Арсеназо обнаружение

Таким образом, применение реагента арсеназо II позволяет повысить избирательность определения урана, но схемы обнаружения урана в основном остаются прежние. [c.52]

Для обнаружения бериллия Кузнецовым [228] рекомендован реагент арсеназо I, при помощи которого можно открыть малые количества бериллия в присутствии всех мешающих элементов при использовании маскирующих реагентов [228 [c.40]

Обнаружение бериллия с арсеназо I [228]. К нейтральному или кислому раствору, не содержащему примесей, добавляют 1—2 капли 0,05%-ного водного раствора арсеназо I и после каждой капли добавляют 25%-ный раствор уротропина. Появление красно-фиолетовой окраски указывает на присутствие бериллия (pH б—6,5). [c.46]

Цветные органические реагенты, как правило, имеют наивысшую эффективность при обнаружении катионов рзэ, поэтому они находят применение в колориметрическом, спектрофотометрическом, комплексометрическом и других количественных методах определения. Цветные реагенты имеют также большие перспективы для повышения избирательности обнаружения, что, например, показано синтезом соединений типа арсеназо , дающих реакцию прежде всего с группой рзэ. [c.45]

Открытие урана в присутствии прочих элементов может быть выполнено достаточно надежно при использовании поверочной реакции с перекисью водорода. Поверочная реакция основана на том, что при добавлении капли пергидроля к синему раствору комплекса иОг" — арсеназо окраска моментально переходит в исходную розовую. Если синее окрашивание вызвано не ураном, а ТИ, ТК, А], Ре (III), 2г, Т1, Си, Ве, Сг, Оа, Р(1 и другими элементами, то немедленного обесцвечивания раствора не происходит [117]. Ниже приводятся методики обнаружения урана в ряде объектов, разработанные В. И. Кузнецовым [117]. [c.50]

Обнаружение шестивалентного урана в растворах, не содержаш,их реагирую-Ш.ИХ с арсеназо I элементов, выполняется следующем образом к 1 мл нейтрального раствора прибавляют каплю ЗЛ НС1 и 1—2 капли 0,02—0,05%-ного водного раствора арсеназо. Розовая окраска раствора указывает на отсутствие ТЬ, и(1У), 2г, Т и Ре(1П). Прибавляют 3—4 капли 25%-ного раствора уротропина в присутствии урана возникает чисто голубая или фиолетовая (при избытке реагента) [c.50]

При добавлении к растворам соли циркония в 0,08—0,1 N H I водного раствора арсеназо I розовая окраска реагента переходит в фиолетовую. При оптимальном значении pH около 1,5—1,8) обнаружение циркония возможно при разбавлении 1 5-10 . Кроме циркония, при таком pH с арсеназо взаимодействуют титан и гафний. Мешают ионы S04 , а также фториды, фосфаты, органические оксикислоты и др. Мешают большие количества тория и урана. Влияние больших количеств железа (Fe +) можно устранить, прибавляя аскорбиновую кислоту или соли гидроксиламина (восстановление до Fe - "). [c.49]

Обнаружение иОа++ в растворе 4 Арсеназо (см. 14) Фиолетовая окраска [c.341]

Различные гидроксилсодержащие органические вещества являются реагентами на ионы бериллия и применяются при определенных условиях для их обнаружения и фотометрического определения. В качестве примера можно назвать Н-резорцин и арсеназо I, содержащие следующие атомные группировки [c.52]

В. И. Кузнецов [44] для обнаружения бериллия в минералах рекомендует реактив арсеназо. (Доп. ред.) [c.73]

Преимущество арсеназо перед другими реагентами типа Р — ОН состоит в том, что в его состав входит остаток мышьяковой кислоты, поэтому арсеназо способен взаимодействовать с 2г в более кислой среде, чем ализарин 5, так как образование арсенатов циркония легко происходит уже в сильнокислых растворах. Кроме того, остаток мышьяковой кислоты способствует ускорению реакции. При добавлении водного раствора арсеназо к растворам Ъх в 0,08—0,1 N НС1 розовая окраска переходит в фиолетовую. При pH 1,5—1,8 обнаружение 2г возможно при разбавлениях 1,5-10 . Кроме 7.x и НГ при этих же значениях pH дает цветную реакцию и титан. Мешают реакции Р", 504 " и органические оксикислоты, ослабляющие окраску. При наличии примесей 11, Та, КЬ, мешающих определению 2г, можно прибегнуть к приему, рекомендованному Полуэктовым [117, 118], применяя в качестве раствора сравнения раствор пробы, к которому прибавлен трилон Б. Измерения производятся на ФЭК с желтым светофильтром с областью пропускания 550—572 ммк. [c.314]

Ni, РЬ, Zn. Используя различные реагенты типа арсеназо I и III или PAR, можно проводить фотометрическое обнаружение катионов после их разделения методом ионообменной хроматографии [113]. [c.141]

Арсеназо III взаимодействует с ионами более 30 металлов с образованием окрашенных комплексов [402]. Пока что его использовали для определения и обнаружения около 25 ионов (включая ионы 16 редкоземельных металлов). Большинство аналитических методов спектрофотометрические. Наиболее важные из них обобщены в табл. 26. [c.159]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Методика обнаружения бериллия с арсеназо I в присутствии алюминия. К нейтральному или слабокислому раствору прибавляют насыщенный раствор сегнетовой соли (по капле на каждый миллиграмм алюминия) и затем 25%-ный раствор уротропина до исчезновения кислой реакции по конго. Раствор делят на две части. В одну из них вводят каплю арсеназо I, в другую — каплю индикатора бромтимолсинего, Затем прибавляют по каплям в равных количествах насыщенный раствор буры до темно-зеленой окраски индикатора (pH 7,0). В присутствии бериллия раствор с арсеназо I окрашивается в красно-фиолетовый цвет (в отсутствие бериллия остается розовым). Предельное отношение Ве А1 = 1 4000. Открываемый минимум 3 мкг Ве/15 мл. [c.46]

Катионы больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева, такие, как Zn " , Со , Ni , проявляют способность к образованию комплексных аммиаков [Zn(NH3)J , [Со(КНз)б] + и [№(КНз)б] . Большое значение имеет образование комплексных цианидов, тиоцианатов, ртутьтиоцианатов при обнаружении катионов Fe , Ре , Zn , Со . Широко используют для анализа реакции образования комплексов с органическим основанием пиридином, диметилглиоксимом, а-нит-розо-Р-нафтолом, ализарином, дитизоном, арсеназо. [c.149]

ТОРОН I (тринатриевая соль 1-[(2-арсояофенил) азо]-2-окси-3,6-нафталин-дисульфокислоты), ярко-красные кристаллы раств. в воде. Реагент для фотометрич. определения Th, Zr, e(rV) при pH 0,7—1,2 пределы обнаружения 0,5 мкг/мл 475, плексонометрич. индикатор, в См. при ст. Арсеназо III. [c.586]

Методы определения. Ъ воздухе. Фотометрический метод основан на реакции Ц. с пирокатехиновым фиолетовым чувствительность 0,2 мг/м диапазон измеряемых концентраций 5— 40 мкг в фотометрируемом объеме [39]. Колориметрический метод, основанный на образовании комплексного соединения при взаимодействии иона четырехвалентного Ц. с арсеназо П1 и колориметрическом определении окрашенных от розового к фиолетовому и голубому цвету растворов чувствительность 0,5 мкг Ц. в анализируемом объеме раствора [48]. В воде. Фотометрический метод, основанный на образовании комплекса Ц. со специфическим реагентом пикрамином-эпсилон с после-i дующим фотометрнрованием окрашенного в оранжевый цвет соединения предел обнаружения 0,1 мг/л (Горячева, Ершова) Обзор методов определения Ц. см. в [57]. [c.450]

Ряд органических реагентов количественно осаждает ионы циркония из кислых растворов. Многие гидроксилсодержащие реагенты (ализарин 5, пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, арсеназо и др.) дают с ионами циркония окрашенные соединения в кислых растворах и используются для обнаружения циркония. Причины высокой селективности ряда реагентов на циркойий обсуждаются в некоторых работах [159, 160]. [c.46]

ВОВ, дающих цветные реакции со всеми РЗЭ, например ализарина илп арсеназо-1. Это создает некоторые трудности ири расшифров ке хроматограммы, так как положение зоны каждого элемента можно определить лишь путем сопоставления с ее положением на контрольной хроматограмме. Поэтому представлялось желательным рассмотреть возможность специфического обнаружения зон хотя бы некоторых индивидуальных РЗЭ, которые могли бы служить опорными пунктами для определения положения зон остальных РЗЭ, располагающихся в порядке возрастапия атомных номеров. [c.101]

Для обнаружения и количественного определения следов алюминия предложено довольно много органических реагентов. Наиболее распространенными из них являются 8-оксихинолин, ализарин 8, алюминон, гематоксилин, стильбазо, эриохромциа-нин К. Не так давно предложен новый реагент на ион алюминия — арсеназо [1]. [c.231]

Арсеназо I дает с ионами бериллия при pH 6—6,5 (уротропин) красно-фиолетовое окращивание раствора сам реагент имеет розовую окраску. Обнаруживаемый минимум составляет 0,02 мкг Ве в 1 лл при разбавлении 1 50 ООО ООО. Не мещают ионы Mg, Zn, Mn и щелочных металлов. Ионы А1 маскируют тартратом или комплексоном HI, ионы Fe , редкоземельных эле-MeriTOB, СцИ — оксалатами, ионы — перекисью водорода. Арсеназо I применяется для обнаружения и фотометрического определения бериллия. [c.52]

При введении нитрата аммония в состав сорбента наблюдается улучшение компактности зон и степени разделения соседних РЗЭ, что связано с линейностью изотермы распределения нитратно-ро-данидных комплексов РЗЭ и постоянным соотношением объемов нестационарной и стационарной фаз в хроматографическом процессе. Авторами предложен метод разделения 10—12-компонентных смесей РЗЭ (их суммарное количество не должно превышать 1—5 мкг) с чувствительностью обнаружения зон индивидуальных РЗЭ 0,001— 0,005 мкг при опрыскивании хроматограммы 0,1 %-ным водно-эта-нольным раствором арсеназо I в 35%-ном растворе уротропина. Подвижной фазой служил 0,11 М раствор роданистоводородной кислоты в метилэтилкетоне. Слой сорбента был составлен из силикагеля КСК (зернением 5—10 мк), нитрата аммония и рисового крахмала при соотношении компонентов 1 0,1 0,001 и при исходной влажности 10% (оптимальное значение). Необходимая влажность слоя сорбента достигается 15—30-минутным выдерживанием пластинок с воздушно-сухим слоем в эксикаторе над водой или 50%-ным раствором серной кислоты. [c.83]

Бабаян и Варшал [74] разделяли редкие металлы на слоях силикагеля, содержащих 10 мг крахмала и 100—150 мг нитрата аммония на 1 г силикагеля. Они проводили элюирование 0,11 М раствором роданистоводородной кислоты в метилэтилкетоне и получили следующие значения Rf L 0,08 Се 0,24 Рг 0,31 N(1 0,38 5т 0,52 Ей 0,56 Сс1 0,60 0,65 Ег 0,68 и Ь 0,72. Обнаружение производили с помощью 0,1 %-ного раствора арсеназо I и 35 %-ного раствора уротропина в водном этаноле. Вагина и Волынец [75] разделяли редкоземельные металлы с помощью смесей трибутилфосфат—бензол (1 1 и 1 10), а также воды. Волынец и др. [76] для выделения редкоземельных элементов из уранилнитрата высокой степени частоты использовали в качестве растворителя трибутилфосфат—бензол (1 19). После экстрагирования с силикагеля содержание редкоземельных элементов определяли спектрофотометрически с помощью раствора арсеназо П1. Таким образом удавалось определить (0,1—10)-10 % редкоземельных металлов. Метод подходит также для разделения Се + и Се + [77]. ТЬ и 11 + Огум а [78] разделял на целлюлозе, элюируя смесями диоксан—12 М соляная кислота (или 14 М азотная кислота) (7 3, [c.491]

Органические реагенты очень давно вошли в практику аналитической химии для обнаружения и определения неорганических веществ. Особенное внимание к применению органических соединений для целей неорганического анализа появилось после классических работ М. А. Ильинского и Л, А. Чугаева. С тех пор сотни самых разнообразных органических соединений были исследованы в качестве реагентов и рекомендованы для аналитического применения. Интерес к этим соединениям не ослабевает и в настоящее время. Имеется довольно обширная литература, посвященная главным образом теоретическим вопросам, т. е. взаимосвязи между составом и строением органических соединений и их способностью взаимодействовать с теми или иными ионами. Появились монографии, в которых систематизированы данные об отдельных реагентах или о группе родственных реагентов (например, монографии, посвященные дитизону, арсеназо, оксихиноли-ну, оксифлуоронам, дифениламину и др. и их замещенным). [c.3]

Колонка 100X4 мм неподвижная фаза аминекс А-5, размер частиц 13 мкм подвижная фаза линейное программирование от 0,17 до 1,0 моль/дм окси-масляной кислоты в течение 20 мин, pH 4,6 скорость потока 0,8 см /мин в минутах) обнаружение спектрофотометрия при 600 нм после реакции с арсеназо I, [c.45]

Химически связанные ионообменные материалы с частицами размером 5—10 мкм пригодны для быстрого (меньше чем за 20 мин) разделения смеси лантаноидов при применении подвижных фаз, содержащих оксимас-ляную кислоту [99]. Элюирование проводят при линейном программировании концентрации от 0,018 до 0,070 моль/дм (pH 4,6). Предел обнаружения при применении PAR и арсеназо I в зависимости от лантаноида составляет от 0,1 до 1,0 нг при содержании в колонке каждого элемента в пределах 10—600 нг возможен количественный анализ. Максимумы поглощения для комплексов металлов наблюдаются при 490 нм (с PAR) и 585 нм (с арсеназо I). В этой же статье сравнивается эффективность различных сорбентов (химически связанных и обычных ионообменников). [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология