Соляная кислота основность при титровании

Рассмотрим границы применимости кислотно-основного титрования. Разберем титрование смеси двух кислот—одной слабой, а другой более сильной—например, титрование смеси соляной и уксусной кислот. При прибавлении щелочи сначала будет титроваться соляная кислота, а затем уксусная. Переход от титрования соляной кислоты к титрованию уксусной кислоты будет сопровождаться значительным скачком pH. Если титровать смесь трихлоруксусной кислоты с [c.866]

Рассмотрим границы применимости кислотно-основного титрования. Разберем титрование смеси двух кислот — одной слабой, а другой более сильной — например титрование смеси соляной и уксусной кислот. При прибавлении щелочи сначала будет титроваться соляная кислота, а затем уксусная. Переход от титрования соляной кислоты >к титрованию уксусной кислоты будет сопровождаться значительным скачком pH. Если титровать смесь трихлоруксусной кислоты с уксусной кислотой, то вначале будет титро- ваться трихлоруксусная кислота, а затем уксусная, но скачок pH будет меньше. Если титровать смесь монохлоруксусной и уксусной кислот, константы которых отличаются [c.522]

Для регенерации борной кислоты в кристаллизатор к маточному раствору добавляют при нагревании (80—90 °С) расчетное количество соляной кислоты (устанавливают титрованием пробы НС1 по конго красному), после чего массу охлаждают до температуры 18—20°С, при которой основная часть борной кислоты оседает и лишь небольшое количество ( 50 г/л) остается в растворе. При большом масштабе производства этот раствор подвергают вакуум-выпарке и вновь охлаждают до температуры кристаллизации. Кристаллы борной кислоты фильтруют и подсушивают. [c.445]

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

Из последнего примера вычисления можно сделать следующий общий вывод при обычных условиях кислотно-основного титрования не следует применять индикаторов с рТ<4 (см. также 72). Действительно, если даже в растворе вовсе не будет определяемого вещества, то на одно только изменение окраски индикатора будет затрачиваться около 0,5 мл (или более) рабочего раствора соляной кислоты. [c.322]

В качестве рабочих растворов при кислотно-основном титровании обычно используют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно. Едкий натр гигроскопичен п, кроме того, всегда содержит примесь карбоната натрия. Соляная кислота — это раствор, содержащий переменные количества хлористого водорода. [c.109]

Вторичными стандартами в кислотно-основном титровании являются растворы сильных кислот (соляной, серной, хлорной) и растворы сильных оснований. [c.91]

Приготовление растворов титрантов для кислотно-основного титрования.. В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислотьг. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [c.155]

В интервале pH 2—9 Бауман выделил область от 3 до 6, где скорость растворения пропорциональна концентрации ионов ОН , тогда как вне этой области скорость зависела от pH в меньшей степени (рис. 1.12). Проанализировав общую форму кривой, Бауман предположил, что при низком значении pH кремнезем становится катионом. Однако это не было подтверждено кислотно-основным титрованием растворимого кремнезема соляной кислотой. Более правдоподобно, что в области pH 2—О наблюдается каталитическое действие иона Н+, появление которого в этой области вполне закономерно. С другой стороны, при рН>6 ограничивать общую скорость растворения кремнезема может либо скорость диффузии, либо скорость десорбции кремневой кислоты с поверхности образца. [c.95]

Параллельно в тех же условиях нагревают 25 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали и титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты (контрольная проба). Разность между количеством кислоты, израсходованной на титрование контрольной и основной проб, соответствует количеству едкого кали, затраченному на омыление эфиров и нейтрализацию свободных кислот, содержащихся в пробе [c.251]

Рассмотрим границы применимости кислотно-основного титрования. Разберем титрование смеси двух кислот — одной слабой, а другой более сильной — например титрование смеси соляной и уксусной кислот. При прибавлении щелочи сначала будет титроваться соляная кислота, а затем уксусная. Переход от титрования соляной кислоты к титрованию уксусной кислоты будет сопровождаться значительным скачком pH. Если титровать смесь трихлоруксусной кислоты с уксусной кислотой, то вначале будет титроваться трихлоруксусная кислота, а затем уксусная, но скачок pH будет меньше. Если титровать смесь монохлоруксусной и уксусн<л1 кислот, константы которых отличаются меньше чем в 100 раз, перегиб в первой точке эквивалентности будет очень нерезким и их раздельное титрование осуществить весьма, трудпо. [c.442]

При титровании бепзилдисульфида в условиях, ранее принятых для сульфидов, было найдено, что скорость реакции дисульфида с йодатом калия мало зависит от концентрации соляной кислоты основной скачок на кривой потенциометрического титрования наблюдается примерно при том же потенциале, что и для соответствующего сульфида. Повышение концентрации кислоты приводит к появлению одного или двух дополнительных скачков потенциала. [c.60]

Анионит, получаемый из хлорметилированного сополимера стирола и дивинилбензола, имеет емкость по соляной кислоте (основность) равную-4,0—4,4 мг-экв1г, набухаемость в воде 120%. Кривая потенциометрического титрования этого ионита приведена на рис. 1. Анионит представляет собой прочные стекловидные сферической формы гранулы светло-желтого цвета. [c.14]

Метод обратного титрования (титрование по остатку). Этот метод применяют, когда нет подходящего индикатора или когда основная реакция протекает не очень быстро. Например, для определения СаСОз навеску вещества обрабатывают избытком титрованного раствора соляной кислоты [c.199]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Контрольным определением устанавливают, какое количество раствора соляной кислоты расходуется на титрование раствора соды, количественно равного примененному в основном опыте. По разиости устанавливают количество раствора соляной кислоты, эквивалентное количеству раствора соды, вступающему в реакцию с сернистыми соединениями. [c.184]

По окончании титрования дают осадку осесть и, осторожно, декантацией отделяют осадок от раствора, сливая последний в коническую колбу емкостью 750 мл. Осадок сернокислого свинца промывают 2—3 раза декантацией, употребляя для промывания возможно меньшие порции теплой воды. Промывные воды сливают в колбу с основным раствором. К оставшемуся осадку сернокислого свинца приливают 40 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и содержимое колбы нагревают до растворения основной массы РЬ50,. К горячему раствору прибавляют 30 мл воды, 2—3 капли 1 %-ного раствора метилоранжевого и дотитровывают извлеченную из осадка сурьму 0,1 н. раствором КВгОз. [c.458]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

Чистота реактива проверяется хроматографичсски на бумаге, а концентрация основного вещества—титрованием солями циркония в 1 и. соляной кислоте. Исходя из стехиометрического соотношения реакции комплексообразования (реактив 2г=1 1), рассчитывают процентное содержание основиого вещества (на кислоту или динатриевую соль). [c.107]

В связи с тем, что производство препарата алантон не обеспечено современными методиками анализа и осуществляется методом т.н. обратного титрования , т.е. навеска образца омыляется раствором гидроокиси натрия, а избыток последней оттитровывается раствором соляной кислоты и по найденному количеству щелочи ведут расчет, и что недостатками методики являются малая специфичность, низкая чувствительность и относительно высокая трудоемкость, мы поставили задачу разработать спектральную методику анализа алантона и сырья для его производства. Для этого нами изучены спектральные характеристики компонентов и самого алантона в растворах серной кислоты различных концентраций. Протонированные лактоны, в отличие от неионизированных, имеют характерные спектры поглощения с максимумами при 330, 400 и 465 нм (см.рис.З) (изученные соединения являются изомерами и их спектры поглощения имеют максимумы при одинаковых длинах волн). Важной количественной характеристикой величины основности соединений являются константы их полупротонизации рКвн+-Нами измерены величины констант полупротонизации компонентов препарата алантон спектрофотометрическим методом с использованием функции кислотности Гаммета Нд. Количественные данные по основности указанных соединений представлены в табл.1. [c.239]

В производстве акрифлавина из профлавина аминогруппу Защищают ацетилированием [86, 179, однако не всегда [141]. При анализе акрифлавина на. .содержание в нем метилированного и неметилированного основания обычно исходят из того, что метилированные основания проявляют более сильные основные свойства, а неметилированные менее растворимы [180]. Потенцио-.метрйческое титрование чистого хлористого 2,8-диамино-Ы-метилакридиния дает кривую, которая при pH 3 не отличается от кривой титрования эквивалентного количества соляной кислоты едким кали при 20°. Нельзя утверждать на основании одних только данных анализа на С, Н, N и С1, что любой образец четвертичного соединения не содержит примесь профлавина, так как имеется много других фактов, свидетельствующих против такого вывода. [c.404]

Для повышения точности анализа параллельно выполняю контрольный опыт. Разность между количеством миллилитро титрованного раствора соляной кислоты в основном и контрольно опытах, умноженная на 0,0014, соответствует количеству азота (г] который содержится в испытуемом веществе. [c.130]

Рекомендуют во время титрования проверять значение pH. Если исходный раствор содержит слишком много кислоты, то его предварительно нейтрализуют 1 и. раствором NaOH до pH 4, так как буферная емкость раствора может не обеспечить постоянства pH 4-н5. Нагревание с 2 мл 1 и. НС1 является необходимым, если в растворе образовался осадок основных солей хлорида алюминия. Соляной кислотой при нагревании они переводятся в растворимый А1С1з. [c.216]

Описанным методом было получено более 50 партий титаната бария. В качестве исходного сырья использовались при этом следующие соединения безводный дистилляционный четыреххлористый титан, получаемый в качестве промежуточного продукта в производстве титаиа хлористый барий и углекислый аммоний имели квалификацию чистый . Полученные на таком сырье образцы титаната бария анализировались на содержание основных комионентов и нримесей. Пробы титаната бария растворялись в соляной кислоте, после чего титан в растворах определялся окси-диметрически, титрованием бихроматом калия, а барий — трплонометри-чески, после отделения титана экстракцией его купфероната. Точность определения титана составляла 0.5%, а бария +0.8% (абсолютных). Следует отметить, что все образцы не содержали свободных окислов бария и титана, что проверялось фазовым анализом [ ]. Содержание примесей в титанате бария определялось спектральным методом. [c.278]

Однако при анализе производственных продуктов определения а-сульфокарбоновых кислот мешают примеси других Сульфопроизвод-ных, которые титруются вместе с сульфогруппой сульфокарбоновых кислот и результаты определения могут быть завышенными, если проводить определение количества" сульфогрупп. Поэтому по пол ченной кривой титрования определяют лишь содержание серной кислоты. Для пределепия а-сульфокарбоновых и жирных кислот предполагается проводить титрование второй аликвотной части в присутствии соли бария. При эт м в результате взаимодействия кислых солей а-сульфокарбоновых кислот с ионом бария образуются средние бариевые соли и выделяется эквивалентное количество соляной кислоты (4). Это титрование проводят аналогично, первому, до появления двух скачков потенциалов, после чего прибавляют избыток водного раствора хлористого бария, и продолжают титрование до появления нового скачка потенциала. По полученным кривым рассчитывают содержание основных компонентов- Результаты анализа искусственных смесей и сульфомасс, полученных на опытной установке, представлены в табл. 2 и 3. [c.272]

История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон в 1897—98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации ниграта серебра в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мерриама которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [c.94]

Общая щелочность воды определяет ее буфферпые свойства при обработке кислыми реагентами. Ее контролируют титрованием исследуемой воды, 0,1-н. соляной кислотой. При этом в реакции участвуют в основном присутствующие в воде гидрокарбонатные ионы (рНводы<8,4), реже—карбонатные и гидроксильные ионы, а также гуматы. [c.85]

Никакого осадка основной соли не выделялось из исследуемых аммиачных растворов цинка в 2 и 5 н. растворах нитрата аммония даже после продолжительного стояния. Однако в растворах опытов № 24—26 табл. 30 выпадал явно кристаллический осадок при стоянии в течение некоторого времени — от нескольких часов до суток. В 0,5 л раствора с составом, аналогичным опыту № 25, выделялось всего около 1 г этого осадка в течение одной недели. Осадок тщательно промывали водой, спиртом и эфиром и затем сущили при 37°. Соль анализировали путем определения цинка (титрованием ферроцианидом калия), аммиака, а также определяли общее содержание основания — титрованием соли 0,1 н. раствором соляной кислоты. В качестве индикатора использовали метиловый оранжевый, который давал довольно отчетливый переход. Высушиванием до постоянного веса при 100° определяли также потерю в весе. Приведенные ниже эквивалентные веса были получены для соли, которую готовили двумя порциями [c.161]

За исключением осаждения гидроокиси железа (III) (табл. 55), ни в одном из титруемых растворов при титровании этилендиамином осадок не выпадал. Концентрация соляной кислоты во всех случаях была достаточной для образования аммонийной соли в начале титрования (в связи с комплексообразованием) для предотвращения выпадения осадков основных солей. Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца (И) и железа (II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта (II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта (II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5—15 мин., в конце титрования никеля невозможно было (табл. 61) получить какие-либо постоянные значения потенциала, даже после нескольких часов ожидания. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта (II) и никеля с использованием стеклянного электрода. Результаты измерений приведены в табл. 60 и 62. Поскольку цилиндрический стеклянный электрод более всего подходил для измерения заранее приготовленных растворов, опыты проводили не в форме титрования, а включали измерения pH отдельных растворов, соответствующих титрованию. Согласно этому, концентрации С° в табл. 60 и 62 соответствуют концентрациям в мл начального раствора, из которого готовили измеряемые растворы добавлением данного числа миллилитров 9,74 М раствора этилендиамина. определяемое при помощи стандартного [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота основность при титровании: [c.254] [c.282] [c.371] [c.288] [c.140] [c.236] [c.346] [c.101] [c.40] [c.106] [c.30] [c.93] [c.404] [c.175] [c.93] [c.59] [c.165] [c.62] [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология