Константа спиртов

Близкие ио константам спирты (выписываются нз табл. 13 и справочников) [c.131]

Температура кипения раствора, содержащего 5,7 г салициловой кислоты СуН О в 125 г спирта, равна 78,4° С. Температура кипения чистого спирта 78,0°С, Вычислить эбуллиоскопическую константу спирта. [c.60]

Пример 2. При растворении 0,94 г фенола в 50 г этилового спирта температура кипения последнего повысилась на 0,232° С. Определить молекулярный вес фенола, зная, что эбулиоскопическая константа спирта равна 1,16° С. [c.129]

Константы спиртов и их производных [c.210]

ИК спектр (в тонком слое) полоса 3380 см (группа —ОН), 2960 см- (колебания С—Н) УФ спектр (в этаноле) вещество не поглощает в области 210—360 нм. Близкие по константам спирты (выписываются из таблиц и справочников) [c.130]

Пример 2. 4 г вещества растворены в 110 г этилового спирта. Раствор кипит при 78,62 °С.. Определите относительную молекулярную массу вещества. Эбуллиоскопическая константа спирта 1,22. Температура кипения спирта 78,3 °С. [c.105]

В указанной небольшой, но очень важной статье, А. М. Зайцев [140] привел также ряд замеченных им правильностей в изменении физических констант спиртов и эфиров, а также закономерности химического поведения синтезированных многочисленных непредельных спиртов. Он показал, например, что бром к непредельным спиртам присоединяется в количестве двух атомов на каждую двойную связь при окислении непредельных спиртов разрыв цени идет не по месту гидроксилсодержащего углерода, а по месту двойной связи. [c.198]

О от индукционных констант спирта [c.139]

Исследования кинетики процесса показали [25], что это — реакция первого порядка по трифенилхлорметану и второго порядка по метиловому спирту. Константа скорости реакции при температуре процесса 25 °С составляет k = 0,263 (дм /моль)2. Начальные концентрации реагентов одинаковы и равны [c.312]

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 ат А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2. [c.340]

Константы равновесия реакции (11) гидратации пропилена до изопропилового спирта по данным Е. К. Ремиз, А. В. Фроста [3] и др. [10 [c.344]

Несомненно, процесс дегидрирования метанола мог оказаться более выгодным по сравнению с процессам окисления, так как лрн дегидрировании спирта можно было бы получать в качестве побочного продукта водород, а ие воду, как это имеет место при окислении. Поэтому определение констант равновесия реакции (VII) представляет практический интерес. [c.372]

Константы равновесия реакции дегидрирования изопропилового спирта до ацетона [c.374]

Константы равновесия дегидрирования изопропилового спирта до ацетона [27] [c.375]

Расчеты полноты испарения капель спектра различных охладителей (воды, спирта, аммиака и др.) производим по безразмерному соотношению, полученному делением формулы ( .52) на квадрат первоначальной константы размера а [51] [c.116]

Расчеты выполнены для спектра распыления, имеющего медианный диаметр капель этилового спирта к воды м=20,2 мкм, константу размера капель йо— =24 мкм и константу распределения п—2. Параметры охлаждаемого воздуха давление рс=5,03 кгс/см , средняя температура 4=125 150 и 204°С. [c.126]

При растворении 8,9 г антрацена С14Ню в 200 г этилового спирта температура кипения повысп-лась на 0,29° С. Определите эбулиоскопическую константу спирта. [c.131]

Гидрированием изогексилфенолов над скелетным никелем были синтезированы изогексилциклогексанолы, представляющие собой, по-видимому, смеси стереоизомеров. Физико-химические константы спиртов приведены в табл. 1. Все спирты без разде-324 [c.324]

В настоящее время низкомолекулярные нитропарафины играют исключительную роль в промышленности. Они являются превосходными растворителями, особенно в смеси со спиртами, для нитро- и ацетилцеллюлозы. Эфиры целлюлозы, виниловые смолы, бутират и пропионат целлюлозы также прекрасно растворяются в нитропарафинах. В табл. 62 приведены ваяшей-шие физические константы нитропарафинов, полученных нитрованием пропана [31]. [c.128]

Разделение на фракции проводили ректификацией. О положении хлора в молекуле судили по физическим константам фракций (температура кипения, показатель преломления, плотность), сравнивая их с литературными данными. Омылением фракции, принятой за первичный хлористый ундецил, получен спирт, который был переведен в ундекано-вую кислоту окислением перекисью водорода в щелочной среде. Выход по отдельным стадиям авторы не приводят. [c.558]

Следует, однако, заметить, что титруя растворы солей в спирте (С2Н5ОН) или ацетоне (СН3СОСН3), в которых образующиеся при реакции кислоты ионизируют значительно слабее, чем в воде (т. е. имеют гораздо меньщие константы ионизации, чем в водных растворах), удается титровать и такие соли, как Ha OONa и т. п. В смеси, состоящей из 70% спирта или ацетона и 30% воды, можно титровать почти все соли органических кислот. [c.286]

Упражнение 1Х.8. Лабораторные исследования дегидратации этилового спирта показывают, что реакция С2Н5ОН —> С2Н4 -Ь Н2О протекает-по первому порядку. Константа скоростп реакции при 150° С равна 0,52 л (моль-сек). Предложено сконструировать небольшой лабораторный реактор, который работал бы прп давлении 2 атм и температуре 150° С и давал бы 35%-е превращение спирта при массовой скорости потока 9,9 кг/ч. Если диаметр реактора 10 сл, то какова должна быть его длпна Предполагается, что газ идеален, реактор работает в режиме идеального вытеснения, а теплотой реакции можно пренебречь. [c.265]

Опыты проведены с применением шести веществ воды, четыреххлористого углерода ССЦ, бутилового спирта, изопропилового спирта, раствора углекислого калия (с концентрацией 35 и 50%) К2СО3. Все измерения производились при атмосферном давлении. Теплофизические константы веществ и температура их кипения при 760 мм рт. ст. приведены в табл. 35. [c.118]

Есть одна трудность, которая всегда возникает при работе с сухими гидроксилсодержащими растворителями ЗОН эта трудность связана с равновесием 230Н 303 -f НОН. На основании имеющихся термодинамических данных можно показать, что константа равновесия этой реакции для простых спиртов и кислот при 25° значительно больше единицы, а значит в этих системах всегда содержится некоторое количество воды. [c.479]

Константа равновесия Кс реакции между уксусной кислотой (СНзСООМ) и этиловым спиртом (С2Н5ОН) [c.212]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

ВычИсдить константу равновесия указанной реакции для давления 100 ат и выход этилового спирта, приняв что [c.179]

Смис и Брантинг [6] исследовали равновесие реакции синтеза метанола при температуре 303,8° С и атмосферном давлении динамическим методом. В качестве катализатора эти авторы применяли окись цинка или смесь окиси цинка с окисью хрома. Равновесие исследовано с двух сторон, т. е. со стороны синтеза метанола из окиси углерода и водорода и со стороны метанола в последнем случае в реакционную камеру подавали газовую смесь, насыщенную парами метанола при 38° С, содержащую паров спирта больше, чем должно быть в равновесной смеси. Содержание спирта в равновесной смесп при атмосферном давлении и указанной выше температуре (303,8° С) было незначительным найденные численные значения констант сильно колебались средняя величина, полученная этими авторами, приведена в табл. 1. [c.348]

Выше уже было отмечено, что в условиях синтеза метанола, т. е при высоких давлениях, свойства окиси углерода, водорода и паров спирта сильно отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому Ньютон и Додж [12] для сопостанления экспериментальных данных различных авторов (табл. 1) произвели пересчет всех констант к нулевому давлению. [c.354]

Результаты расчета констант равновесия реакции дегидрирования этилового спирта, по данным А. А. Введенского, П. Я. Иванникова и В. А. Поповой-Некрасовой [2] [c.370]

Однако только в работе Ньютона и Доджа [23] была сделана попытка исследовать равновесие указанной реакции. Авторы проводили свои опыты по гидрированию формальдегида в интервале 180—200° С при атмосферпом давлении, применяя медноцинковые катализаторы или окись цинка. Авторам пе удалось получить воспроизводимых результатов поэтому мы не станем приводить здесь этих экспериментальных данпых. Отметим только, что для температуры 197° С авторы принимают среднее значение константы равиовесия АГр = 2090. С помощью этого числа, а также теплот горения метилового спирта, водорода и формальдегида они рассчитали уравнение [c.372]

Константы равновесия реакции дегидрирования этилового спирта, по данным Ридла [24] и Банкрофта и Джорджа [25] [c.373]

Кольб и Баруэлл [27] вновь повторили измерения констант равновесия реакции дегидрирования изонронилового спирта и определили равновесие дегидрирования пзобутилового спирта. Опыты были проведены в установке проточного типа нри атмосферном давлении и температурах 416—492° К. [c.374]

Константы равновесия дегндрнрованяя вторичного бутилового спирта, по данным [c.376]

Логарифмы констант равновесия реакций синтеза аммвов из спиртов, альдегидов, хлоралкилов и аммиака, вычисленные нами по методу сгруктурных групп [19] [c.388]

Оксо-синтез—реакция между олефинами, водородом и окисью углерода, проводимая с целью получения окисленных соединений, главным образом альдегидов, которые впоследствии можно гидрировать в спирты. При этом применяются температура 150—205 °С и давление 150—300 ат катализатором служит кобальт (в первоначальном процессе использовали твердый катализатор Фишера— Тропша). Активным агентом является дикобальтоктакарбонил [Со(С04) з. в установке с неподвижным слоем твердого катализатора сырьем может Служить жидкий гептен, который подается с объемной скоростью 0,4 ч . В случае применения пасты ее прокачивают через реактор с объемной скоростью 1,3—3 тогда как объемная скорость газа составляет 250 Катализатором является 2,5%-ный нафтенат кобальта на носителе. Порядок величины константы скорости реакции в жидкой фазе к= =0,02—0,07 мин при температуре 110 °С и давлении около 200 ат. В настоящее время опубликованы обзоры по оксо-синте- [c.330]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]