Разложение органических соединений формальдегида

Смит описал разложение муравьиной, щавелевой, винной и Лимонной кислот, формальдегида, циклических соединений с атомом азота в кольце и животных протеинов при воздействии горячей хлорной кислоты в присутствии азотной кислоты и ванадия в качестве катализатора или без них. Обсуждалось также окисление серы. Смит и Сюлливан разработали подробные инструкции по разложению органических соединений и окислению хрома при его определении в хромовой коже. Смит описал использо- [c.120]

Радиационные эффекты становятся особенно заметны при обработке высокорадиоактивных мишеней, полученных после проведения ядерных реакций. Сильно подвержены действию излучения молекулы органических соединений, меченные углеродом-14 или тритием. Например, метанол, содержащий С, под действием собственного -излучения разлагается, давая воду, этиленгликоль, формальдегид и другие продукты иодистый метил, меченный С, при разложении выделяет иод. Как правило, с усложнением строения и состава органической молекулы ее радиационная стойкость быстро падает. [c.155]

Реакционная способность получающихся высокомолекулярных металл-органических соединений сохраняется такой же, как и для низкомолекулярных соединений такого же строения, поэтому в зависимости от способов их разложения можно получать парафины (разложением водой или реакцией с алкилгалогенидами), олефины (термическим разложением), первичные спирты (реакцией с формальдегидом) или кислоты (сплавлением с твердым едким кали в присутствии спирта). [c.145]

Твердые перекисные соединения, способные к взрывчатому разложению, характеризуются очень высокой чувствительностью к удару и трению. Известны случаи возникновения огня и взрыва сухой перекиси бензоила при подметании ее веником и при отвинчивании пластмассовой пробки со стеклянного сосуда от попадания перекиси и органической пыли на резьбу бутыли. Был отмечен сильный взрыв перекисного производного формальдегида на часовом стекле при перемешивании его шпателем. [c.135]

Фор- мальде- гид Флороглюцин, NaOH А, Г I, Шб Органические соединения в объектах окружающей среды, выделяющие формальдегид при разложении [c.239]

Для аналитической практики представляет интерес тот факт, что гидролитическое разложение, наблюдаемое при пиролизе органических соединений, часто может быть осуществлено также нагреванием исследуемого вещества с концентрированной серной кислотой. На первый взгляд это кажется несколько странным, так как концентрированная серная кислота обычно считается классическим дегидратирующим средством. Однако можно легко себе представить действие кислоты как донора воды, особенно при нагревании, если принять во внимание, что концентрированная кислота, по существу являющаяся полугидратом, всегда содержит некоторое количество воды, не улетучивающееся при нагревании, а переходящее в состояние, соответствующее перегретому пару. Под его действием происходит гидролиз, который вовсе не может быть осуществлен горячей водой или ионами Н+ и ОН-, или протекает очень медленно и не до конца. Характерное гидролитическое действие концентрированной серной кислоты проявляется при обнаружении монохлоруксусной и фгнокси-усксусной кислот. При нагревании этих кислот до 150—170° с концентрированной верной кислотой образуется формальдегид, который открывают в паровой фазе. Процесс протекает по следующей схеме [c.38]

Во многих случаях требуется также использовать реакции демаскирования. Демаскирование часто мол<но осуществить, используя реакции образования летучего соединения, а также подкислением и нагреванием растворов (НСМ, НР, ЗОг, Нг8 и т. п.), подщелачиванием раствора (NHэ), нагреванием раствора вблизи изоэлектрической точки летучего хелатообразующего реагента (например, при нагревании раствора оксина при pH = 7,5), окислительным разложением органического реагента. При подкислении раствора ЭДТА и аналогичные соединения выпадают в осадок, а полиамины становятся неактивными. Ион СМ взаимодействует с формальдегидом с образованием нитрила гликолевой кислоты эта реакция позволяет, однако, разрушить только относительно слабые комплексы (2п, Сс1, N1 [2342]) в присутствии других хелатообразующих реагентов. Ион Р может быть связан в комплекс добавлением Ве, А1, Ре, В и других металлов. Другие комплексообразую-щие соединения также можно связать в комплекс с подходящим катионом и,таким образом, провестп реакцию демаскирования. [c.157]

В двух японских патентах описано образование пленок различных типов из титанорганических соединений. Пленка первого типа образована в результате нагревания смеси трирезорцинил-титанхлорида, формальдегида, бутилового спирта и небольшого количества соляной кислоты в течение 1 час при 80—90°. Вязкий остаток, полученный после концентрирования этого раствора, смешивают с касторовым маслом, диоктилфталатом и бутиловым спиртом, отверждают в течение 30 мин при 130° и получают твердую несмачиваемую водой пленку [126]. Вместо соединения титана, упомянутого выше, можно использовать другое титановое производное резорцина или пирокатехина. В противоположность первой пленка второго типа напоминает фарфор и состоит из сплава двуокиси титана и двуокиси кремния, полученного раздельным испарением органических соединений титана и кремния, разложением этих паров в электропечи в высоком вакууме и осаждением полученных таким образом окисей на подложке. В качестве примера приведены тетрапропилорто-титанат и тетраэтилсилан, причем окиси осаждались на молибденовой проволоке, нагретой до 1000° [127]. [c.228]

ДНПА — наиболее употребительное из соединений этого класса кристаллическое вещество бледно-желтого цвета с удельным весом 1,4 кг м , слабо растворимое в органических раствори-те.тях и хорошо растворимое в горячем спирте и ацетоне для чистого ДНПА Гразл 210-220° С, а в смеси —150—180° С газовое число 200—230г/сл. Как порофор ДНПА имеет ряд недостатков плохо диспергируется в смеси при разложении выделяет большое количество тепла чувствителен к удару и трению, являясь взрывчатым веществом большой силы с цепным характером разложения [5] придает изделиям неприятный запах из-за образования при разложении формальдегида, аммиака и метиламина. Однако ДНПА — наиболее дешевый и доступный (не считая оксалата мочевины) из всех органических ХГО, а потому широко распространен. По одной из оценок [17], на его долю приходится до 50% общего потребления всех ХГО. [c.111]

Предложены кинетические методы анализа карбонильных соединений, основанные на измерении скоростей реакции. Ионеску и Слусанки [13] удалось различить формальдегид и ацетальдегид по скорости осаждения твердых производных с димедоном. Ли и Кольтгофф [1] описали кинетический метод для анализа смесей двух органических веществ, содержащих одну и ту же функциональную группу. Для установления соотношения между начальной концентрацией компонента и концентрацией его в данный момент онй пользовались калибровочными кривыми. Есть сообщение об анализе смесей альдегидов, основанном на различии скоростей разложения их бисульфитных соединений. [c.629]

Хорошо известно, что такие показатели процесса, как срок службы катализатора, интенсивность углеотложения и т. п. в значительной мере зависят от чистоты применяемого сырья [79, 100]. Для удобства рассмотрения влияния примесей на показатели процесса целесообразно разделить их на две группы. Первую группу составляют примеси, содержащиеся в исходном (или -г дрямом ) метаноле. Эти же соединения могут образовываться % ходе превращения метанола в формальдегид. К примесям этой группы относятся формиаты, карбонаты и бикарбонаты натрия, а .з-акже соединения серы, свинца, железа и других элементов. Хо-т содержание их не превышает Ю -10" °/о, длительное использование сырья, загрязненного указанными примесями, приводит к снижению активности катализатора. Для удаления указанных соединений рекомендуется установка разделительных перегородок, отбойных тарелок на пути спиртовоздушной смеси к реактору [101]. Наиболее активным каталитическим ядом является легколетучий пентакарбонил железа, молекулы которого сорбируются на поверхности активных центров и разлагаются с образованием свободного или оксидного железа, ускоряющего разложение формальдегида. Отмечено также, что оксиды железа катализируют гидрирование метанола до метана [19, 95]. Пентакарбонил железа, содержащийся в метаноле — сырце, можно удалять ректификацией [102]. Поскольку пентакарбонил железа может образовываться при действии оксида углерода при высоких температурах на углеродистые стали, основная аппаратура формалиновых производств изготовляется из легированных сплавов. Очистку ог органических примесей (диметиловый эфир, метилформиат) так-46 [c.46]

R HOH] Из[Ре(СК)в] [241, 710]. Такие соединения получены с ацетальдегидом, бензальдегидом, фенилацетальдегидом, коричным альдегидом, цитралем, паральдегидом и фурфуролом. Все они выделяются из растворов в виде аморфных или кристаллических порошков. Интересно отметить, что наличие в органической молекуле атома хлора в а-положении к альдегидной группе приводит к разложению ферроцианидного аниона [138]. Подобное же действие оказывает на ферроцианиды и формальдегид [356]. [c.101]

Хотя АКА — соединение химически активное (он может конденсироваться с формальдегидом, образуя метилольпые производные), как ХГО он достаточно стабилен при хранении [78] в сухом и влажном состояниях в химически нейтральной среде и не гигроскопичен. В отличие от большинства ХГО органического типа он не поддерживает горения и является самозатухающим. Несмотря на то, что АКА не растворяется в обычных растворителях и пластификаторах, он хорошо в них диспергируется и смешивается с различными полимерами. Кинетика разложения АКА представлена рис. 2.5. [c.105]

Симметричный дибромдиметиловый эфир кипит при 155° (760 мм, рт. ст.). Удельный вес 2,2. Летучесть 21 100 мг/м при 20°. Оба соединения легко растворимы во многих органических растворителях. Водой очень легко и быстро гидролизуются. Разложение водой можно использовать для дегазации подобных веществ, а, кроме того, эта же реакция лежит в основе их аналитического определения. В этом случае получающийся формальдегид оттитровывается йодом [c.52]

Применяемые в промышленности ароматические поликарбонаты являются высокоплавкими термопластичными полимерами, растворимыми в обычных растворителях. Для некоторых областей применения важно понизить растворимость и набухание этих полимеров в органических растворителях и повысить температуру их разложения. И то, и другое может быть достигнуто сшиванием линейных макромолекул. Сшивание может быть осуществлено действием ионизирующего излучения, химических соединений, нанриме.р кислорода, формальдегида, веществ, образующих формальдегид действием иоли-эноксидов при повышенной температуре, а также нагреванием поликарбонатов, содержащих в макромо.лекуле группы, обладающие склонностью к реакциям, приводящим к сшиванию. [c.74]

Этот метод получения сурьмяноорганических соединений заключается в разложении двойных солей галоидных арилдиазониев и треххлористой сурьмы в среде органических растворителей действием постороннего восстановителя, в качестве которого лучшие результаты дала цинковая пыль (1,5 атома на молекулу соли) [3] или порошок железа [3—5]. Описано также применение порошка меди [3, 55, 57, 136, 146, 147], галогенидов одновалентной меди [38, 55, 136, 147], солей двухвалентного железа [136, 147] или марганца, иодистого натрия [147]. Уотерс [148] разлагал двойные соли хлористого арилдиазония и хлористого цинка порошком металлической сурьмы. Катализируют реакцию разложения двойных солей и некоторые органические восстановители, например, формальдегид или гидрохинон, но только в том случае, если применяемый для реакции ацетон содержит 5—10% воды 1147]. [c.139]