Бойля действие кислот

Бойль определил кислоты как вещества, способные в различной степени растворять металлы, осаждать серу и другие соединения, растворимые в щелочах, а также менять цвет некоторых растительных экстрактов на красный. Определение щелочей не было четким было лишь известно, что они окрашивают в синий или зеленый цвет некоторые растительные экстракты и бурно выделяют газы под действием кислоты. Благодаря последнему свойству щелочи позднее стали выполнять роль первых индикаторов в объемном анализе. [c.32]

Р. Бойль также установил, что если фиалковый экстракт в растворе становится зеленым, то вода обладает щелочными свойствами. Подобные воды дают осадок с сулемой и вспениваются под действием кислот [54]. Бойль перегонял воду и проводил фракционную кристаллизацию осадка. О составе осадка он судил по форме образующихся кристаллов. [c.35]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Роберт Бойль, когда признал характерными свойствами кислоты растворяющее действие на многие вещества, способность осаждать серу нз ее раствора в щелочи и способность вызывать изменение цвета некоторых растительных красителей с синего на красный. [c.324]

Например, итальянский химик и историк химии М. Джуа, посвятивший в 1925 г. специальную работу сопоставлению атомистических взглядов Р. Бойля и П. Гассенди, нашел, что свои представления о комбинации качественно однородных атомов в качественно различные ансамбли Бойль вынужденно — по велению опыта — координировал с представлениями о химических элементах. Бойль заключил, что корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних [4, с. 92]. Основанием для такого заключения служил опыт действие на золото царской водки, а на серебро, медь и ртуть азотной кислоты приводит к исчезновению этих металлов и их переходу в раствор, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраняться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы (с. 92). Исходя из такого вполне логичного. заключения, М. Джуа при.ходит к выводу, что исследования Бойля вели к объяснению химических реакций на основе понятия элемента (там же). [c.36]

Р. Бойлю принадлежит заслуга одного нз основателей аналитической ХИМИИ. Современники его не уделяли внимания химическому анализу, ограничиваясь обычно пробирным анализом металлов. Р. Бойль ввел в химию термин анализ (разложение). Для качественного анализа он предложил несколько реактивов. Серную кислоту он определял по белому осадку прн прибавлении извести, соляную кислоту — по осадку, образующемуся при добавке ляписа (нитрата серебра), соли меди — по синему окрашиванию раствора при действии аммиака и т. д. Р. Бойль ввел в употребление некоторые индикаторы — настойки лакмуса, цветов фиалок, васильков и др. Такими настойками он пропитывал пропускную бумагу. [c.35]

Так, наблюдая изменения некоторых тел при действии определенных реагентов, которые как бы разрушают природу этих тел, но не их сущность , Бойль заключил, что корпускулы , из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних. Например, если мы действуем на золото царской водкой, а на серебро, медь и ртуть — азотной кислотой, то видим, как эти металлы исчезают, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраниться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы. [c.93]

Дж. Бойль [30] обнаружил, что в сернокислых растворах Се(304)2 нри действии ионизирующего излучения образуются над-серные кислоты. При низких мощностях поглощенной дозы их выходы невелики. А. К. Пикаев и П. Я. Глазунов [71] нашли, что выходы надсерных кислот существенно возрастают в случае высоких мощностей поглощенной дозы. При этом выходы надкислот увеличиваются с ростом концентрации серной кислоты (рис. 65) и уменьшаются при увеличении концентрации ионов Се , введенных в раствор (рис. 66). Из зависимости С(Се ) [c.134]

В середине XVII века Бойль нашел, что все кислоты имеют ряд общих свойств, в том числе способность энергично растворять различные тела и изменять цвет некоторых растительных красок. Известно, что органические соединения, изменяющие свою окраску от действия кислот и оснований, применяются и в настоящее время в качестве индикаторов (см. стр. 187 сл.). [c.230]

Первая теория относится к XVII столетию. Согласно этой теории, соли образуются при взаимодействии кислот и оснований, которые сами при этом исчезают . Бойль (1627—1691) отмечал, что кислоты и основания обладают противоположными химическими свойствами, экспериментальным подтверждением чего служило обратимое изменение окраски фиалкового сока при действии кислоты или основания. В то же время су1л,ествовало представление о кислотах как о частицах, обладающих остриями, позволявшими им прони кать в поры металлов. По существу это было материалистическое представление, примитивное выражение более поздней донорно-акцепторной теории. [c.9]

Не вызывает сомнения, что водород был получен раньше, чем появились самые первые научные публикации. Древние химики и позднее алхимики не могли не наблюдать выделения водорода нри действии кислых растворов на металлы. Приблизительно в 1673 году Роберт Бойль получил водород ири действии разбавленного куноросного масла на железные гвозди и собрал чистый газ в сосуд. Однако только в 1766 году английскому химику Кавендишу удалось установить характерные свойства водорода, и открытие этого элемента приписывается ему. Кавендиш исследовал выделение водорода при действии кислот на такие металлы, как цинк, железо и олово, и назвал его горючим воздухом вследствие ого легкой воспламеняемости. В 1784 году Кавендиш сообщил, что при сгорании смеси водорода с кислородом в закрытом сосуде образуется вода. Лавуазье повторил этот эксперимент и назвал газ водородом, т. е. образующим воду. [c.93]

Сто лет спустя, в половине прошлого столетия, другой английский физик — Блэк вполне определенно характеризовал тот газ, который образуется при накаливании мела и других углекислых пород показал идентичность этого газа с тем воздухом, на который обратил внимание еще в XVII столетии Ван-Гельмонт. Последний знал уже об образовании какого-то газа при действии кислот на мел, при брожениях виноградного ока, нива и во время горения дерева. Этот газ Ван-Гельмонт называет gas sylvestre , но отношение его к атмосферному воздуху не определяет. Вот те положительные сведения о газообразных веществах, которые были известны химикам вплоть до 1767 г., когда начинается деятельность Лавуазье и когда Кавендиш в первый раз показал существование нового газа горючего воздуха . Горючий воздух Кавендиша и искусственный воздух Бойля были, несомненно, одним и тем же веществом. В первых опытах Кавендиша прекрасно была изучена качественная сторона химических превращений горючего воздуха та же сторона, которая характеризует горючий воздух, Ti е. водород как элемент, не была изучена, и водород рассматривался как раствор горючего начала в обыкновенном атмосферном воздухе. Тем не менее это был значительный шаг вперед в познании газообразных веществ. [c.452]

В трудах Бойля (1660) дано описание способа обезвоживания винного спирта перегонкой над прокаленным винным камнем (ио-ташем) и пад едкой известью. Ученый установил, что винный спирт растворяет соли некоторых металлов (например, хлориды железа и меди), а также серу и фосфор он наблюдал, что яичный белок свертывается при действии на него винным спиртом. Р. Бойль использовал винный снирт в смеси со снегом для получения холода, применял пламя спирта для получения высоких температур, например для плавления золотых пластинок. Он был одним из первых учепых, который довольно четко сформулировал отличительные признаки кислот по способности 1) энергично растворять различные тела, осаждать серу и другие вещества, растворенные в щелочах 2) изменять синюю окраску сока некоторых цветов в красную (использовал цветные индикаторы лакмус, куркума, кошениль, фиалковый и васильковый сок, настой морены и фернамбукового дерева). Все эти особенности кислот исчезают, если привести их в соприкосновение со щелочами. [c.34]

Окись азота N0—безцветное газообразное вещество он был описан Бойлем в 1671 году, охарактеризован им, как газ, который легко соединяется с кислородом, образуя бурые пары—двуокись азота N0. Пристлей получил его из азотной кислоты действием меди. [c.43]

Водный раствор аммиака был известен с древних времен, его использовали как щелочь при выработке и окрапшвании шерсти. В XVII веке Роберт Бойль обнаружил, что стеклянная палочка, смоченная разбавленной хлороводородной кислотой, начинает дымиться под действием паров аммиака. Столетие спустя Джозеф Пристли впервые получил чистый аммиак, нагревая хлорид аммония с известью и собирая выделяющийся газ над ртутью. Д. Пристли назвал этот газ щелочным воздухом . А вскоре Клод Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и таким образом определил его состав. [c.18]

За несколько сот лет эти методы привели к открытию лишь очень немногих органических соединений. Так, в 1540 г. алхимик Валериус Кордус, действуя концентрированной серной кислотой на винный спирт, получил так называемый серный эфир . В 1661 г. английский ученый Бойль, изучая продукты сухой перегонки дерева, открыл метиловый спирт. Путем сухой перегонки ископаемой смолы — янтаря — была выделена янтарная кислота при перегонке бензойной смолы (ладана) была выделена бензойная кислота. В 1771 г. шведский ученый Шееле, действуя концентрироЕан-ной азотной кислотой на сахар, получил щавелевую кислоту. [c.15]

В конце XVII 3. опыт горения водорода описал Роберт Бойль, который действовал соляной кислотой на стальные опилки смесь сильно разогревалась и выделяла удушливые пары, загоравшиеся от пламени свечи и горевшие довольно долго . [c.192]

Термин химический анализ был введен англичанином Р. Бойлем в первой половине XVII в. Этот ученый, кроме того, описал реакции обнаружения серной и соляной кислот действием солей кальция и серебра, применил природные красители в качестве индикаторов. [c.10]

Исследования Бойля вели к объяснению химических реакций на основе понятия элемента. Отрицая научное значение аристотелевских и алхимических элементов, слишком немногочисленных и недостаточных для объяснения всех известных фактов, он утверждал, что элементы суть неразлагаемые дальше составные части тел, и считал, что их число должно быть больше числа, которое позволяли предвидеть ранее предложенные теории. Его корпускулярная теория, которая, по существу, представляет собой атомистику, стремится отчасти опереться на химические факты. Так, наблюдая изменения некоторых тел при действии определеннгзгх реагентов, которые как бы разрушают природу этих тел, но не их сущность , Бойль заключил, что корпускулы , из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних. Наиример, если мы действуем на золото царской водкой, а на серебро, медь и ртуть — азотной кислотой, то видим, как эти металлы исчезают, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраниться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы. [c.92]

Мнение Ван-Гельмонта о то.м, чти газы не. viuiyi бы1ь собраны в сосуды, опроверг в 1660 г. Р. Бойль. Он наполнил разбавленной серной кислотой длинногорлую колбу, поставил ее вверх дном в сосуд с той же кхгелотой и ввел несколько железных гвоздей в горло колбы, выделяющийся газ (водород. — Ю. С.) вытеснил из нее кислоту. Таким же путем Бойль собрал в колбе другой газ (окись азота), заменив серную кислоту разбавленной азотной. Бойль также получил водород, действуя соляной кислотой на железные стружки при этом выделялись обильные пары... При приближении зажженной свечи они легко воспламенялись и горели у устья сосуда синеватым, иногда зеленоватым пламенем [цит. по 3, т. II, стр. 526). [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология