Фенолфталеин источники

Выполнение. В стакан налить раствор хлорида натрия и прибавить 1—2 мл раствора иодида алия, крахмала и несколько капель фенолфталеина. Раствор перелить в U-образную трубку. Неплотно вставить в о.ба колена трубки угольные электроды. После соединения электродов с полюсами источника тока отметить появление красной окраски в растворе у катода и синей у анода. У катода раствор становится щелочным, а выделяющийся у анода хлор окисляет ион иода в свободный иод, который с крахмалом и придает раствору синий цвет. Оба колена трубки — красное и синее — хорошо заметны на белом фоне. [c.101]

Реактивы и оборудование. Растворы KI (0,5 М), крахмал, фенолфталеин. Фильтровальная бумага. Лист алюминия. Источник постоянного тока (12 В). Медный электрод с заостренным концом. [c.101]

Выполнение. Смешать 80 мл раствора иодида калия с 20 мл крахмала (если раствор получился синий, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз и обесцветить раствор). Затем прибавить 10 мл фенолфталеина. Смочить в полученном растворе лист фильтровальной бумаги, положить его на лист алюминия. Алюминий с помощью клеммы соединить с одним из полюсов источника постоянного тока. К другому полюсу присоединить медный электрод и, включив ток, с его помощью написать или нарисовать что-нибудь на бумаге, положенной на лист алюминия. Затем можно поменять полюса. Положительный полюс дает синие буквы, а отрицательный — розовые (выделяется свободный иод и образуется щелочь). [c.101]

Систематические погрешности остаются постоянными или закономерно изменяющимися при повторных измерениях одной и той же величины,их источник может быть при внимательном отношении к работе обнаружен и устранен. К систематическим погрешностям относят прежде всего индивидуальные погрешности исполнителя анализа. Например, переход окраски индикатора в точке эквивалентности может быть зафиксирован неправильно, с отклонением от точки эквивалентности в большую или меньшую сторону, что вызвано индивидуальными особенностями восприятия цветов аналитиком, выполняющим титрование. Плохо подготовленный аналитик может вообще неправильно выбрать индикатор. Так, правильное титрование буры хлороводородной кислотой возможно с метиловым оранжевым или метиловым красным, замена этих индикаторов, например фенолфталеином, приводит к грубой ошибке, хотя результаты параллельных титрований не отличаются один от другого. Нередко индивидуальная погрешность вызвана неосознанным стремлением аналитика подогнать результат к полученному ранее или к среднему результату и т. д. [c.55]

Электролизер подключается в сеть постоянного тока (120 В) в. последовательной цепи с амперметром постоянного тока на 5— 10 А (рабочая сила тока 2—4 А) и двумя реостатами. Клемма (—) источника постоянного тока подсоединяется к электроду, находящемуся во внутреннем сосуде 3. Необходимо предварительно проверить знаки полюсов источника постоянного тока. Для этого на маленький кусок фильтровальной бумаги наносят водный раствор хлористого натрия и спиртовый раствор фенолфталеина. К клеммам источника постоянного тока присоединяют два провода, включают ток и одновременно касаются свободными концами проводов фильтровальной бумаги на расстоянии I—2 см друг от друга. В точке касания провода, соединенного с отрицательным полюсом, на фильтровальной бумаге появится красная окраска. [c.56]

Такое же испытание влажной индикаторной бумагой с солью и фенолфталеином можно провести и в том случае, если вы перепутали полюса аккумулятора или батарейки. Так как здесь напряжение невелико, полоску бумаги можно просто прижать руками к обоим полюсам источника тока. [c.113]

В реакционную колбу вносят 30l мл пероксида водорода и добавляют достаточное для нейтрализации возможной кислотности пробы количество раствора щелочи и I мл избытка. Если кислотность пробы неизвестна, ее определяют, титруя аликвотную часть 1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. Затем с помощью пипетки внося г в колбу навеску пробы, содержащую около 0,7 мэкв азота, но не более 10 мл. Если необходимо, приливают воду до общего объема 10 мл. Под холодильник подставляют колбу емкостью 250 мл, содержащую 10 мл раствора борной кислоты и 3 капли индикатора, так чтобы кончик форштосса был погружен в жидкость. Из капельной воронки в реакционную колбу приливают 40 мл раствора щелочи и 10 мл воды, раствор перемешивают и очень слабо нагревают до тех пор, пока не начнется выделение пузырьков газа. Источник тепла удаляют, если ввделение газа становится слишком бурным. Затем усиливают нагревание и отгоняют аммиак до тех пор, пока в реакционной колбе не останется около 3 мл жидкости. Раствор аммиа ка титруют 0,05 н. хлористоводородной кислотой до появления серой окраски. После этого рекомендуется добавить в реакционную колбу 20 мл воды, установить колбу для титрования снова под холодильник и отогнать еще 10 мл жидкости. [c.207]

Определение полярности. Если полярность источника тока неизвестна, то ее можно определить, включив слабый ток и прикасаясь к концам токоподводящих проводов куском фильтровальной бумаги, смоченной раствором хлористого натрия, содержащим небольшое количество фенолфталеина. Та. часть бумаги, к которой прикасаются проводом, соединенным с отрицательным полюсом или катодом, окрасится в розовый цвет. [c.319]

Если через раствор электролита пропускать постоянный электрический ток, ионы начнут двигаться в определенном направлении катионы — к катоду, анионы — к аноду. На катоде и аноде произойдут окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой и-образную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение — 4—6 в). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве [c.63]

Активная уреаза находится во многих высших растения и у бактерий . Одним из источников для ее получения служат бобы сои. Гидролиз мочевины, катализируемый уреазой, приводит к образованию углекислого аммония, который может быть обнаружен или по изменению реакции среды (на фенолфталеин), или пробой на аммиак с реактивом Несслера. [c.51]

Собирают прибор по рисунку И—4, б. В стакан, как и во втором варианте, наливают раствор поваренной соли и прикрывают крышкой из картона или фанеры, через которую проходят угольные электроды. В раствор поваренной соли добавляют несколько капель спиртового раствора фенолфталеина и после хорошего перемешивания раствор пипеткой вливают в яйцо. В качестве источника тока берут сухую батарейку от карманного фонаря или аккумулятор напряжением 4—5 в. При электролизе раствор в стакане не окрашивается [c.262]

Присоединяют окислительную пробирку к источнику кислорода и абсорбционной пробирке, содержащей 25 мл воды и 5 или 6 капель индикаторного раствора фенолфталеина. Чтобы избежать испарения воды, защищают абсорбционную пробирку от нагревательной бани изоляцией. [c.707]

Фталевый ангидрид — твердое вещество, при нагревании легко возгоняется. Большой интерес представляют многочисленные производные фта-левого ангидрида, например фенолфталеин, который используется в качестве индикатора, а также применяется и в медицине в качестве слабительного, называемого пургеном. Фталевый ангидрид является также источником для получения флюоресцеина, эозина и многих других красителей. [c.125]

Отсоединить аккумулятор от источника тока и снова прижать концы звонковых проводов к фильтровальной бумаге, смоченной раствором хлорида натрия и фенолфталеином. Провод, около которого появилось красное окращивание, является отрицательным полюсом работающего аккумулятора — катодом. [c.148]

Необходимо предварительно проверить знаки полюсов источника постоянного тока. Для этого на маленький кусок фильтровальной бумаги наносят водный раствор хлористого натрия и спиртовый раствор фенолфталеина. К клеммам источника постоянного тока присоединяют два провода, включают ток и одновременно касаются свободными концами проводов фильтровальной бумаги на расстоянии 1—2 см. В точке касания провода, соединенного с отрицательным полюсом, на фильтровальной бумаге появится красная окраска. [c.49]

Крахмал. Фенолфталеин. Раствор иодида калия. Источник постоянного тока (8—12 в). [c.117]

Определение степени чистоты лаурилсульфата натрия. Отвешивают точно 5 0,2 г лаурилсульфата натрия в круглодонную колбу вместимостью 250 мл. Добавляют точно 25 мл 1 н. раствора серной кислоты и нагревают с обратным водяным холодильником. Во время первых 5—10 мин раствор становится мутным и сильно пенится. В этом случае нужно уда ть источник нагревания и перемешивать содержимое колбы вращением. В последующие 10 мин раствор становится прозрачным и пенообразование прекращается. Затем нагревание продолжают в течение 90 мин, после чего колбу охлаждают и промывают холодильник примерно 30 мл этилового спирта, а затем дистиллированной водой. Отсоединяют холодильник, обмывают нижний его конец и горлышко колбы дистиллированной водой. К содерл<имому колбы прибавляют несколько капель фенолфталеина и титруют раствор 1 н. раствором гидроксида натрия. Одновременно титруют 25 мл 1 и. раствора серной кислоты 1 н. раствором гидроксида натрия (контрольная проба). [c.102]

Когда вся аппаратура будет соединена согласно схеме (рис. 63), необходимо обратиться к руководителю для проверки собранной установки. Без разрешения руководителя нельзя включать ток во избежание возможной- порчи миллиамперметра. Перед включением тока необходимо определить положительный и отрицательный полюсы. Для этого к фильтровальной бумаге, смоченной раствором K l и фенолфталеином, осторожно прикладывают провода от источника тока. Через раствор, смачивающий бумагу, пойдет ток, и КС1 будет электролитически разлагаться. [c.184]

Определение знаков полюсов. Если знаки полюсов источника тока неизвестны, то их можно определить, включив слабый ток и прикоснувшись к концам свинцовых проводов куском фильтровальной бумаги, пропитанной раствором поваренной сол и, содержащим немного фенолфталеина. Край бумаги вблизи отрицательного полюса, или катода, окрасится в розовый цвет. [c.8]

Электролитический метод. Для испытания электролитическим методом требуется источник постоянного тока напряжением 110—120 в. Эмалированный аппарат заполняется 1% раствором поваренной соли, в который добавляют фенолфталеин, растворенный в спирте. На 1 м раствора добавляют I г фенолфталеина. Корпус аппарата присоединяют к отрицательному полюсу источника тока к положительному полюсу присоединяют какой-либо электрод, желательно нерастворимый уголь, графит, платину, а при отсутствии их —алюминий, сталь, медь. [c.119]

После 5—10-минутного испытания на поверхности, где имеются изъяны, раствор окрасится в красный цвет. При отсутствии источника постоянного тока можно применять источник переменного тока напряжением 120—220 в. В цепь должен быть включен миллиамперметр. Испытание проводят тем же способом, по без добавления фенолфталеина в раствор. Окрашивание не наблюдается. Место изъяна обнаружить нельзя. Аппарат может быть принят, если сила тока в цепи не превышает 2 мА на 1 м поверхности при 120 в или 4 мА при 220 в. [c.119]

Пропитанная 10%-ным раствором поваренной соли с фенолфталеином и высушенная фильтровальная бумага сохраняется очень долго. Для определения полюсов бумагу смачивают водой и прикладывают концы проводов, соединенных с источником тока, к ее поверхности. Красное пятно образуется только на отрицательном полюсе. Конечно, применять бумагу можно как для сильных, так и для слабых токов. [c.220]

На рис. 201 приведена схема ь спытаиия целостности эмалевого покрытия электролитическим способом. В. эмалированны ] вкладыш / заливают 1 %-ный раствор поваренной соли с добавкой фенолфталеина. Источником тока служит электри- [c.361]

Реактивы и оборудование. Разбавленный раствор NaOH (приблизительно 0,01 М). Фенолфталеин. Источник СО2 (баллон или аппарат Киппа). Коническая колба (250—300 мл). Отрезок стеклянной трубки. [c.46]

Электролиз раствора иодида калия. В электролизер с раствором иодида калия опустите графитовые электроды и присоедините их к источнику постоянного тока. В околокатодное пространство прилейте несколько капель фенолфталеина. Объясните изменение цвета раствора около катода и анода. [c.41]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества [c.260]

Реактивы и оборудование. Растворы Na l (конц.) крахмал, фенолфталеин, KI. Большая U-образная трубка. Стакан. Угольные электроды. Источник постоянного тока (8—12 В). [c.100]

Методика определения. В два стакана емкостью по 100 мл прикрепляют по платиновому пластинчатому электроду (1X1 см) и наливают около 50 мл 10%-ного раствора сульфата калия в один из них прибавляют 10 капель раствора фенолфталеина, опускают магнитную мешалку и электрод и подключают его к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого присоединяют последовательно высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и второй платиновый электрод. Оба стакана соединяют П-образной стеклянной трубкой, наполненной 10%-ным раствором Кг504. [c.219]

Весь прибор должен быть собран на шлифах. Трехгорлую колбу емкостью 500 мл снабжают мешалкой с ртутным затвором (примечание 1), обратным холодильником и трубкой для ввода газа, кончающейся непосредственно над лопастями мешалки. В колбу помещают 57 г (0,30 моля) хлорангидрида р-нафтойной кислоты (примечание 2), 200 ш ксилола (примечание 3), 6 г катализатора (палладий, осажденный на сернокислом барии ) и 0,6 мл раствора стандартного каталитического яда (примечание 4). Верхнюю часть холодильника соединяют при помощи каучуковой трубки со стеклянной трубкой диаметром б мм, доходящей до дна конической колбы емкостью 500 мл, в которую налито 400 мл дестиллированной воды и добавлено несколько капель раствора фенолфталеина в качестве индикатора. Над колбой устанавливают бюретку примерно с 5 н. раствором едкого натра [последний получают растворением в воде 20,5 г едкого натра (ч. д. а.) и доведением объема раствора до 100 мл]. С целью безопасности колба должна быть установлена на расстоянии не менее 60 см от источника пламени. Из баллона непосредственно в реакционную колбу пропускают электролитический водороде такой скоростью, чтобы через колбу проходило 100—300 пузырьков в минуту. [c.328]

Прежде всего (в присутствии преподавателя йли лаборанта) необходимо определить полюсы источника тока. С этой целью кусок фильтровальной бумаги смачивают водным раствором соли сильного основания и сильной кислоты (например, Na l) и раствором фенолфталеина. Затем при включенных сопротивлении реостата В и предохранительном сопротивлении D касаются концами проводов смоченной раствором бумажки, У отрицательного полюса происходит покраснение бумажки. [c.91]

Опыт 2. Получение едкого натра электролизом раствора хлорида натрия (тяг а ). В электролизер (см. рис. 78) с угольным анодом и железным катодом наливают концентрированный раствор хлорида натрия и несколько капель раствора фенолфталеина. Электроды присоединяют к источнику постоянного тока. Ведут электролиз при 8—10 в. Чем объясняется появление у катода розовых струй, медленно опускающихся вниз Составьте схему электролиза раствора Na l. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на катоде и аноде [c.93]

KpenKlifl раствор поваренной соли, к которому прибавлено немного спиртового раствора фенолфталеина. Пропустим теперь через наш раствор электрический ток, для чего железный катод (отрицательный полюс) опустим в раствор, налитый в сосуд, а угольный анод (положительный полюс) погрузим в раствор, находяш ийся в глиняном стакане, и проволокой с0единим электроды с источником тока. Через некоторое время жидкость в стакане окрашивается в мали-новокраоный цвет (признак появления щелочи), а раствор в сосуде начинает пахнуть хлором. [c.112]

Далее учащиеся осваивают практические приемы электролиза солей. Мастер производственного обучения напоминает учащимся принщш электролиза при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы начинают двигаться в определенном направлении (ка-. 1ИОНЫ — к катоду, анионы — к аноду). На катоде и аноде происходят окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. На этом принципе основаны многие промьппленные процессы. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой Ш)бразную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение 4—6 В). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве 2—3 капли иодкрахмального раствора (появляется синее окрашивание). Мастер производственного обучения объясняет учащимся, что таким путем в промышленности получают хлор и технические гидроксиды натрия и калия. В этих опытах на катоде металл не выделяется и калий и натрий образуют соответствующие гидроксиды. [c.71]

Провода от источника постоянного тока прикладывают одновременно к фильтровальной бумаге, смоченной индикатором (фенолфталеин или лакмус) и раствором Na l. По изменению окраски в местах касания определяют полюса. С фенолфталеином покраснение происходит у отрицательного полюса, с лакмусом — посинение у отрицательного полюса и покраснение у положительного полюса. [c.105]

Перед включением электролизера необходимо проверить знаки полюсов источника постоянного тока. Для этого на маленький кусок фильтровальной бумаги наносят водный раствор хлорида натрия и спиртовой раствор фенолфталеина. К клем1мам источника постоянного тока присоединяют два провода, включают ток и одновременно касаются свободными концами проводов фильтровальной бумаги на расстоянии [c.65]

Во вреия первых 5—10 мин раствор становится мутным и сильно пенится. В этом случиг нужно удалить источник нагревания и перемешивать содержимое жа1й5 1 Вр ащением. В последующие 10 мин раствор становится прозрачным и пеАооврюОбание прекращается. Затем продолжают нагревание в течение 90 ммн, после чего колбу охлаждают и промывают холодильник примерно 3 м л этилового спирта, а затем дистиллированной водой. Отсоединяют холодильник, обмывают нижний конец его и горлышко колбы дистиллирований одой. К содержимому колбы прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина и титруют раствор нормальным раствором едкого патра. [c.323]

Опыт 3. Определение полюса источников тока. В чашечку налейте небольшое количество растворов хлористого натрия, прибавьте одну — две капли фенолфталеина и в раствор опустите концы токоотводов от медной и цинковой пластинок, предварительно отключив их от гальванометра. Почему у конца токоотво-да цинковой пластинки произошло окрашивание раствора Можно ли таким путем определить полюса гальванического элемента [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология