Щелочные металлы растворы в аммиаке

Интересно, что в жидком аммиаке щелочные металлы растворяются, давая темно-синее окрашивание. Эти растворы обладают значительной электрической проводимостью. [c.254]

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, разбавленные растворы - синие, концентрированные - похожи на бронзу. Эти растворы содержат сольватированные электроны и поэтому обладают металлической проводимостью (подробнее см. разд. 7.5.1). [c.320]

Бромид меди (I) — соль, точно так же, как и хЛорид, термически очень устойчивая, трудно растворимая в воде растворимость ее 2 10" моль л. При обыкновенных условиях является восстановителем. Как и хлорид, способен образовать с концентрированными растворами бромистоводородной кислоты, бромидами щелочных металлов и аммиаком комплексные соли того же типа, что и хлорид меди (I). [c.400]

Гринокит. Желтый, в компактном виде—оранжево-красный. Возгоняется в инертной атмосфере, плавится с частичным разложением. Легко пептизируется (переходит в коллоидный раствор) при длительном воздействии сероводородной воды. Не растворяется в воде, не реагирует с сульфидами щелочных металлов, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными кислотами, окисляется кислородом воздуха при нагревании. Получение см. 588 589, 591. [c.308]

Глутаминовая кислота может быть получена из ее хлористоводородной соли действием на водный раствор последней крепких щелочей, карбонатов щелочных металлов , водного аммиака , анилина и добавлением 6—8 объемов спирта к концентрированному водному раствору . [c.172]

Эозин — желтовато-оранжевый кристаллический порошок. Нерастворим в воде и бензоле. Мало растворим в этаноле. Хорошо растворим в растворах щелочей, карбонатов щелочных металлов и аммиака, образуя растворы, окрашенные в интенсивный розовый цвет. В концентрированной сер- [c.236]

Свойства. Коричнево-зеленый мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде. Растворим в этаноле с желтым окрашиванием. Растворим в разбавленных растворах щелочей, карбонатов щелочных металлов и аммиака с крас- но-фиолетовым окрашиванием. Переход окраски от крас- ной к желтой в интервале pH от 1,2 до 2,8 от желтой к фио- летовой (пурпурной) в интервале pH от 7,4 до 9,0. [c.262]

Для очистки потускневших изделий из серебра и его сплавов приме-няют цианидные растворы, концентрированные растворы тиосульфата натрия, разбавленные растворы гидроксидов щелочных металлов и аммиака, растворы динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кисло-ты — трилона Б. [c.176]

Магний и щелочные металлы. Растворяют 1,0 г препарата в 100 мл кипящей воды, прибавляют 10 мл раствора хлорида аммония (100 г/л) ИР, 1 мл аммиака ( 260 г/л) ИР и по каплям 50 мл горячего раствора оксалата аммония (25 г/л) ИР. Оставляют стоять на 4 ч, разводят водой до 200 мл и фильтруют. Выпаривают 100 мл фильтрата досуха и прокаливают остаток весит не более 2,0 мг. [c.63]

Магний и щелочные металлы. Растворяют 1,0 г испытуемого вещества в 10 мл соляной кислоты (- 70 г/л) ИР, кипятят 2 мин 1И добавляют 20 мл воды, 1 г хлорида аммония Р и 0,1 мл раствора метилового красного в этаноле ИР. Добавляют аммиак ( 100 г/л) ИР по каплям, пока раствор не изменит цвет, и затем добавляют еще 2 мл. Нагревают до кипения и добавляют 40 мл горячего раствора оксалата аммония (50 г/л) ИР. Оставляют на 4 ч, разводят до 100 мл водой и фильтруют. К 50 мл фильтрата добавляют 0,25 мл серной кислоты ( 100 г/л) ИР и выпаривают досуха на водяной бане. Прокаливают остаток до постоянной массы при 600 °С не более 5 мг. [c.64]

Сравнительно высокая молекулярная масса и наличие различных реакционноспособных функциональных групп в сочетании с растворимостью в водных растворах гидроксидов щелочных металлов, водном аммиаке и ряде органических растворителей свидетельствуют о достаточно высокой и многообразной активности сульфатного лигнина, что позволяет рассматривать его как ценное химическое сырье и рекомендовать для использования в производствах полимерных материалов и в других направлениях. [c.47]

Политетрафторэтилен (фторопласт) инертен почти ко всем неорганическим и органическим реагентам за исключением фтора, расплавов щелочных металлов, а также растворов комплексных соединений щелочных металлов с аммиаком. Сосуды из фторопласта можно использовать в интервале температур от -296 °С до [c.860]

Разложение в растворах гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака используют в неорганическом и органическом анализах для перевода в раствор анионов. Многие неорганические катионы и органические соединения остаются при этом в осадке. [c.871]

ХС Растворим в кислотах средней концентрации в растворах сульфидов щелочных металлов и аммиака не растворяется. [c.142]

Применяют также амальгамы щелочных металлов и жидкую эвтектическую смесь натрия и калия. Некоторые углеводороды, растворенные в эфире, петролейном эфире или бензоле, реагируют с металлом, суспензированным в растворе. Поскольку щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, в котором в свою очередь хорошо растворимы углеводороды, за исключением предельных, существует способ металлирования в аммиачном растворе [10, 11]. Одновременно в большей или меньшей степени параллельно могут протекать реакции восстановления (гидрирования) ненасыщенных углеводородов, присоединения металла к этиленовым и ароматическим соединениям, а также аммонолиза [13]. Некоторых побочных процессов удается избежать, если металлировать углеводороды в жидком аммиаке при помощи амида калия (см. стр. 115). [c.112]

Таким образом, здесь мы имеем непосредственный переход от коллоидных растворов к истинным растворам щелочных металлов в аммиаке и метиламине. [c.158]

В этиламине обнаружено совместное существование коллоидного и истинного растворов калия и натрия в этиламине. Последние аналогичны растворам щелочных металлов в аммиаке и метиламине. [c.162]

Таким образом, синие (очень разбавленные) растворы щелочных металлов в аммиаке содержат сольватированные электроны, которые по свойствам должны приближаться к гипотетическому и наивысшему по силе основанию — свободному электрону (см. разд. 8.1). Такие растворы метастабильны, и при внесении катализатора сольватированный электрон превращается в амид-ион [c.226]

В жидком аммиаке щелочные металлы растворяются, давая темносинее окрашивание. В большинстве случаев считают, что эти растворы также имеют коллоидную природу. [c.192]

Для получения же вольфраматов щелочных металлов растворяют трехокись вольфрама в растворе щелочи или аммиака либо оплавляют со щелочью или содой нерастворимый воль-фрамат, например [c.59]

Для аналитических целей гидролиз связи кремния с галогеном проводят водой (821], льдом с эфиром, спиртовыми растворами гидроокисей щелочных металлов или аммиака и т. д. Иногда определение завершают ацидиметрическим методом, оттитровывая избыток щелочи пользуются обычно аргентометрическим способом Фольгарда. [c.215]

Металлы группы и в меньшей степени Са, 5г, Ва, а также несколько других электроположительных металлов растворимы в жидком аммиаке и в некоторых аминах с образованием растворов, которые в разбавленном состоянии окрашены в голубой цвет и обладают значительной электропроводностью. Определение чисел переноса показало, что главными переносчиками тока являются сольватированные электроны, освободившиеся от атомов металла и занявшие полости в жидкости. При более высокой концентрации щелочного металла раствор приобретает медно-красный цвет и металлический блеск. Различные физические свойства, такие, как исключительно высокая электропроводность, указывают на сходство этих растворов с жидкими металлами. [c.263]

Известны чрезвычайно устойчивые растворы К, КЬ и Сз в различных эфирах, особенно в тетрагидрофуране, диметиловом эфире этиленгликоля и других полиэфирах. Общие свойства этих растворов близки свойствам растворов щелочных металлов в аммиаке и аминах однако концентрация щелочного металла в насыщенном растворе эфира составляет только г-атом л. [c.264]

Жидкий аммиак отличается от воды одним очень важным свойством. Он способен растворять щелочные и щелочноземельные металлы (но не бериллий) без одновременного окисления их. Щелочные металлы растворяются с образованием синих растворов, из которых можно вновь получить металл в отсутствие катализаторов (Р1, Ре, РегОз, ультрафиолетовое излучение) реакции [c.328]

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя синие растворы, содержащие сольватированные электроны и обладающие металлической проводимостью (подробнее см. разд. 7.5.1), . [c.300]

Полного теоретического объяснения этим экспериментальным наблюдениям не найдено, что предлагаемая ниже интерпретация является общепринятой, [5, 61. Как показывает эксперимент, окраска разбавленного раствора щелочного металла в аммиаке не зависит от природы металла, плотность раствора очень близка к плотности чистого аммиака, а проводимость раствора того же порядка, что и проводимость электролитов, растворенных в аммиаке кроме того, раствор обладает парамагнитными свойствами, что свидетельствует о наличии неспаренных электронов ( -фактор метода ЭПР очень близок к таковому для свободного электрона). Все это было объяснено тем, что в разбавленном растворе щелочные металлы М диссоциируют, образуя катионы М+ и анионы — сольватированные электроны [c.226]

Реакции щелочных металлов в растворах [6-19]. Щелочные металлы растворяются в сильно ионизируюишх растворителях с образованием анион-радикалов. К числу таких растворителей относятся аммиак, амины, диметоксиэтан (ДМЭ), диэтоксиэтан, пропиленкарбонат, тетрагидрофуран (ТГФ), растворы нафталина в ТГФ и в ДМЭ, а также ряд ароматических углеводородов. [c.264]

Метакрезоловый пурпурсвый (д1 Крезолсульфсфталеин) — коричнево-зеленый мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде растворим в этаноле, давая желтое окрашивание растворяется также в разбавленных растворах щелочей, карбонатов щелочных металлов и аммиака, давая красно-фиолетовое окрашивание. [c.220]

При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, растворяются в жидком аммиаке, некоторых алкиламинах и полиэфирах с образованием синих растворов, обладающих электронной проводимостью [7]. По-видимому, такие растворы содержат анионы [МНз1 , сольватированные катионы и часть электронов в свободном состоянии. К сожалению, подобного рода жидкие полупроводники почти не изучены. При хранении аммиачных растворов рубидия и цезия происходит постепенное их обесцвечивание в результате медленно протекающей реакции [c.73]

В 1864 г. было обнаружено, что щелочные металлы легко растворяются в жидком аммиаке кроме того, известно, что небольшие количества щелочных металлов растворяются в аминах, таких как метцламин этиламин, этилендиамин, а также в эфирах, например в ТГФ и глимах, в ГМФА с появлением характерного синего окрашивания, приписываемого сольватирован-ным электронам [ 194, 195]. После открытия краун-соединений, было найдено, что краун-эфиры и криптанды значительно увеличивают растворимость Na, К и s в эфирах и аминах. При этом шелочные метадлы растворяются под действием краун-эфиров даже в неполярных или мадополярных растворителях, таких, как бензол и толуол. К тому же недавно из раствора натрия в этиламине, содержащем криптанд, были выделены кристаллы (NaD TVa (где L - криптанд), содержащие натрий-анион [22, 195- 197]. [c.155]

Для определения галогенов Ваун и Ньюланд [831] разлагают анализируемое вещество раствором щелочного металла и аммиака. [c.119]

Как было выше указано, щелочные металлы дают в этиламине наряду с коллоидным также истинный раствор. Как показали наши измерения электропроводности этих растворов, концентрация их очень мала. Растворимость щелочных металлов в аммиаке и аминах быстро падает от низших членов к высшим. Как было указано выше, Краус не мог обнаружить истинной растворимости щелочных металлов уже в этиламине, по всей вероятности, вследствие недостаточно чистой поверхности металла. В наших условиях эта растворимость была обнаружена непосредственно (см. выше) — путем растворения свежевозогнапного металлического зеркала в чистом растворителе, причем образуется синий, прозрачный, лишенный эффекта Тиндаля и проводящий ток раствор, электропроводность которого падает нри разбавлении чистым растворителем. Коллоидный же раствор щелочного металла в том же растворителе не изменяет своей электропроводности при разбавлении, что является доказательством совместного существования истинного и коллоидного растворов. Косвенным доказательством является более быстрая металлизация этиламин-золей по сравнению с золями в других растворителях, например в пропиламине, в котором, как в следующем члене гомологического ряда, истинная растворимость щелочных металлов должна быть очень низкой, что и подтверждается изменением электропроводности прониламин-золей. [c.161]

Наиболее эффективными активаторами являются ацетилен и замещенные ацетилены, такие, как фенилацетйлен. Сам ацетиленид патрия является очень реакционноспособным сокатализатором, действующим в смеси с четыреххлористыц титаном даже в условиях низких температур [206]. Комбинация ацетиленида натрия с четыреххлористым титаном применяется также в качестве активного инициатора полимеризации стирола, ге-хлорстирола, винилхлорида, акрилонитрила и метакрилатов и описана в работе [213]. Интересным аспектом использования системы, описанной в одном из последних патентов, является проведение реакции между компонентами катализатора в присутствии жидкого аммиака. В этом случае щелочной металл растворяют в жидком аммиаке и в раствор пропускают ацетилен. В результате получается ацетиленид. Далее раствор охлаждают до температуры от —40 до —80° и добавляют галогенид металла и инертный алифатический растворитель. Смесь оставляют стоять до тех пор, пока не испарится аммиак и температура не возрастет до 0°. [c.115]

Растворы щелочных металлов в аммиаке и аминах широко используют в препаративных целях как в неорганической, так и в органической химии. Так, раствор лития в метиламине, очень селективный восстановитель, наряду с раствором лития в этилендиамине способен восстанавливать ароматические кольца до циклических моноолефинов. Раствор натрия в жидком аммиаке, вероятно, один из наиболее часто применяемых реактивов для препаративных целей. Этот раствор сравнительно устойчив, но на свету может протекать реакция взаимодействия натрия с амдшаком, катализируемая солями переходных металлов [c.264]

Вещество незначительно растворимо в воде и разбавленных кислотах, но в теплой концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя темнозеленый раствор. При охлаждении и разбавлении такого раствора и(Сг04)2 бНгО выпадает снова. Концентрированная азотная кислота окисляет оксалат урана до соли уранила. Растворы карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов переводят его в гидроокись четырехвалентного урана. С избытком раствора карбоната калия при окислении кислородом воздуха образуется калий-уранил-карбонат. Шестиводный оксалат урана растворяется также в-растворах оксалатов щелочных металлов и аммиака с образованием тетраоксалатоуранеата-иона и(Сг04)4----. [c.158]

Щелочные металлы. Раствор 1 г карбоната таллия (I) в воде нейтрализуют соляной кислотой, пропускают сероводород и отфильтровывают выпавший осадок. Фильтрат выпаривают вес сухого остатка не должен превышать 0,2 мг (0,02%). Иенсен и Нильсен удаляют таллий из навески в 5 г, окисляя его бромом и осаждая аммиаком. Фильтрат затем выпаривнют досуха, остаток прокаливают для удаления аммонийных солей, после чего его взвешивают, выщелачивают горячей водой и после прокаливания снова взвешивают. Потеря в весе не должна превышать 0,5 мг (0,01%), Выполнение проб на калий с нитрокобальтиатом (стр. 103) и на натрий с ацетатом цинка и уранила было бы проще, и пробы эти чувствительнее. [c.106]

Следы фосфоромолибдата аммония можно открыть капельной реакцией с раствором ацетатов меди и бензидина . Появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием синего хиноидного продукта окисления бензидина (бензидиновая синь) и синего хиноидного продукта восстановления шестивалентного молибдена (молибденовая синь). Цветная реакция протекает следующим образом молекулы NHg в соединении (МН4)зР04- 12MoOg замещаются молекулами бензидина. Однако фосфоромолибдат бензидина устойчив только в растворе минеральных кислот. После добавления ацетата щелочных металлов или аммиака бензидин восстанавливает молибден комплексного соединения, так как он обладает большей склонностью к восстановлению, чем ионы МоО . При этом образуются синие продукты реакции. [c.129]