Родий окислы

Такое выражение состава кислородсодержащих минералов в виде соединения окислов имеет и историческое происхождение. По первоначальным представлениям (дуалистическая теория) соли представлялись именно как соединения двух родов окислов — основного и кислотного, Например, соду писали в виде ЫагО-СОа, сульфат натрия—в виде Ма 0-50з, фосфат кальция —в виде ЗСаО РгОв й т. д. [c.41]

Кроме солеобразующих окислов, известно еще небольшое число окислов, из которых ни прямым, ни косвенным путем не образуются гидроокиси. Эти окислы не взаимодействуют ни с кислотами, ни со п елочами. Такого рода окислы называют безразличными. Примером их может служить окись азота N0. [c.54]

Избыток тионалида, не вошедшего в реакцию с родием, окисляют иодом и оттитровывают избыток последнего гипосульфитом. [c.143]

Для колориметрического определения родия [238—241] также используется способность родия окисляться до высших степеней окисления (V, VI) с образованием соединений, окрашен- [c.168]

Вопрос об оптимальном содержании окиси алюминия и действии различного рода окислов металлов на изомеризующую активность алюмосиликатов недостаточно изучен. Можно предположить, что какое-то влияние оказывает присутствие окислов титана, содержание которых в различных глинах неодинаково. Например, Кайзер и др. [16] указывают, что окись, титана служит хорошим промотором для катализатора изомеризации — фтористого алюминия. [c.254]

В течение многих лет считалось общепринятым, что процесс выделения кислорода идет только через промежуточное образование такого рода окислов и что перенапряжение определяется именно этими окислами. Хотя существование таких окислов не подлежит сомнению, маловероятно, чтобы они были основной причиной перенапряжения. [c.632]

Тетрафторид родия окисляет соляную кислоту до элементарного хлора. [c.28]

Травление. Операции травления производят с целью удаления с поверхности деталей различного рода окислов окалины, ржавчины и продуктов коррозии цветных металлов. В табл. 42—45 приведены составы растворов и режимы для травления углеродистых сталей, коррозионно-стойких нержавеющих сталей, меди и ее сплавов, а также алюминиевых сплавов. [c.74]

Понятия Лорана и Жерара, показавшие, что окислы Й и К можно изобразить сходственными формулами и г О, ясно указали на возможность изоморфного замеш,ения между обоими родами окислов. [c.192]

При электролизе трехвалентные ионы родия окисляются до большей валентности, что сопровождается изменением окраски раствора и ухудшением качества покрытий. Для торможения окислительного процесса анодная плотность тока должна быть в 2—3 раза ниже катодной. Эффективным средством является также изоляция анодного пространства керамическими диафрагмами. Таким путем при работе с электролитами, содержащими органические соединения, существенно ограничивается степень их окисления, что способствует увеличению срока эксплуатации раствора. [c.191]

Нагреванием на воздухе при 600° родий медленно окисляется. При 800° мелко раздробленный родий окисляется более быстро. Окисел, который слегка летуч, разлагается на воздухе при 1000°. Выше этой температуры металл остается блестящим, тем не менее, как оказалось, кислород повышает скорость испарения родия при высоких температурах. Из всех испытанных платиновых металлов родий обнаруживает наименьшую потерю веса [13]. [c.761]

Род окисла т°к Л-Я/сл Ф ал.-в Год измере ВИЯ Автор [c.370]

Уже давно выдвигалось предположение о том, что диолефины играют очень важную роль в смолообразовании [55]. Сопряженные алифатические и циклические диолефины, которые присоединены к ароматическим кольцам, вероятно, очень активны [57, 58]. Несопряженные диолефины относительно стабильны [59], однако в размерах, зависящих от структуры, простые олефины также вступают в реакции смолообразования благодаря тому факту, что в смесях углеводородов окисление какого-либо активного компонента способствует окислению другого, который в условиях автоокисления сам по себе не мо кет прореагировать в сколько-нибудь заметных количествах [60]. Поэтому количество смолы в крекинг-дистиллятах будет значительно больше, чем это можно объяснить только наличием диолефинов. Некоторые предельные циклические углеводороды, такие, как 1,2-диметил-циклопентан и 1,2-диметилциклогексан, газообразным кислог родом окисляются медленно [28, 37—39]. При нагревании в атмосфере кислорода 1,1,3-триметилциклопентана (термический димер изобутилена) при 100° С и давлении кислорода около 9 кПсм образуется и выделяется значительное количество жидких смол. [c.77]

На электроде, покрытом такого рода окислами, перенапряжение выделения кислорода резко повышено, что благоприятствует протеканию реакции образования ЗгОв - [c.359]

Г оворя о том, что в октаэдрическом комплексе КЬСШгЬз металл находится в степени окисления III, следует помнить, что это лишь формальная степень окисления, вытекающая из произвольного условия считать все лиганды основаниями Льюиса (раздел 27.4). Два атома водорода в координационной сфере металла рассматриваются как два гидрид-иона Н", которые в сумме имеют 4 электрона. Но у двух атомов водорода в молекуле Нг бьшо лншь два электрона значит, водород в реакцнн (27.3) восстановршся, и, следовательно, родий окислился. [c.2166]

Наряду с положительными примерами использования реакции окисления следует отметить отрицательные стороны ряда окислительных процессов. Большинство металлов вступают в реакцию окисления свободным или атомарным кислородом с образованием окислов металлов. Интенсивное окисление металлов приводит к разрушению различных конструкций, изготовленных из железа, алюминия, меди. 1Сисло-род окисляет химические реагенты - алканоамины, гликоли и другие реагенты. ЬСислород, входящий в состав органических и неорганических кислот, образует соли при контакте кислот с металлом. [c.46]

При прокаливании на воздухе при 873—1273 К родий окисляется, образуя черно-серый нерастворимый в кислотах порошок НЬзОз. Из-весгны и другие оксиды родия, например НЬОг, существующий как в твердом, так и в газообразном состояниях. Эгот оксид образуется в иптсрвале температур 1200—1400 °С, причем с повышением температуры упругость его паров возрастает. Взаимодействие родия с азотом практически не изучено. [c.501]

В зависимости от условий и концентрации соляной кислоты технеций(VII) восстанавливается ею до технеция(V) или (IV) Восстановление технеция(VII) в технеций(IV) происходит при дей ствии гидразина, гидроксиламина, аскорбиновой кислоты и Sn U В кислой среде образуется четырехзарядный катион, а в щелоч ной — ион ТсОз , который кислородом, HNO3 и перекисью водо рода окисляется до технеция(VII). Переход технеция(IV) в тех неций(УП) осуществляется также при облучении технеция(IV) у-лучами в слабокислой и щелочной средах. В этих условиях марганец (IV) восстанавливается. [c.272]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

К ряду таких же сложных и в некоторых условиях непостоянных соединений относится еще несколько других веществ, образуемых окислами азота и окислами серы. При производстве серной кислоты, в свинцовых камерах (гл. 6) приходят в соприкосновение оба эти рода окислов между собою и дают кристаллические соединения, если воды будет недостаточно для образования серной кислоты. Их называют камерными кристаллами. Состав их чаще всего выражается формулою ЫНЗО . Это есть соединение остатков N0 азотной и Н50 серной кислот или нитрозосерная кислота НО ЗНО , если серную выразить чрез ОНЗНО и азотную чрез ЫО ОН, проще же всего считать вещество это за сернистую кислоту, ЗН О , в которой один водород замещен остатком азотной кислоты N0 5(НО )НО . Пластинчатые кристаллы этого вещества, плавящегося около 70 , получаются при прямом действии №0 (или N0 , но не N0, которая серною кислотою не поглощается) на серную кислоту (Вельцин и др.), особенно содержащую ангидрид они образуются также и при действии низшей степени окисления серы 30 на азотную кислоту. [c.208]

Очист ка азотной кислотой. При пропускании ацетилена через раствор азотной кислоты фосф ор истый водо род окисляется до фосфорной кислоты [c.35]

Кислые газы (сернистый газ, хлор, хлороводо-род, окислы азота, сероводород, синильная кислота, фосген и др.) [c.516]

Отрицательное влияние оказывает увеличение содержания кислорода в азото-кислородной смеси (13). Это объясняется, вероятно, тем, что образующиеся в результате повышенного содержания кислорода окислы азота более высркой валентности и избыточный кисло-, род окисляют РеЗО до Ре2(804)з, что отрицательно сказывается на реакции (1). [c.103]

Химическая активность. Родий настолько малоактивный в химическом отношении элемент, что в компактно м виде не поддается воздействию даже царсной водки. Прп сплавлении со щелоча Ми родий окисляется. Тонкоизмельченный родий при некоторых условиях обладает пироф-орными свойств.ами. [c.653]

Родий и кислород. При хранении на воздухе родий пассивируется против влияния внешних химических условий защитной окисной пленкой. При накаливании в кис,яороде родий окисляется и также покрывается с поверхности окисной пленкой. Окисление родия становится заметным с 600 и скорость его увеличивается с повышением температуры. Так, если скор ость окисления мелко измельченно го родия п-ри 600° принять за единицу, то при 700° она равна 30 при 800°—-70 и при 1000°—80. Вначале предполагалось. что родий при этом окисляется в RhO однако в настоящее время считается более вероятным, что образующийся окисел является смесью металлического родия и окисла, отвечающего формуле RhoOa. [c.654]

Церий образует два рода окислов высший отвечает формуле Се 04 или СеОг, а низший СегОз. В то время ак высший окисел об)разует1ся легко (прокаливанием щавелевокислых солей, сжиганием церия в кимороде и т. д.), полуторный окисел СегОз получаете далеко не полнО при восстаиовлении СеОд водородом при атмосферном давлении . Реакция образш.ания соединения СегОз идет значительно легче при восстановлении водородом двуокиси церия СеОг при 2000° под давлением 150 ат. [c.721]

Электропроводность (х) и диффузия (D) осуществляются здесь движением частиц не через междоузлия, а через вакансии. Поэтому значения и и D увеличиваются с ростом концентрации электронных (сд ) и катионных с дырок. Естественно, что поведение такого рода окислов будет во многом отличаться от ipanee рассмотренного для первого типа. Проиллюстрируем это на примерах NiO и СигО. В этих окислах как и в ZnO число переноса электрона близко к единице, т. е. -> 1, —мало, а Лд=<0. [c.487]

При сплавлении со щелочами родий окисляется. Родиевая чернь, получаемая при восстановлении родиевых солей смесью алкоголя и едкого кали или смесью аммиака, муравьиной и уксусной кислот, легко растворяется в присутствии воздуха в концентрированных серной и соляной кислотах и царской водке. Родий в виде черни является катализатором ряда химических реакций разлагает муравьиную кислоту на углекислоту и водород при комнатной температуре, превращает виннокислый калий в уксуснокислый и др. В присутствии родия коричная кислота превращается в гидрокоричную, малеиновая в янтарную, бензонитрил в бидензиламин, ацетон в изопропиловый спирт, бензол в циклогексан, азобензол в циклогексан и аммиак. Родий адсорбирует водород только в виде черни. При нагреве до 400—450° С адсорбция водорода резко уменьшается и чернь превращается в губку. После пребывания в атмосфере кислорода родиевая чернь становится химически активной. Сплавлением родия, цинка и кадмия с последующей обработкой сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. При нагреве до 100—200° С в течение нескольких суток способность родия к взрыву теряется. При получении родия указанным выше способом, но без доступа кислорода нерастворимый в кислоте остаток теряет способность взрываться. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология