Зависимость скорости процессов от температуры

Описанное выше соотношение между скоростью химической коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или другие свойства металла или образующейся на нем пленки продуктов коррозии. Довольно часто прямая lg к (или lg г/) = = / (1/Т) имеет изломы (рис. 84 и 85) и ее отдельным участкам соответствуют разные значения эффективной энергии активации Q, характеризующие зависимость скорости процесса от температуры и обусловленные качественными изменениями в металле, в образующейся пленке продуктов коррозии и в механизме протекания процесса. [c.124]

При кинетическом анализе гетерогенных химических реак-дий надо быть уверенным, что процесс идет в кинетической области. Критерием этого служат сильная зависимость скорости процесса от температуры и отсутствие зависимости от условий перемешивания. [c.295]

При высокой температуре скорость химической реакции возрастает быстрее, чем скорость диффузии, и поэтому суммарная скорость процесса будет определяться диффузионной стадией (диффузионная область гетерогенного процесса). При этом гетерогенная реакция характеризуется первым порядком реакции, слабой зависимостью скорости процесса от температуры и незначительным влиянием на скорость процесса величины поверхности раздела фаз. Скорость во многом начинает определяться факторами, влияющими на диффузию. [c.123]

Для установления оптимальных условий проведения процесса осаждения Со—Р покрытий необходимо знать зависимость скорости процесса от температуры pH концентрации компонентов и др По данным исследователей [7], возрастание скорости Q осаждения находится в экспоненциальной зависимости от возрастания температуры подобной зависимости при протекании процесса химического никелирования (рис 14) [c.54]

Следует отметить, что и в диффузионной области сохраняется слабая зависимость скорости процесса от температуры, что на фиг. 8-2 отражено слабым подъемом к ри вых 2. Однако зависимость эта вызывается косвенными причинами зависимостью константы диффузии от температуры. [c.76]

Аналогичным путем выводится уравнение для тех случаев, когда зависимости скоростей процесса от температуры представлены через температурные коэфициенты. Конечный его вид [c.106]

Влияние на скорость ионного обмена химической кинетики в большинстве случаев определяется экспериментально по зависимости скорости процесса от температуры, которая, согласно закону Аррениуса, должна быть значительной, если именно кинетика химического реагирования определяет общую скорость ионообменного процесса. Многочисленные проведенные исследования показали, что даже в случае комплексообразования общая скорость ионного обмена в заметной степени не лимитируется химической реакцией. Следовательно, кинетика процессов ионного обмена определяется скоростью переноса массы, что позволяет считать ионообменные процессы во многом аналогичными изотермическим процессам адсорбции. [c.251]

До сих пор, говоря об экспериментальном определении кинетических характеристик, мы предполагали, что зависимость Р Т, С) скорости процесса от Т ж С может быть представлена в простом виде е Е/ят( < причем энергия активации Е и порядок реакции а не зависят от температуры и концентрации. Однако для некоторых процессов растворения и выщелачивания, сопровождающихся сложными химическими реакциями, такое представление оказывается слишком грубым. В подобных случаях вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента, как правило, не удается определить из теоретических соображений. Это, однако, не препятствует экспериментальному определению кинетической функции и времени полного растворения, хотя объем экспериментальной работы в таких случаях, естественно, увеличивается. [c.96]

Зависимость скорости процесса от температуры на пористом катализаторе выразится типичной 3 -образной кривой I, показанной схематически на рис.39. Отмеченный пунктирной линией участок 1 кривой на пористом контакте соответствует внутренней [c.160]

Зависимость скорости процесса от температуры на пористом катализаторе [c.160]

Предыдущее рассуждение совершенно не зависит от конкретного вида функций / (Т) и ф (С). Более того, отнюдь не обязательно, чтобы зависимость скорости процесса от температуры и концентрации, представляющая собой в общем случае функцию двух аргументов F (Т, С), была бы представима в виде произведения функций / (Т) В ф (С), каждая из которых зависит от одного аргумента. [c.67]

Прежде чем перейти к определению основных кинетических характеристик процесса — кинетической функции и времени полного растворения — необходимо установить зависимость скорости процесса от температуры Т и концентрации активного реагента С, т. е. выяснить вид функции Е Т, С), входящей в уравнение (3.52). Эта зависимость обычно может быть представлена в виде произведения двух функций (Г, С) =/(Т )ф (С), причем часто /(Г) = е- / г (Е — кажущаяся энергия активации В — газовая постоянная), а ф (С) = С (а — кажущийся порядок реакции). [c.84]

Поясним структуру математической модели прямоточного процесса на простом примере. Пусть исходный продукт состоит из частиц одинакового размера, скорость растворения которых пропорциональна их поверхности (см. стр. 62). Кинетическая функция такого продукта определяется выражением (3.38) (стр. 63). Допустим, что зависимость скорости процесса от температуры и концентрации определяется обычными уравнениями / (Г) = и ф (С) = С. Подставив эти зависимости в уравнение для безразмерного среднего времени пребывания (5.21), получим [c.135]

Зависимость скорости выщелачивания от температуры и концентрации не всегда может быть описана с помощью энергии активации и порядка реакции. В главе 4 были рассмотрены случаи, когда эта зависимость носит более сложный характер. Ясно, что в подобных случаях в математическую модель процесса вместо уравнений (б) войдут аналогичные уравнения типа (5.21), учитывающие конкретный вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации. [c.137]

Чтобы яснее представить себе черты сходства и различия в математическом описании прямоточного и противоточного процессов, рассмотрим, как и ранее (см. стр. 135), растворение продукта, кинетическая функция которого имеет вид ш (х) = (1 — ж) , а зависимость скорости процесса от температуры и концентрации определяется выражением Р Т, С) = ег тс. [c.155]

Чтобы уяснить особенности математической модели непрерывного процесса с рециркуляцией твердой фазы, полезно привести полностью типичную систему уравнений и сравнить ее с аналогичной системой (5.25) для прямоточного процесса. Как и ранее (см. стр. 135), мы рассматриваем растворение продукта с кинетической функцией (О (х) = (1 — х) . Кроме того, предполагается, что зависимость скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента имеет вид F (Т, С) = причем температура во всех ступенях одинакова и равна Если такой процесс осуществляется в каскаде из п ступеней с рециркуляцией твердой фазы, то его математическая модель представляет собой следующую систему уравнений [c.175]

Таким способом можно определять Гр, если известна зависимость скорости процесса от температуры. [c.172]

Основные признаки протекания процессов в кинетической области а) сильная зависимость скорости процесса от температуры, описываемая уравнением Аррениуса (4.11). При этом энергия активации, как правило, велика и при уменьшении температуры в большинстве случаев практически не изменяется б) независимость скорости процесса от линейной скорости газа или жидкости (при сохранении неизменным времени Контакта) и интенсивности перемешивания (при проведении процесса в замкнутом объеме), а для высокопористых материалов — и от размера частиц. [c.79]

ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ СКОРОСТИ ПРОЦЕССА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И КОНЦЕНТРАЦИИ МЕТАНА В СМЕСИ МЕТАН — ВОДОРОД [c.76]

Зависимость скорости процессов от температуры [c.67]

Пользуясь уравнением (1) и значениями энергии активации, приведенными в табл. 66, можно теоретическим путем получить зависимость скорости процесса от температуры. [c.364]

Если зависимость скорости процесса от температуры и степени превращения можно разделить согласно уравнению [c.285]

Характер полученных графиков — прямые Л1П 11И — показывает, что для этих процессов зависимое , скорости процесса от температуры выражается уравнением [c.115]

В заключение надо отметить, что для кинетики топохимических процессов, лимитируемых образованием зародышей конечной твердой фазы, характерна не аррениусовская, а более резкая зависимость скорости процесса от температуры и отличная от вант-гоффовской зависимость ее от концентрации реагирующих веществ, влияющей на скорость процесса не только по механизму закона действия масс, но и через пересыщение реакций, т. е. через отклонение системы от состояния термодинамического равновесия. Общей чертой топохимических процессов, не лимитирующихся диффузией, является их автокаталитический характер и прохождение скорости процесса через максимум, а также пропорциональность скорости реакции текущей величине поверхности раздела исходной и конечной твердых фаз. [c.283]

На рис. 4 представлены кривые, характеризующие зависимость ско рости процесса от температуры. Эти кривые показывают, что максимальная скорость реакции достигается при 700—800°. В логарифметиче-ских координатах зависимость скорости процесса от температуры выражается прямыми линиями, которые описываются следующими ур авне-ниями [c.66]

В последнее время были разработаны методы точного расчета поля температур и концентрацией на электронных счетных машинах, но эти методы весша трудоемки и требуют использования машин высокого класса. Для реакций с сильной зависимостью скорости процесса от температуры, протекающих в условиях [c.485]

Найденные закономерностн свидетельствуют о протекании реакции на границе разделов твердой и жидкой фаз. Выделение газообразного продукта реакции — двуокиси серы вызывает турбулизацию микрослоя жидкого реагента-тионилхлорида, окружающего кристалл терефталата, ЧТО и обуславливает, по-видимому, указанный характер зависимости Скорости процесса от температуры. Очевидно, турбулизация микрослоя. жидкого реагента газообразным продуктом реакции способствует переводу процесса из диффузионной в переходную область. Это подтверждается значениями величин энергий активации 80 и 107 кДж/моль для ЫаТФ и КТФ соответственно, определенными методом трансформации кинетических кривых (рис. 3, 4). Следует отметить, что в связи с изменением области протекания процесса в зависимости от температуры, энергию активации удается определить лишь в узких температурных интервалах 57—63°С и 23—28°С для ЫаТФ и КГФ соответственно. [c.53]

В заключение кратко рассмотрим наиболее сложный случай, когда функция Р (Г, С), описывающая зависимость скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента, не может быть представлена в виде произведения двух функций / (Г) и ф (С). В этом случае может быть рекомендован следующий порядок действий. В интересующем нас диапазоне температур выбираем требуемое количество точек. Пусть это будут, для определенности, три точки Го, Г и Т -Фиксируем температуру на одном из этих уровней, например Го-При температуре Го определяем Р (Го. С) как функцию концентрации с точностью до множителя Р (Го, Со), который можно положить равным единице. При фиксированной температуре экспериментальное определение Р (Го, С) ничем не отличается от только что рассмоу тренпого определения ф (С) для случая, когда функция Р (Г, С) представима в виде произведения двух функций / (Г) и ф (С). Для определения Р (Т , С) достаточно провести два опыта, различающихся начальной концентрацией активного реагента. Затем точно таким же способом, проводя по паре опытов при каждой из температур Г и Г2, определяем Р (ТС) тз. Р (ТС) как функции концентрации. Понятно, что эти функции будут определены с точностью до множителей Р (Г , Сд) и Р (Т , С ). [c.99]

Энергия активации может слун ить мерой зависимости скорости процесса от температуры чем выше энергия активации, тем сильнее растет скорость реакции при повышении температуры и, соответственно, сильнее падает, если температуру понизить. Для рассматриваемого процесса вы.ход продукта замещения можно увеличить, понизив температуру опыта. При этом скорости обеих конкурирующих реакций уменьшаются, но относительное замедление реакции замещения будет значительно ниже вследствие меньг-шей энергии активации. [c.74]

При более высоких температурах происходит возбуждение более высоких колебательных уровней системы, и уравнение (4.1) хорошо аппроксимируется выражением, дающим. адареишусовкжую зависимость скорости процесса от температуры [326] [c.84]

Интересной кинетической особенностью изученных реакций является экстремальная зависимость скорости процесса от температуры. В замороженных растворах скорость реакций сначала растет при уменьшении температуры, достигает максимума и затем падает (см. рис. 8.8, 8.16, 8.17). Максимумы скоростей реакции Мен-шуткина находятся на десять — пятнадцать градусов ниже температур замерзания растворов. Для окисления азотокисным радикалом аскорбиновой кислоты температурный интервал достижения максимального значения скорости составляет десять градусов. При взаимодействии азотокисного радикала с гидразобензолом этот интервал расширяется до 35 °С. [c.211]

При использовании окислительно-восстановительной системы ксантогенат целлюлозы — соли Сг + наряду с привитым сополимером целлюлозы образуется значительное количество гомополимера, который прочно фиксирован в структуре волокна в реакционном растворе гомополимер отсутствует [П7]. Эффективность прививки с участием Сгв+ значительно ниже, чем с Ре +, и составляет 30—35%. Спецификой системы ксантогенат целлюлозы — соли Сгв+ является низкая энергия активации реакции привитой полимеризации и, как следствие этого, малая зависимость скорости процесса от температуры. Так, при прививке в одних и тех же условиях за 30 с при О °С образуется 21% привитого и гомополиакрилонитрила, а при 50 °С —29%. [c.64]

Стационарное протекание ХТП соответствует условиям, при которых все технологические показатели в любой точке реакционной зоны не изменяются во времени. При проведении экзотермического процесса в адиабитическом реакторе температура и константа скорости по мере увеличения степени превращения растут из-за тепловыделения, а движущая сила уменьщается в результате расходования реагентов и снижения их концентрации. Вследствие этого для простой необратимой реакции зависимость скорости процесса от температуры выражается кривой, имеющей 5-образную форму (см. разд. 4,3.1). Поскольку скорость выделения теплоты <3р пропорциональна скорости процесса, то зависимость С р от температуры также описывается 8-образной кривой. [c.150]

Выведены уравнения зависимости скорости процесса от температуры и давления водорода. Показана высокая стаби.льность рениевого катализатора в исследуемом процессе. [c.78]