Бромистоводородная кислота реагент

При проведении реакции в соляной кислоте основным электро-фильным реагентом, по-видимому, является нитрозилхлорид. Устойчивость этого соединения невелика, и поэтому его концентрация в растворе сравнительно низка. В бромистоводородной кислоте реагентом оказывается значительно более устойчивый нитрозил-бромид, в связи с чем реакция нитрозирования протекает с большей скоростью. [c.162]

У. Укажите реагенты, с которыми бензпирен способен взаимодействовать. а. Азотная кислота б. Бром (РеС д) в. Бромная вода г. Бромистоводородная кислота [c.65]

Бромистые алкилы лучше всего получать из соответственных спиртов. При этом на спирты обычно действуют следующими реагентами трехбромистым фосфором, бромидом металла и серной кислотой , концентрированной или дымящей бромистоводородной кислотой, часто под давлением , и водной бромистоводородной кислотой по методу предложенному Норрисом . Бромистые аллил пропил и изобутил были получены видоизменением этого последнего метода бром восстанавливался сернистым газом, добавлялся спирт и смесь подвергалась перегонке. Существуют две основных модификации этого метода добавление концентрированной серной кислоты и кипячение с обратным холодильником до перегонки. Аналогичные модификации существуют и для метода с применением бромистого натрия. Более чистые бромистые алкилы были получены при небольшом изменении в методе очистки . Ввиду того, что в настоящее время триметиленгликоль стал побочным продуктом при очистке глицерина, он является удобным сырьем для получения бромистого триметилена. Был также описан метод с применением газообразной бромистоводородной кислоты . Однако было [c.121]

На этом примере видно, что одни и тот же реагент может воздействовать более чем на одну функциональную группу. Так, кипящая бромистоводородная кислота подействовала на три функциональные группы в соединении А п на две — в соединении Б. [c.531]

Для расщепления простых эфиров пригоден целый ряд кислых реагентов, например иодистоводородная и. бромистоводородная кислоты, хлористый алюминий, гидрохлорид пиридина, трехбромистый бор, а также реактивы Гриньяра. Однако ни один из этих реагентов не получил широкого распространения при изучении природных соединений. [c.372]

Сообщается [607], что в научно-исследовательском центре Общего рынка в Испре (Италия) непрерывно, начиная с 22 мая 1978 г., на модельной установке вырабатывают 100 дм ч водорода при использовании в качестве реагентов брома и диоксида серы. Эти реагенты вместе с водой приводят в контакт при 320 К, в результате образуются бромистоводородная и серная кислоты. После разделения кислоты подвергают разложению. Бромистоводородную кислоту разлагают электролитическим методом на бром и водород, а серную — термическим путем при 1070 К в присутствии катализатора на водяной пар, диоксид серы и кислород. Бром и диоксид серы возвращаются в цикл. На стадии разложения серной кислоты предполагается использовать тепловую энергию ядерного реактора [607]. [c.412]

Из неорганических реагентов применяют так же, как и для определения платины, роданид калия [220], нодид калия [221], бромистоводородную кислоту [222], соединения олова (П) [223]. [c.164]

Бромистоводородная кислота с постоянной температурой кипения (48%-иая) (СОП, 1, 114) — лучший реагент для расщепления связи С — О в простых эфирах. Примером может служить получение пирокатехина из гваякола (СОП, 1, 347 выход 87%) [c.150]

Алкилгалогениды можно получить из спиртов, используя тионилхлорид для синтеза хлоридов, постоянно кипящую смесь бромистоводородной кислоты или трибромид фосфора для синтеза бромидов, иод и красный фосфор для синтеза иодидов. При получении третичных галогенидов необходимы мягкие условия, чтобы избежать элиминирования. Например, трег-бутило-вый спирт превращают в грег-бутилхлорид при встряхивании с концентрированной соляной кислотой. О некоторых других реагентах, полезных в тех случаях, когда обычные реагенты вызывают перегруппировку, рацемизацию или разложение, будет рассказано в гл. 12. [c.27]

К аномальным процессам присоединения часто относят те, при которых действующий реагент присоединяется не по правилу Марковникова. Такое направление процесса особенно часто наблюдается при присоединении к непредельным соединениям бромистоводородной кислоты. Оказалось, что порядок присоединения последней сильно зависит от чистоты употребляемых веществ. Если присутствуют примеси, которые могут быть окислителями, например перекиси не- [c.366]

Применение бромистоводородной кислоты. Разложение поллуцита этим необычным в технологии реагентом предложено за рубежом уже в нескольких вариантах [7] и может быть оправдано стремлением получить в качестве первичного соединения sBr, применение которого в специальной оптике быстро расширяется [148]. [c.122]

Фенол служит для двух целей он препятствует взаимодействию брома с образующимся амином и увеличивает растворимость сульф амида. При сравнении нового реагента с соляной кислотой оказалось, что бензанилид дает анилин в виде хлоргидрата с выходом 26% при кипячении с соляной кислотой в течение 7 ч, а при взаимодействии с 48%-ной бромистоводородной кислотой и фенолом выход составляет 69% после кипячения в течение 20 мин. Этот метод синтеза ценен для получения первичных и вторичных аминов из амидов бензолсульфокислот, получаемых по реакции Хинсберга. В сочетании с бекмановской перегруппировкой (гл. 18, разд. Г.5) он позволяет перейти от кетоксима через Н-замещенный амид или от тозиламидоа [c.501]

Одновременно смесь 79 г (0,55 моля) бромистой меди (примечание 3) и 80 мл (0,6 моля) 48%-ной бромистоводородной кислоты (примечание 1) нагревают до кипения в 5-литровой круглодонной трехгорлой колбе, снабжетгой обращенным вниз холодильником, к которому в качестве приемника присоединена 2-литровая колба, трубкой для ввода пара, которая перекрывается винтовым зал<и-мом, и делительной воронкой. Примерно одну четвертую часть раствора диазония переносят, не фильтруя, в делительную воронку, и немедленно приливают к раствору бромистой меди в бромистоводородной кислоте, который нагревают до кипения на голом пламени горелки. Приливание ведут с такой скоростью, чтобы кипение было непрерывным. Когда в делительной воронке останется небольшое количество реагента, в нее переносят следующую порцию [c.467]

Разложение поллуцита бромистоводородной кислотой получило распространение в связи с возросшей потребностью в бромиде цезия для специального оптического стекла. Наряду с этим исследователей привлекала возможность выделения цезия из растворов в виде малорастворимого Сзз[5Ь2Вг9] и использования Сз[Вг(Вг)2] для очистки бромида цезия. Только этими факторами можно объяснить использование такого дорогостоящего реагента, как бромистоводородная кислота [233—236]. [c.285]

Титрованне [21], Титрование винильной группы бромированием несложно. Известное количество стирола (около 1,8 г) с помощью небольшого сосуда для взвешивания или калиброванной пипетки емкостью 2 мл помещают в колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. Затем в колбу прибавляют 10 мл дестиллированной воды, 24 мл, 0,5 н, раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислоты с установленным титром и 12 мл 10-процентной серной кислоты. Колбу быстро закрывают пробкой и энергично встряхивают до тех пор, пока не исчезнет желто-коричневая окраска. После этого вновь прибавляют 24 мл 0,5 н. раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислот и 12 мл 10-процентной серной кислоты и снова энергично встряхивают. Прибавление этих двух реагентов продолжают порциями по 5 и 2,5 м.и соответственно до тех пор, пока окраска, обусловленная бромом, не перестанет исчезать после 2-минутного встряхивания. Если взять образец около 2 мл, то желаемый избыток получают при-ливанием приблизительно 68 мл раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислот. [c.161]

Расщепление простых эфиров [2.2.14]. Диариловые эфиры устойчивы по отношению к действию концентрированной нодистоводо-рбдной или бромистоводородной кислоты, в то время как диалкиловые или алкилариловые эфиры расщепляются при взаимодействии с указанными реагентами через промежуточные вторйчные оксониевые соли. [c.335]

Дебромированне (III, 25, после выдержки нз [81). 6-Бромнафтол-2 легко получается ири дибромировании пафтола-2 в уксусной кислоте с последующим удалением более подвижного атома брома в а-иоложении восстановлением иод действием О. в виде опилок и бромистоводородной кислоты, которая образуется в процессе бромирования [8а]. Восстановление можно также осуществить иод действием хлористого олова [861. Однако заметных преимуществ ни один из двух реагентов не имеет. [c.341]

БРОМИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА I, 128—131 V, 45—46). Ацетилирование еиолов. Было показано V, 519), что ацетилирование енолов стероидных кетонов уксусным ангидридом, катализируемое хлорной кислотой, является термодинамически контролируемым процессом. Однако этот ацетилирующий реагент в случае сопряженных кетонов дает сложную смесь 0-ацетилированиых и С-ацетилированных продуктов ill. В случае Д -З-кетостероидов, алкилированных по Сз или С , наблюдалась диенон-фенольная перегруппировка (21. [c.35]

При нагревании с водными растворами соляной или бромистоводородной кислоты алкилмеркаптопиримидины превращаются в оксипиримидины. Этот метод нашел широкое применение, и в литературе известно много примеров указанной реакции. Водный раствор хлоруксусной кислоты—обычный реагент для замены меркаптогруппы на оксигруппу—замещает 2-алкилмеркапто- [c.231]

Робертс и Мазур [1] при обработке смеси циклопропилметилхло-рида и циклобутилхлорида (приблизительно 2 I) хлоридом цинка в конц. соляной кислоте (реагент Лукаса [2]) получили гомоаллил-хлорид с выходом 46%. Соответствующие бромиды изомеризуются под действием Ц. б. в 48%-ной бромистоводородной кислоте. [c.547]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А содержит азот, но не содержит галогенов и серы. Оно не растворяется в воде, разбавленных кислотах и ш,елочах. При его взаимодействии с аммонийгексанитратоцератным реагентом образуется комплекс красного цвета. Однако это вещество не реагирует с фенилгидразином. При растворении соединения А в горячем растворе гидроксида натрия выделяется аммиак и образуется прозрачный раствор. При подкислении этого раствора получается соединение Б, которое не содержит азота его эквивалент нейтрализации равен 182 1. Окисление соединения Б горячим раствором перманганата калия дает соединение В, зквивалент нейтрализации которого равен 98 I. При нагревании соединений А или Б в течение некоторого времени с бромистоводородной кислотой получается соединение Г. Это вещество содержит бром, но не содержит азота. С бромной водой оно дает осадок, при добавлении хлорида же-леза(П1) окрашивается в фиолетовый цвет, легко восстанавливает разбавленный раствор перманганата калия и растворяется в растворе бикарбоната натрия. [c.527]

Образование раствора красного цвета под действием аммонийгексанитратоцератного реагента указывает на наличие спиртовой группы. Присутствие аминогруппы или фенольной группы исключается, так как соединение А нейтрально. Дополнительным доказательством наличия гидроксильной группы является тот факт, что соединение Г, образовавшееся при действии бромистоводородной кислоты на вещество А, содержало бром [c.528]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

Поскольку группировка простого эфира относительно мало реакционноспособна и, в противоположность сложноэфирной группе—СООК, устойчива к действию щелочи, обнаружить ее труднее, чем гидроксильную группу. ]У1ногие простые эфиры растворимы в концентрированных кислотах, но осаждаются из растворов этих кислот при разбавлении. Однако идентификация простых эфиров обычно связана с дезалкилированием, которое протекает при нагревании с галоидоводородом [53] (см. гл. 14). Если в качестве дезалкилирующего агента применяют концентрированную соляную кислоту, то в большинстве случаев необходимо нагревание реагентов в запаянной трубке, что весьма затрудняет определение тех эфиров, при расщеплении которых образуются легколетучие галоидные алкилы. Однако применение ностояннокипя-щей бромистоводородной кислоты, а еще лучше — иодистоводо-родной кислоты, позволяет проводить расщепление путем нагревания реагентов с обратным холодильником, добавляя в случае необходимости в качестве растворителя уксусную кислоту. Образующийся летучий галоидный алкил удаляют из горячей реакционной смеси с током азота или СО а через верхнюю часть обратного холодильника и поглощают спиртовым раствором ни- [c.24]

Действие бромистоводородной кислоты. Этот реагент, так же как и иодистоводородная кислота, нашел широкое применение в органическом синтезе, в основном как средство деметилирования фенольных эфировгОн был с успехом использован для деметилирования замещенных дигидрокодеинонов в соответствующие производные дигидроморфинона [9Ш. [c.374]

Определение фосфора в контрольном образце стали. Навеску 50 мг углеродистой или низколегированной сталп помещают в коническую колбу емкостью 125 мл, добавляют 5 мл разбавленной азотной кислоты и нагревают до полного растворения пробы. (При анализе некоторых хромовых сталей, кроме азотной кислоты, добавляют еще 3 мл соляной кислоты 1 1.) Пипеткой добавляют 3 мл хлорной кислоты. Осторожно выпаривают до появления паров и после этого продолжают нагревание 3—5 мин до удаления азотной кислоты. Охлаждают и, если сталь содержит более 0,05% мышьяка, добавляют 5 мл разбавленной бромистоводородной кислоты и осторожно выпаривают до удаления бромистого водорода, К охлажденному хлорнокислому раствору добавляют 10 мл воды и 15 мл раствора сульфита. Раствор нагревают до кипения и продолжают кипятить около 30 сек, охлаждают и переносят в мерную колбу на 50 мл, применяя минимальное количество воды для споласкивання. Добавляют 20 мл реагента молибдат аммония — гидразпн-сульфат. Разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Погружают колбу на 10 мин в кипящую водяную баню, вынимают и быстро охлаждают. Если необходимо, прибавляют несколько капель воды до метки. Измеряют оптическую плотность при Л 830 ммк и кювете I = см относительно аналогично приготовленного раствора из одинаковой навески и тех же количеств реагентов, но с прибавлением 5 мл 10 и. серной кислоты вместо 5 мл молибдата. [c.197]

Бромирование кетонов. — Если в молекуле кетона имеется хотя бы один а-водород, то прн реакции с бромом в уксусной кислоте, содержащей следы бромистоводородной кислоты, кетон легко превращается в а-бромкетон. Кристаллический бромид-пербромид пиридина [ sHsNHJ+Btj является удобным бромирующим реагентом (в уксусной кислоте) и обладает более высоким стереоспецифическим действием, чем сам бром. Бромирование можно также осуществить путем кипячения кетона с N-бромсукцинимидом в четыреххлористом углероде 1—2 мин при интенсивном освещении или 30 мин в темноте. Известно, что а-бромироваиие кетона, например циклогексанона I, протекает через промежуточное образование енола, так как тот же продукт реакции образуется значительно быстрее из енолацетата III [c.480]

Взаимодействие окисей с нуклеофильными реагентами. Эпоксисоединения — окись этилена и ее гомологи — можно также отнести к классу простых эФиров. но реакционная способность их значительно выше. В отличие от простых эфиров, они гпо-соЬны взаимидейстйовать не только с йодистоводородной, но и с разбавленной соляной и бромистоводородной кислотами с образованием галоидгидринов. [c.90]

В отношении легкости наступ.ления инактивации разные комплексы ведут себя по-разному, причем определяющим фактором в данном случае является прочность связи составных частей комплексного ядра. Так, характеризующиеся вообще большой устойчивостью в отношении воздействия реагентов солп состава [СоЕпз]Хд могут подвергаться длительному выпариванию с концентрированной соляной или бромистоводородной кислотой без какого-либо изменения в величине вращательной способности. Соли состава [СоЕп2(ХНз)2]Хз также устойчивы, хотя и в меньшей степени. Они выдерживают непродолжительное нагревание в растворе до 50—80 С. Весьма устойчивы в растворе также соли [СоЕп2(К02)21Х. [c.154]

Накопление y одного углеродного атома электроотрицательных нитрогрупп повышает положительный заряд на углероде и делает его уязвимым для атаки нуклеофильного реагента. Наиболее ярко это свойство проявляется в тринитрометильных соединениях и тетранитрометане. Тринитрометильные соединения при этом отщепляют нитрогруппу и превращаются в соответствующие анионы. В качестве нуклеофильных агентов использовались гидразин [243], щелочной раствор перекиси водорода [243, 244], бромистоводородная кислота [245]. Описаны также случаи денитрования тринитрометильных соединений при действии надазотистой кислоты [246, 247]. [c.47]

Для получения соли с максимальным выходом наиболее выгодно соблюдать следующие молекулярные отношения реагентов бромид родия бромистоводородная кислота пиридин = 1 20 20. Раствор, содержащий реагенты в указанном количественном соотношении, упаривают на кипящей водяной бане до небольшого объема. При охлаждении выделяется осадок пентабромопиридин-родиата(1П) пиридиния, состоящий из темно-красных прямоугольных призм, довольно хорошо растворимых в воде. Его отжимают на фильтре и промывают 90%-ным спиртом и эфиром. Водный раствор при стоянии изменяет свой первоначальный красный цвет на оранжевый и при выпаривании дает смесь веществ неопределенного состава. [c.99]

Реакция образования галогенопроизводных из спиртов обратна рассматривавшейся ранее реакции гидролиза галогенопронзводных (см. 10.1). Положение равновесия зависит от соотношения реагентов если взять спирт и концентрированную бромистоводородную кислоту — получится галогенопроизводное (равновесие сдвинуто вправо), если взять галогенопроизводное и воду — будет получаться спирт (равновесие сдвинуто влево) [c.282]

Процесс имеет ряд недостатков одна из стадий проводится при высоком давлении(100 атм), в качестве промежуточных продуктов циркулируют большие количества химикатов, некоторые из промежуточных химикатов токсичны(ртуть, бромистоводородная кислота), необходимы многократный нагрев и охлаждение продуктов реакции, использование коррозионноактивных реагентов, в особенности бромистоводородной кислоты, ставит соитветствугощие высокие требования к конструкционным материалам для изготовления аппаратов. [c.40]

Были исследованы возможности определения теллура с применением родамина С, этилродамина Б, бутилродамина Б и родамина 6Ж. Показано, что наилучшие результаты дает реакция бромидного комплекса с бутилродамином Б. При применении этой реакции экстракт, содержащий 0,01 мкг теллура в 5 мл, при визуальном наблюдении флуоресценции отличается от холостого раствора. Оптимальная концентрация серной кислоты для выполнения реакции равна 12 н., бромистоводородной кислоты—0,5 н. Реагент вводят в количестве 0,6 мл 0,1 %-ного раствора на 10 мм [c.364]

Обмывают приемник бромистоводородной кислотой (1 4) и собирают жидкость в стакан соответствующего размера, затем добавляют 200 мг хлорида гидроксиламмония и ставят на паровую баню на 30 мин. Осаждение ведут избытком реагента. Оставляют на 45 час, прокаливают и взвешивают, как описано в методике 75. [c.16]

Обрабатывают полученный раствор 48%-ным раствором бромистоводородной кислоты, так чтобы на 10 мг платины приходилось 4 мл кислоты. Концентрацию кислоты можно довести до 30%. Разбавляют водой до 100 мл и затем медленно при перемешивании прибавляют профильтрованный водный раствор хлорида диметилфенилбензиламмония. Этот раствор следует хранить в темной склянке и готовить заново каждую неделю. Хотя избыток реагента не мешает, для полного осаждения достаточно 5 мл плюс 1 мл на каждые 10 мг платины. Смеси дают постоять три часа и фильтруют через взвешенный тигель с пористым дном. Промывают 1%-ным водным раствором реагента, затем 3 мл диоксана и 4 мл циклогексаиа. Нагревают при 80° до постоянного веса (0,5—1 час). [c.62]

Образец, содержащий 20 или менее миллиграммов золота, растворяют в небольшом объеме царской водки или в 48%-ной бромистоводородной кислоте, содержащей 3%-ную перекись водорода. Раствор выпаривают до влажных солей, добавляют 2 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты, разбавляют до 25 мл и приливают по каплям из бюретки при помешивании 1%-ный частвор реагента. Раствор органического реагента готовят растворением [c.80]