Платина оловом

Платина — олова (II) хлорид восстановление [c.497]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Основное направление научных исследований — галургия. Усовершенствовал метод аффинажа платиновых металлов. Исследовал сплавы этих металлов, в частности систему платина — олово (1908). Возглавлял (1909 и 1921—1922) научные экспедиции по изучению соляных богатств залива Кара-Бо газ-Гол. Проводил (с 1928) физи ко-химическое исследование крым ских и астраханских соляных озер, а также содовых озер Западной Сибири. [22, 153, 211] [c.398]

Существуют два возможных объяснения такой улучшенной эксплуатационной - активности. Во-первых, это — ингибирование накопления углерода в результате полимеризации продуктов диссоциации ацетилена, образование которых, по-видимому, требует по крайней мере трех смежных металлических центров [50]. Смежные центры 1 огут образовываться сплавлением активного металла с инертным (например, платина — золото, платина— олово или платина — медь), давая в результате уменьшение первичных активных центров и замедление процесса образования углерода. Во-вторых, существует соответствующий баланс активностей гидрирования и гидрогенолиза. Последний процесс промотирует крекинг поверхностных остатков, первый— способствует гидрированию крекируемых частей и поэтому ингибирует полимеризацию углеродистых соединений до углерода. Для проведения этих процессов требуются биметаллические катализаторы с соответствующим балансом данных ключевых функций. [c.25]

Следует указать, что при калибровке по чистым компонентам вполне можно использовать образцы, значительно отличающиеся но составу от исследуемых. По существу, ошибки уменьшаются, если предполагаемый состав исследуемого вещества близок к эталонному. Однако калибровка по сплаву известного и строго однородного состава возможна, но-видимому, только в исключительных случаях, как, например, при использовании интерметаллических соединений в системе платина—олово, где строго однородные эталонные образцы можно получить, измельчая нх непосредственно перед исследованием [60—62]. [c.422]

Жидкий фтор является одним из наиболее реакционноспособных химических элементов. Медленно реагируют с фтором или совсем не реагируют инертные газы, фториды металлов, фторопласты и металлы висмут, золото, платина, олово и цинк. Медь, хром, марганец, никель, легированная сталь и алюминий в отсутствие воды практически стойки при контакте с фтором в результате образования на их поверхности заш итной пленки фторидов. При повышенных температурах удовлетворительной стойкостью обладают никель, го сплавы и легированные стали. Жидкий фтор хранят в резервуарах из алюминия или легированных сталей. Еще более энергично, чем азотная кислота, фтор разрушает большинство неметаллических материалов. Пластмассы в контакте с фтором воспламеняются. Жидкий и газообразный фтор не оказывает коррозионного воздействия на некоторые керамические материалы. [c.234]

Предложены способы получения химических покрытий из сплавов серебра и меди, металлической ртути, кобальта, сурьмы, золота, платины, олова, цинка, сульфида свинца и т. п., применяемые главным образом для технических целей и реже — для создания электро- [c.47]

В начале 70-х годов прошлого века появился ряд новых патентов по пол> чению биметаллических катализаторов, где в качестве второго компонента используются германий [43], олово [44], иридий [45], вольфрам [46], рутений, церий, итрий [47] и другие металлы. В последующем в литературных источниках появились сообщения о производстве новых полиметаллических катализаторов риформинга. В описаниях некоторых патентов выявлено, что к платинорениевому катализатору добавляется третий компонент, в качестве которого могут быть германий [48], хром, молибден, вольфрам [49], иридий [50]. Известны патенты на катализаторы, содержащие платину, олово и иридий [51], платину, олово и германий [52], платину, кадмий и свинец [53], платину, рений, вольфрам и добавки щелочных и щелочноземельных металлов [54]. [c.30]

Платина — олова(П) хлорид восстановление альдегиды 2, 505 гидрирования катализатор [5322] Платина — серная кислота гидроксилирование нитробензол 3, 185 Платина— трифторуксусная кислота восстановление [c.497]

В фарфоровую чашку положить 2 г олова и обработать его при нагревании 20 мл 24%-ного раствора соляной кислоты. Положить в чашку кусочки платины. Почему в присутствии платины олово быстрее растворяется в соляной кислоте [c.270]

Вообще же, другие электродные материалы, например, медь, кадмий, платина, олово, цинк и никель, требуют только обезжиривания и предварительного электролиза в среде, используемой [c.51]

Растворяют при нагревании на водяной бане металлическое олово в 27—30%-ной соляной кислоте. На каждые 100 мл кислоты берут около 70 г олова. Д1,ля ускорения реакции в чашку помещают кусочки платины, чтобы они касались олова. Почему в присутствии платины олово быстрее растворяется в соляной кислоте Можно ли заменить платину железом, медью или серебром Полученный раствор отфильтровывают и кристаллизуют в эксикаторе в атмосфере двуокиси углерода над концентрированной серной кислотой. Ускоряют кристаллизацию путем предварительного упаривания раствора. Раствор упаривают в колбе на водяной бане при температуре не выше 36° С (почему ) до начала выпадения кристаллов и охлаждают. В процессе упаривания в колбу полезно пропускать струю двуокиси углерода [c.104]

Под осаждением сероводородом в сильнокислом растворе понимается осаждение, проводимое при любом значении pH, соответствующем концентрациям от 0,25 до 13 н. соляной кислоты. Осаждение при более низких концентрациях кислоты представляет обычный случай и является общепринятым способом осаждения элементов так называемых групп меди и мышьяка. К группе меди относятся медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий, рутений, родий, палладий и осмий, В группу мышьяка входят мышьяк, золото, платина, олово, сурьма, иридий, германий, селен, теллур и молибден. Таллий, индий и галлий также осаждаются полностью или частично в присутствии некоторых членов сероводородной группы точно так же ведут себя ванадий и вольфрам в отсутствие винной кислоты, Последние два элемента образуют сульфосоли и присоединяются к группе мышьяка, а первые три не дают сульфосолей и осаждаются с группой меди. [c.78]

Спектральный анализ является основным методом металлометрической съемки, которая основана на том, что вблизи рудных месторождений обычно существуют так называемые ореолы рассеяния. Ореол рассеяния образуется в результате ряда процессов, приводящих к миграции элементов из рудного тела. Такого рода процессы рассеяния связаны с частичным разрушением рудного вещества и могут происходить во всех трех фазах — твердой, жидкой и газообразной. Например, ореолы рассеяния таких металлов, как золото, платина, олово и др., происходят в твердой фазе в результате чисто механического разрушения и перемещения породы. Минералы, способные к растворению, подвергаются рассеянию в жидкой фазе, образуя солевые ореолы рассеяния. Во всех случаях концентрация рассеиваемых элементов закономерно падает по мере удаления от места залегания. [c.234]

Для гидрирования эфиров ненасыщенных жирных кислот [116] можно использовать Fe( 0)5 (каталитическая система платина — олово уже упоминалась). Реакция идет при 180° и давлении водорода 7—70 ат. Процесс характеризуется селективностью из метилового эфира линолевой кислоты в качестве продуктов гидрирования образуются преимущественно соединения с одной двойной связью. При этом можно выделить комп.лексы Ре(СО)з с диенами и триенами, которые, возможно, являются важными промежуточными соединениями [117, 139]. [c.126]

Золото, платина олово, касситерит, шеелит, вольфрамит, тан-тало-колумбит, циркон, алмазы магнетит, нльме-иит [c.117]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Так как все металлы, за исключением золота, платины, олова и сурьмы, растворяются в азотной кислоте, то сплавы почти всегда переводятся в раствор азотной кислотой, и только в немногих случаях необходима применение царской водки. Некоторые богатые кре.м-нием сплавы (например, кремнистая медь) чрезвычайно трудно растворимы или совсем не растворимы даже. в царской водке. Тшие сплавы лучше всего разлагать путе.м сплавления с едким кали в серебряном тигле плав затем обрабатывают азотной кислотой. [c.528]

Основная трудность при выделении водорода в газовую фазу как при нагреве образца, так и при плавлении его заключается в том, что металлы с высоким давлением пара образуют сорбционио-активные возгоны, поглощающие большие количества водорода. Чтобы избежать этого, исследуемые образцы помещают в водородопроницаемые герметически закрытые капсулы из железа, стали или используют ванночки из никеля, железа, кобальта, платины, олова. Назначение ванночек — снизить упругость паров летучего компонента. [c.15]

Поликонденсация галоидопроизводных с ароматическими углеводородами протекает только в присутствии катализаторов, в качестве которых чаще всего применяют хлористый алюминий. В случае углеводородов, более активных, чем бензол, с успехом могут быть применены и другие х.11ориды. Так, при ноликонденсации хлористого бензила [11, 14] достаточно активными оказались хлориды алюминия, сурьмы, бора, кадмия, Колумбия, железа, марганца, молибдена, палладия, платины, олова, таллия, титана, вольфрама, цинка и уранилацетат, а также металлические галлий и индий. Небольшой выход нерастворимых полимеров был получен с такими катализаторами, как хлориды золота, бария, кобальта, меди, лантана, никеля, селена и теллура. Хлориды остальных металлов оказались совершенно неактивными. [c.436]

Борофториды дифенилгалогенониев, напротив, не реагируют со ртутью [546], серебром и платиной, оловом, свинцом и висмутом [549]. Медь разлагает как галогениды, так и борофториды дифенилгалогенониев с образованием дифенила [549]. По своему поведению соли дифенилгалогенониев очень близки солям фенилдиазония, борофториды и галогениды которых совершенно аналогично реагируют с металлами, образуя металлоорганические соединения непереходных металлов. [c.154]

При проведении поликонденсащ1и бензоилхлорида в присутствии различных солей [148] высокий выход полимеров получен при использовании хлоридов алюминия, бора, кадмия, палладия, платины, олова, цинка, пентахлоридов сурьмы, ниобия, молибдена, тантала, тетрахлорида титана, гексахлорида вольфрама, ацетата уранила, металлических галлия и индия. Более низкий выход продуктов поликонденса- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология