Алюминий гидроксокомплексы

Образующиеся при гидролизе аквокомплексов алюминия и железа гидроксокомплексы (см. стр. 101) ив конечном счете [c.134]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Аква- и гидроксокомплексы алюминия легко переходят друг в друга при изменении pH раствора [c.278]

Алюминий — типичный амфотерный элемент. В отличие от бора для него характерны не только анионные, но и катионные комплексы. Так, в зависимости от pH водного раствора суш,ествуют катионный аквакомплекс [А1(0Н2)б]2 " и анионный гидроксокомплекс [А1(0Н)б] . [c.488]

Такой подход не меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида, например у А1(0Н)з и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной — в сторону образования гидроксокомплексов. Очевидно, в водном растворе существует равновесие, которое более точно описывается уравнением [c.129]

Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]

Таким образом, в избытке кислоты ионы алюминия существуют главным образом в виде катионов (точнее гидратированных катионов [А1 (Н20)б1 + ), в избытке щелочи — главным образом в виде анионов (гидроксокомплексов [А1 (0H)i(Н20)2] ). Очевидно, чтобы перевести гидроксокомплекс в А1 +, раствор должен быть кислым, и наоборот, чтобы перевести АР+ в [А1 (OH).i (Н20)а] раствор должен быть сильнощелочным. [c.165]

Здесь приведены упрощенные уравнения процессов гидролиза солей. В настоящее время твердо установлено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование комплексных соединений (акво- и гидроксокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно (по трем ступеням) можно представить так [c.186]

Весьма эффективно применение коагулянтов с повышенной основностью, например, гидроксосульфатов и гидроксохлоридов железа и алюминия. Они проявляют себя в виде полимерных гидроксокомплексов, которые дают прочные крупные хлопья. Наиболее оптимальными являются смеси этих солей. [c.209]

Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы [c.172]

Из данных правой части таблицы следует, что при разных зарядах и радиусах ионов метал.пов устойчивость комплексов не всегда коррелируется с ионными потенциалами. Прочность гидроксокомплексов увеличивается в ряду бериллий > алюминий > торий, несмотря на уменьшение ионного потенциала в этом ряду. Заряды ионов и устойчивость лучше коррели-руются, нес.мотря на различия в раз.мерах ионов. [c.249]

Правы все трое юных химиков. Действительно, при синтезе амфотерных гидроксидов действием щелочей на соли существует опасность проскочить точку эквивалентности и получить растворимый гидроксокомплекс. Например, в случае гидроксида алюминия [c.124]

При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

Следовательно, при избытке кислоты алюминий существует в виде катионов (точнее гидратированных катионов [А1(Н20)й] ), а при избытке щелочи — в виде анионов (точнее гидроксокомплексов [Л1(ОН)4(Н20)2] )- Поэтому, чтобы перевести гидроксокомплекс в АР, раствор надо подкислить, а чтобы перевести катион АР в анион [А1(ОН)4(НгО)г], раствор следует сильно подщелочить. [c.90]

В. Наилучшее обесцвечивание достигается в узкой области оптимальных значений pH, которая определяется видом коагулянта, щелочностью воды, концентрацией и свойствами окрашивающих веществ. Оптимальные значения pH для сернокислого алюминия составляют 4,5—6,2 [13, 23, 39, 82, 94, 96—99], для хлорного железа — 3,5—5 [23, 39, 82, 83, 100]. Они совпадают с наилучшими условиями формирования высокозаряженных гидроксокомплексов. [c.165]

Е. Влияние солевого состава проявляется по-разному и может быть объяснено конкуренцией анионов с веществами цветности за координационные участки гидроксокомплексов алюминия и железа. [c.166]

При добавлении солей аммония к щелочному раство1)у (особенно — при нагревании), полученному после ]застворения гидроксида алюминия, гидроксокомплексы алюминия разрушаются и снова выпадает осадок гидроксида алюминия [c.375]

Конденсация оксо- и гидроксокомплексов с удалением в раствор молекул воды приводит к образованию поликатионов, как это было показано на примере гидроксоаквакомплекса алюминия (разд. 33.4.2.2). Подобным же образом идет образование основных солей при нагревании кристаллогидратов солей [Mg(HuO)e] l2 - Mg(OH) I (ТВ.) + H I + 5 H O [c.427]

Добавление избытка NaOH вызывает растворение гидроксида алюминия с образованием гидроксокомплексов [c.160]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования заш,итной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСг О ) или при помощи анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3 10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя комплексные катионы (аквакомплексы) или анионы (гидроксокомплексы). Координационное число алюминия равно шести, когда лигандами являются молекулы воды [А1(Н20)б] , и четырем, когда лигандами являются ионы гидроксила [А1(0Н)4]". Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.278]

Элюирование растворами щелочей. Этот метод эффективен тогда, когда элементы, входящие с состав осадков в хроматограмме, обладают амфотерными свойствами. Эффективность разделения можно предварительно рассчитать по уравнению (200), использовав константы с70йкости гид-роксокомплексов. Элюирование щелочью наиболее удобно, если один из разделяемых элементов обладает амфотерными свойствами, а другой нет. Например, при промывании осадочной хроматограммы гидроксидов железа (П1) и алюминия последний элюируется в виде гидроксокомплекса [А1 (0Н)4] а в колонке остается малорастворимый гидроксид железа. [c.241]

Комплексонат алюминия — довольно прочный комплекс с константой нестойкости 10 [490, 1154]. Однако, несмотря на это, процесс его образования протекает довольно медленно. Это объясняется склонностью алюминия к образованию гидратированного иона [А1 (НаО) ] ". Вследствие плотной упаковки молекул воды внутренней сферы гексаквоалюминиевого комплекса обменная реакция между ним и комплексоном III при обычной температуре очень мала. Прн нагревании до кипения эта обменная реакция протекает быстро. Кроме того, имеет значение и то, что уже в слабокислой среде алюминий образует полиядерные гидроксокомплексы типа Ala (ОН)Г, А1з(0Н)Ги т.д. до А1 (OH) i) [551, 1028, 1118,.1248], которые так же медленно реагируют с комплексоном III. Чтобы обеспечить количественное взаимодействие А1 с комплексоном III, растворы необходимо нагревать до кипения. Прямое титрование комплексоном III проводится в кипящих растворах, обратное [c.63]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Аналитические реакиин катиона алюминия аР. Реакция с щелочами. Катионы А1 при реакциях с щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия Al(OH)i, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [А1(0Н)б] (иногда гид-роксокомплексам алюминия в растворе приписывают состав [А1(ОН)4] ) [c.375]

В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплек-сов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов многих металлов [2п(ОН4)Р-, [А1 (ОН)4(НаО)а1 , [А1 (ОН)й] и т. д. Наиболее прочны гидро-ксокомплексы алюминия, а из них — [А1 (0Н)4(Н20)2] . [c.129]

Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов [А1(0Н)4(Н20)2] , [А1(0Н),] -, [А1(0Н)5(Н20)] - из них первый — наиболее прочный. Координационное число алюминия в этом комплексе равно 6, т. е. алюминий является шестикоординированным [c.252]

Вначале получается гидроксид алюминия, затем он превращается в тетрагидроксоалюминат натрия — растворимый гидроксокомплекс [c.122]

Митиевич [30] считает, что в разбавленных растворах солей алюминия существует полиядерный комплекс [AI3(ОН)2о] Известно также, что гидроксокомплексы А1(1И) слабо взаимодействуют с анионами типа NOr, IO4 . [c.24]

Методами СКР и ЯМР (на ядрах Na, Al и Ga) исследовано строение гидроксокомплексов алюминия(1И) и галия(1И). Авторы работы [31] считают, что в галатных растворах содержится мономер Ga(OH)r с тетраэдрической симметрией группы МО4 аналогично анионам В (ОН) Г и А1(0Н)Г. В концентрированных растворах обнаруживается [(ОН)зОаООа(ОН)з] — димер. [c.24]

В исходных растворах весь алюминий находится в виде [А1(Н20)] +. При добавлении основания часть А1 (III) переходит в полиядерные гидроксокомплексы. При концентрации Al(III) от 0,1 до 0,4 моль/л в растворе в основном присутствует А1 з с примесью All и АЬ. При концентрации А1(1И) более 0,3 моль/л появляется полимер Alg неизвестного состава, не содержащий Alls в качестве фрагмента структуры. С увеличением концентрации полимера Alg образуются студни. Формирование в растворах трехмерных сеток из полиядерных и гидроксокомплексов происходит при концентрациях [А1 (III) ] 0,9 моль/л для AI I3 и [А1(1И)]> 1,0 моль/л для А1(ЫОз)з. Сетка образуется из полимера Alg, а комплексы А1 , АЬ и А1 з находятся в ячейках сетки и не взаимодействуют с ней. Полимер Alg ведет себя как частица золя. В концентрированных (> 1 моль/л) растворах А1(1И) гидроксокомплекс АЬз не образуется. [c.28]

Обескремнивание солями алюминия происходит наилучшим образом в области pH 7,1—7,6 [46, стр. 643]. Поэтому при использовании А12(804)а воду, как правило, требуется подщелачивать. Большие количества ЗО -ионов, вводимых с раствором сернокислого алюминия, могут затруднять удаление кремневой кислоты вследствие конкуренции с ней за координационные участки гидроксокомплексов. В этом отношении лучшие результаты дает использование алюмината натрия (с подкислением воды до оптимума pH). На удаление 1 г кремнекислоты расходуется 10—15 г КаАЮ . При значениях pH 8,5—9,5 кремнекислота успешно удаляется солями железа. Удельный расход последних не превышает 5—8 г на 1 3 удаленной кремнекислоты. Результаты исследований Схенка и Вебера [47] указывают на возможность формирования комплексов Ре +—3102. [c.327]

Физико-химическая сущность протекающих при этом явлений такова. В водных растворах солей алюминия и железа предполагают существование аквакомплексных ионов [А1(Н20)вР и [Ре(Н20)б] , т. е. комплексных ионов, содержащих воду в качестве лигандов. Вода — слабый амфотерный электролит, при диссоциации которого образуются одинаковые количества гидратированных протонов и ионов гидроксила (см. п. 1.6.1). При координации молекул воды ионами металла диссоциация ее усиливается и протоны выталкиваются из внутренней сферы аквакомплексов, в результате чего образуются гидроксокомплексы (лиганды — группы ОН ), а раствор становится кислым [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология