Уравнения баланса веществ

Переход от внешнекинетической или внутридиффузионной области к внешнедиффузионной легко проследить с помош ью уравнения баланса вещества на внешней поверхности частицы [c.112]

Основные уравнения. К описанию движущегося слоя полностью применима схема двухфазного потока, рассмотренная в разделе VII.7. Пассивной фазой является поток газа, а активной — газ, находящийся в порах твердых частиц и сорбированный на активной поверхности. Соответственно, эффективная константа скорости межфазной диффузии равна коэффициенту массопередачи р, умноженному на внешнюю поверхность единицы объема твердых частиц Он. Гидродинамический режим обеих фаз близок к идеальному вытеснению. Если адсорбция на поверхности твердых частиц следует закону Генри, уравнения баланса вещества в пассивной и активной фазах движущегося слоя записываются в виде [c.318]

II г ( п), зависящими от температуры активной поверхности Тп -Очевидно, именно в процессах, в которых возможно дальнейшее превращение целевого продукта, диффузионное торможение может играть наибольшую роль, оказывая сильное влияние на их избирательность. Если С1 и С2 — концентрации веществ А и А2 в потоке, С (п- С 2п — концентрации тех же веществ у поверхности катализатора и 6 — коэффициент массопередачи, который будем считать одинаковым для обоих веществ, то уравнения баланса вещества у активной поверхности имеют вид [c.378]

Уравнение балансов вещества имеет следующий вид [c.354]

В соответствии с реакцией окисления ЗОз напишем уравнение баланса веществ до н после контактирования на 100 кг-мол начального газа [c.83]

Соотношения для скорости электрохимических процессов, контролируемых медленной гомогенной реакцией, могут быть получены и без использования представления о реакционном слое. Предположим для определенности, что химическая реакция порядка р следует за обратимой стадией разряда — ионизации 0+лй т К pR->Ъ. Уравнение баланса вещества 6 при протекании такого процесса имеет вид [c.308]

Чтобы получить выражение для импеданса гомогенной химической реакции, используем дифференциальное уравнение баланса вещества [c.311]

Чтобы определить распределение концентрации адатомов между ступенями роста, необходимо решить дифференциальное уравнение баланса вещества при поверхностной [c.323]

Чтобы получить выражение для импеданса гомогенной химической реакции, используем дифференциальное уравнение баланса вещества (60.10) для малых синусоидальных отклонений концентрации от равновесного значения [c.325]

Пусть в реакторе поддерживается постоянная температура и поэтому нет необходимости составлять тепловой баланс системы. Реагент В в газообразном виде подается в реактор в большом избытке. Воспользуемся уравнением баланса вещества В, чтобы определить выходной поток пара. Поскольку температура Т поддерживается постоянной, то для аппарата идеального смешения содержание летучих компонентов В, С и Р, а также растворителя 8 в газовой фазе (или же соотношение их концентраций У/Х) можно записать следующим образом [c.124]

Избыточное уравнение баланса вещества в поверхностном слое для каждого компонента имеет вид [c.311]

Исходная система уравнений должна включать уравнение баланса вещества, уравнение изотермы адсорбции (при описании равновесного процесса) или уравнение кинетики отработки одного зерна (при описании неравновесного процесса), а также начальные и граничные условия. [c.192]

Уравнение баланса вещества обычно записывают, приняв ряд упрощающих допущений несжимаемость подвижной фазы, одномерное движение потока со средней скоростью w. Введение коэффициента продольной диффузии О позволяет учесть эффекты продольного переноса статистической природы. Таким образом, уравнение баланса вещества имеет следующий вид [c.192]

Как и в неполных колоннах, для получения уравнений, связывающих веса, составы и теплосодержания сырья и целевых продуктов ректификации, и для вывода соотношения между съемом тепла в парциальном конденсаторе колонны и расходом тепла в кипятильнике необходимо составить материальный и тепловой балансы для всего объема полной колонны. Методика составления уравнений баланса вещества подробно разъяснена при рассмотрении неполных колонн, и поэтому здесь эти уравнения по общему весу потоков и по весу содержащегося в них НКК пишутся сразу [c.280]

В случае параллельного потока газа и материала можно составить следующие дифференциальные уравнения баланса вещества в элементе слоя (1х [c.132]

В аппарат, содержащий V объемных единиц жидкости, непрерывно поступает жидкость, расход которой Q и концентрация Сн. Из аппарата также непрерывно отводится жидкость с тем же расходом Q и концентрацией Сц равной концентрации раствора в данный момент. Следует определить изменение концентрации вытекающего раствора со временем. Дифференциальное уравнение баланса вещества имеет вид [c.75]

Уравнение баланса вещества (21) записано в координатах Лагранжа. Переходя к координатам Эйлера и используя определение средней траектории (22), (23), можно получить уравнение переноса вещесгва во фракции ю [c.47]

Из выражений (VI.48) и (VI.49) получаем уравнение баланса вещества [c.202]

Составим уравнение баланса вещества в активной и пассивной фазах для двух крайних гидродинамических режимов — идеального вытеснения и идеального смешения. Дифференциальное уравнение материального баланса для пассивной фазы, в которой реализуется гидродинамический режим идеального вытеснения, записывается в виде [c.218]

Общая система расчетных уравнений для процесса в кипящем слое, тормозимого как межфазной, так и внешней диффузией к частицам катализатора, включает дифференциальные уравнения баланса вещества во всех трех фазах пассивной (газовые пузыри), промежуточной (газ в плотном слое) и приповерхностной [c.225]

Таким образом, уравнение баланса вещества выражается соотношением [c.60]

Если рассматривать колонку с зернистым слоем и принять модель, в которой зерна имеют форму пластинок толщиной 21, расположен-лх вдоль потока, то условие (111.63) может быть написано из соображений симметрии. Наконец, нужно написать уравнение баланса вещества. Если скорость диффузии в подвижной фазе настолько велика, что концентрация в подвижной фазе с практически не за-висит от координаты у, будем иметь [c.81]

Таким образом, кинетическое уравнение Больцмана имеет ясный физический смысл, оно представляет собой уравнение баланса вещества. В виде, аналогичном (Б.29) и (Б.35), кинетические уравнения использовались задолго до того, как были найдены способы вывода этих уравнений, выявившие степень приближенности и применимости этих уравнений. Здесь мы не будем останавливаться на квантово-механическом выводе кинетического уравнения Больцмана, который приведен, например, в монографиях [6, 7], а ограничимся лишь заключениями об области применимости кинетических уравнений, вытекающими из квантово-механического рассмотрения. [c.195]

Уравнение баланса вещества в потоке [c.233]

Для нахождения скорости ш используем интегральное (за время ) уравнение баланса вещества в системе [c.52]

Составим уравнение баланса вещества с учетом этого обстоятельства. Если за время в слой зерен сорбента поступает количество пара, равное [c.221]

Метод кинетических уравнений, ставший классическим в кинетической теории газов, впервые был, насколько известно, систематически применен к крупнодисперсным системам, характеризующимся распределением частиц по размерам, при описании и изучении кристаллизации и перегонки в аэрозольных системах в 40-го-дах О. М. Тодесом [18]. Вначале им было выведено уравнение сплошности для замкнутой системы без внутренних источников и стоков. Анализ его производился совместно с интегральным уравнением баланса вещества в системе для конкретного случая перегонки поли-дисперсного аэрозоля. Таким образом, в этой работе уже были заложены принципы замкнутого математического описания дисперсных систем. [c.12]

В интересующем нас случае, когда движение потока осуществляется только в одном направлении (например, вдоль оси х) с постоянной скоростью и, система уравнений динамики сорбции включает только уравнения баланса веществ (1) и уравнения диффузионной кинетики (2). Гелевая хроматография, как любой реальный хроматографический процесс, является неравновесной и неидеальной. Неравновесность объясняется запаздыванием в движении точек с равновесной концентрацией в неподвижной фазе по отношению к подвижной, а не-идеальность — размыванием зоны вещества в подвижной фазе в результате молекулярной диффузии и так называемого грануляционного эффекта, обусловленного различиями в скоростях движения жидкости в капиллярах между зернами геля. Совокупность указанных процессов называется продольной диффузией. [c.82]

Уравнение баланса вещества в элементарном слое адсорбента может быть представлено следующим образом [c.147]

Из аналогичных уравнений баланса вещества можно найти концентрации окиси (с о) и двуокиси (ссо углерода в газе, выходящем из реактора [c.137]

Реакторы вытеснения. Известно, что для реакторов вытеснения модель представляет собой совокупность уравнений баланса вещества, энергии и импульса (количества движения). Поскольку мы рассматриваем жидкофазную полимеризацию, то, считая жидкость несжимаемой, последним уравнением можно пренебречь. [c.48]

Для простоты предположим, что некоторый разветвляющий продукт А образуется с постоянной скоростью W и распадается по закону первого порядка относительно А с константой скорости ка- Это не обязательно истинная константа скорости элемен тарного процесса, и в частном случае, когда продукт А расходуется в реакциях окисления, ка может быть функцией давления кислорода над полимером. Составим уравнение баланса вещества А [c.108]

Аналогично предыдущему случаю, из уравнений баланса вещества в точке М, где соединяются поток перемешивания (/ = У1С1) и поток вытеснения (/2 = можно найти [c.133]

В связи с изложенным и исходя из уравнения баланса вещества А. М. Айтсам и др. считают целесообразным при расчетах на малых реках учитывать уменьшение концентрации нестабильных (органических) веществ в процессе самоочиш,ения воды и за счет добавочного разбавления после створа полного смешения. [c.104]

Рассмотрим случай одномерной задачи. Нанример, сорбция газа угольным стержнем достаточно, большой длины с малым поперечным сечением. Диффузия пара происходит через один из торцов, а остальная поверхность закрыта и не участвует в массооб-мене. Пренебрегая содержанием вещества в газовой фазе в объеме пор но сравнению с количеством в адсорбционной фазе, уравнение баланса вещества для элемента объема толщиной dx и площадью сечения в одну единицу можно записать в виде [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология