Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

ДК Определение ртути. в неорганических соединениях

    Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]


    При гравиметрическом определении ртути в виде труднорастворимых неорганических соединений наиболее широкое распространение получили методы определения ее в виде сульфида ртути(П) и каломели [755, 1277]. Иодат ртути(П), оксалат, иодид, арсенат ртути(П), соль Рейнеке и другие соединения получили меньшее распространение для гравиметрического анализа. [c.75]

    Аналогичные методики использовались и для обнаружения в воде очень низких (1 пг) содержаний олова, свинца и ртути [61, 63]. При газохроматографическом определении химических форм нахождения олова в морской воде (моно-, ди- и трифенилолово, моно-, ди- и трибутилолово и неорганические соединения олова) МОС восстанавливают до соответствующих гидридов, продувают воду гелием высокой чистоты и улавливают гидриды на силанизированном хромосорбе GAW [64]. Предел обнаружения равен 0,02—10 мг/л. Определение летучих МОС тяжелых металлов (сурьма, висмут, мышьяк, ртуть, теллур, свинец и олово) в природных и антропогенных экологических пробах методом ГХ/МС/ИНП чаще всего осуществляется после превращения их в гидриды или алкильные соединения [66]. [c.583]

    В обзоре [154] содержатся сведения о возможности селективного определения и идентификации неорганических соединений, в том числе — и металлорганических соединений — наиболее токсичной формы металлов, осуществляемой для большинства МОС (соединения олова, свинца, ртути, селена, кадмия и др.) методом ГХ/АЭД, ГХ/МС/ИНП и с помощью их комбинаций. [c.605]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ РТУТИ В НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.505]

    Ни одно из приведенных соединений в настоящее время не может быть рекомендовано для широкого применения при весовом определении ртути, поскольку соответствующие методы уступают методам, основанным на использовании неорганических реактивов. Вследствие этого органические реактивы для весового определения не вошли в рациональный ассортимент органических реактивов на ртуть. [c.11]

    Мешающие влияния. При определении окисляемости, дающей приблизительное представление о содержании в пробе окисляемых органических веществ, все же необходимо устранить мешающие влияния неорганических соединений, также могущих быть окисленными при определении. К таким соединениям относятся хлориды, сульфиды, нитриты, железо (II). Когда концентрация хлоридов даже после разбавления пробы превышает 300 мг л, прибавляют 0,4 г сульфата ртути (И), как при определении бихроматной окисляемости. [c.77]


    В биологических субстратах ртуть, как и другие металлы, может находиться в виде неорганических соединений, а также в виде сложных соединений с белками. Определение органических соединений ртути требует предварительной минерализации биологического материала. [c.135]

    Токсичные элементы не могут быть токсичными сами по себе. Нередко различие между двумя различными элементами в одной форме гораздо менее очевидно, чем между двумя соединениями одного и того же элемента. Так, среди различных химических форм ртути наиболее токсичны органические, а именно, алкильные производные, в то же время для мышьяка характерна обратная ситуация неорганические соединения имеют больший токсический эффект, чем органические, причем As(III) более токсичен, чем As(V) [1]. Кроме того, в природе постоянно происходят процессы, связанные с взаимными превращениями вещества, сопровождающиеся переходом одной формы в другую. В качестве иллюстрации на рис. 2.1 представлен биогеохимический цикл мышьяка в природе, включающий различные типы химических реакций окисление-восстановление и метилирование-деметилирование, которое происходит под воздействием живых организмов (биоты) [108]. Изучение процессов трансформации элементов не представляется возможным без количественных данных о вещественном составе на промежуточных стадиях процессов. Кроме того, определение суммарного содержания элемента в воде без учета возможных химических форм может привести к ошибочному результату из-за зависимости величины аналитического сигнала от характера химической связи в соединении определяемого элемента (электрохи-мические методы анализа, ЭТА ААС). Следовательно, можно заключить, что определение содержаний химических форм элементов несомненно - более важная проблема, чем определение их валового содержания. [c.23]

    Неорганические анионы определяют преимущественно методом ионной хроматографии (ИХ), а хроматографические методы не имеют конкурентов при определении высокотоксичных органических и металлорганических соединений (ПАУ, ПХБ, диоксины, алкильные соединения ртути, свинца, кадмия и др.). [c.7]

    TA ОПРЕДЕЛЕНИЕ — в неорганических соединениях качественное определение проводят нагреванием азотсодержащего в-ва с металлич. калием или натрием с образованием цианида, обнаруживаемого по образованию берлинской лазури (проба Л а с с е н я). Азот в форме аммиака открывают по желтому окрашиванию с Несслера р/активом или по восстановлению солей двухвалентной ртути и др. реакциям. Азот в форлю нитрата открывают по синему окрашиванию с дифениламином или по красному окрашиванию с бруцином и др. реакциями в форме нитрита — по красному окрашиванию с Грисса реактивом. Для открытия азота в большинстве органич. соединений используют метод Дюма (с.м. ниже). [c.36]

    М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

    Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

    Франкойс [692] использовал цинковые опилки для определения ртути в ртутьорганических и неорганических соединениях. [c.78]

    Процесс восстановления ионов ртути протекает обратимо в диффузионном режиме. Четкие волны ионов ртути могут быть получены на фонах HNOз, НСЮ4, уксусной кислоты, растворов солей этих кислот, при восстановлении ртути из комплексных ионов, образованных неорганическими и органическими лигандами. Для полярографического определения ртути часто применяют иодид-ный электролит, содержаш ий в качестве буферной добавки ацетат натрия [63, 311]. Состав некоторых электролитов для восстановления комплексных соединений ртути приведен в табл. 17. [c.97]


    В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

    Для определения ртути в природных водах распространены колориметрические методы с предварительным концентрированием ртути [274а1. Для этой цели используются также спектральные и атомно-абсорбционные методы. В работе [74] определяли ртуть в промышленных водах колориметрически по реакции с диэтилдитиокарбаматом меди. В этой работе были предложены методики определения различных форм ртути общего содержания после разрушения органических веществ, содержания неорганических соединений ртути и содержания ртути в виде органических соединений по разности. [c.171]

    Кулькес [56] использовал реакцию ацетиленовой тройной связи с ацетатом ртути для определения некоторых двузамещенных ацетиленовых соединений. Ацетат ртути предпочтительно присоединяется к тройной связи, и избыток ацетата определяют, прибавляя хлорид натрия и титруя высвободившуюся уксусную кислоту. Этот метод достаточно быстрый, однако анализу мешают примеси, реагирующие с ацетатом ртути этиленовые соединения и неорганические и некоторые органические галогениды, комплексно связывающие ион ртути. Ряд органических соединений, например сложные эфиры и сульфонаты, образует выпадающие в осадок вещества, другие же окисляются ионом ртути. [c.362]

    Для идентификации и определения очень токсичных органических и неорганических соединений ртути (часто сопутствующих друг другу) в воздухе, воде, почве, донных отложениях и биологических материалах наиболее эффективно применение газовой хроматографии с элементспецифическими детекторами (ААС, АЭД, АФС ), позволяющими фиксировать МОС типа алкилолова или бутилртути на уровне пикограммов [ 184]. Эти вопросы подробно рассмотрены в обзорах [185, 186]. [c.342]

    Определение неорганических соединений ртути в образцах морского происхождения включает подкисление пробы, экстракцию целевых компонентов толуолом, очистку с помощью препаративной хроматографии и анализ на капиллярной колонке с ВВ-1701 при использовании АЭД [303], Газохроматографическое определение соединений свинца, олова и ртути в воде [306] предполагает предварителдьное получение производных (10 мл воды пропускают через реактор с тетраэтилборатом натрия) — летучих этилатов, которые концентрируют в криогенной ловушке. Далее быстрый нагрев (200°С) и анализ испаряемых МОС на капиллярной колонке при использовании АЭД. Для свинца, олова и ртути С составляет 0,2 0,15 и 0,6 мг/л соответственно. [c.343]

    Сущность метода. Определение заключается в выделении органических соединений ртути (этилмеркурхлорид) экстракцией хлороформом, получении дитизонатов органических и неорганических соединений ртутн в слабокислой среде ацетатного буфера в присутствии комплексона (III) и роданида калия, удалении [c.327]

    Определение ртути. Ртуть, как и свинец, содержится в сточной воде как в виде неорганических солей, так и органических соединений, причем легко летучих. Для выделения ртути в виде иона для полярографического определения предварительно необходимо разрушить ртутьорганические соединения. С этой целью пробу исследуемой сточной воды кипятят в течение одного часа с HNOз в круглодонной колбе с обратным холодильником и после этого некоторое время без холодильника для окончательного удаления азотной кислоты. Мешающее влияние ионов трехвалентного и<елеза устраняют его восстановлением до двух- [c.391]

    Далее Митчерлих приводил таблицу некоторых простых веществ с указанием экспериментально определенной плотности во втором столбце этой таблицы дается число атомов , соответствующее этим плотностям. Из таблицы вытекает, что для большинства элементов число атомов равно 1, для других—2 (Р, Аз), для серы —3 и для ртути — /2. Во второй таблице приведены плотности некоторых летучих неорганических соединений, плотность которых была определена Мит-черлихом или другими учеными. Рядом приводится число атомов (частиц), соответствующих одному объему. Подавляющее большинство соединений данной таблицы (21 из 24) содержит 7г атома (молекулы) в одном объеме . Фактически эта таблица Митчерлиха указывала на то, что сложные вещества содержат в газообразном состоянии одинаковое число частиц. Число исключений по сути дела невелико. Но эта таблица все же указывала, что число частиц сложных газов в одинаковом объеме в большинстве случаев в два раза меньше, чем у простых. Исходя из этих таблиц и других соображений, Митчерлих приходил к выводу, что число атомов серы, фосфора, мышьяка, ртути не может быть одинаковым в одинаковом объеме [57, стр. И —13]. [c.87]

    Предложены методы количественного определения неорганических соединений ртути, основанные на выделении ртути в мелкораздробленном состоянии и растворении ее в 0,1 н. растворе йода и с последующим титрованием избытка йода раствором МагЗгОз или растворением выделившейся ртути в HNO3 с последующим титрованием по Фольгарду раствором NH4 NS. [c.150]

    Специфический метод определения гранозана в воде, разработанный М. А. Клисенко и А. М. Шмигидиной (ВНИИГИНТОКС). основан па извлечении ртути растворо.м дитизона, удалении его избытка и растворителя и тонкослойной хроматографии с использованием силикагеля КСК в системе гексан и ацетон (4 1), метод пригоден также для определения неорганических соединений ртути. [c.187]

    Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

    Ртутьорганические соединения требуют применения специальных способов минерализации и методов конечного определения, поскольку не только ртуть, но и почти все ее органические и неорганические соединения летучи. Первый способ был описан Боэтиусом [26], который применял метод сжигания, предложенный Преглем для определения углерода и водорода, п поглощал пары ртути золотой фольгой. Мицуи и др. [27 оппсали такой же метод, где пары ртути улавливали гранулированным серебром нри температуре 40—100°С, и ртуть определяли по привесу. [c.435]

    Основные потери ртути при хранении водных проб и растворов связаны со способностью растворенной ртути сорбироваться на стенках сосудов и восстанавливаться до атомарного состояния Hg , а также с высокой летучестью восстановленных форм ртути и ее органических соединений [148, 495, 574, 590]. Как установлено в опытах с радиоактивной ртутью Н , доминирующей причиной уменьшения концентраций растворенной ртути в растворах является ее восстановление и испарение из водной фазы [574]. Поэтому основная задача консервирующих агентов, добавляемых в водные пробы и растворы, — стабилизация ртути в растворе, т.е. перевод ее соединений в ионное или устойчивое комплексно связанное состояние, например с цисте-ином, ЭДТА, гумусовыми кислотами, тетрахлоридом золота и др. [23, 376, 456, 487, 590]. Добавление окислительных реагентов препятствует восстановлению растворенных форм ртути и ее испарению из водной фазы [450]. Авторы [8] предположили, что при хранении водных проб образуются гидроксокомплексы ртути, которые не восстанавливаются хлоридом олова в кислой среде и обусловливают основной вклад в погрешность определения ртути. Соляная кислота при 2—3-часовом воздействии практически полностью разрушает гидроксокомплексы, что может быть использовано при определении неорганических форм ртути в природных водах. Доля форм ртути, сорбированных на стенках посуды, может составлять 10 % при pH 2,6 и 15 % при pH > 7 30 % введенной ртути может необратимо теряться после 20 дней хранения водопроводной воды [8, 17]. По предположению авторов, эти необратимые потери могут происходить за счет образования летучих ме-тилпроизводных ртути. Хотя, по нашему мнению, при хранении водных проб наиболее вероятными все же представляются процессы восстановления соединений ртути, а не метилирования. При определении содержания мети- [c.65]

    Для определения общего содержания хлоридов взвешенный образец углеводорода перемещают в делительную воронку, содержащую толуол. Для быстрого перевода органических галогенсодержащих соединений в неорганические добавляется реактив дифенил натрия. Избыток реактива разрушается, смесь подкисляется. После расслоения смеси на отделенные фазы водная фаза сливается и анализируется на содержание хлоридов колориметрическим методом. В качестве определяющего реагента используется ртуть (2) роданоферриатный ионный метод. Интенсивность окраски роданоферриатного раствора измеряется при длине волны 460 нм, а концентрация хлорид-иона определяется непосредственно по калибровочному графику. [c.14]

    Высокотемпературный пиролиз ртутных соединений с отгонкой паров ртути широко применяется при определении ее в неорганических и органических материалах. Различными авторами рекомендуются следуюш ие температурные режимы (в °С) возгонки ртути 500 [1297J, 550 [S69J, 650 [1128], 700 [372]. [c.66]

    Амперометрические методы определения основаны главным образом на реакциях образования ионами серебра труднорастворимых осадков с органическими и неорганическими реагентами. В качестве титрантов используются преимущественно органические серусодержащие соединения или иодид-ионы. Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом, так как металлическая ртуть взаимодействует с ионами серебра, восстанавливая их до металла. Известны два варианта титрования катодный, основанный на восстановлении ионов серебра или органического реагента, и анодный,— при котором фиксируется ток окисления иодид-ионов или серусодержащих реактивов на аноде [357]. [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин ДК Определение ртути. в неорганических соединениях: [c.36]    [c.121]    [c.138]    [c.157]    [c.348]    [c.184]    [c.188]    [c.49]    [c.11]    [c.113]    [c.91]    [c.133]    [c.281]    [c.25]    [c.22]   
Смотреть главы в:

Комплексоны в химическом анализе -> ДК Определение ртути. в неорганических соединениях



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Определение неорганических и органических соединений ртути в пресной воде методом ТСХ

Ртути соединения неорганические

Ртуть соединения

Соединение определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте