Тантал весовое

Ниобий распространен в земной коре шире, чем тантал. Весовой кларк ниобия 3,2- 10 , тантала 2,4- 10 . Соотношение между [c.247]

Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) предложен как реактив для количественного определения весовым путем ряда катионов [1], в том числе меди, железа, алюминия и титана [2], циркония [3], скандия [4], ниобия [5 6], тантала [7] и др. [c.11]

Серу в металлическом марганце определяют методом газовой хроматографии с чувствительностью > 1-10 % [1105], а кислород — методом восстановительного плавления в токе аргона [112]. В работе [254] описано определение неметаллических включений в металлическом марганце. Содержание натрия и кальция в карбонате марганца устанавливают методом пламенной фотометрии [673]. Спектр возбуждают в воздушно-ацетиленовом пламени при использовании пламенного фотометра с интерференционными светофильтрами. Весовым методом определяют содержание тантала в танталате марганца [181]. Определение кислорода в марганцевых рудах описано в [983]. [c.166]

Вследствие незначительной растворимости тетрафторида урана и в особенности двойных фторидов урана-аммония, урана-натрия или урана-калия [173, 275], а также возможности отделения урана от больших количеств циркония, ниобия, тантала, бора, железа, ванадия и других элементов, образующих растворимые фторидные комплексы [275, 991], метод отделения урана (IV) в виде фторидов нашел достаточно широкое применение. Методика осаждения урана (IV) плавиковой кислотой приводится в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Большинство работ по количественному определению ниобия и тантала относится к низким содержаниям этих элементов. Для определения высоких и средних содержаний наряду с весовым методом, позволяющим определять сумму элементов, может быть использован спектральный, рентгеноспектральный и метод дифференциальной спектрофотометрии [82], а для определения ниобия — объемные методы [83, 84]. Представляют интерес кинетические методы 33, 34, 85]. [c.10]

Весовые методы определения ниобия и тантала в сплавах основываются на осаждении ниобия и тантала и прокаливании до пятиокисей. Для осаждения применяют хлорную, сернистую, фениларсоновую кислоты, БФГА [40]. Сравнительная оценка методов анализа сплавов на основе ниобия, содержащих от 1 до 25% молибдена, ванадия, титана и циркония, приведена в [158]. [c.23]

Наиболее широкое распространение получил первый способ, по-видимому, вследствие большей простоты технического осуществления. В качестве стабилизирующих элементов рекомендованы титан, ниобий, тантал. Обладая более высокой карбидообразующей способностью, чем основные компоненты стали, в частности, хром, эти элементы связывают присутствующий в стали углерод в устойчивые карбиды, температура разложения которых выше обычно применяемых температур закалки нержавеющих сталей (1000— 1100°). Поскольку стабилизирующий элемент частично остается в стали в свободном состоянии, а также связывается с другими компонентами или примесями (азотом, кислородом, серой и др.), для надежной стабилизации стали стабилизирующий элемент обычно вводится в количестве большем, чем необходимо для связывания имеющегося углерода в стехиометрический карбид. Так, весовое отношение Т1 С в карбиде ВС (обычно образуется в сталях, стабилизированных титаном) равно 4, в то время как в сталях рекомендуется обеспечивать это отношение на уровне 5—7. Соответ- [c.56]

Наиболее быстрым, простым, — а при малом количестве титана и самым точным — способом его определения является колориметрическое определение по Веллеру, основанное на появлении желтого окрашивания при прибавлении к кислому раствору солей титана перекиси водорода. Если учесть, что при весовых способах определения титана последний всегда осаждается вместе с таким элементом, как цирконий и тантал, то в подобных случаях совместного присутствия этих веществ колориметрическое определение оказывается и единственно правильным. [c.101]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Полученные результаты имели хорошую воспроизводимость и удовлетворительно совпадали с результатами весового определения суммы пятиокисей ниобия и тантала, что показано в табл. 1. [c.223]

Тантал Таннин Весовой [c.157]

Характерно, что при электролизе хлоридных расплавов удалось получить хорошие сплошные осадки и для ниобия при тех же условиях, т. е. когда его валентность в расплаве была близка к равновесной относительно металла [5]. Для ниобия она соответствует двум. Единственное различие состоит в том, что для осаждения тантала необходима более высокая его весовая концентрация в расплаве. [c.346]

Целлюлозу с адсорбированными ниобием и оставшимся количеством тантала извлекают из хроматографической колонки, высушивают, сжигают и прокаливают. Зольный остаток сплавляют с КгЗгО , плав обрабатывают раствором таннина в 57о-ной соля-но1 1 кислоте. В танниновом осадке определяют весовым методом ниобий и оставшееся количество тантала (10—15% ТагОз). [c.323]

При нагревании в вакууме тантал начинает улетучиваться при температуре 2200°. Цифровые величины весовых потерь тантала при нагревании в вакууме при различных температурах составляют [303] [c.363]

Тантал и ниобий вводились в смесь кислот в виде гидратов окисей, полученных путем гидролиза безводных хлоридов. Весовое отношение ниобия и тантала составляло 1,2. В проведенных определениях пользовались 3,3 н. фтористоводородной кислотой и 0,5 н. соляной кислотой, в 1 л смеси кислот содержалось 16 г тантала и 19,2 г ниобия. Отношение органического растворителя и кислотной фазы было равно 1 1. В условиях опытов в органическуюфазу переходил главным образом тантал, ниобий—в гораздо меньшем количестве. Наиболее благоприятное распределение достигается при применении метилизобутилкетона (р =736), который применялся и в дальнейших исследованиях, а также циклогексанона ( 5=856). В дальнейшем было установлено, что экстракция заметно зависит от концентрации кислот и металлов и лишь в ничтожной степени от отношения ниобия к танталу в исходном растворе. С увеличением концентрации фтористоводородной и соляной кислот количество экстрагированного ниобия в исследованном интервале концентраций непрерывно увеличивается, а количество тантала сначала увеличивается до некоторого максимума, а затем уменьшается. Такое поведение металлов облегчает их разделение. В случае одной фтористоводородной кислоты (без соляной) максимум экстрагирования тантала достигается [c.450]

Бибер и Вечержа [373] и независимо от них Маджумдар и Чоудху-ри [728] предложили весовой метод определения шестивалентного урана осаждением с помощью купферона. Количественное осаждение имеет место при pH в пределах 4—9. Вследствие более высоких значений pH осаждения мешающее влияние других элементов в данном случае оказалось значительно большим, чем при осаждении четырехвалентного урана. Однако теми же авторами [373, 728] было показано, что применение комплексона III позволяет устранить мешающее влияние подавляющего большинства элементов. В этих условиях полностью остаются в растворе щелочные и щелочноземельные элементы, Mg, Ag, Hg, РЬ, Си, Сё, Мп, Zn, Со, Ni, В1, Ре, Ое, 5п, ТЬ, Ьа, Се и редкоземельные элементы. Определению также не мешают небольшие количества титана (IV) и циркония. Мешающее влияние алюминия, сурьмы (III), олова (IV), ниобия и тантала устраняют прибавлением винной кислоты. Присутствие [c.71]

Содержание тантала определяют путем прокаливания навески вещества на воздухе при 1000 °С (весовая форма TaaOs). Азот определяют сжиганием навески вещества в установке для микроанализа (добавка СиО, газ-носитель — СО2). [c.1577]

Основные научные работы посвящены аналитической химии. Разработал классический сероводородный метод качественного анализа и ряд методов весового анализа. Впервые получил безводную титановую кислоту (1821), кристаллы хлористого никеля (1830), чистую танталовую кислоту (1856). Независимо от Ч. Хатчетта открыл (1844) в мннерале колумбите элемент (в виде окиси), близкий по свойствам танталу и названный и.м ниобием. Доказал (1844), что ниобий и тантал являются различными элементами. Открыл пентахлорид сурьмы. Автор Учебника аналитической химии (т. 1—2, 1829), выдержавшего шесть изданий. [c.436]

Для определения ииобия и тантала применяют, в зависимости от их содержания в пробе, весовые или колориметрические (фотометрические, спектрофотометрические) методы. Объемные методы, и в частности окислительно-аосстановительньге, не имеют практического значения в связи с неблагоприятными в этом отношения химическими свойствами ниобия и тантала (с.м. выше раздел Электрохимичеокие свойства ). [c.163]

Гидрид ниобия впервые был получен Мариньяком [340] при восстановлении фторониобата калия Кг ЬГ натрием с последующим выщелачиванием плава водой. При этом вместо ожидаемого чистого ванадия Мариньяк получил вещество с 1,2 вес. % Н соответственно формуле NbHj,2 и считал его соединением NbH. Так же полагали впоследствии и некоторые другие исследователи этой системы [341—343]. В то же время Мутман, Вейс и Ридельбаум [337] предполагали, что водород в гидриде ниобия связан не стехиометрически. По их данным определения окклюдированного водорода весовым методом, отношение Nb Н колеблется от 1 до 7,4, что несомненно является завышенным результатом, так же как и данные тех же авторов об абсорбции водорода для тантала и ванадия. [c.99]

Сплавление с КОН ведут при 700—800° С, а с поташом — при 900—1000° С в железных тиглях. Весовое соотношение концентрата и едкого кали 1 3, в случае поташа — 1 2,25. Рекомендуется спекать в слабовосстановительной атмосфере (СО) или без доступа воздуха. В этих условиях олово восстанавливается до металла, TIO2 до TigOg. При выщелачивании сплава металлическое олово, окислы железа и марганца и большая часть титана остаются в нерастворимых остатках от выщелачивания. При спекании в условиях доступа воздуха титан образует не растворимый в воде и растворе щелочи титанат калия K2TIO3. Однако полного отделения титана от ниобия и тантала не достигается, так как в присутствии этих элементов часть титана переходит в раствор. Из раствора ниобий и тантал выделяют в виде малорастворимых ниобата и танталата натрия. [c.511]

Мольная растворимость пентахлорида тантала в ароматических углеводородах при полном отсутствии воды несколько возрастает в ряду бензол <С толуол < л-ксилол < мезитилен при этом окраска раствора изменяется от бледно-желтой до оранжевой. Весовая растворимость пентахлорида тантала в углеводородах различается очень незначительно. В циклогексане и четыреххлористом углероде ТаС1д растворяется хуже, чем в ароматических углеводородах. Растворимость пентахлорида ниобия в безводном бензоле несколько выше, чем растворимость пентахлорида тантала, а цвет раствора — красный. Растворимость (в г на 100 г растворителя) пентахлорида тантала в некоторых углеводородах при разных температурах приведена ниже [82] [c.80]

Приготовление эталонов. Эталон с 1%-ным содержанием каждого элемента готовят тщательным растиранием в агатовой ступке 1,635 г пятиокиси тантала (основа), 0,028 г окиси кобальта, 0,032 г перекиси марганца, 0,025 г окиси меди, 0,026 г закиси никеля, 0,026 г окиси олова, 0,021 г окиси свинца, 0,031 г азотнокислого серебра, 0,034 г двуокиси титана, 0,030 г окиси хрома, 0,035 г пятиокиси ванадия, 0,043 г двуокиси кремния и 0,034 г окиси магния. Остальные эт.аЛ0ны с убывающим содержанием примесидо 1 10 % готовят последовательным тщательным растиранием одной весовой части каждого предыдущего эталона с девятью весовыми частями пятиокиси тантала [c.92]

Цри прокаливании ниобиевой и танталовой кислот образуются тугоплавкие пятиокиси ЫЬгОз и ТагОд белого цвета. При нагревании ЫЬгОз желтеет. Пятиокиси ЫЬгОз и ТагОз удовлетворяют многим требованиям, предъявляемым к весовым формам. Но обычно они бывают загрязнены окислами других металлов. Поэтому после взвешивания пятиокиси ниобия или тантала определяют количество примесей и вводят поправку. [c.188]

Метод основан на количественном выделении ниобия и тантала из разбавленного солянокислого раствора гидролизом с последующим доосаждением фениларсоновой кислотой. Весовой формой являются пятиокиси этих металлов. [c.196]

Разделение смеси окислов ниобия и тантала. Применяя методику хроматографирования с большим листом бумаги (см. стр. 34) и состав элюентов (см. стр. 35) можно определить соизмеримые содержания тантала и ниобия в их суеси, несколько загрязненной примесями (менее 5%). При больших содержаниях ниобия и тантала в качестве метода конечного определения мы применяли весовой метод. [c.36]

Разработанный метод был применен для весового опре-дёления ниобия и тантала в их смеси, искусственно приготовленной или предварительно выделенной из минералов. Точность метода У 4%. х ". [c.40]

Если же избыток В нелетуч, как, например, в случае ТаС ,9 + -fO, 1 Сграфит, то определение свободного и связанного углерода — дело очень не простое карбид обволакивает зерна графита и, если имеется специфический реактив на графит, скорость удаления следов последнего ничтожна. Если, как в случае карбида тантала, малая весовая доля С является большой мольной долей дгс (атомный вес С гораздо меньше, чем Та), то малейшая погрешность анализа означает очень большие изменения х в формуле соединения. [c.492]

Предложен просто 1 и доступный хроматографический метод разделения ниобия и тантала на бумаге путем непрерывного испарения растворителя [55]. Тантал выделяется смесью ацетона и воды или при относительном малом его содержании — смесью ацетона и эфира. Ниобий выделяется смесью ацетона и плавиковой кислоты. Тантал концентрируется в очень узкой части хроматограммы. После разделения оба элемента могут быть определены весовым методом. Метод позво- 1яет количественно выделять тантал из ниобия при соотнощении их [c.250]

При точной аналитической работе ниобий и тантал всегда определяются весовым путем в виде их пятиокисей, полученных прокаливанием гидратированных окисей, танниновых комплексов или осадков купферо-патов. [c.254]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.147 , c.677 , c.680 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 , c.300 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.136 , c.619 , c.622 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.745 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология