Окись висмута свойства

Чем отличается по своим химическим свойствам окись висмута от окиси сурьмы [c.192]

Трехвалентный висмут во всех своих соединениях проявляет исключительно основные свойства. В этом сказывается его металлическая природа. Окись висмута можно получить, нагревая на воздухе металлический висмут [c.240]

Какими свойствами — основными, амфотерными или кислотными — обладает окись висмута [c.277]

Окись висмута В зОз проявляет только основные свойства. Реагируя с кислотами, она образует соли [c.249]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой ) Подготовить прибор (рис. 70). В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту нз капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После [c.232]

Если правильно предположение об электронном механизме действия смешанных контактов, то работа выхода электрона (ф) смесей должна быть больше, чем чистых окислов молибдена и висмута. На рис. 91 показано изменение ф в зависимости от состава молибден-висмутового катализатора. Максимальная работа выхода электрона соответствует содержанию 35—40% атомн. В1. При добавлении окисла висмута в окись молибдена ф и селективность процесса окисления пропилена увеличиваются. Такое симбатное изменение каталитических и электронных свойств не может служить однозначным доказательством электронного механизма. [c.227]

Осаждение оловянного покрытия, легированного висмутом (сплав олово—висмут). Оловянные покрытия, как отмечалось выше, хорошо поддаются пайке при условии, если детали поступают на операцию пайки сразу же после электролитического лужения или после непродолжительного хранения. Добавление к олову незначительного количества висмута (от 0,3 до 5%) существенно улучшает стабильность поверхностных свойств, и такое покрытие сохраняет способность к пайке после длительного хранения. Опыт заводского применения процесса лужения с осаждением сплава олово—висмут свидетельствует о возможности более чем годичного хранения луженых деталей перед операцией пайки, которая выполнялась после этого без затруднений. Осаждение покрытия осуществляется в электролите следующего состава (в г л) 45—60 сернокислого олова 100—130 серной кислоты 5—8 смачивателя ОП-7 0,5—5 мездрового клея (чешуйчатого) 0,3—1,5 азотнокислого висмута 0,2—0,5 хлористого натрия. Режим электроосаждения сплава температура электролита 18—2,5° С, плотность тока Ок = 0.5 а/дм . [c.101]

При получении ферромолибдена образуется пыль в результате окислительного обжига молибденового концентрата при 630— 760 °С и восстановительной плавки ферромолибдена при 2000— 2500 °С. Пыль содержит от десятых долей до целых процента висмута. Учитывая параметры этих процессов и физико-химические свойства висмута и его соединений, можно предположить, что в пылях присутствуют металлический висмут, окись, сульфид и молибдат висмута. Физическое состояние соединений, конечно, отличается от аналогичных природных соединений висмута и поэтому поведение их по отношению к рекомендованным уже реактивам требовало проверки. Методику анализа пыли разрабатывали на приготовленных металлическом висмуте, окиси висмута, сульфиде висмута и молибдате висмута. Чистота этих соединений была близка к 100%, кроме молибдата висмута, содержащего 85% основного вещества и примесь окислов молибдена [4]. [c.191]

Кислотно-основные свойства. Висмут образует только окись В1.20з—желтоватого цвета—основной окисел. [c.477]

Гидроокись висмута В1(0Н)з осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде хлопьевидного коллоидного осадка белого цвета, который легко удерживает анионы из раствора, и поэтому очищается с трудом. При нагревании до 100° она теряет воду, приобретая приблизительный состав В10(0Н). Как и окись, гидроокись висмута(1П) растворима в кислотах, но нерастворима в основаниях. Отсутствие кислотного характера, чем это вещество отличается от гидроокиси сурьмы, указывает на то, что висмут обладает более металлическими свойствами. [c.455]

Историческве сведения. О висмуте, как о металле, похожем на олово, упоминает впервые Василий Валентин (в XVв.). Но, однако, еще долгое время многое было неясно относительно его природы. Только в XVIII в. два химика, последователи теории флогистона, Потт и Бергман точнее охарактеризовали висмут как особый элемент с металлическими свойствами. Уже в XVI в. окись висмута В120з использовали в качестве краски, а основной нитрат висмута (испанские белила) — в качестве косметического средства. [c.726]

Окись висмута В120з образуется при сжигании висмута в кислороде. Окись висмута обладает только основными свойствами, она растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного висмута, например В1(ЫОз)з, Bi la. [c.191]

Окись висмута В120з и ее гидроокись В1(0Н)д обладают основными свойствами при взаимодействии их с кислотами получаются соли, например [c.277]

Окись висмута lBi20з по своим химическим и физическим свойствам является подходящим катодным материалом для гальванических элементов. Она обладает низкой растворимостью в нейтральных растворах потенциал окисно-висмутового электрода в магниево-бромистом электролите мало изменяется в течение разряда [Л. 19], находясь в пределах -1-0,3-ь-Ь0,4 в (по нормальному водородному электроду) в широком интервале плотностей тока. Хотя по своим равновесному и рабочему потенциалам окись висмута уступает наиболее распространенным катодным материалам—двуокиси марганца и окиси ртути, она превосходит их по своим теоретическим удельным характеристикам (величине емкости с единицы веса и объема). В катодной смеси с углеродистой электропроводной добавкой окись висмута имеет к тому же высокий коэффициент использования — около 90%. [c.86]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Наконец, желтая окись кадмия и бурая трехокись висмута отличаются довольно высокой активностью. Возможно, что эти градации частично связаны с градациями окраски в ультрафиолетовой области. В пользу этого предположения говорят результаты исследования спектров поглощения ряда неокрашенных окислов и связи меноду положением границ поглощения с длинноволновой стороны и влиянием адсорбента на выцветание адсорбированных на нем красок . В частности, судя по появлению заметной желтой окраски у окиси цинка при нагревании, можно думать, что у нее имеется полоса поглощения в близкой ультрафиолетовой области. Возникает так2ке предположение о возможном существовании интенсивных полос поглощения в близкой инфракрасной области у некоторых наиболее активных окрашенных порошков. С приведенным толкованием качественно согласуются результаты исследования электрических свойств окислов. Количественное сопоставление затруднительно из-за плохой воспроизводимости данных, относящихся к электропроводности порошков. Сводка данных в табл. 1 наглядно демонстрирует наличие параллелизма между окраской и активностью. [c.13]

Добавление окиси висмута в окись молибдена и вольфрама приводит к возникновению новых соединений типа Bi Mo ,Oг и В1д 4,Ог. На этих системах пропилен окисляется только в акролеин и продукты глубокого окисления, а насыщенных альдегидов и кислот не образуется. На молибденвис-мутовых и вольфрамвисмутовых контактах каталитическая активность и селективность изменяются в зависимости от соотношения исходных окислов металлов (рис. 1, 2). Содержание 43—47 ат. % В1 является оптимальным для процесса окисления пропилена в акролеин на этих катализаторах. Интересно, что работа выхода электрона для этих систем (рис. 3), измеренная методом вибрирующего конденсатора в вакууме и в реакционной смеси, изменяется от состава катализатора симбатно с изменением селективности (см. рис. 2). Вероятно, для процесса окисления пропилена на сложных полупроводниках, так же как и для простых окислов металлов, существенно образование заряженных комплексов, зависящих от электронных свойств поверхности. [c.215]

Мария Склодовская-Кюри (1867—1934) начала тогда же систематическое изучение излучения Беккереля при помощи метода, основанного на применении электроскопа (рис. 38) она стремилась установить, обладают ли аналогичными свойствами какие-либо другие вещества, помимо урана эта работа была темой ее докторской диссертации. Она обнаружила, что природная урановая смолка (5фановая руда) обладает во много раз большей активностью, чем очищенная окись урана вместе со своим мужем — профессором Пьером Кюри (1859—1906) она начала разделять урановую смоляную руду на фракции и определять их активность. Выделенная ею фракция сульфида висмута была в 400 раз более активна, чем уран. Основываясь на том, что чистый сульфид висмута не обладает радиоактивностью, она [c.58]

Для полного выявления активности сульфенамидных ускорителей, так же как для дитиокарбаматных, тиурамовых и меркаптоускорителей требуется введение окиси цинка. При добавлении относительно больших количеств окиси цинка (до 3%) значения прочности на разрыв и модуля увеличиваются, показатели остаточной деформации также улучшаются. При увеличении дозировок окиси цинка выше 3% указанные свойства уже значительно не меняются, улучшается только устойчивость в отношении реверсии. Окись цинка может быть заменена окисями свинца, кадмия или висмута. При применении окиси кальция или магния наблюдается, значительно более низкая степень сшивания. При введении жирных кислот, например стеариновой, достигается по сравнению с их воздействием на меркаптоускорители лишь незначительная активация, проявляющаяся в некотором повышении модуля вулканизата. Тенденция сульфенамидов вызывать подвулканизацию практически не меняется под влиянием жирных кислот. Подвулканизация несколько ускоряется лишь при повышенных дозировках этого ускорителя. Применение стеариновой кислоты в смесях с сульфенамидными ускорителями обусловлено большей частью другими соображениями, например улучшением распределения наполнителей. Чрезмерно большие количества стеариновой кислоты часто оказывают отрицательное влияние, а именно ухудшают клейкость смесей при кон-фекции, а также уменьшают усталостную прочность вулканизатов. [c.171]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе AgOH как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия,-меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некоторой степени растворяясь в концентрированных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у As(OH)g преобладают кислотные, а у 8Ь(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пяти- [c.140]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

Мария Склодовская-Кюри (1867—1934) начала тогда же систематически изучать излучение Беккереля при помощи метода, основанного на применении электроскопа (рис. 3.11) она хотела выяснить, обладают ли аналогичными свойствами какие-либо другие вещества, помимо урана эта работа была темой ее докторской диссертации. Ей удалось обнаружить, что природная урановая смолка (урановая руда) обладает во много раз большей активностью, чем очищенная окись урана вместе со своим му- I жем — профессором Пьером Кюри (1859—1906) она начала разделять урановую смЬляную руду на фракции и определять их активность. Выде- ленная ею фракция сульфида висмута была в 400 раз активнее урана. Основываясь на том, что чистый сульфид висмута не обладает радиоактив- ностью, она высказала предположение, что в этой фракции присутствует в виде примеси весьма радиоактивный элемент, аналогичный висмуту по своим химическим свойствам. Этот элемент, который она назвала полонием, был первым элементом, открытым благодаря свойству радиоактивности. В том же 1896 г. супруги Кюри выделили радиоактивную фракцию хлорида бария, в которой содержался другой новый элемент, названный ими радием. - [c.56]

В качестве наполнителей использовали порошок фосфат-цемента, окись цинка, порошок искусственного дентина. Для лучшей рентгеноконтрастности в некоторые составы вводили углекислый висмут и сернокислый барий (1—3 части). С целью придания тнксотропных свойств в состав ряда композиций добавляли аэросил (двуокись кремния) и белую сажу (полимерный гидрат двуокиси кремния). Аэросил добавляли в количестве 1—2%, а белую сажу — до 10—20% от веса наполнителя. [c.74]

В рукописи статьи Естественная система олементов... (п. VI, р. XII) по поводу будущего полония говорится между тяжелыми металлами, т. е. имеющими атомный вес большой, можно ожидать элемента, аналогического с теллуром и имеющего атомный вес больший, чем висмут. Он должен обладать вполне металлическими свойствами, способностью давать кислоту состава и свойств серной кислоты, но действующую еще более окислительно, чем теллуровая кислота. Окись этого элемента ВО , стоящего на месте VI—9, должна уже, конечно, быть основанием, довольно энергическим, подобным окиси висмута, так что для окисла состава ВО здесь уже нельзя ожидать кислотных свойств, какие замечаются еще в теллуристой кислоте. Этот элемент должен, конечно, образовать и металлоорганические соединения водородистые соединения для него вероятно не будут существовать, потому что по мере повышения атомного веса и при увеличении основного, металлического характера уменьшается способность соединения с водородом . [c.827]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой). Подготовить прибор по рис. 70. в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку—равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевук бумажку, смоченную капле воды. Как изменяется бумага П овер- [c.210]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология