тин температура замерзания и криоскопическая константа

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Сколько граммов нафталина С1оН8 заключается в 3 кг бензола СеНе, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при температуре 4,55° Температура замерзания чистого бензола 5,5°, его криоскопическая константа /Скр=5,Г. [c.109]

Пример 2. Техническая уксусная кислота замерзает при 16,4° С. Температура замерзания чистой уксусной кислоты 16,7° С, ее криоскопическая константа равна 3,9. Определить моляльную концентрацию примесей в технической уксусной кислоте. [c.171]

Сколько граммов нафталина С,(,Н, заключается в 3 кг бензола, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при 4,55°С Температура замерзания чистого бензола 5,5°С, его криоскопическая константа К р = 5,1°. [c.82]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 2 г вещества в 1000 г бензола, составляет 1,28 С. При растворении того же количества вещества в 100 г воды понижение температуры замерзания равно 1,395 °С. Полагая, что вещество не диссоциирует в бензоле и полностью диссоциировано в воде, определите, на сколько ионон оно распадается в воде. Криоскопическая константа воды—1,86 К-кг/ноль, бензола — [c.290]

Вычислите молекулярную массу вещества, если температура замерзания раствора, содержащего 100 г бензола и 0,2 г исследуемого вещества, на 0,17 К ниже температуры замерзания бензола. Криоскопическая константа /Скр = 5,16 град/моль. [c.198]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Аналогичные законы установлены Раулем и в отношении повышения температуры кипения растворов. Так, при растворении в 1000 г Н2О 342 г сахара (Сх ИззОц), 92 г глицерина (СзНвОз) и 46 г спирта (С2Н5ОН), температура замерзания каждого из растворов понизится на 1,86° (криоскопическая константа). [c.205]

При растворении одной грамм-молекулы вещества в ЮОО г растворителя получается одномоляльный раствор ( 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания носит название криоскопической константы, а повышение температуры кипения —э б у л ио с к о п и ч еск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем соответственно 1,84 и 0,53 град, а для бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее при Прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ. [c.170]

Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания /Ск и повышение температуры кипения Кь есть величины постоянные — константы, называемые соответственно криоскопической и эбулио-скопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI (стр. 360). [c.109]

Для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется моляльным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной. Криоскопические константы наиболее важных растворителей приведены в табл. 23. [c.175]

Определение массы моля вещества с достаточно большой точностью можно получить, применяя растворитель с большой криоскопической константой и значительной разницей между температурой замерзания чистого растворителя и раствора. В этом случае в качестве растворителя можно взять камфару (QoHkiO), у которой температура плавления равна я 178 °С и =40. [c.16]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Немного теорий в истории химии завладело умами современников с такой быстротой, как теория электролитической диссоциации, возникновение и утверждение которой связано с именами Аррениуса, Вант-Гоффа и Оствальда. Одно из самых загадочных явлений — способность растворов электролитов проводить электрический ток — не только получило естественное и наглядное объяснение, но и (как раз это, пожалуй, впечатляло более всего) было объяснено количественно. Был предложен ряд хорошо согласующихся друг с другом методов определения степени и констант электролитической диссоциации (кондуктометри-ческий, криоскопический, эбуллиоскопический) . В частности, криоскопический метод позволил исследовать такие свойства растворов, о которых до его создания даже не предполагали. Недаром на рубеже XIX и XX веков Аррениус, имея в виду всеобщее увлечение химиков измерениями температур замерзания, с нескрываемым удовлетворением шутил В Европе снова наступил ледниковый период . [c.29]

Для того чтобы перейти от эмпирической формулы соединения к его точной молекулярной формуле, достаточно определить его приближенную молекулярную массу. В приведенной ниже задаче молекулярная масса была установлена по методу Раста. Этот метод основан на том, что при добавлении к чистому веществу (растворителю) каких-либо примесей (растворенных веществ) происходит понижение его температуры плавления (точки. замерзания). Уравнение, показанное ниже, используют для расчета приближенной молекулярной массы по понижению точки замерзания. Оно содержит криоскопическую константу, характерную для канодого растворителя (табл. 3-7). Чем больше константа, тем сильнее будет понижаться точка замерзания растворителя при добавлении определенного числа молей растворенного вещества. Следовательно, использование растворителей с большой криоскопической константой позволяет точнее определять молекулярную [c.112]

Крпоскопический метод. Понижение температуры замерзания раствора не зависит от природы растворенного вещества. Оно зависит от криоскопической константы К растворителя и для данного растворителя пропорционально молярной концентрации раствора. Вопросы, связанные с выбором растворителя и аппаратуры, рассматриваются Бекманом [175] и Растом [176]. Точность метода составляет приблизительно 5%. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология