Реакции восстановления и окисления висмута

Таким образом, в процессе окислительного дегидрирования протекают следующие реакции основная реакция — образование дивинила и воды, реакция полного окисления углеводородов до СО и СОз и реакция неполного окисления углеводородов, приводящая к образованию кислородсодержащих соединений (кислоты, карбонильные соединения). Одновременно наблюдается реакция восстановления окислов висмута и молибдена до низшей валентности. [c.243]

Напишите уравнения реакций получения сульфида висмута и его растворения в азотной кислоте, сопровождающегося окислением сульфида висмута в сульфат висмута и восстановлением азотной кислоты до окиси азота. [c.150]

РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ОКИСЛЕНИЯ ВИСМУТА [c.259]

Реакция обусловлена окислением глюкозы и восстановлением гидроокиси висмута до металлического висмута черного цвета. Наличие белка в исследуемой жидкости мешает реакции вследствие возможности образования сернистого висмута (также черного цвета). В этом случае жидкость необходимо предварительно прокипятить осадок белка отфильтровать и реакцию проводить с фильтратом. [c.180]

Скорость восстановления — окисления катализатора. Исследование скорости этого процесса позволяет установить роль кислорода и тем самым подойти к выяснению механизма реакции. Впервые начальная скорость восстановления висмут-молибденового катализатора определена в работе [324]. Установлено, что она равна скорости основной реакции. В работе [367] скорость восстановления и окисления окисного железо-сурьмяного катализатора, определенная тремя независимыми способами, оценивается при температуре 425° С величиной 1 нлО м - сек. [c.207]

Столь же сложен механизм окислительно-восстановительного процесса с участием висмутсодержащих редокситов. Если редоксит ЭИ-15 находится в водородной форме, то реакции восстановления кислорода отвечает электрохимическая реакция анодного окисления металлического висмута, которая согласно [230] имеет вид [c.104]

Русский ученый Е. В- Бирон, первым изучивший явление вторичной периодичности, на примере реакций окисления водородных соединений элементов главной подгруппы V группы заключил, что легче всего окисляются и переходят в соединения высшего типа соединения сурьмы и фосфора, затем идут соединения мышьяка, далее — азота и, наконец, висмута последовательного изменения интенсивности реакции с изменением атомного веса не наблюдается . Этот вывод подтвердился при изучении реакции восстановления наиболее прочными оказались кислородные соединения фосфора и сурьмы. Е. В. Бирон графически иллюстрирует эти выводы схемой [c.28]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Электрогравиметрические определения иногда можно выполнять и в коротко замкнутом гальваническом элементе без внешнего источника напряжения. При этом на одном электроде протекает реакция окисления, а на другом - восстановления. Например, ионы Си(П) количественно выделяются из раствора на платиновом катоде, если его соединить с цинковым анодом, погруженным в раствор соли цинка. Подобным образом можно выделить также сурьму, кобальт, висмут. Этот метод носит название внутреннего электролиза или самопроизвольного электролиза. Последнее название более подходящее, хотя и используется гораздо реже, чем первое. [c.548]

Реакция обратима. Для полного восстановления У (У) доУ(1У) необходимо поддерживать высокую концентрацию НС1. В водных растворах солей, подкисленных серной кислотой, ванадий легко восстанавливается амальгамой висмута до У(1У), магнием — до У(1И) и цинковой амальгамой— до У(И). Некоторые приемы восстановления, сопровождаемые последующим окислением восстановленных растворов ванадия титрованным раствором КМпО , были предложены для количественного определения У. [c.9]

В реакциях окисления—восстановления ионы серебра, ртути, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [c.243]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (II) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. [c.52]

Обладая переменной степенью окисления, эти ионы могут участвовать в реакциях окисления—восстановления. Известно, что устойчивость высшей степени окисления у элементов главных подгрупп с увеличением номера периода, т. е. от углерода к свинцу и от азота к висмуту, уменьшается. Поэтому для свинца и висмута бо- [c.118]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде, кроме основных солей висмута, сурьмы, ртути и некоторых комплексных солей. Нитрат-ион обнаруживают при помощи реакций окисления-восстановления, так как они хорошие окислители. [c.150]

Ф. Г. Жаровский и Э. Г. Гаврилова [130] показали, что при добавлении к раствору соли пятивалентного молибдата, полученного восстановлением молибдата амальгамой висмута, сернокислого раствора фенилгидразина и нагревании никаких внешних изменений не наступает. Однако при добавлении раствора соли пятивалентного молибдена к продукту окисления фенилгидразина (полученному смешиванием раствора ванадата аммония и подкисленного серной кислотой раствора фенилгидразина) сразу же возникает ярко-красное окрашивание. Раствор молибдата с продуктом окисления фенилгидразина такого окрашивания не дает. Сопоставление результатов этих опытов позволяет сделать предположение о том, что реакция протекает следующим образом. Сначала фенилгидразин восстанавливает шести- [c.60]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

На реакциях окисления — восстановления висмута основано большое число ценных аналитических методов открытия и определения висмута. Наибольшее значение имеют методы потенциометрического титрования висмута растворами СгС1 [c.259]

Эта реакция протекает в сторону образования металлического висмута ввиду большого различия в сродстве висмута и железа к сере. Осадительная плавка, так же как и восстановительная, ведется с получением легкоплавких натриевых или натриевокальциевых шлаков. Шихта наряду с концентратами содержит железо в виде стружки (лучше чугунной) и флюсов (кальцинированная сода, известняк, плавиковый шпат), а также коксик для создания восстановительной атмосферы и восстановления висмута из окисленных минералов. [c.20]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Широко используется в амперометрическом титровании реакция образования этилендиаминтетраацетатных комплексов различных элементов. С помощью этой реакции определяют десятки катионов, способных к электрохимическому восстановлению в условиях анализа В1 +, Ре +, Ре +, N1 +, РЬ +, Zп +, u +, Со +, С(1 + и др. При изменении pH создаются условия для титрования этим методом нескольких катионов и таким образом анализировать смеси катионов без их химического разделения. Так титруют, например, раствор, содержащий висмут и цинк при pH 1,0...2,0 определяют висмут, затем при pH 4,7...5,0—цинк. Разработаны также методики амперометрического титрования, основанные на анодном окислении ЭДТА на платиновом микроэлектроде. [c.234]

Как показал наш опыт, описанные в литературе методы не всегда целесообразно применять на практике. В качестве примера можно привести метод определения железа в минералах и горных породах, для которого оказались непригодными общепринятые способы титрования перманганатом калия вследствие нерезкого конца титрования и несовершенства методов восстановления титрование же сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония с применением в качестве индикатЬра фенилантраниловой кислоты после восстановления железа в редукторе, заполненном металлическим висмутом, дало возможность получать точные и надежные результаты. Определение железа (II) по Гехту приводит к сильно пониженным и неустойчивым данным вследствие окисления железа (II) кислородом воздуха при разложении и неточности титрования 0,01 н. раствором перманганата. Применение же специальной крышки из плексигласа и ванадатометрического или колориметрического метода (реакция с а,а -дипиридилом) дало возможность точно определять РеО в различных объектах. [c.66]

При погружении металла в электролит, содержащий ионы этого металла, начинается обмен между поверхностными ионами кристаллической решетки металла и ионами металла, находящи.мися й электролите. Это явление обнаруживается с помощью радиоактивного изотопа металла. Если, например, взять металлический висму г, содержащий радиоактиваып изо гоп, и привести его в соприкосновение с раствором соли висмута, не содержащей рад1ю-актнвного изотопа висмута, то через некоторое время можно обнаружить радиоактивность раствора. С другой стороны, если привести в соприкосновение нерадиоактивный висмут с раствором соли висмута, помеченной радиоактивиы.ч изотопом, то через определенное время радиоактивным становится металл. Эти факты однозначно свидетельствуют о существующем между металлом и раствором обмене част[щами, т. е. о наличии электрохимических реакций окисления и восстановления [c.144]