Этана гидрат

Молекулярные комплексы. Образование комплексов парафинов с мочевиной и тиомочевиной рассматривается в гл. XI. Парафины, находящиеся при нормальных условиях в газообразном состоянии (метан, этан, пропан и бутаны), образуют кристаллические гидраты с водой под давлением. Эти гидраты имеют температуры плавления выше 0°, приблизительно до 21° вероятно, они выделяются при транспортировке природного газа под высоким давлением по газопроводам, поэтому и приходится обычно осушать газ, промывая его диэтиленгликолем под давлением [c.88]

На основе более поздних работ процессы, протекающие на положительном электроде, были представлены по-иному. Гидрат закиси никеля — плохой проводник электричества. Окисление при заряде начинается в месте соприкосновения частиц этого гидрата с токопроводящей добавкой. При этом электрохимические процессы на электроде протекают в твердой фазе на границе соприкосновения ее с электролитом. [c.84]

Большая заслуга в развитии теории растворов, учитывающей химическое взаимодействие в них, принадлежит Д. И. Менделееву. Сущность его взглядов на растворы состоит в следующем. При растворении в воде частицы растворенного вещества образуют с водой неустойчивые соединения — гидраты, причем количество воды в гидратах может меняться в некоторых пределах. Эти гидраты превращаются друг в друга, распадаются (диссоциируют), но между ними в растворе существует равновесие. Добавление воды в раствор изменяет состав гидратов. По своему характеру растворы напоминают химические соединения. Поэтому растворы Менделеев называл определенными химическими соединениями, находящимися в состоянии диссоциации . [c.27]

О 3-42. Русским химиком Ловицем впервые был получен в 1796 г. КОН /гН О. Какова формула этого гидрата, если известно, что он содержит 39,1 % воды [c.23]

В основе строения атомов Fe, Со и Ni лежит электронная конфигурация аргона 2 8 8. Во внешнем же слое атомы семейства содержат по 2 валентных электрона. Отсюда типичная для этих элементов валентность +2. Это — низшая положительная валентность, которой соответствуют низшие окислы состава ЭО (закиси металлов, например FeO — закись железа). Им отвечают гидраты закиси общей формулы Э (ОН)г, например Fe(0H)2 — гидрат закиси железа. Эти гидраты имеют ясно выраженный основной характер. В образовании высших окислов участвуют электроны второго снаружи слоя. По мере повышения положительной валентности элемента характер окислов и их гидратов изменяется, что особенно ясно выражено у железа Ре(ОН)з— гидроокись, имеющая основной, отчасти амфотерный характер РеОз—кислотный окисел (железный ангидрид). [c.545]

Эти гидраты образуются при высоком давлении и низкой температуре. Широко распространены в зонах пониженных температур, где могут образовываться крупные скопления метанового газа [c.180]

Л. Полинг предложил модель структуры воды, основанную на аналогии со структурой гидратов газов. Напомним, что эти гидраты представляют собой клатратные соединения молекула газа, например метана, заключена в полость объемного многогранника, образованного молекулами НаО. Полинг считает, что структура воды соответствует структуре гидрата газа, в которой молекулы газа заменены на молекулы НаО. Вода, согласно этой модели, представляет собой клатратный гидрат. Молекулы НаО, заключенные в клатратные многогранники, не образуют водородных связей с другими молекулами. Они могут свободно вращаться внутри многогранника. [c.233]

Хотя многие карбонильные соединения легко образуют гидраты, эти гидраты, как правило, неустойчивы по сравнению с соответствующими альдегидами или кетонами (табл. 17-1). Напротив, гидратация алкенов идет [c.16]

B. (2/л п)<72. в этих гидратах количество молекул воды недостаточно для полной гидратации нонов металла, даже если допустить связывание молекул воды двумя координационными группами М(Н20) . За исключением одного соединения, все примеры, приведенные в табл. 15.5, представляют собой моно-и дигидраты и принадлежат к типу IV (как и следовало ожидать). В соответствии с характером распределения заряда маловероятно, чтобы молекула воды имела больще чем два бли- [c.406]

РеРз-ЗНгО. В этом гидрате не реализуются другие простейшие структурные возможности, такие, как конечные группировки РеРз(Н20)з. Структура одной из его модификаций построена из бесконечных цепочек состава РеРз(Н20)2 (рис. 15.16, < ), между которыми расположены остальные молекулы воды. В цепочке два иона фтора и две молекулы воды стати- [c.414]

Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известиы лншь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — иапример, гидраты Аг-бНаО, Кг-61-120, Хе-бНгО, образующееся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668]

При низкой температуре из раствора аммиака может быть выделен кристаллогидрат NHз H20, плавящийся при -79°С. Известен также кристаллогидрат состава 2NHз-НаО. В этих гидратах молекулы воды и аммиака соединены между собой водородными связями. [c.429]

О 3-41. Гипс СзЗО 2Н2О при нзгревании до 128°С теряет / своей воды, превращаясь в другой гидрат, жженый гипс. Какова формула этого гидрата [c.23]

При разработке гидратной теории Д. И. Менделеев установил существование при низких температурах трех твердых гидратов серной кислоты Н2804-иН20, массовая доля воды в которых равна 15,52 26,87 и 42,36% соответственно. Найдите формулы этих гидратов. [c.230]

Обнаружено, что благородные газы (3 = Ne—Rn) образуют соединения со стехиометрией Э-5,75Н20, или 8Э-46Н20. Какой тип химической связи осуществляется в этих гидратах Как называются подобные соединения [c.118]

L МХ 2НгО + L МХ 2Н2О + MY. Н2О + Ls МХ-гНгО + МХ + МУ-НзО MX + MY-HjO + MY Ненасыщенный раствор > 14 Насыщенный рас- >14, <19 твор + МХ 2НгО Два гидрата + насы- 14 щенный этим гидратом раствор Два гидрата + без- 13 водный МХ Две безводные со- 10 ли + МУ - НгО [c.332]

Таким Образом, простым нагреванием Be l2-4H20 нельзя получить безводный ВеСЬ, гидролиз идет до ВеО. То же, вообще говоря, относится и к процессу обезвоживания ВеРг-аа при нагревании протекает гидролиз с последовательным образованием гидроксофторида, оксо-фторида и окисла. Однако эту трудность научились обходить и все же получать нужный для технологии безводный ВеРг, исходя из гидрата,, существующего в водных растворах. Для этого гидрат Bep2-aq в водном растворе обрабатывают фторидом аммония [c.36]

Имеются также указания на возможность первичной гидратации № не одной, а двумя, тремя или четырьмя молекулами воды с образованием Н О , H Oj или НдО . Строение этих гидратов может быть описано формулами типа Н3О яНгО или H+iOHj) . В первом случае молекулы воды координируются около водородов иона оксония (рис. V-I5), во втором — непосредственно о.коло протона (что, вероятно, пра- [c.178]

Учитывая валентность гидроксильной группы (—1), иишем сначала молекулярные формулы этих гидратов СзОН, Ва(0Н)2, Лл(ОН)з, Т1(ОН)4. Затем пишем символы элементов, обозначаем каждую единицу валентности черточкой и насыщаем ее ионом гидроксила—О—Н, следя за чередованием положительных и отрицательных зарядов [c.42]

В работе [261] выдвинуто предположение о том, что гидроксильный ион межслоевого пространства гексагональных гидроалюминатов принимает участие в превращении этих гидратов в gAHe-Добавления сахара, проникшие в межслоевое пространство, мешают этому превращению, так как взаимодействуют Н-связью с гидроксильными ионами и молекулами межслоевого пространства, а также с неорганическими слоями. Поэтому эффективность воздействия органических соединений на превращения гидроалюминатов зависит от числа и положения функциональных оксигрупп (гидроксильных, карбоксильных или карбонильных). [c.162]

Эта реакция идет с образованием ионов водорода, следовательно, раствор этого гидрата представляет собой комплексную кислоту. Растворение в воде кристаллического (NH4)2SiF описывают схемой [c.269]

Профилактический осмотр регуляторов давления газа РД-32М необходимо проводить не реже 1 раза в 3 месяца. Самым серьезным нарушением в работе является обмерзание регу-лотующего клапана из-за наличия влаги в сжиженном газе. Обмерзание регулятора — опасное явление, могущее привести к авариям в системе газоснабжения вследствие недопустимого повышения давления газа перед газовыми приборами. Это происходит в результате образования на дроссельном клапане регулятора кристалликов гидратов, которые не дают клапану занимать соответствующее положение относительно седла, а при отсутствии расхода плотно прикрывают его. При этом гидрато-образование и обмерзание регулятора происходят не только в зимнее время. [c.137]

Этот процесс играет доминирующую роль в атмосферной коррозии стали. Образующийся при этом гидрат закиси железа подвергается дальнейшему превращению. Установлено, что гидроокись железа является гетерогенной смесью разных соединений, таких, например, как а (гетит), -РеООН (лепи-докрокит), окись-закись железа РезО (последняя содержится в продуктах коррозии в виде модификации магнетита [65]. Соотношение указанных модификаций находится в тесной связи с условиями окружающей среды. Например, а-модификация образуется при избытке кислорода, 7-модифи-кация — во влажном воздухе или при недостатке кислорода [66]. Количественное соотношение между этими модификациями и их физикохимические свойства определяют защитную способность образующихся продуктов коррозии. [c.63]

Открытие ацетильных и бутирильны.х групп. Пробу (15 г) 2 ч нагревают на водяной бане с 200 мл 0,1 н. спиртового раствора щелочи. Затем спирт выпаривают, остаток промывают небольшим количеством дистиллированной воды выделяющийся при этом гидрат целлюлозы отделяют фильтрованием, а фильтрат упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют б кебольшом количестве воды, переносят в колбу для фракционирования емкостью 200 мл, снабженную дефлегма- > тором, прибавляют 10 мл абсолютного спирта и 10 мл концентрированной серной кислоты и фракционируют смесь, нагревая ее на песчаной... бане. Образовавшийся этилацетат перегоняется при 77° С, а этилбути-рат при 120° С. Оба эфира обладают характерным запахом. [c.202]

Заполнение пространства додекаэдрами и родственными полиэдрами. Второе семейство полиэдрических заполнений пространства включает в себя те из них, которые образованы пеп-тагональными додекаэдрами в комбинации с одним или большим числом сортов полиэдров типа /5=12, /б>2. Среди них представлены структуры гидратов соединений, образующих ряд от неполярных молекул газов, таких, как хлор и метан, и жидкостей, как хлороформ, до аминов и солей замещенного аммония и сульфония. Эти гидраты можно описать как усложнение льдоподобных структур они построены в виде полиэдрических каркасов из соединенных водородными связями молекул воды, окружающих молекулы и ионы гостей . Последние почти всегда занимают большие полиэдрические полости, из которых их можно извлечь, только если кристалл разрушается путем растворения или испарения. Объемы полостей в этих клатратах таковы додекаэдр 170 А 14-гранник 220 16-гранник 240 А макси- [c.171]

В соединении состава М-бНгО имеется достаточное число атомов Н для того, чтобы расположить водородные связи по всем отрезкам, соединяющим соседние узлы федоровской трехмерной сетки. В гидрате НРРе-бНгО имеется 13 Н, и тринадцатый Н+ предположительно связан с каркасом. Интересное искажение этой решетки наблюдается в (СНз)4Ы0Н-5Н20, у которого в вершинах усеченных октаэдров расположены 0Н +5Н20. Поскольку в этом гидрате имеется только 11 атомов водорода, то не все ребра полиэдров закреплены водородными связями. Введение катионов внутрь усеченных октаэдров приводит к расширению последних, так что часть ребер удлиняется до 4,36 А (рис. 15.5). [c.394]

Группа г. Эти гидраты отличаются тем, что у них нет полностью сформированных полиэдрических пустот сетки в них 3- и (3-Ь4)-связанные. В структуре N4( H2)6 бH20 13,5°С существует такой же 3-связанный каркас (рис. 3.31), как один из двух одинаковых взаимопроникающих каркасов в клатратах 3-гидрохинона. Поскольку в каркасе такого типа, построенном из молекул воды, на каждые 6 молекул воды приходится только 9 реберных сочленений (связей О—Н—О), то остаются еще 3 атома водорода, способные к образованию водородных связей [c.397]

NIS04-7H20. Как уже отмечалось, в этом гидрате существует пять различных сортов молекул воды, отличающихся окружением в кристалле. Однако при химическом подходе существенно лищь различие мех<ду молекулами воды, образующими октаэдрические группировки вокруг ионов N 2+ (щесть молекул Н2О), и седьмой молекулой воды, окру-х<ение которой образовано тремя молекулами воды групи Ni(H20)e и одним атомом кислорода сульфат-иона. [c.408]

Рентгеноструктурное исследование подтвердило правильность первой и третьей моделей структуры. Ср. строение этих гидратов со структурой соединения ОёСЬ-бНгО, тип BIV (см. ниже). [c.410]

ЗгСЬ-бНгО. Структура этого гидрата содержит колонки, построенные из трехшапочных тригональных призм, сочлененных друг с другом парами противоположных граней (рис. [c.412]

Си504-5Н20. В этом гидрате металл имеет координационное число 6, и хотя на каждый катпон приходится только пять молекул воды, пятая молекула с ним не связана. Координационный полиэдр иона меди состоит из четырех молекул воды и двух атомов кислорода сульфат-ионов, а пятая молекула воды связана с двумя молекулами воды, входящими в окружение катионов, и с двумя атомами кислорода сульфат-ионов (рис. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология