Кислота серная

При смешении водных растворов жидкого стекла и серной кислоты выпадение в осадок нерастворимого соединения (геля) происходит всегда, вне зависимости от соотношения взятых растворов. Количество осадка определяется минимальной концентрацией серной кислоты — порогом коагуляции. Скорость коагуляции золя кремневой кислоты зависит от температуры смеси гелеобразующих растворов, концентрации ЗЮг в растворе, pH среды, применяемой кислоты (серная или соляная). Скорость коагуляции растет при повышении температуры и концентрации исходного коллоидного раствора и при понижении вязкости особенно сильно на вязкость раствора влияет температура. [c.47]

Полисилоксаны отличаются большой химической инертностью, что также объясняется устойчивостью связи 81—О. На них не действуют многие агрессивные реагенты (азотная кислота, серная [c.150]

Среди этих кислот серная кислота обладает следующими недостатками она вызывает нежелательные побочные реакции, обусловленные сильной окисляющей способностью ее, а также способностью к сульфированию. Однако дешевизна серной кислоты и простота обращения с ней способствовали широкому применению ее для алхгилирования ароматических углеводородов, несмотря па ее недостатки. Легкость регенерации фтористого водорода также благоприятствовала использованию его для некоторых промышленных процессов алкилирования [см. гл. LVII]. [c.429]

Кислота серная аккумуляторная (жидкость) [c.53]

Нитрование можно промотировать применением кислот типа Льюиса, т. е. соединений, способных принимать электронную пару. Самым лучшим примером нитрующих смесей этого типа является система азотная кислота — трехфтористый бор. Многие органические соединения нитруются почти полностью стехиометрическими количествами азотной кислоты в присутствии трехфтористого бора. Последний действует так же, как катализатор в системе азотная кислота — серная кислота. [c.544]

Соляная кислота Серная кислота Азотная кислота НС1 NN0, 10 10 (1 я ступень диссоциации) 2,М0 [c.83]

Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

Кислота Серная кислота [c.14]

Нитрование ароматических соединений осуществляют главным образом смесью азотной и серной кислот. Серная кислота является катализатором, водоотнимающим средством й средством, препятствующим окислительным процессам. Нитрующая способность смеси находится в прямой зависимости от концентрации серной кислоты. [c.117]

Какие соединения образует молибденовая кислота с кислотами серной, азотной На какие свойства молибденовой кислоты указывают эти реакции [c.210]

Имя самого видного из средневековых алхимиков осталось неизвестным он подписывал свои труды именем Джабира, арабского алхимика, жившего за шесть веков до него. Этот Псевдо-Джабир был, вероятно, испанцем и жил в XIV в. Псевдо-Джабир первым описал серную кислоту — одно из самых важных соединений сегодняшней химии (после воды, воздуха, угля и нефти). Он также описал, как образуется сильная азотная кислота. Серную и сильную азотную кислоты получали из минералов, в то время как все ранее известные кислоты, например, уксусную кислоту, получали из веществ растительного или животного происхождения. [c.24]

Смесь кислот — серной, фосфорной, азотной. При приготовлении указанной смеси кислот берут 500 мл воды, при помешивании постепенно вносят 100 мл. серной кислоты (пл. 1,84), а затем 125 мл фосфорной (пл. 1,7) и 250 мл азотной (пл. 1,4) кислот и доводят объем водой до 1 л. [c.495]

Эта реакция, обратная сульфированию, обычно проходит легко и с хорошим выходом особенно в присутствии минеральной кислоты (серной, фосфорной, хлористоводородной, бромистоводородной), каталитически ускоряющей реакцию. [c.522]

С 8 ч Хлороформ + уксусная кислота Серная кислота (конц.) 2,4,6-Три-(трет-бутил)-фенол, 3,3 , 5, 5 -тетра-(трет-бутил)-дифенохинон Небольшое количе-1 ство 7, [c.21]

Высокую активность в этом процессе проявляют сильные минеральные кислоты (серная, соляная) и безводный хлористый водород— при 40—75 °С, мольном отношении фенола к ацетону от [c.63]

Для нейтрализации профильтрованного щелочного раствора, содержащего дифенилолпропан, могут быть использованы сильные минеральные кислоты (серная, соляная), двуокись углерода и др. [c.164]

В ряде случаев при взаимодействии простых веществ с кислотами (бразуются нерастворимые или малорастворимые продукты, тормозящие дальнейшее окисление — восстановление. Например, свинец 1 е растворяется в разбавленных кислотах — серной, соляной и др., так как при взаимодействии с ними на поверхности свинца образуются [c.240]

Приготовление раствора формалина в серной кислоте. Серную кислоту химически чистую смешивают с формалином в отношении 99,5 0,5 (по массе). Раствор хранят в склянке с притертом пробкой. В случае появления окраски раствор считается непригодным к применению. [c.494]

Для В. С. Гутыри характерен строго научный подход к решению практических задач. Так, изучив существующие тогда в мировой практике методы синтеза этилового спирта, он остановился на наиболее перспективном методе гидратации олефинов с помощью минеральных кислот (серной кислоты) с последующим омылением эфиров в алкоголи. Экспериментальные исследо- [c.4]

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

Фаолит А стоек в кислотах серной (средних концентраций до 50° С), соляной (все. - коицеитраций до 100° С), уксусной, фосфорной (до 80° С), лимонной (до 70° С). Он также стоек в растворах различных солей (до 100° С), в растворах гипохлорита натрия и кальция (до 100° С), в некоторых органических соединениях (бензоле, формалине, дихлорэтане ири невысоких темиературах), в некоторых газах (хлор, сернистый газ при 90— 100°С). Фаолит нестоек в азотной кислоте, щелочах и плавиковой кислоте. Фаолит Т стоек, кроме сред, указанных для фаолита Л, в плавиковой кислоте и кремнефтористых соединениях. [c.395]

Перфторированные парафиновые углеводороды отличаются исключительной стойкостью к таким химическим веществам, как азотная кислота, серная кислота или олеум, меланж (смесь концентрированных серной и азотной кислот для нитрования), хромовая кислота, перманганат калия, а также к действию разбавленных и концентрированных щелочей при температуре приблизительно до 100°. Они совершенно негорючи, имеют низкий индекс вязкости и могут применяться в качестве инертных растворителей, теплоносителей, диэлектриков и т. д. [144]. Ббльшая часть перфторалканов совершенно стабильна и при 500° не обнаруживается никаких признаков разложения. [c.202]

В последние годы хлораль приобрел большое промышленное значение как сырье для производства инсектицида, известного под названием ДДТ. Последний получают конденсацией хлораля (или его гидрата) с хлорбензолом в присутствии Н2504, хлорсульфоновон кислоты, серного ангидрида, хлористого цинка и т. д. [c.292]

Собственно регенерация, т. е. пропуск регенерационного раствора через ионит (сверху вниз). Н-катионит регенерируется раствором кислот (серной или соляной), анионит — растворами кальцинированной соды, бикарбоната натрия, едкого натра. При регенерации Н-катионита ионы водорода, содержащиеся в растворе кислоты, вытесняют из катионита катионы, задержанные при рабочем цикле фильтрования, которые переходят в раствор. Катионит же, вновь обогащенный обменными ионами водорода, восстанавливает свою обменную способность. При регенерации анионита анионы 0Н , СОз НСОз (в зависимости от применяемого реагента) вытесняю т из анионита анионы С1 ,504 , и др., задержанные при фильтровании, которые переходят в раствор. Анионит, вновь обогащенный соответствующим анионом, восстанавливает свою обменную способность. [c.11]

Н Ю даже из специальных сталей. Напрнмер, в цехах концеитри-р( вания азотной кислоты серная кислота не дает возможности применять аппаратуру из хромоникелевой стали. Поэтому устанавливаемые в этих цехах аппараты, изготовленные из углеродистой стали, защищают от коррозии силикатиой футеровкой. [c.70]

Силикагель — двуокись кремния плюс небольшое количество связанной воды. Он приготовляется обработкой силиката натрия минеральными кислотами, серной или соляной. Образовавшийся гель отстаивается, затем выщелачивается водой для удаления солей и избытка кислоты, а продукт сушится и просеивается. Высокая селективность и большая пропускная способность делают силикагель ценным для аналитического разделения ароматики, олефинов, парафинов и циклопарафинов. Промышленное отделение ароматики от парафинов и циклопарафинов уже разработано и испытано в полузаводском масштабе [5, 6, 33]. [c.266]

Наиболее распространенная нитрующая среда — смесь азотной и серной кислот. Серная кислота полезна в этой реакции, во-первых, потому что она способствует ионизации азотной кислоты, как будет показано ниже, и, во-вторых, она является растворителем для большого числа органических соединений. Интенсивность, с которой эта смесь кислот нитрует ароматические соединения, зависит в большой степени от содержания в ней поды. Для легко нитрующихся соединений смссь может содержать до 20% воды для соединений же, нитрующихся труднее, необходимо применять смесь дымящих кислот, которые в некоторых случаях не только не должеш содержать воды, а наоборот, должны содержать свободный ЗОз. Так, например для введения третьей нитрогруппы в толуол необходимо брать такую нитрующую смесь кислот, содержащую свободную ЗОз, на связывание которой потребовалось бы 7% воды. [c.544]

При криосконическом изучении системы азотная кислота — серная кислота Гантч обнаружил, что азотная кислота вызывала приблизительно, тройную депрессию в точке замерзания (фактор Вант-Гофа I = 3). Он принял эти данные как доказательство в пользу иона НдНО , а также выделил кристаллические перхлораты азотной кислоты, которые по его представлениям отвечают структурам (H2N0 ) (СЮд") [c.556]

Джиллеспай и Миллен [8] наблюдали, что в тройной системе азотная кислота — серная кислота — вода нитробензол реагирует с заметной скоростью лишь при таком составе этой смеси, при котором спектр комбинационного рассеяния света действительно показывает присутствие иона нитрония. Любая другая, достаточно сильная кислота будет пригодна [c.558]

Экстракция урана при переработке руд и другого сырья. Производство чистого металлического урана из урановой руды в первой своей фазе заключается в обработке руды азотной кислотой, серной кислотой, содой ЫЗаСОз или кар- [c.425]

В качестве веществ, способных энергично воздействовать на загрязнения, особенно органического происхождения, применяют окислители, концентриррванные растворы минеральных кислот (серная или соляная), а также едких щелочей (едкие натр и кали). [c.57]

Серн-ая кислота. Серная кислота, дейс в>уя на сероводород, растворенный в нефти, выделяет свободную серу, остаюшуюся в нефти в виде суспензии. [c.171]

Активирующим агентом мо кет слуячить любая минеральная кислота (серная, соляная, азотная) при расходе ее в пределах от 35 до 50 %, считая иа сухую глину, и с копцептрацией от 10 до 20 %. Температура активирования, особенно для глины Л 1, моигет колебаться от (50 до 100 °С, время кислотной обработки — от 3 до 6 ч. Отмывать глину от кислоты можно либо немедленно, либо через 2—3 суток после кислотной обработки. Промывать глину № 1 от кислоты ну кпо пресной водой остаточная кислотность в промытой глине не должна превышать 1 %. [c.94]

Из пятидесяти вновь разработанных модификаций тканей положительную оценку по результатам производственных испытаний получили двенадцать, которые рекомендуется подвергнуть дальнейшим широким испытаниям в производственных условиях. Это лавсановая ткань (арт. 86018, 100% лавсана) для спецодежды рабочих производства соляной кислоты, серной до 80%-ной концентрации, хлорофоса и др., лавсанохлопковая (арт. 86021) для спецодежды рабо- [c.88]

Безводная серная кислота. Серная кислота относится к сильным осушителям, но уже при концент-ращ1и ниже 95% она обеспечивает лишь грубую сушку газов. Чтобы можно было судить, пригодна ли кислота для дальнейшего применения, в каждом литре концентрированной кислоты растворяют 18 г сульфата бария. При понижении концентрации кислоты за счет разбавления влагой выделяется мелкокристаллический белый осадок сульфата бария, который указывает на необходимость замены кислоты. [c.174]

Концентрированные кислоты (серная, азотная и др.) хранят под тягой или в специально оборудованных вентилируемых шкафчиках. Химические реактивы, подверженные действию света, хранят в склянках, изготовленных из темного стекла или обернутых черной бумагой, в затемненных помен1ениях. [c.41]

Основные компоненты пефти и ее продуктов — углеводороды — неодинаково относятся к действию химических реагентов. Наиболее высокой реакционной способностью обладают непредельные углеводороды, и для их отделения применяют ряд химических реакций (действие галоидами на холоду, разбавленной и концентрированной серной кислотой, полухлористой серой). Ароматические углеводороды также способны реагировать со многими веществами копцоптрировапной и дымящей азотной кислотой, серной кислотой, пикриновой кислотой и др. Эти соединопия употребляют для выделения группы ароматических углеводородов из смесей с пасыщенпымп углеводородами. [c.88]

Получение соляпой кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать на получение соляной кислоты серную кислоту. [c.64]

Как правило, окислительные среды (азотная кислота, серная кислота высокой концентрации, перекись водорода и др.) разрушают большинство материалов органического происхождсмшя. Органические растворители (ацетон, сероуглерод, хлороформ, бензин и др.) также действуют разрушаюите на большинство этих материалов. [c.360]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.87 , c.322 , c.327 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.424 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.19 , c.20 , c.36 , c.57 , c.59 , c.67 , c.68 , c.93 , c.94 , c.156 , c.234 , c.239 , c.243 , c.244 , c.252 , c.272 , c.273 , c.303 , c.317 , c.366 , c.381 ]

Химия (1978) -- [ c.201 , c.202 , c.217 , c.218 , c.220 , c.349 , c.352 ]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.122 , c.123 , c.197 , c.202 , c.241 , c.247 , c.288 , c.290 ]

Справочник химика-энергетика Том 2 Изд.2 (1972) -- [ c.154 , c.158 , c.160 , c.265 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.424 , c.426 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.122 , c.142 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.37 , c.53 , c.60 , c.243 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.31 , c.79 , c.82 , c.86 ]

Химия (2001) -- [ c.271 , c.475 , c.481 , c.485 ]

Справочник по производству спирта Сырье, технология и технохимконтроль (1981) -- [ c.45 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.28 , c.172 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.359 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.359 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.155 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.27 , c.97 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.468 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.2 , c.27 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.111 , c.112 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.122 , c.157 , c.161 , c.212 , c.245 , c.279 , c.282 , c.288 , c.299 , c.300 , c.313 , c.349 , c.366 , c.381 , c.419 , c.422 , c.430 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.90 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.90 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.208 , c.209 , c.376 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 , c.59 , c.99 , c.277 , c.286 , c.312 , c.314 , c.487 , c.491 , c.630 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.154 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.47 , c.195 , c.199 , c.296 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.22 , c.35 , c.47 , c.111 , c.142 , c.145 , c.147 , c.148 , c.161 , c.205 , c.279 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.16 , c.51 , c.62 , c.122 , c.123 , c.125 , c.145 , c.175 , c.195 , c.198 , c.227 , c.228 , c.254 , c.270 , c.304 ]

Стационарные аккумуляторные установки (1970) -- [ c.41 , c.46 , c.96 , c.262 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Химико-технический контроль гидролизных производств Издание 2 (1976) -- [ c.108 , c.119 , c.129 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.26 , c.209 , c.327 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.12 , c.13 , c.105 , c.133 , c.241 , c.247 , c.265 , c.268 , c.290 , c.298 , c.299 , c.300 , c.301 , c.326 , c.327 , c.341 , c.342 , c.343 , c.357 , c.358 , c.365 , c.375 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.25 , c.44 , c.58 , c.61 , c.74 , c.77 , c.81 , c.91 , c.161 , c.165 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.26 ]

Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей (1982) -- [ c.139 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) -- [ c.0 , c.28 , c.211 , c.269 , c.299 , c.339 , c.367 , c.368 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.155 ]

Производство эфиров целлюлозы (1974) -- [ c.23 , c.25 , c.47 , c.67 ]

Промышленная кристаллизация (1969) -- [ c.80 , c.81 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.280 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.171 , c.212 , c.220 , c.223 ]

Химия и технология синтетических моющих средств Издание 2 (1971) -- [ c.83 , c.84 , c.87 , c.91 , c.92 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.262 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.238 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.611 , c.640 ]

Справочник по ядохимикатам (1956) -- [ c.332 ]

Основы химии и технологии химических волокон Том 1 (копия) (1964) -- [ c.578 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.23 ]

Справочник строителя промышленных печей Издание 2 (1952) -- [ c.610 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.67 , c.72 , c.480 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.415 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 5 (1961) -- [ c.39 , c.329 , c.350 , c.353 , c.360 , c.375 , c.383 , c.384 , c.395 , c.403 , c.406 , c.415 , c.417 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.9 , c.50 , c.61 , c.65 , c.67 , c.84 , c.87 , c.88 , c.137 , c.149 , c.157 , c.162 , c.180 , c.184 , c.219 , c.244 , c.245 , c.248 , c.249 , c.251 , c.253 , c.256 , c.261 , c.278 , c.278 , c.281 , c.281 , c.470 , c.470 , c.475 , c.475 , c.551 , c.551 , c.552 , c.552 , c.554 , c.557 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.174 , c.180 , c.196 , c.203 , c.220 , c.221 , c.225 , c.226 , c.230 , c.231 , c.233 , c.234 , c.252 , c.257 , c.265 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.421 , c.434 , c.823 ]

Химия древесины Т 1 (1959) -- [ c.0 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.40 , c.361 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.63 , c.144 , c.249 , c.250 , c.279 , c.284 , c.286 , c.291 , c.379 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.122 , c.142 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.299 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология