Кислоты, получение окислением метан

В ТО время как процесс получения уксусной кислоты из метана является многостадийным (метан -> ацетилен уксусный альдегид -> уксусная кислота), ее получение окислением бутана сокращает число стадий, что дает большой экономический эффект. [c.328]

В то время как получение уксусной кислоты из метана является многостадийным (метан->ацетилен->-уксусный аль-дегид- -уксусная кислота), то окисление бутана в уксусную кислоту сокращает эту стадийность, что дает большой эко комический эффект при производстве многотоннажных веществ. [c.391]

Следует также отметить, что наряду с метаном нронан и бутаны, помимо использования их в качестве сырья для получения олефинов — этилена, пропилена, бутиленов, постепенно становятся сырьем для синтеза альдегидов, спиртов и кислот, получаемых неносредственным окислением этих метановых углеводородов в промышленном масштабе [37, 38, 39]. [c.29]

Пропан. При окислении пропана получают ацетальдегид, формальдегид, уксусную кислоту, ацетон. При пиролизе пропана образуется этилен и пропилен. Наряду с метаном и этаном пропан можно использовать и для получения ацетилена (см. рис. I. 2). При нитровании пропана получается нитрометан, нитроэтан и нитро пропан. Продукты хлорирования пропана пока не имеют промышленного значения. [c.21]

Прямое окисление углеводородов до первичных спиртов имеет значение в лабораторной практике лишь в особых случаях. Хотя и суш ествует большое количество новых патентных прописей для каталитического окисления метана или смесей, содержащих метан (естественный газ), кислородом, воздухом или окислами азота, все же эти способы до сих пор не нашли никакого применения в мелких масштабах работы. Некоторые химические способы окисления приводят к получению из толуола и его производных соответствующих бензиловых спиртов в качестве окислителей служат перекись марганца, перекись свинца, тетраацетат свинца и кислота Каро. [c.146]

Выход уксусной кислоты в оптимальных условиях составляет около 90%. Этот метод синтеза позволяет базировать производство уксусной кислоты на метане (метан->-синтез-газ- метанол ->кислота), но он, по-видимому, не имеет экономических преимуществ по сравнению со способами получения уксусной кислоты окислением бутана или ацетальдегида. [c.760]

Аммиак. Каталитическое окисление аммиака пад платиновым катализатором даино известно. По однолгу из патентов на получение цианистоводородной кислоты из аммиака, воздуха и метана сначала получается смссь N0, Н2О и воздуха путем каталитического окисления аммиака на платиновом катализаторе, а затем эта смесь реагирует с метаном [26]. Весь процесс каталитического препращения, приблизительно выражаемого уравнением [c.100]

При окислении метана в присутствии таких катализаторов, как платина и палладий, образование муравьиной кислоты происходит так быстро, что выделить промежуточные продукты окисления (формальдегид, метанол) не удается. Для преимущественного получения формальдегида окислением метана при атмосферном давлении в качестве катализаторов применяются соединения меди и серебра, задерживающие окисление на стадии образования промежуточных продуктов. Более глубокое окисление может быть также предотвращено путем быстрого удаления продуктов реакции из зоны высоких тем-пер ур, для чего газовую смесь (метан и кислород) пропускают через контактную массу с большой скоростью. [c.203]

Разбавленную (10—25%-ную d=l,06—1,015) азотную кислоту используют при окислении метиленовой группы в диарил-метанах в карбонильную (синтез диарилкетонов см. стр. 192), получении нафтойных кислот из алкилнафталинов (см. стр. 189), при окислении альдегидной или первичной спиртовой группы в моносахаридах в карбоксильную, превращении бензиловых спиртов в соответствующие кислоты ароматического ряда (см. стр. 216, 201). [c.155]

Помимо указанных способов, галоидные алкилы можно перевести в сульфокислоты путем синтеза сульфиновых кислот при помощи реакции Гриньяра ц их последующего окисления. В качестве окислителей применялись бромная вода (при получении метан- и этансульфокислот [41]) и перманганат калия (в случае циклоиентан-, циклогексан- и 3-метилциклогексансульфокислот [42]). [c.110]

Парциальное каталитическое окисление углеводородов - основной способ получения ценные кислородсодержащих продуктов, таких, как органические кислоты и их ангидриды, оксиды олефинов и др. В качестве исходного сырья в этих процессах обычно используют низкомолекулярные олефины (этилен, пропилен, бутилены), ароматические и алкилароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы, нафталин и др.). В промышленности реализованы и более сложные процессы, в которых каталитическому окислению подвергают смеси углеводородов с аммиаком (окислительный аммонолиз). В последнее время большое внимание уделяется процессам окислительного превращения насыщенных углеводородов (метан, этан, пропан, бутан). [c.4]

Брожение является процессом неполного расщепления органических веществ, преимущественно углеводов в условиях без кислорода, в результате которого образуются различные проме51суточные частично окисленные продукты, такие как спирт, глицерин, муравьиная, молочная, пропионовая кислоты, бутанол, ацетон, метан и др., что широко используется в биотехнологии для получения целевых продуктов. До 97 % органического субстрата может превращаться в такие побочные продуеты и метан. [c.396]

Отмечено, что метан [1], этан [1] и пропан [2] медленно раствр-ряются в дымящей серной кислоте, но полученные при этом соединения, очевидно, выделены не были. Изобутан [3] растворяется легко, образуя вещество, которое, судя по его низкой растворимости в воде, вероятно, не является 2-метилпропансульфокисло-той. При взаимодействии н-гексана, н-гептана и н-октана [41 с дымящей серной кислотой получаются соединения, представляющие собой, согласно анализам, моносульфокислоты. Обработка серным ангидридом при температуре кипения углеводорода дает дисульфированные продукты. Последующее исследование [5] показало, что эти соединения представляют собой скорее сложные-эфиры оксисульфокислот, чем дисульфокислоты. Окисление, пови- [c.105]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

Английская фирма I I взяла патент на реактор для двухступенчатого окисления аммиака и метана . Первая стадия проводится при 800—1000 °С полученные газы (N0, NOa, Н2О, N2 и О2) сначала охлаждают до 400—600 °С, затем смешивают с метаном и подают на вторую ступень, где создается температура 1200—1400 °С и процесс идет на платиновом или платино-родиевом трегерном катализаторе. Выход синильной кислоты при двухстадийном процессе достигает 65—69% по прореагировавшему аммиаку > Способ оказался недостаточно эффективным, сравнительно сложным по аппаратурному оформлению и экономически неоправданным и поэтому не нашел промышленного применения. [c.121]

Та же реакция проводилась и в ацетонитриле. В общем выходы в этом растворителе невысоки, так как продукты внутримолекулярной циклизации окисляются легче, чем исходные соединения, а продукты окисления неустойчивы [122]. В смеси дихлорметан — трифторуксусная кислота катион-радикалы, полученные при окислении продуктов циклизации, стабильны, поэтому после восстановления переокисленных частиц нейтральные продукты циклизации могут быть выделены с высокими выходами [123]. Бис (3-метоксифенил) метан дает 2,7-димет-оксифлуорен (54) [реакция (4-28)]. Из (3,4-диметоксифенил)-(3-метоксифенил) метана получаются продукт внутримолекулярной циклизации, его димер и продукт межмолекулярного сочетания с выходами соответственно 36, 6 и 6% [124]. Анодное окисление 3,3, 4,4 -тетраметоксидибензила (55) приводит к промежуточному образованию дигидрофенантрена 56, который подвергается дальнейшему окислению, давая в качестве конечного продукта фенантрен 57 [реакция (4-29)]. При высокой плотно- [c.170]

Более существенно отличается от рассмотренных выше процесс окислительного аммонолиза метана с получением синильной кислоты. Ввиду малой реакционной способности метана реакция проводится при 950—1000 °С с катализаторами Р1, сплавом платины с родием и др., применяемыми и для окисления аммиака в окислы азота. Это делает вероятным предположение, что реакция протекает не через промежуточное образование альдегидов, а путем окисления аммиака, а именно через радикалы ЫНОН, Г ОН и др., которые вовлекают в реакцию метан. Кроме полного окисления в значительной степени происходит и диссоциация аммиака (2ЫНз N2 + ЗНг), но выход синильной кислоты достаточно высок, составляя 60—65%. Этот метод синтеза синильной кислоты не так давно вытеснил из промышленности все предшествующие методы ее производства, в том числе из карбида кальция [c.511]

Как известно, получение окиси азота из азота и кислорода воздуха в электрической дуге с последующим получением азотной кислоты было осуществлено еще в конце XVIII в. и получило значительное применение в промышленности в начале XX в. (до внедрения более экономичных процессов синтеза аммиака и окисления его п азотную кислоту). До сих пор продолжаются опыты применения электроразрядов (перекрестных и др.) в синтезе азотной кислоты для повышения экономичности процесса и выхода продукта. Известен способ получения озона вз кислорода воздуха в электрическом разряде. Опытами установлена возможность окисления таким же способом двуокиси серы в трехокись. Метан и ряд нефтепродуктов расщепляются (крекируются) в электрической дуге с получением ацетилена и т. д. [c.115]