Висмут реакции катиона

Реакции катионов висмута [c.112]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВИСМУТА Bi + [c.242]

Прежде чем приступить к проведению дробных реакций катионов, следует провести реакции с общими реагентами. Поскольку гидроксиды олова и сурьмы обладают амфотерными свойствами, а гидроксид висмута ими не обладает, целесообразно провести реакции с едким натром. Также следует провести реакции с сульфидом натрия, так как сульфиды этих ионов имеют различную окраску. [c.86]

В присутствии других катионов реакцию на висмут можно выполнить несколько иначе. На фарфоровую пластинку помещают каплю испытуемого раствора и в избытке раствор KJ. При этом выделяется иод вследствие окисления иона J ионами меди (П) и железа (П1). При нагревании, а тем более при выпаривании досуха, иод улетучивается. Сухой остаток смачивают несколькими каплями воды и нагревают. Не исчезающее при нагревании желтое или оранжевое окрашивание раствора укажет на присутствие висмута. Реакция очень чувствительна. [c.107]

Лучше всего открывать ион висмута посредством тиомочевины. При последовательном наложении капель раствора тиомочевины испытуемого раствора и снова раствора тиомочевины появляется желтое или оранжевое окрашивание, которое исчезает при смачивании кислотой. Ни один катион не препятствует открытию иона висмута реакцией с тиомочевиной. Только соединение палладия с тиомочевиной весьма слабо окрашено. [c.108]

Реакции катионов висмута В1 + [c.64]

Реакции катиона висмута Bi + [c.171]

Реакции катиона висмута ВР [c.172]

Реакции катионов II группы Ртуть (11), свинец, висмут, медь, кадмий, мышьяк, сурьма, олово [c.144]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ и ГРУППЫ. ВИСМУТ. МЕДЬ(II) 149 [c.149]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Осадок гидроксидов алюминия и олова(1У) растворяют в хлороводородной кислоте и в растворе открывают катионы алюминия — реакцией с ализарином и олово(1У) — реакциями с солями висмута(П1) и ртути(П) после восстановления металлическим железом олова(1У) до олова(П). [c.331]

Открытие катионов висмута(Ш) Bi . Если в растворе отсутствуют катионы сурьмы и ртути(П), то висмут(1П) открывают реакцией восстановления висмута(1П) до металлического висмута оловом(П) (точнее — комплексами [Sn(0H)4] ) — наблюдается образование черного осадка, содержащего металлический висмут. [c.340]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Открытие катионов висмута В ". Для открытия катионов висмута(1П) В " осадок, состоящий из фосфатов висмута и железа, обрабатывают небольшим объемом 6 моль/д раствора азотной кислоты и в полученном растворе открывают катионы висмута реакцией со свежеприготовленным раствором станнита натрия. При этом С1Лово(П) восстанавливает катионы висмута(1П) до металлического состояния — образуется черный осадок металлического висмута. [c.309]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

В основу построения схемы положено представление о двух видах химической адсорбции пропилена, определяющих скорость наблюдаемых превращений на висмутмолибденовых катализаторах в условиях реакций (1) и (2) а)диссоциативной адсорбции на центрах 2i с образованием аллильного радикала и б) адсорбции с разрывом двойной связи пропилена на центрах 2- Принимается, что дублетный центр состоит либо из катиона висмута и катиона молибдена (катализатор оптимального состава с Bi/Mo = 1), либо из двух катионов молибдена (М0О3 катализирует образование акролеина и НАК). Состав центров Z , может быть тем же, по характеризуется большей энергией координационного акцепторно-донор- [c.151]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе (например, сульфит натрия или гидразин), защищающее вещества, уменьшающие поверхность катода за счет образования Пленок труднорастворимых соединений (например, Са(НСОз)2 или 2п504), а также вещества, повышающие перенапряжение катодной реакции (катионы тяжелых металлов, например висмута и мышьяка). [c.54]

Очень чувствительное открытие ванадия можно провести 0,5%-ньш раствором кверцетина в эфире и ацетилацетоне (1 1). Анализируемый раствор встряхивают в течение нескольких секунд с указанным реактивом. В зависимости от концентрации ванадия слой органического растворителя окрашивается в цвет от розового до интенсивно красного. Реакция лучше всего протекает в нейтральных или слабокислых растворах (pH 6—7). Этим способом МОЖНО открыть 2 мкг в 1 мл раствора. Как показали количественные колориметрические измерения [6], определению не мешает большинство катионов, кроме железа, ртути и висмута. Эти катионы можно, однако, замаскировать добавлением соответствуюш,его количества комплексона III или комплексона IV. Однако избыток этих реактивов снижает чувствительность реакции на ванадий. [c.265]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Следующая операция — отделение катионов висмута и сурьмы. К раствору добавляют пятикратный объем воды и слегка нагревают его (до 40-50° С) - в осадок выпадают основные соли висмута и сурьмы катионы железа, магния и марганца остаются в растворе. Осадок отделяют, промьшают водой и добавляют к нему 1 н. раствор винной кислоты, в которой растворяются соли сурьмы. Их открьшают в виннокислом растворе отдельными пробами 8Ь — реакцией с тиосульфатом натрия, — реакцией с метиловым фиолетовым. Нерастворившийся в винной кислоте осадок основной соли висмута растворяют в соляной кислоте и открьшают висмут реакцией восстановления хлоридом олова (II). [c.99]

С нитратом висмута реакция протекает хуже вследствие того, что В10(Ы0з) растворяется лучше, чем В10(. Л. Поэтому в случае использования для реакции В1(Ы0з)д к раствору предварительно добавляют 1 — 2 капли раствора ЫН С1 (или какого-либо другого растворимого в воде хлорида). В присутствии СГ -ионов катион висмутила В10 дает менее растворимый осадок ВЮС1. [c.315]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

Запись данных опыта. Отметить наблюдае.мые явления во всех случаях-и сделать вывод о свойствах гидроксидов сурьмы и висмута. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения указанных гидроксидов и их взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует комплексный анион [Sb(OH)( ] " — гексагидро-ксостибат (1Г1). В какой среде наиболее устойчив этот анион В какой среде устойчив, катион Sb [c.159]

Катион висмута(Ш) можно OTKjibrrb реакцией с органическим реагентом — Р-нафтиламином. Предел обнаружения висмута(ПГ) по этой реакхши т = ми = 1у, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,001 мл. 0 феде-лите предельную концентрацию висмута(Ш) и предельное разбавление Кци-Оигвеш. 0,001 г/мл 1000 мл/г. [c.30]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Анализ осадка. Осадок обрабатывают при нафевании 3 моль/л раствором HNO3 сульфиды меди, кадмия, висмута растворяются — переходят в раствор в виде нитратов, а в осадке остается смесь сульфида ртуги и серы HgS + S. Этот осадок растворяют в смеси концентрированных НС1 и HNO3, полученный раствор фильтрую г и в фильтрате открывают катионы Hg реакциями с раствором соли олова(П) или с металлической медью. [c.298]

Реакциями, характерными дяя, различных катионов (с учетом их ме шающего действия друг на друга), в отдельных небольщих порциях (не сколько капель) исходного анализируемого раствора предварительно ус танавливают наличие или отсутспшг катионов NH, Li , Na, К, u Hg , Hgj, aP, олова(П) и олова(1У), мышьякаПП) и мышьяка(У) сурьмы(1П) и сурьмы(У), висмута(1П), Сг , Мп , Fe Ре , Со , Ni . [c.316]

КаВ10з, катионы висмута(1П) — реакцией с солями олова(П) в щелочной среде, а также сурьму(Ш) и сурьму(У) — реакцией с металлическим железом. [c.334]

Оставшийся раствор, содержащий катионы магния Mg , марган-ца(П), железа(Ш) и висмут(1П), обрабатывают смесью растворов щелочи NaOH (6 моль/л) и 3%-го пероксида водорода и кипятят для удаления избытка пероксида водорода. Получают осадок гидроксидов Mg(0H)2, Bi(OH)3, MnO(OH)2 и Ре(ОН)з, который отделяют и обрабатывают раствором 2 моль/л азотной кислоты. В раствор переходят катионы Fe , Mg и висмут(1П), а в осадке остается МпО(ОН)2. Последний отделяют центрифугированием, растворяют в смеси азотной кислоты с пероксидом водорода при нагревании и в полученном растворе открывают марганец реакцией с диоксидом свинца РЬ()2 — раствор окрашивается в малиновый цвет вследствие образования перманганат-ионов MnO . [c.334]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Осадочно-хроматографическая реакция на висмут (III) по Н. Ф. Кулаеву. Готовят реактивную бумагу синяя лента , пропитывая ее 5%-ным раствором KI. Доводят до воздушносухого состояния. На кусок реактивной бумаги 5x5 см помещают каплю раствора Bi(N03)2. Образуется черное пятно. Его размывают каплями дистиллированной воды (проявитель). Катионы серебра дают желтое пятно Agi (в центре), затем ртуть (II) дает красную полосу Hgla, дальше следует черная полоса Bilg. Если в смеси есть Си +, то получается бурая полоса, содержащая ul в смеси с I2. Там же получается полоса Felg. Осадки располагаются в порядке увеличения растворимости соединений. Наименее растворим иодид серебра и наиболее — иодиды меди и железа. Чувствительность 12 мкг. висмута, 25 мкг ртути (II). [c.204]