Аммиак определение реактивом Несслера

Аммиак и аммоний определяют без разделения. Наиболее надежным и точным методом определения аммиака является колориметрический метод с реактивом Несслера. Этот реактив — бесцветный щелочный раствор комплексной соли K2(HgJ4), который, реагируя с аммиаком и ионом аммония, дает иодистый меркураммоний желтоватого цвета. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации аммиака. Реакция протекает по следующей схеме [c.93]

Аммиачный азот определяется по Нессле ру. Принцип метода определения заключается в том, что ртутно-йодистая комплексная соль K lHgJi] в щелочном растворе (реактив Несслера) с аммиаком или солями аммония образует желтое окрашивание, поддающееся [c.21]

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ — (реагенты химические) — химические препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских работ, лабораторной практики. Реактивами называют также растворы нескольких веществ специального назначения. Например, реактив Несслера для определения аммиака и др. По степени чистоты и назначению реактивы делятся на следующие особой чистоты, химически чистые — X. ч. чистые для анализа — ч. д. а. чистые — ч. очищенные — очищ. технические продукты, расфасованные в небольшую тару — техн. . Кроме этого, реактивы еще подразделяют на группы в зависимости от их состава и назначения неорганические и органические, реактивы, меченные радиоактивными изотопами, комплексоны, фик-саналы, рН-индикаторы и др. При хранении, перевозке, расфасовке и использовании ядовитых, взрывчатых, огнеопасных и т. д. реактивов необходимо соблюдать специальные меры безопасности. [c.211]

Существующий экспрессный метод определения аммиака в воздухе, основанный на образовании окраски при действии аммиака на реактив Несслера, хотя и отличается быстротой действия, но требует обработки в лабораторных условиях взятой на производстве пробы воздуха. Метод кроме того визуален, а, следовательно, страдает ошибками, связанными с субъективностью определений [40]. [c.305]

В основе этого метода лежит очень чувствительная реакция между аммонийными солями и реактивом Несслера (см. стр. 34—35). Определение следует производить в разбавленных растворах, тогда реактив Несслера дает с аммонийными солями желтое окрашивание. Концентрированные растворы аммонийных солей или аммиака образуют с реактивом Несслера осадки бурого цвета, и колори- метрическое определение производить нельзя. [c.194]

Несслера реактив — раствор K2[Hgl4] в КОН, при взаимодействии с аммиаком, солями аммония образует красно-коричневый осадок. Применяют для обнаружения и определения аммиака, азота (после переведения в аммиачную форму). Нефелин — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокрем-ниевон кислоты (Na, K)AlSi04. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита. [c.88]

В 1856 г. Юлиус Несслер впервые предложил щелочной раствор йодида двухвалентной ртути и йодида калия в качестве реагента для прямого определения аммиака [ 121 ]. Реактив Несслера K2HgJ4 реагирует с аммиаком, образуя красновато-бурое соединение в коллоидной форме, имеющее эмпирическую формулу NH2Hg2Jз. Реакция протекает по уравнениям [122] [c.80]

Принцип определения заключается в том, что после сжигания количество азота определяется по интенсивности окраски со специальным реактивом на аммиак (реактив Несслера). Интенсивность окраски сравнивается в колориметре с окраской стандартного раствора аммонийной соли. Действующим началом реактива Несслера является йодная ртуть в щелочном растворе, которая образует с аммиаком окрашенное в желтый цвет соединение (иодистый меркураммоний). [c.175]

В 1856 г. Несслер предложил использовать для колориметрического определения малых количеств аммиака щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [23—25]. Реактив Несслера (иодомеркурат калия KaHgU) реагирует с аммиаком в щелочной среде с образованием коричневато-желтого труднорастворимого соединения [c.92]

Определение очень малых количеств свободного аммиака. Сначала приготовляют реактив Несслера следующим образом. Растворяют около 13 г иодида калия в 25 мл воды и прибавляют при непрерывном перемешивании холодный насыщенный раствор хлорида ртути (И) до прекращения растворения образующегося осадка. Необходимо следить за тем, чтобы в раствор не попали кристаллы хлорида ртути (И). Остающийся нерастворенным осадок должен быть крайне незначительным. Раствор фильтруют и прибавляют раствор едкого кали. [c.869]

Количество дистиллята, взятое для определения, мл Едкое кали, 40%-ный раствор Реактив Несслера Содержание аммиака, мкг Содержание акрилонитрила, мкг [c.577]

На светорассеяние сильно влияет размер частиц, поэтому при сравнении стандартов и пробы необходимо строгое соблюдение идентичности условий, что позволяет выполнить много аналитических определений с большой чувствительностью и точностью, например, обнаружить 1 часть фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом п стрихнином в 300 млн. частей воды или 1 часть аммиака в 160 млн. частей воды, используя иодидный комплекс ртути (реактив Несслера). Для [c.185]

Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

Для определения микроколичеств полиакриламида в жидкой фазе после щелочного гидролиза с образованием аммиака применяли [311] реактив Несслера. Мономерный акриламид в по- [c.506]

В пробирку помещают 1—2 капли испытуемого раствора и добавляют 2—3 капли реактива Несслера. Выпадение бурого осадка указывает на присутствие в растворе солей аммония. Если реактив Несслера отсутствует, можно провести определение иона NH со щелочью. Посинение красной лакмусовой бумажки указывает на присутствие аммиака. [c.11]

После этого вводят в реторту 100 мл анализируемого раствора и перегоняют со скоростью 10 мл в 2 мин., собирая по 10 мл дистиллята в цилиндры Несслера такой же емкости. После отгонки 5 порций жидкости по 10 мл собирают шестую порцию, добавляют к ней реактив Несслера и ставят в горячую воду (30—40°). Если желтая окраска не появляется, прекращают перегонку, а в противном случае собирают в общей сложности 8 фракций. По охлаждении дистиллятов до комнатной температуры прибавляют к каждому из них по 0,5 мл реактива Несслера, в первую очередь к последней порции. Если в третьем дистилляте появляется интенсивная окраска, то надо полагать, что в первом и втором дистиллятах содержатся слишком большие количества аммиака для непосредственного определения. В этом случае разбавляют второй дистиллят точно до 50 мл, перемешивают и испытывают 10 мл этого раствора. Если окраска слишком интенсивна, разбавляют 10 мл уже разбавленного раствора до 50 мл. Подобным же образом обрабатывают первый дистиллят. [c.797]

Если во взвешенном состоянии находится измеряемое окрашенное вещество. Значительное количество окрашенных веществ, используемых для аналитических целей, образует в растворах суспензии. К таким веществам относятся молибденовая синь (образующаяся при определении фосфатов, силикатов и т. д.), реактив Несслера (при определении аммиака), берлинская лазурь (при определении железа), сульфид свинца (определение свинца), а также ряд других реактивов. Очевидно, что в этих случаях должны быть приняты особые меры предосторожности, чтобы, [c.83]

Азот можно определить в отгоне (в аппарате для микроопределений по Къельдалю) в слабый раствор кислоты в таком случае качество стекла в холодильнике значения не имеет, так как стекло отдает нелетучие щелочи, а реактив дает окрашивание только с аммиаком. Однако проще брать для колориметрического определения не отгон, а прямо минерализованную смесь, получающуюся в колбе после сжигания. В таком случае сжигание нужно вести не больше как с 1 мл крепкой серной кислоты, а лучше с 0,5 ее или с 1 мл 50%-ной серной кислоты, или нейтрализовать избыток кислоты щелочью для ускорения сжигания брать только 1 каплю 5%-ной сернокислой меди (метод Коварского), так как избыток кислоты мешает развитию окраски, а избыток. меди мешает колориметрированию и дает осадок с реактивом Несслера. [c.132]

Принцип метода. Реактив Несслера (щелочной раствор K2HgJ4), дает с ионами аммония соединение, окрашенное в оранжевый цвет. Интенсивность окраски исследуемого раствора сравнивают в визуальном или фотоэлектрическом колориметре с окраской стандартного раствора. Определение аммиака этим методом возможно при содержании NH4 от 0,002 до 0,05 мг в 1 мл исследуемого раствора. [c.154]

Действие реактива Несслера. Для определения малых количеств аммиака применяют реактив Несслера — щелочной раствор K2[Hgl4], При взаимодействии его с аммиаком или аммонием выпадает специфический желто-бурый осадок [c.18]

Для качественного химического определения малых концентраций аммиака применяется реактив Несслера, представляющий собой щелочной раствор калийиодида ртути (2K2HgJ - - ЗКОН). В прпсутствии аммиака раствор окрашивается в желтый цвет. Интенсивность окраски зависит от концентрации аммиака. При большой его концентрации выпадает желтый или коричневый осадок. [c.58]

Бесспорно, для определения аммиака наиболее широко применяется реактив Несслера. Иногда делаются попытки снова исследовать возможности применения в специальных случаях фотометрических методов с применением фенол-гипохлоритного реагента и реагента Hg l2—ЫаС1. [c.93]

Ход определения. 50 мл исследуемой сточной воды вливают в мерную колбу или мерный цилиндр на 100 мл. Для осаждения белков добавляют 2 мл сульфата меди и 2 мл едкого натра, после тщательного перемешивания доливают дистиллированной водой цо метки, снова перемешивают и оставляют стоять на 1—1,5 ч. Если осадок плохо оседает или в жидкости осталась заметная муть, то к новой пробе сначала добавляют едкий натр, а затем сульфат меди, можно увеличить количество добавляемых реактивов. Если исследуемая жидкость содержит сероводород, то вместо меди следует применять ацетат свинца или сульфат цинка, прибавляя его перед прибавлением щелочи. Часто сульфат цинка дает лучшее осветление, чем ацетат свинца. После отстаивания осадок фильтруют через бумажный фильтр (при содержании аммиака менее 3 мг/л фильтрование не рекомендуется) и сразу же приступают к определению, так как при стоянии фильтрата искажаются результаты анализа. Небольшой объем (5 мл) фильтрата в зависимости от ожидаемой концентрации помещают в мерную колбу на 100 мл, заполненную до половины бидистиллятом. Добавляют 2—4 капли сегнетовой соли и 2 мл реактива Несслера, после тщательного перемешивания доводят объем до метки бидистиллятом или безаммиачной водой и через 10 мин производят измерение на ФЭКе или в цилиндрах Генера. Полученный раствор должен быть совершенно прозрачным. При мутных пробах операцию следует повторить, взяв несколько больше сегнетовой соли и вливая реактив Несслера по каплям при постоянном перемешивании. [c.33]

Определение аммиака с реактивом Несслера. Определение основано на том, что реактив Несслера с аммиаком образует красно-коричие-вый осадок При очень небольших количествах аммиака осадка не образуется, а раствор приобретает желтый с коричневым цвет интенсивность окраски зависит от количества аммиака. [c.87]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Если достаточна меньшая степень точности определения, то добавляют 15—25 мл дистиллированной воды, не содержащей ам 1иака, и охлаждают раствор до комнатной температуры. Разбавляют почти до метки 35 мл. Тщательно перемешивают и при перемешивании добавляют 15 мл реактива Несслера (раствор в или г ) из мерного цилиндра. Разбавляют до метки 50 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака, закрывают чистой резиновой пробкой и тщательно перемешивают. Через 10—20 мин измеряют оптическую плотность на фотометре при 490 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Одновременно через все стадии анализа проводят контрольные опыты с дистиллированной водой, не содержащей аммиака, и со стандартным раствором соли аммония, содержащим 0,15 мг азота. Реактив Несслера добавляют в контрольный, стандартный и анализируемый растворы по возможности одновременно. [c.104]

Все реактивы, применяемые при колориметрическом определении азота, должны быть проверены на отсутствие аммиака. Воду, свободную от аммиака, получают путем повторной перегонки обычной дистиллированной воды, подкисленной серной кислотой. Реактив Несслера приготовляют растворением 50 г иодистого калия в 50 мл горячей воды к этому раствору прибавляют концентрированный раствор сулемы до тех пор, пока образующийся красный осадок не перестанет больше растворяться (обычно требуется 20—25 г Hg i2) После фильтрования к фильтрату прибавляют раствор 150 г едкого калия в 300 мл воды, смесь разводят водой до 1 л и прибавляют еще около 5 мл раствора сулемы. После отстаивания раствор сливают с осадка и сохраняют в хорошо закупоренной склянке, защищая от действия света. [c.303]

При определении аммиака с реактивом Несслера необходимо иметь в виду, что этот реактив дает окрашивание не только с ионом аммония, но и с аминами. Только комплексный йодид ртути дает с аммонием сильное окрашивание. Другие комплексы (например, Na2Hg l4) являются бесцветными и плохо растворимыми соединениями. Некоторые химики считают, что в присутствии других солей йодидные комплексы частично изменяются, вступая в равновесие с такими бесцветными комплексами, как хлориды и сульфаты. [c.98]

Метод определения аммиака и ионов основан на том, что реактив Несслера K2[Hg J4] + КОН дает с аммиаком, в зависимости от концентрации последнего, окраску от светложелтой до бурой при большом содержании аммиака" выпадает красно-бурый осадок [c.122]

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ (реагенты химические) — химич. препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских или иных лабораторных работ. Термины реактив и реагент обычно считают синонимами. Реактивами наз. также р-ры иногда довольно сложного состава, предназначаемые для какой-либо специальной цели. Наир., реактив Грисса — Илосвая (для определения нитритов), реактив Несслера (для определения аммиака), сульфо-феноловый реагент (для определения нитратов) и др. [c.273]