Углерод, образование в процессах

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

О том, что в данном случае реакция протекает по механизму N2, а не с промежуточным образованием карбокатиона, свидетельствует то, что при расщеплении оптически активного простого эфира (56) образуется оптически активный спирт. Это означает, что связь атома кислорода с асимметрическим атомом углерода в процессе реакции не затрагивается. [c.156]

Рис. 2-7. Фазовая диаграмма, показывающая влияние образования эвтектики нематических жидких кристаллов на формирование анизотропного углерода в процессе совместной карбонизации [2-10]

Выше отмечалось, что при эксплуатации регенераторов большие осложнения возникают при начале дожига окиси углерода. В процессе совершенствования каталитического крекинга наряду с кот-лами-утилизаторами для использования части тепла дымовых газов стали применять аппарат, в котором СО (содержащаяся в дымовых газах) дожигается с образованием СОг и утилизацией тепла сгорания СО. Несколько таких аппаратов (эспандеров) для утилизации энергии газов регенератора успешно работают. После прохождения через турбину детандера отработанный газ можно использовать для получения тепла в камере дожига СО, а образующейся энергии хватает для подачи на установку воздуха, необходимого для регенерации катализатора. [c.99]

К фотохимическим относятся реакции, протекающие под действием квантов света. Такие реакции многочисленны, а некоторые из них имеют жизненно важное значение. Фотохимическими являются реакции выделения кислорода и ассимиляции диоксида углерода в процессе фотосинтеза, образование озона из кислорода под действием ультрафиолетового излучения Солнца, природный синтез хлорофилла и т. п. Фотохимическое разложение бромистого серебра лежит в основе фотографического процесса. С фотохимическими реакциями связано явление люминесценции, выцветание красок и т. п. [c.200]

НЧ-С12 СГ-1-КС1 и так далее, где радикал К содержит первичный, вторичный или третичный атом углерода. Инициирование процесса чаще всего осуществляется с помощью УФ-света, радиации, а также веществ, распадающихся на радикалы при определенных температурных условиях. Один акт инициирования, приводящий к образованию радикала хлора, вызывает протекание многочисленных, следующих друг за другом реакций, чем и определяется большая длина кинетической цепи. [c.47]

Растения поглощают на свету оксид углерода (IV). Процесс усвоения этого оксида, воды и минеральных солей под действием солнечной энергии с образованием углеводов, белков и жиров называется фотосинтезом. Ежегодно мировая флора потребляет около 10 кг углерода. В то же время углекислый газ непрерывно пополняет атмосферу за счет жизнедеятельности животных и растений, промышленной деятельности человека, процессов разложения органических соединений и вулканической активности. В результате происходит постоянный круговорот углерода в природе. [c.131]

Структура углерода на поверхности сажи отличается от его структуры в ядре. Наиболее упорядочен углерод в поверхностных слоях степень его упорядоченности уменьшается с продвижением к центру частицы и с уменьшением ее размеров. Возможно, что неоднородность частицы сажи объясняется наслаиванием на нее углерода в процессе ее образования при этом в последующем слое создаются более благоприятные условия для упорядочения такой частицы. По мере повышения ароматизованности сырья степень однородности слоев частиц увеличивается, что в общем позволяет в некоторых пределах влиять на свойства саж. Неоднородность молекулярной структуры частиц влияет на химические и физикохимические свойства сажи. [c.52]

Нефтяной кокс является дополнительным источником углерода при образовании карбидов, играя роль компенсирующего элемента он предохраняет сталинит от выгорания углерода в процессе армирования. [c.234]

Экспериментальный материал, полученный различными исследователями, подтверждает теорию, согласно которой при горении углерода образуется как окись, так и двуокись углерода. Образование этих окислов происходит в процессе распада углерод-кислородного промежуточного комплекса. [c.14]

Таким образом, при окислении хитозана хлоритом натрия (pH = 1 4.5) могут одновременно идти следующие процессы окисление хитозана по С(6) атому углерода, образование ковалентной связи между атомом азота аминогруппы и углеродом карбоксильной группы хитозана (сшивка), окислительная деструкция хитозана. Необходимо отметить, что введение каталитических количеств нитроксильных радикалов в реакцию окисления не приводит к заметным изменениям в ИК-спектре окисленного образца [c.508]

Одним из важных факторов, определяющих влияние поверхности, является образование углерода в процессе новой (твердой) фазы. В [22, 39] найдено, что углерод по сравнению с инертными поверхностями (кварц, фарфор) обладает повышенной каталитической активностью в отношении пиролиза СН4, осуществляя автокатализ. Согласно [35, 70, 78], этого не замечено и даже, наоборот, отмечается влияние углерода, тормозящее пиролиз. [c.221]

Спектры ЭПР показывают, что свободный электрон не локализован на центральном атоме углерода. Образование трифенилметила из его димера является энергетически выгодным процессом, поскольку при диссоциации исчезают стерические напряжения, существующие в димере. Поэтому введение в орго-положения трифенилметила метильных групп приводит к увеличению степени диссоциации димера. Влияние [c.273]

Экспериментально метод интегральных преобразований заключается в решении серии модельных задач. Например, для реакции образования диоксида углерода в процессе деструкции ТГИ низких стадий зрелости определены кинетические параметры модельных соединений, температурный максимум реакций декарбоксилирования которых изменяется в весьма широких температурных границах, при относительно узком температурном интервале выделения Oj дпя каждого соединения в отдельности. Суммарный процесс образования Oj, например при деструкции торфа, как бы включает совокупность реакций декарбоксилирования отдельных модельных соединений, поэтому целесообразно расчленить совокупность реакции образования диоксида углерода на ряд отдельных реакций, протекающих в узких диапазонах температур, например для гуминовых кислот верхового и низинного торфа (рис. 64). [c.139]

Реакции а-элиминирования с образованием карбенов подробно рассматриваются в гл. 5 (ч. 1). Если два отщепляющ> ся атома или группы атомов связаны с соседними (вицинальными) атомами углерода, такой процесс называется -элиминированием. В результате -элиминирования образуется я-связь [c.186]

Некоторые микроорганизмы способны разрушать молекулу нафталина, используя ее в качестве источника углерода. Этот процесс описан для спороносных бактерий, коринебактерий, организмов рода Pseudomonas. Деградация молекулы нафталина происходит в соответствии с общими принципами метаболизма ароматических соединений - гидроксилирование, расщепление одного из колец, образование катехола. [c.113]

Изменение направления температурного перепада на обратное (температура зоны растворения меньше, чем зоны роста) достигалось размещением одного слоя металлической шихты в центральной части реакционного объема. Как и следовало ожидать, в условиях пониженного пересыщения (см. рис. 134) скорость нароста на затравки заметно снижается. Так, при величине обратного температурного перепада (в слое металла толщиной 4 10 3 м, размере затравки около 10 м и максимальной температуре в центре реакционного объема 1470 К), не превышающего 30 К, скорость роста кристалла (см. рис. 135) имела величину 3-10 м/с. Кроме того, при этом наблюдается увеличение длительности предварительного растворения затравки, что обусловлено, вероятно, снижением интенсивности потока углерода к ним за счет противоположно направленной (по отношению к концентрационной) термодиффузии, лимитирующей в данном случае процесс переноса углерода. Образование монокристального графита в объеме металлического слоя происходило в основном по его периферии в области повышенных градиентов температуры. Качество наросшего на затравках слоя вполне сопоставимо с качеством исходных затравочных кристаллов, но ухудшается с увеличением его толщины и длительности цикла, что связано со многими факторами и, в частности, с появлением в реакционной зоне монокристаллического графита. Существенным недостатком рассмотренных вариантов загрузки реакционного объема является низкая воспроизводимость опытов по наращиванию алмаза на затравку. Это обусловлено прежде всего сложным характером теплового поля, в частности, наличием как осевого, так и радиального градиента температуры, а также сравни-384 [c.384]

При каталитическом крекинге тяжелое сырье, обычно прямогонный газойль с интервалом кипения 316—566°С, содержащий ароматические, нафтеновые и парафиновые углеводороды, при 427—527 °С и давлении, близком к атмосферному, пропускают через кислотный катализатор, находящийся в кипящем слое, что позволяет выводить катализатор для окислительной регенерации. Процесс дает возможность получать бензин, котельное топливо и некоторые дизельные и турбинные топлива из тяжелого сырья с минимальным образованием легких газов и оптимальным выходом углерода. Тепло, образующееся при сгорании углерода в процессе окислительной регенерации катализатора, используют для того, чтобы возместить затраты тепла в эндотермическом процессе на стадии крекинга. В дополнение к крекингу используют также процессы изомеризации, алкилирования и дегидрогенизации. [c.169]

Первоначально для метода высокотемпературного хлорирования применяли Д1етан и продукты его хлорирования. При этом метан, а позднее и природный газ, хлорировали в избытке хлора при 450— 700 °С до образования четыреххлористого углерода. В процессе реакции большая часть метана превращается в перхлорэтилен (побочные продукты — гексахлорэтан, гексахлорбензол) [187, 188]. С повышением температуры увеличивается выход перхлорэтилена, при некотором подъеме парциального давления хлора, напротив, увеличивается выход тетрахлоруглерода [189]. Введение инертного газа (N,) способствует переходу четыреххлористого углерода в перхлорэтилен [190]. [c.201]

В соответствии с существующими предложениями процесс окисления кокса протекает через ряд стадий. Первая стадия - хемосорбция кислорода с образованием устойчивого поверхностного углерод-кислородного комплекса. Вторая стадия - разложение комплекса с образованием окиси и двуокиси углерода. Этот процесс может протекать с большой скоростью, при этом необходимо учитывать неравномерность горения кокса во времени. В первый момент времени температура катализатора резко возрастает вследствие быстрого окисления находящихся на поверхности кокса активных веществ, богатых водородом. Подскок температуры может достигать при этом 70-80°С. Перегревы отдельных зон гранулы катализатора зависят от характера распределения кокса по объёму частицы. При невысоком содержании кокса переферия гранулы закоксована гораздо сильнее ядра. При увеличении содержания кокса эта разница быстро уменьшается. Кроме такого, диффузного по своей природе, распределения кокса, имеет место и зональное его распределение - на металле и на носителе катализатора. [c.54]

По мере насыщения металла углеродом его пластичность снижается, резко возрастает твердость и появляются большие внутренние напряжения, чему способствуют и возникающие большие объемные изменения в структуре металла. В сталях, подверженных воздействию углерода, одни процессы (диффузия углерода и внутреннее окисление) приводят к увеличению массы и объема металла, а другие процессы (образование губчатой окалины и ее разрушение)—к их уменьшению. Это создает внутреннее дополнительное напряжение в наугле-роженной стали. [c.169]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

В работах [8] сообщалось о процессе Нурго для производства дешевого технического водорода низкой (90%-ной) концентрации каталитическим расщеплением нефтезаводских газов. Однако процесс не реализован в промышленности в связи с. встретившимися трудностями. Процесс на катализаторе можно вести при 800— 900 °С. Катализатор должен обладать более высокой механической прочностью, чем, например, катализатор крекинга, так как кратность циркуляции его на 1 т получаемого продукта на порядок выше. Углерод, осаждающийся в порах катализатора, не снижает его активностп, вследствие чего он может накапливаться в порах. Чрезмерное же накопление углерода приводит к разрушению катализатора. Если же не накапливать углерод и выжигать его ири регенерации полностью, появляется опасность окисления металла катализатора. Окпсленный катализатор восстанавливается в реакторе с образованием окиси углерода, которая загрязняет полученный водород. Таким образом, требуется катализатор, стойкий против разрушения осаждающимся углеродом, позволяющим вести процесс расщепления без образования избытка углерода, а процесс регенерации — без его выжига полностью. Реализовать эти условия в достаточной мере не удалось, что и задержало развитие процесса Иурго. [c.178]

При исследовании расщепления СН4 на никелевых поверхностях [59] и обмена СН4 с дейтерием на пленке никеля [60] были найдены хемосорбированные радикалы СНг и СН3. Энергия активации 31 ктл1моль соответствует обмену СН4 с дейтерием. Эти соображения, вместе с экспериментальным выражением для скорости реакции предполагают механизм, в котором начальной стадией, определяющей скорость процесса, является хемосорбция СН4 с образованием хемо-сорбированных радикалов СНа и На- Активность катализатора зависит от его предыстории. Вероятно, способствующими этому факторами являются окисление и последующее восстановление поверхности при высоких парциальных давлениях пара и удаление поверхностного углерода, образованного распадом хемосорбированных радикалов СНа. [c.111]

Представляют интерес данные о возможности катализа процессов замещения лигандов в комплексах платиновых металлов при экстракции их диалкилсульфидами и нефтяными сульфокси-дами [125—127]. Катализ наблюдался при добавлении в раствор веществ, способных генерировать свободные радикалы. Другой способ катализа заключался в обработке бромидного комплекса платины(И) оксидом углерода, ускорявшим процесс и увеличивавшим коэффициент распределения платины при ее экстракции дибу-тилсульфидом [127]. Экстракция сопровождалась быстрым замещением внутрисферного брома в образующемся карбонилбромиде на сульфид с образованием в органической фазе нейтрального соединения [Р1С0Вга дибутилсульфид]. [c.343]

Проведенные исследова1шя на примере серого чугуна показали, что в структуре железо-углеродистых сплавов присутствуют углеродные скопления в виде фуллеренов. Таким образом подтверждается выдвинутая нами гипотеза о фуллеренной модели образования структуры железо-углеродистых сплавов. Разработанная нами модель позволяег достаточно убедительно объяснить взаи.модействие железа и углерода в процессе фазовых превращений при о.члаждении сплавов, появление дефектов кристаллического строения, механизм разрушения. [c.32]

И В ряде других каталитических процессов, сопровождающихся образованием фафитизированного углерода. Такими процессами, например, являются среднетемпературный каталитический пиролиз метана и других легких углеводородов [c.383]

При выплавке чугуна в д(1мне происходят разнообразные химические процессы разложение карбонатов, восстановление йксидов железа углеродом и оксидом углерода, образование кар( идов железа,- шлака и др. Вычислить тепловые эффекты химических реакций по стандартным теплотам обр 13ования веществ [c.68]

Процесс растворения углерода в жидком металле при постоянной температуре складывается из двух стадий — перехода атомов углерода в ламинарный поверхностный слой расплава и диффузии углерода из этого слоя в объем жидкого металла [9, с. 190—200]. Однако при взаимодействии с графитом жидких металлов IV группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева (Т1, 2г, Hf) вблизи температуры их плавления после начального и весьма интенсивного науглероживания содержание углерода в ламинарном слое достигает величины близкой к равновесной концентрации фазовой границы жидкость — жидкость + МеС. Несколько раньше, чем такая концентрация будет достигнута во всем объеме металла, на поверхности графита начинает образовываться карбидный слой, состав которого со стороны, обращенной к расплаву, можно выразить формулой Л еСо, . Этот слой стоек ло отношению к жидкому металлу. Следовательно, процесс растворения углерода в жидком металле в этом случае состоит из нескольких стадий перехода углерода в ламинарный слой и диффузии из этого слоя в объем жидкого металла накопление углерода в ламинарном слое вследствие разных скоростёй поступления и отвода атомов углерода образования карбидного слоя на графите диффузии углерода в расплав через слой карбида. [c.132]

В работе [Зб] ариводится механизи образования первичных окислов углерода в процессе горения с учетом электронной структуры углеродистого материала и исходных, промежуточных и конечных соединений. Вопрос о механизме реагирования углеродистых материалов с окислителями рассмотрен с точки зрения квантовой химии с использованием метода молекулярных орбиталей. [c.15]

Аддуктивная кристаллизация параксилола с четыреххлористым углеродом. В литературе описан [27] процесс, предложенный для аддуктивной кристаллизации нараксилола путем избирательного образования твердого соединения с четыреххлористым углеродом. Этот процесс аналогичен обычному двухступенчатому процессу кристаллизации с центрифугированием, типа показанного на рис. 9, за тем лишь исключением, что кристаллизацию проводят в присутствии четыреххлористого углерода и в центрифугах отделяется твердый продукт, представляющий молекулярное соединение нараксилола с четырех-хлористьгм углеродом. Разумеется, в этом случае требуются две дополнительные онерации (которые возможно осуществить в ректификационных колоннах) для регенерации четыреххлористого углерода соответственно из маточного [c.77]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Таким образом, можно предположить, что при окислении хитозана под действием хлорита натрия с добавлением каталитических количеств нитроксильного радикала и гипохлорита натрия в указанных условиях, происходит окисление первичной спиртовой грзшпы, предположительно, по С(6) атому углерода, образование амидной связи в процессе окисления и протекание процесса окислительной деструкции. При взаимодействии хитозана с хлоритом натрия (без добавления гипохлорита натрия) как с введением в реакционную среду стабильного нитроксильного радикала, так и без добавления происходит окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, окислительная деструкция полимера. [c.509]

Окремнение дерева обычно связывается с присутствием вулканического пепла, представляющего собой богатый источник легкодоступного растворимого кремнезема [274]. Корренс [275] подтвердил, что кремнезем может осаждаться из природных щелочных вод при выделении диоксида углерода в процессе распада дерева. Таким путем кремнезем должен осаждаться сразу же на поверхности органического материала, и, по мере того как органическая часть удаляется при растворении, она должна замещаться кремнеземом. Предполагается, что первоначально образованный слой кремнезема аморфен и порист и раствор проникает через него за счет диффузионных процессов. Поскольку ткани растений содержат мембраны, которые могут быть проницаемы для растворимой кремневой кислоты, но непроницаемы для коллоидных частиц кремнезема, Хеллмерс [276] считает, что окремнение происходит сразу же после того, как растворимый кремнезем выделяется прп разложении силикатных минералов, но еще до того, как такой кремнезем может полимеризоваться. [c.127]

Наряду с реакциями образования диметилдихлорсилана, ме-тилдихлорсплана, метилтрихлорсилана и триметилхлорсилана побочно образуются в различных количествах также трихлорсилан, четыреххлористый кремний, газообразные продукты (водород, метан) и твердый продукт — углерод образование газообразных и твердых веществ является результатом пиролиза хлористого метила и ме-тпльных и метиленовых радикалов. Все эти вещества получаются в различных соотношениях в зависимости от вида активатора кремне-медного сплава п количества подаваемого хлористого водорода. Необходимо также отметить, что образование углерода и накапливание его в контактной массе является одной из причин снижения активности кремне-медного сплава, повышения температуры синтеза, устгления пиролитических процессов и ухудшения состава реакционной смеси. [c.45]

Наряду с основной реакцией образования окиси углерода и водорода идут процессы термического расщепления, сопровождающиеся выделением углерода и углеводородных газов. С целью предотвращения образования углерода в процесс вместе с кислородом вводится водяной пар. Водяной пар и углекислота при температуре выше Ю00°С заметно реагируют с углеродом, при этом получаются окксь углерода и водород. [c.40]

Карбамид, или мочевина (ЫНгЗгСО - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При нагревании выше температуры плавления (132 °С) разлагается на аммиак и диоксид углерода. При невысокой температуре 20-25 °С карбамид образует с углеводородами, имеющими длинные цепи нормального строения, кристаллические компоненты (адцукты). Образование такого комплексного соединения сопровождается вьщелением тепла. Поэтому для полного извлечения парафинов необходимо отводить тепло и не допускать повышения температуры на стадии комплексо-образования. Процесс комплексообразования проводится в мешалках, его продолжительность 30-50 мин. [c.86]

Возможен случай, когда целлюлоза непосредственно принимает участие в образовании угля. Как указывалось выше, в торфяных болотах остается неразложенной небольшая часть растительного материала, содержащего в неизменном виде целлюлозу и лигнин. Эти вещества будут сохраняться без изменений до тех пор, пока кислая реакция торфяника не изменится на слабощелочную. После этого начинается быстрое обогащение растительного материала углеродом. Эти процессы и приводят к превращению сохранившегося растительного материала в фу-зит, по составу и микроскопическому строению похожий на древесный уголь. Таким образом, в образовании фузита наряду с лигнином принимает участие и целлюлоза. [c.27]

Оксид углерода. Образование оксида углерода в значитель ной степени зависит от организации процесса горения топлива в заводских печах и конструктивного оформления топки и горе-лочных устройств. Однако, как показала практика, и при существующих конструкциях печей можно сократить концентрацик оксида углерода в дымовых газах при достаточном избытке воздуха и соответствующем регулировании его подачи с помощью автоматических газоанализаторов Например, состав дымовых тазов на двух аналогичных установках АВТ, имеющих одинаковую мощность, оснащенных типовыми печами и работающими на одном и том же топливе с подогревом нефти до одной и той же заданной температуры, но с разным коэффициентом избытка воздуха следующий [c.42]