Нитрозила бромид

При проведении реакции в соляной кислоте основным электро-фильным реагентом, по-видимому, является нитрозилхлорид. Устойчивость этого соединения невелика, и поэтому его концентрация в растворе сравнительно низка. В бромистоводородной кислоте реагентом оказывается значительно более устойчивый нитрозил-бромид, в связи с чем реакция нитрозирования протекает с большей скоростью. [c.162]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

NO)Br Бромид нитрозила (NO) l Хлорид нитрозила [c.62]

Благодаря такому значительному увеличению скорости диазотирования, в лабораторной практике оказалось полезным вводить в диазотируемый раствор некоторое количество бромистоводородной кислоты (обычно вводят бромид калия или аммония). При повышении кислотности раствора обычно происходит уменьшение скорости реакции диазотирования. Кажущееся противоречие этой закономерности с тем, что при диазотировании аминов малой основности обычно применяют большой избыток концентрированной серной кислоты, объясняется тем, что в этих случаях отрицательное влияние высокой кислотности среды полностью компенсируется большей активностью диазотирующего агента — нитрозил-иона. [c.110]

Аналогичным способом была определена константа скорости для реакции атомов брома с бромидом нитрозила [c.51]

КО)Вг Бромид нитрозила (N0)01 Хлорид нитрозила [c.62]

Нитрозилхлорид NOa-красный газ т. пл. -61 С, т. шп. -5,7°С J 44,6 Дж/(моль-К) АНХ 52,7 кДж/моль применяют при нитрозировании алканов, напр., циклогексана в произ-ве капролактама. Нитрозил бромид NOBr неустойчив, уже при комнатной т-ре находится в равновесии с продуктами распада NOBr NO -Ь 0,5Вг2- [c.271]

Другие анионные комплексы в этих растворителях не образуются вследствие сольволиза. Для получения бромидных комплексов в качестве растворителей можно использовать бромистый иод [48], бромистую ртуть [49, 50] или оксибромиды типа бензоилбромида [51, 52]. Возможно, что для этой цели пригоден также нитрозил-бромид. [c.40]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Так например, по данным Шмидта, при действии азотистого ангидрида или же хлористого или бромистого нитрозила на триметилэтилен образуется триметилэтиленнитрозит (нитрозонитрит) или же соответственно триметилэтиленнитрозохлорид или бромид [c.105]

По данным Оддо нитрозобензол можно получать с хорошим выходом действием хлорнстого нитрозила на фенилмагний-бромид [c.130]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

На рис. 3 приведены в координатах lg д—[Н"] [НА] - 2р1[Х] [8] полученные нами кривые распределения бггс-(диметил-глиоксимато)-палладия в кислой среде в присутствии хлорид-(кривая 1) и бромид-ионов (кривая 2) [16], а также публикуемые впервые результаты распределения а-нитрозо-Р-нафтолата палладия между хлороформом и водной фазой, содержащей хлорид-ионы и водородные ионы (кривая 3). [c.65]

Исследованы процессы экстракции бис-диметилглиоксимата палладия в кислой среде в присутствии хлорид- и бромид-ионов, а также а-нитрозо-З-нафтолата палладия в кислой среде в присутствии хлорид-ионов. Показано, что устойчивость а-нитрозо-л-нафтолата палладия ниже устойчивости бг(с-диметилглиоксиматапалладия. [c.390]

Таким образом, в противовес данным Гена Стивенсу не удалось совершенно освободиться от серы в вулканизованном каучуке. Прочность связи каучука с серой проявляется и в том, что последняя количественно переходит в дериваты, получаемые из вулканизата, такие, как бромид и нитрозит. При получении этих дериватов и при определении в них серы, помимо действия реактива, вулканизат подвергается действию растворителей, что должно было бы привести к изменению адсорбционного равновесия между каучукам и серой, если бы оно имело место. Между тем содержание серы в дериватах после всех операций соответствует количеству так называемой связанной серы вулканизата. Это является прямььм указанием на наличие в вулканизате химической, а не адсорбционной связи между серой и каучуком. [c.317]

Нитрозо -а- нафтол применяется в качестве меркурмметри-чеокого индикатора при титровании бромидов. С ионами ртути (П) он образует нерастворимый в воде красный осадок. Последний склонен к образованию пересыщенных растворов и поэтому появление осадка в эквивалентной точке зависит от интенсивности взбалтывания титруемого водного раствора. Так как осадок ]3 -нафтолата в присутствии спирта не выпадает, то рекомендуется добавлять к анализируемому раствору бромида несколько мл спирта. [c.23]

С хлориминами хинонов С 4-аминоантипирином С фосфорномолибденовой или фосфорновольфрамовой кислотой С Hg + HNO2 -f HNO3 Со смешанным бромидом натрия и меди С солью диазония С п-амино-Ы,Ы-диэтиланилином -f окислитель С азотистой кислотой С 1-нитрозо-2-нафтолом 5-100 ppb 5—50 мкг 25 мкг1мл 4 мг 10—50 мкг/мл 1 ррт 1—50 мкг 0,5—5 мкг 10 мкг мл [c.409]

Описано много случаев применения соосаждения для выделения следов элементов при содер/каниях порядка 10" —10" %. Семнадцать элементов (А1, Со, Сг, Си, Ге, Оа, Ое, Мп, Т1, N1, V, В1, РЬ, Мо, d, 2п и Ве), содержащихся в природной воде, осаждали оксихинолином, таннином и тио-налидом и определяли методом эмиссионной спектроскопии при содержаниях до 10" % [107]. Примерно 7-10" % золота в морской воде осаждали сокри-сталлизацией с 2-меркаптобензимидазолом при pH 1 и определяли спектрофотометрически [108]. Также 3-10" % урана в морской воде осаждали сокристаллизацией с сс-нитрозо-р-нафтолом при pH 7—8 и определяли флуо-рометрически [109]. Сокристаллизацию с тионалидом применяли для концентрирования серебра в морской воде при содержаниях менее 10" % [110]. Для концентрирования молибдена из морской воды использовали сокристаллизацию с а-бензоиноксимом [111]. Си, Ре, РЬ, Мп, N1, 8п и 2п в хлориде, бромиде, иодиде и нитрате калия, хлориде, бромиде и нитрате натрия осаждали оксихинолином и тионалидом из горячего раствора при pH 9 в присутствии алюминия в качестве элемента-носителя и определяли затем эмиссионной спектроскопией при содержаниях до 10" % [112]. Следы Сг, Со, N1, 2x1, Ag, V, Мо, Ве, Ое, Оа, Зп, РЬ, Аи и Т1 в различных биологических образцах определяли методом эмиссионной спектрографии после озоления образцов и отделения от щелочных и щелочноземельных металлов, фосфатов, сульфатов и галогенидов соосаждением с оксихинолином, таннином и тионалидом при pH 5,2, используя алюминий в качестве элемента-носителя [ИЗ—115]. Подобные методы описаны таюке в работах [116, 117]. [c.101]

Взаимодействием N112 с цинковой пылью в атмосфере N0 при нагревании может быть получен нитрозо-иодид никеля состава N (N0)1. Он представляет собой зеленовато-черное кристаллическое вещество, малорастворимое в воде и постепенно разлагаемое ею. Получены были также аналогичные бромид и хлорид. По-видимому, они тетрамерны, а молекула [N (N0)Г]4 строится по типу тетраэдра с атомами N1 в вершинах и атомами Г в серединах граней. Для (N0) даются значения 14,3 и 13,9. Вещества эти способны реагировать с молекулами ЭНз (где Э—Р, Аз, ЗЬ, а К—ОгНз и др.). Например, из иодида и Р(ОвН5)з был в абсолютном спирте получен диамагнитный [Ni(N0)(PRз)I]2. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология