Вейсс

Гуггенгейм и Вейсс [22] критически обсудили этот метод. [c.222]

Такой закон скорости невозможно объяснить, не предполагая существования нестабильных валентных состояний, таких, как Ге " или 8п " . Вейсс [115] предложил механизм с участием частиц 8п " , который хорошо согласуется с экспериментальными данными в значительном интервале [c.508]

Несколько видоизмененный механизм, предложенный Вейссом и Габером [1281 для объяснения этого закона и ряда других фактов, можно записать в виде [c.511]

Теоретически очень интересны имеющиеся в новейшей литературе данные Г. Штейна и Ж- Вейсса по радиолизу водного раствора бензола под действием а-частиц радона, в результате чего образуется фенол и дифенил [27]. Процесс, вероятно, протекает по следующему уравнению [c.208]

Уравнение (8.6) является математической формой закона Кюри— Вейсса. [c.192]

В табл. 8.2 для некоторых ионов приведены экспериментальные значения хэфф и вычисленные по формуле (8.13), при сопоставлении устанавливают число неспаренных электронов иона, что позволяет охарактеризовать химическую природу иона и решить некоторые структурные задачи. Однако следует иметь в виду, что вследствие влияния кристаллического поля и обменных взаимодействий закон Кюри (8.5) выполним редко, в связи с чем температуру Т в уравнениях (8.11) и (8.12) необходимо заменить на Тт. е. магнитную восприимчивость этих ионов нужно определять по уравнению Кюри — Вейсса. [c.201]

Процессы окисления углеводородов относятся к классу свободнорадикальных реакций. Одним из основных признаков, указывающих на цепной характер процессов окисления, является ускоряющее действие веществ, способных в условиях окисления распадаться с образованием свободных радикалов (перекиси, гидроперекиси, азосоединения и т. д.). Окислительные реакции инициируются также соединениями металлов М переменной валентности в этом случае чаще всего реализуется одноэлектронный механизм (схема Габера—Вейсса) с образованием свободных радикалов [c.190]

Вейсс [70] применил этот способ для очистки кислотных и основных красителей от примесей солей, содержащихся в них в сравнительно больших количествах. [c.115]

Мус и Вейсс рассчитали численное значение К1 по уравнению [c.461]

Рпс. 7. Зависимость коэффициентов распределения пентена-1 от концентрации иитрата серебра (Мус и Вейсс, 1962). Тангенс угла наклона [c.462]

Важность теории устойчивости подчеркивалась в целом ряде исследований, относящихся к биологии, экономике и социологии. Например, у Вейсса [197] Рассматривая клетку как совокупность множества различных частей, можно обнаружить закономерность, которая проявляется в том, что поведение системы как целого (всей популяции) бесконечно менее изменчиво во времени, чем поведение ее частей . Это утверждение так же хорошо приложимо к клетке, как и к человеческому обществу. Несмотря на свойство устойчивости, изменение переменных может привести к новой форме организации. Во всех этих случаях мы имеем ситуации, которые соответствуют гораздо более неравновесным условиям, чем условия, изучаемые классической термодинамикой. Какой бы объект мы ни рассматривали, клетку или общество, каждый взаимодействует со своей средой, и обмен энергией и веществом является существен-ным элементом самого его существования. [c.17]

Хорошо известно, что наиболее детальный анализ порядка , проведенный в физике, относится к равновесным случаям. Но мы должны распространить его на неравновесные явления. Согласно Вейссу [197], следует изучить молекулярную экологию , т. е. про-анализировать порядок с помощью динамики популяций и сравнить [c.17]

Вейсс [116, 117] провел в том же году подобное экспериментальное исследование на обогреваемой электрическим током трубе из нержавеющей стали диаметром [c.99]

Вейсс, так же как и предыдущие исследователи, при-щел к выводу, что перегрев стенки может происходить только при паросодержаниях, превышающих 75%. В первом приближении тепловой поток, отвечающий пережогу трубы в пройденном диапазоне давлений (по данным автора), не зависит от р, а зависит только от скорости циркуляции. С увеличением ьио от 0,15 до 0,42 м/сек тепловой поток возрастает. [c.99]

Предложили Д. Давидсон и М. Вейсс. [c.461]

На этой стадии синтеза использован метод Гарриеса и Вейсса [3]. О выделении свободного основания см. в описании синтеза 2-аминоэтанола-1-С1/1 -2-С1/. [c.266]

Изучение Вольманом фотохимического разложения смесей Оз и Н2О2 было осложнено гетерогенными реакциями, но реакция но крайней мере качественно подтверждает механизм Вейсса (XIII.18.10), который включает взаимодействие атома О с Н2О2, что дает НО + НО2. Реакция, дающая эти радикалы, представляет собой процесс инициирования. Вольман допускает, что при фотохимической реакции образуется оптически возбужден- [c.352]

Предложенная Вейссом цепная стадия НО2 Н2О2 НоО + ОН + О2 опущена, так как она структурно маловероятна . [c.512]

Нас учили- знаюш,ие люди. Из профессоров там были известный эмбриолог Поль Вейсс, Сьюэлл Райт, почти столь же знаменитый в популяционной генетике, как Рональд Фишер или Джон Холдейн. Так что в университете уже сложились хорошие традиции в генетике. Именно Райт заразил меня желанием узнать природу гена. Так, начав с орнитологии, я пришел к мысли стать генетиком. [c.135]

Марадулин. А., Монтролл 5., Вейсс Дж. Динамическая теория кристаллической решетки в гармоническом приближении. Пер. с англ. М., Мир , [c.535]

В последнее время было описано хроматографическое определение этих констант комплексообразования (Гиль-Ав и Херлинг, 1962 Мус и Вейсс, 1962). В этих случаях измерялись объемы удерживания и соответственно коэффициенты распределения олефинов на колонках с различным содержанием солей серебра. [c.461]

Из теории жидкостной хроматографии уже известно, что форма элюируемого ника определяется изотермой распределения или — в случае адсорбционной хроматографии—изотермой адсорбции. Уилсон (1940) первым обсудил количественные зависимости. Он предполагал, что в колонке мгновенно устанавливается сорбционное равновесие между твердым телом и растворенным веществом, и применил материальный баланс для граничных слоев веществ, движущихся вдоль колонки. Было показано, что если рассматривать баланс растворенного вещества на узком участке хроматографической колонки, то его увеличение (или уменьшение) характеризуется разностью входящего и выходящего количеств. Дальнейшее развитие этих положений проведено Вейссом (1943), де Во (1943) и Глюкауфом (1947), и была показана возможность расчета формы хроматограммы но виду изотермы почти для всех типов изотерм в классификации БЭТ и, наоборот, возможность расчета изотерм по форме хроматограммы (Грегг и Сток, 1958). Если g — концентрация адсорбата [c.465]

В. Вейсс разработал методику обработки буровых растворов хлористым кальцием и роказал, что при этом они, помимо ингибирования, приобретают способность упрочнять неустойчивые глинистые породы [100]. Крепящий и ингибирующий эффекты усиливают по мере увеличения добавок хлористого кальция, но одновременно все больше развиваются коагуляционные процессы, сопровождающиеся ростом водоотдачи и потерей агрегативной устойчивости. В связи с этим для стабилизации необходимы реагенты с большей защитной способностью, чем гуматы (КССБ, КМЦ, сульфат целлюлозы, крахмал и т. п.), а также специальные реагенты-понизители вязкости (ССБ, хромлигносульфонаты и др.)- Четвертый обязательный компонент — известь служит для регулирования щелочности, поскольку каустик в этих растворах, реагируя с хлористым кальцием, все равно образует Са(ОН)г, но при этом уменьшает содержание кальция в фильтрате. Опыт показал, что оптимальные пределы pH 10—12. В случае необходимости в хлоркальциевые растворы дополнительно могут вводиться утяжелители и нефть. [c.342]

Большое значение имеет выдерживание определенных соотношений между основными компонентами раствора. В. Вейсс и В. Хелл считают оптимальным соотношение СаС1г Са(0Н)2 ССБ = 1 3 3. [c.342]

Характерно для хлоркальциевых обработок снижение pH суспензии по мере кальцинирования. Это может быть объяснено, по Б. П. Никольскому и В. И. Парамоновой, вытеснением некоторого количества Н-ионов. Добавки извести к глинистой суспензии, обра- ботанной хлористым кальцием, повышают pH, но не влияют существенно на состав обменного комплекса и содержание кальций- и натрий-ионов в фильтрате. Как видно из табл. 32, характеризующей совместное действие хлористого кальция ц извести, изменяя добавки последней, можно регулировать pH и реологические свойства растворов. Желательно поддержание в растворе некоторого избытка извести, порядка 0,25—0,5%. При этом pH в результате действия одноименного иона ниже предельной величины (12,6) и, как указывают В. Вейсс и В. Хелл, обычно лежит между 11,7—12,2. Известь улучшает крепящие действия раствора и водостойкость проходимых пород [41]. [c.344]

Примем, что между концентрациями адсорбтива и адсорбата в каждый момент времени и в каждой точке слоя соблюдается равновесное соотношение в силу, например, бесконечно большого значения коэффициента массопередачи. Пусть также тепловыделения в слое бесконечно малы, а температуры потока и адсорбента одш1аковы. Эти допущения составляют сущность простейшей модели динамики сорбции — равновесной изотермической. Практическая реализация допущений этой модели маловероятна. Однако она представляет определенный познавательный и исторический интерес. Рассмотрение ее псйволяет установить влияние вида изотермы сорбции на распределение адсорбата между фазами системы. Основные положения этой модели развиты Вильсоном [36], Вейссом [37], де-Во [38], Викке [39-41]. [c.217]

На основании функции е (г ) были получены следующие значения констант в уравнении (IV.24) для систем золото—вакуум—золото и серебро—вакуум—серебро Л Ю1 =и 5,4-эрг соответственно [44]. Парседжиан и Вейсс [38], используя спектральные данные, взятые из различных источников, получили для золота значения 101, составляющие от до 4-10 1 эрг, а для серебра — от 2-10 1 до эрг. Большего доверия заслуживают более высокие значения А , полученные на основании более надежных спектральных данных [45]. Они близки к приведенным выше значениям Л юн полученным в работе [44]. Таким образом, при использовании хороших спектральных данных удается получить разными методами близкие значения функций е (г ) и констант молекулярных сил. Парседжиан и Вейсс [38] рассчитывали функцию е (г ) по уравнению (IV.32), используя три характеристические полосы поглощения для золота и четыре полосы поглощения для серебра. [c.86]

Присоединение галогенов. В некоторых исследованиях изучалось присоединение галогенов к этиниловым эфирам и тиоэфирам. Джекобе, Крамер и Вейсс [23] получили дибромид и дннодид феноксиацетилена путем обработки этого эфира раствором соответствующего галогена в четыреххлористом углероде. [c.180]

Вейсс и Шипман [723] установили, что плутоний количественно соосаждается с родизонатом калия из водных растворов (pH 5) и применили этот реагент для выделения плутония из мочи. Осаждение производят следующим образом. Добавляют твердый родизонат калия (20 мг) к 20 мл мочи (pH 6). После растворения родизоната калия добавляют 10 мл абсолютного этилового спирта. Образующийся осадок родизоната калия количественно захватывает плутоний. Авторы работы [723] показали, что до рн 4 плутоний не соосаждается с этим реагентом. Наиболее полное (100%) выделение плутония наблюдается при pH 9. Метод применим для выделения плутония с целью концен- трирования. Для отделения плутония от примесей его необходимо сочетать с другими методами (фторидное соосаждение с лантаном, ионообменная очистка и др.). [c.284]

Этот способ синтеза представляет собой модификацию метода Дайера [1]. S-Этил-1-С -гомоцистеин был получен аналогичным способом Стеколом и Вейссом [2], которые проводили этилирование натриевой соли гомоцистеина в жидком аммиаке. Соль легко может быть получена восстановлением 8-бензил-гомоцистеина металлическим натрием в жидком аммиаке. См. описание синтез а /-2-амино-4-(метилтио-С )-масляной кислоты. [c.217]

Вейсс и Герцог [127] впервые отделили и идентифицировали чистое соединение кремния, относящееся к растениям. Они исследовали хвойное дерево тую Thuja pli ata) и нашли хелатное соединение кремния из туяплицина, которым оказался изопро-пилтрополон (см. ниже раздел по метаболизму кремния). [c.1031]

Вейсс [290] обнаружил необычное кристаллическое неорганическое соединение, о котором уже говорилось выше, образующееся тогда, когда кварцевые частицы остаются в тканях животных. При отборе проб легочной ткани людей, умерших от силикоза, Вейсс [127] в 76 случаях обнаружил кристаллическое вещество — гидратфосфатосиликата железа. Это вещество не было обнаружено ни в одной из 11 проб, взятых из тканей легких, не пораженных силикозом. Подобное соединение неизвестно в природе, но синтезировано в легких или брюшной полости у крыс при осаждении тонкомолотого кварца. Вещество синтезируется в условиях in vivo в течение 6—18 нед. Его со- став может быть выражен формулой [c.1074]

Действующие ионизирующих излучений на природные и синтетические полимеры (1959) -- [ c.205 , c.255 , c.256 , c.258 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.45 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.222 , c.352 , c.508 , c.511 , c.512 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология