Теория гидрата воды

Теория гидрата воды [c.52]

Теория строение воды в гидратах инертных газов. [c.355]

Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды [c.25]

Теория растворов связана с учением о хими ческом равновесии, Поскольку растворение представляет собой обратимую реакцию, то раствор — это физико-химпческая система. Это подтверждается тем, что удаление воды (растворителя) совершается не всегда с одинаковой легкостью, так как система содержит как свободную воду, так ч связанную с растворенным веществом в химическом соединении. Раз-ло ф ение раствора (отделение от воды) может совершаться при температурах, значительно превышающих 100°С. Химические соединения, которые существуют в растворе, представляют собой по Менделееву, одну из многих возможных форм равновесия между водою и растворимым в ней веществом . Кроме того, еще одной особенностью растворов является то обстоятельство, что если два простых вещества, взаимодействуя друг с другом, образуют мало соединений, то при образовании растворов число гидратов может быть значительно большим. [c.67]

В теории Бренстеда принимается, что результатом протолитической реакции является образование в водных растворах и воде иона Н3О+. Его существование с большой достоверностью показано исследованиями методами рентгеноструктурного анализа, протонного магнитного резонанса и ИК-спектроскопии твердых моногидратов сильных минеральных кислот — азотной, хлорной, серной и соляной. Получить свидетельство о существовании иона Н3О+ в воде значительно труднее вследствие того, что характеристические свойства Н3О+ и Н2О сходны. К тому же, ион оксония образует гидраты, что затрудняет его идентификацию. Проявлению характеристических свойств также препятствует очень малая средняя продолжительность жизни Н3О+, равная 2-10- с. [c.592]

Известный русский химик И. А. Каблуков показал, что электролитическую диссоциацию нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений при взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы (см. рис. 5.6). Эти ионы связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. И. А. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. В настоящее время это представление общепринято. [c.108]

В отличие от теории Гротгуса теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887 г.) предполагает, что диссоциация (расщепление) молекул солей, кислот и оснований на ионы происходит при их растворении. Диссоциация — обратимый процесс и в растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Дополняя теорию электролитической диссоциации, И. А. Каблуков (1891 г.) доказал, что ионы в растворе могут вступать во взаимодействие с молекулами воды, образуя гидраты. Гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. [c.115]

Для теории гидратов и для понимания растворов, различие реакций растворов орто-, мета- и пирофосфорных кислот, установленное Гремом, имеет столь большое значение, что, по моему мнению, его влияние иа химическое миросозерцание еще и поныне далеко не исчерпано. Ныне, как в органической химии (напр., различие реакций растворов некоторых ангидридов и гидратЗв кислот), так и в минеральной (напр., различие роз и оур-пуркобальтиаковых солей, гл. 22) известны многие подобные случаи. Они, по существу дела, напоминают различие, давно указанное и обобщенное, между С Н (этилен), H iO (этиловый спирт = втилен -j- вода) и Hl O (этиловый эфир = 2 этилена -j- вода = 2 спирта — вода). [c.486]

Интерпретируя уравнения (III) и (IV), мы получаем следующее уравнение, составленное на основании теории расщепления воды Траубе, говорит, что путем окисления одного из водородных атомов молекулы формальдегида становятся способными воспринимать гидроксильные ионы с образованием муравьиной кислоты, причем соответствующие водородные ионы выделяются в форме свободного водорода. Уравнение, составленное на основании виландовой теории дегидрирования, говорит, что благодаря частичному дегидрированию молекулы альдегид-гидрата становятся способными самопроизвольно распадаться на муравьиную кислоту и свободный водород. [c.303]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология