте мелкодисперсные компоненты ВКС, способные быстро гореть или взрываться. Этот прием позволил резко повысить интенсивность тепловыделения в жидко-вязкой области горения ВКС. [c.61]

Это показывает, что нитраты и перхлораты щелочных металлов лучше всего подходят на роль инертных электролитов для поддержания постоянной ионной силы. [c.164]

Обращает на себя внимание, что константы равновесия, определенные на фоне сульфатов, нитратов и перхлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов в водных растворах не зависят или сравнительно мало зависят от ионной силы, в то время как солевой эффект в неводных средах значителен, зависит от природы электролита фона и растворителя (рис. 1.2). [c.29]

Потенциал нулевого заряда фк серебряного электрода при комнатной температуре в 0,1 N растворе нитрата калия равен —0,05 в по отношению к нормальному водородному электроду и — 0,22 в по отношению к насыщенному каломельному электроду [185]. Серебро является более благородным металлом, чем ртуть, поэтому на фоне некомплексообразующих электролитов потенциал восстановления серебра на ртутном электроде более положительный, чем потенциал анодного растворения ртути (Е = +0,4в по отношению к нас. к. э.). Наблюдаемый на практике потенциал восстановления серебра в этих условиях относится к потенциалу анодного растворения ртути [162], т. е. истинный потенциал восстановления серебра на капельном ртутном электроде определить невозможно. При использовании в качестве анода донной ртути волна восстановления серебра начинается от нулевого значения приложенной э. д. с. В растворах нитратов и перхлоратов щелочных металлов диффузионный ток восстановления серебра хорошо выражен и пригоден для аналитических целей. [c.124]

Нитраты и перхлораты даже при большом избытке (1 1000) не мешают определению. В таких же условиях, как и галлий, титруются Pd (II), Т1 (III), 1п (III), Ре (III), В1 [c.98]

Ионообменники в аналитической химии. IX. Опыты с растворами, содержащими нитраты и перхлораты [1468]. [c.293]

ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ, предназначены для поджога горючих материалов. Горючим в 3. с. служат чаще всего А1, Mg (или его сплавы), окислителем — обычно РезО (см. Термит), нитраты и перхлораты металлов. Нек-рые 3. с. не содержат окислителя горючее в таких составах (напр., нефтепродукты) сгорает под действием Oj воздуха. Скорость горения 3. с. определяется как вх ре- [c.204]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. 4-3. По хим. св-вам близки к щел.-зем. элементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Нг и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо поглощают Hj, взаимод. с Ol, выше 200°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, окси(1п риды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в воде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме фторидов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, сульфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — не растворяются. Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

Отсюда видно, что в растворе нитрата натрия восстанавливается натрий, близость значения потенциалов для нитрата и перхлората четвертичного аммония свидетельствует о том, что в этом случае реагирует катион или растворитель. Нитраты растворимы в диметилформамиде, но для нитратов четвертичного аммония потенциалы неизвестны. [c.453]

Написать формулы нитрата и перхлората диоксованадия (V), нитрата и перхлората оксованадия (V). Написать гидратпьк формы V2O5, основному характеру которых отвечают эти соли. [c.204]

Нитрогуанидии, нитрат и перхлорат Г.-ВВ и ракетные топлива. Карбонат-добавка к смазочным маслам, буровым р-рам и ПАВ для повышения их эффективности. Фосфат используют для огнезащитной пропитки текстильных материалов. Хромат-ингибитор коррозии. Стеарат и олеат-эмульгаторы масляно-водных дисперсий. Си-ликат-связующее тугоплавкой керамики. Продукты поликонденсации Г. с формалином или гексаметилендиамп-ном-сильноосновные ионообменные смолы. [c.617]

Закономерности электромифации ионов в расплавах солей исследованы в значительно меньшей степени, чем в водных р-рах. Обычная среда и проведении электромифации в расплавленных солях безводные расплавы нитратов и перхлоратов щелочных металлов или эвтектич. смеси, имеющие сравнительно низкую т-ру плавления. [c.436]

Другим чувствительным методом является инверсионно-вольт-амперометрический метод определения рения на фоне 4 М Н3РО4 с применением осциллографического полярографа и ртутного стационарного микроэлектрода [153]. Определение рения проводят по инверсионному анодному пику с i = —0,7 в. Определению не мешают 20 000-кратные количества молибдена и 25 000-кратные Си и РЬ, а также щелочные и щелочноземельные элементы, элементы подгруппы железа, Сг, Se, W и Мн. Трехкратный избыток Te(IV) оказывает влияние па величину пика. Мешает присутствие нитрат- и перхлорат-ионов. Метод использован для определения рения в природных материалах и в чистых веществах (окиси молибдена и вольфрама, монокристаллы металлического молиб- [c.157]

Соли арилдиазония представляют собой бесцветные кристаллические вещества,.темнеющие на воздухе. За исключением борофторидов арил диазония все остальные соли арендиазониев обнаруживают склонность к детонаций при нагревании, трении или ударе особая осторожность необходима при работе с нитратами и перхлоратами. Несколько более устойчивы комплексы солей диазония с хлоридом цинка [c.526]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Хлориды, сульфаты,. нитраты и перхлораты не мешают комплексонометрическому определению магния. Не мешают также до 1,1 г М0О47Л [1069], до 0,2 г [874], в небольших количе- [c.87]

Ряд авторов указывает на возможность использования порошкообразного алюминия во взрычатых веществах на основе перхлоратов > Однако выяснилось, что в некоторых случаях смесь, содержащая металлический алюминий, может оказать- ся слишкохм чувствительной к удару или трению. Несмотря на это, в патенте Штринга и Киршенбаума отмечается целесообразность применения порошкообразного алюминия в виде водной дисперсии или пасты для смешения с нитратом и перхлоратом аммония. Содержание аммонийной соли в смеси может достигать 20—43%, остальное—алюминиевая паста с соотношением А1 Н,20=1 1,4—1,5. Согласно Киршенбауму, такие смеси совершенно безопасны в обращении и при хранении в то же время они легко детонируют при применении капсюль-детонатора или детонирующего шнура, причем оказалось, что скорость детонации сырой смеси почти в 3 раза больше, чем скорость детонации соответствующего сухого вещества. [c.136]

При температуре 500°С его структура описана в разд. 25.7.3. Некоторые оксосоли, например нитраты и перхлораты, кристаллизуются из водных растворов, образуя кристаллогидраты, но выделить нз них безводную соль не удается. Одпако как раз Си (N03)2 и Си (0104)2 можно приготовить другими способами (разд. 18.8.7). Оба эти соединения существуют в газовой фазе без разложения и растворяются в некоторых полярных оргапп-ческпх растворителях. Структуры гидроксосолей частично они- [c.249]

В табл. 1.17 приведены (по данным И. А. Силина и Д. И. Пос-товского) скорости горения уплотненных смесей нитратов и перхлоратов с магнием. Для приготовления смесей использовали порошкообразные компоненты с размерами частиц нитратов 150—250 мкм, перхлоратов 200—250 мкм и магния 75— 105 мкм. Смесью заполняли картонные оболочки диаметром 24—46 мм до коэффициента З плотнения 0,86. Образцы сгорали на воздухе при нормальных давлении и начальной температуре. [c.78]

Чтобы установить природу переходов, происходящих при нагревании неорганических окислителей, таких как нитраты и перхлораты, Гордон и Кемпбелл [38] проводили визуальные наблюдения в процессе ДТА. Для этого несколько граммов изучаемого вещества в пробирке помещали в полость нагревательного блока специальной конструкции. Чу [18] модифицировал ячейку, изображенную на рис. 4-4 по периферии нагревательного блока имеются углубления для помещения капилляров с эталоном и образцом весь нагревательный блок заключен в рубашку из боросиликатного стекла физические превращения в пробах малого объема наблюдают с помощью микроскопа. Хоган и Гордон [46] помещали пробы в стеклянные капилляры, размещенные в кварцевой трубке, нагреваемой в печи. Некоторые наблюдения Гордона и Кемпбела [38] представлены в табл. 4-4. [c.223]

Ионообменные вещества в аналитической химии. IX. Опыты с растворами, содержанишн нитраты и перхлораты [1606]. [c.304]

Окисленной формой (Локнс) является катион, восстановленной формой (Ввсст) — свободный металл. Величины Е° указаны в вольтах относительно НВЭ при 25° С. В качестве электролита при этих полуэлемен-тах обычно применяется раствор соли металла с сильной неорганической кислотой. Выбор кислоты определяется из условий растворимости и комплексообразования. Обычно употребляются сульфаты, нитраты и перхлораты. Поскольку активность твердого вещества всегда равна единице, то уравнение (9.8) принимает вид [c.141]

Позднее Фудзита, Накамото и Кобаяси [72] исследовали хлорид, бромид, иодид, нитрат и перхлорат иона [ o(NHз)g] и обнаружили изменение положения полос поглощения, которое может быть коррелировано с изменяющейся прочностью водородных связей с анионами. Так, частоты валентных колебаний КН составляют - 3070, 3120, 3150 см в случае галогенидов в указанном выше порядке, а частоты маятниковых колебаний равны в этом ряду соответственно 818, 797 и 792 см" . Чтобы сравнить частоты в гексамминах N1(11), Сг(И1) и Со(1П) с минимальными посторонними изменениями, обусловленными различной прочностью водородных связей в различных решетках, они исследовали перхлораты гексамминов. При этом было обнаружено, что частоты валентных колебаний убывают, частоты симметричных деформационных колебаний слегка, а маятниковых колебаний сильно возрастают в ряду N1(11), Сг(П1), Со(П1). [c.340]

Фрэнсис [41] изучил влияние окклюзии соли на стабильность комплексных анионов. Хотя введение нитратов или перхлоратов ш,елочных металлов в большие полости цеолита Y оказывало незначительное влияние на температуры разложения этих кислородсодержащих анионов, окклюзия в содалитовых ячейках приводила к их значительной стабилизации. Максимумы термогравиметрических кривых разложения образцов, содержащих 13% нитратов и перхлоратов натрия и лития, выпаренных из растворов на цеолит У, были смещены менее чем на 50° С по сравнению с таковыми для чистых солей. Как чистые перхлораты, так и окклюдированные в цеолитах соли разлагались до хлоридов. Полностью окклюдированные образцы 13% LiNOg в Т1У, приготовленные совместным 12-часовым нагреванием этих компонентов с последующей отмывкой для удаления избытка соли, начинали разлагаться только при температурах выше 700° С с сопутствующей потерей кристалличности цеолитной структуры. В сравнении с ним LiNOg—Liy, приготовленный обратимой адсорбцией (непрокаленный), начинал разлагаться при 525° С. Выведение перхлоратов из содалитовых ячеек может быть обусловлено большим размером перхлорат-аниона или необратимым разложением соли (табл. 5-7). [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология