Охрупчивание ниобия

Азот увеличивает растворимость Ре и N в литии и термический перенос массы, азотирует поверхностный слой некоторых нержавеющих сталей. Водород в жидком сплаве натрия с калием вызывает охрупчивание ниобия. Присутствие углерода в жидком натрии приводит к науглероживанию поверхности нержавеющих сталей, находящихся в контакте с жидким металлом. [c.147]

Медь и многие сплавы на ее основе стойки только в чистой кислоте при нормальной температуре, но их скорость коррозии может увеличиться в десятки раз при аэрировании нли загрязнении раствора окислителями и повышении температуры, Из сплавов на основе меди несколько лучшей коррозионной стойкостью обладают оловянистые бронзы. Скорость коррозии молибдена, вольфрама, ниобия в растворах кислоты невелика, возможно охрупчивание ниобия а концентрированной кислоте ири высокой температуре. [c.851]

Щелочи [8, 10, 14]. При комнатной температуре ниобий не взаимодействует с большинством щелочей, но уже при 98° С наблюдается значительная коррозия. Концентрированные щелочи при комнатной температуре вызывают охрупчивание ниобия. При 98 С охрупчивание происходит практически во всех щелочах. Скорости коррозии и оценки степени охрупчивания приведены в табл. 3.8. [c.184]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

V. При содержаниях карбидообразующих элементов до отмеченного оптимума повышается сопротивление стали хрупкому разрушению и одновременно возрастает стойкость к водородному охрупчиванию Тр) (см. рис. 2.9). Вместе с тем при больших содержаниях карбидообразующих элементов сопротивление хрупкому разрушению снижается, а сопротивление водородному охрупчиванию продолжает расти за счет нахождения в твердом растворе (матрице) улучшаемой стали до 40 % карбидообразующих элементов (N6, V). При этом окклюзионная способность стали уменьшается в 2 раза. Ванадий и ниобий образуют мелкодисперсные карбиды округлой формы, что также способствует уменьшению количества возможных ловушек водорода в стали. [c.147]

Молибден в отличие от тантала и ниобия и их сплавов не подвержен водородному охрупчиванию [51]. [c.302]

Водород является вредной примесью для ниобия, так как вызывает охрупчивание металла. Допускается примесь водорода не более 0,002—0,003 вес.% [33, 115]. [c.431]

Ковка спеченных штабиков небольших размеров из чистого ниобия осуществляется в холодном состоянии на молотах и ротационно-ковочных машинах. Ковка слитков электроннолучевой плавки диаметром до 100 мм также может производиться в холодном состоянии [20, 34]. Слитки дуговой плавки подвергают ковке при 1200—1600° С на молотах или прессах (табл. 10). Все операции горячей ковки для ниобия желательно осуществлять за один нагрев во избежание охрупчивания металла газовыми примесями на большую глубину. Если промежуточный нагрев необходим, то он должен быть кратковременным. Из слитков ниобия электроннолучевой плавки методом горячей ковки были изготовлены поковки весом до 590 кг [27]. [c.253]

Молибден в отличие от тантала, ниобия, никеля и их сплавов не подвержен водородному охрупчиванию и способен выдерживать резкие тепловые и механические нагрузки после экспозиции в газообразном водороде при высоких температурах. [c.173]

Ниобий несколько менее стоек к коррозии, чем тантал, и, подобно последнему, подвержен водородному охрупчиванию, если гальванический контакт или внешняя э. д. с. делают его катодным, а также при экспозиции в горячем водороде. Металл подвергается анодному окислению в кислых электролитах с образованием анодной окисной пленки, характеризующейся большой диэлектрической постоянной и высоким анодным потенциалом пробоя. Последнее свойство в сочетании с хорошей электропроводностью металла позволило использовать ниобий в качестве подложки для платиновых металлов при изготовлении анодов катодной защиты наложенным током, а также при производстве конденсаторов. [c.181]

Электрохимические эффекты. Если ниобий является катодным элементом в гальванической паре, то последствия из-за водородного охрупчивания могут оказаться разрушительными. Если же в такой паре ниобий становится анодом, то он так быстро окисляется, что никакого разрушения не происходит. Формирование анодной окисной пленки приводит к уменьшению гальванического тока до очень малой величины. [c.184]

Низкоуглеродистая сталь, легированная алюминием, также подвергается охрупчиванию в расплаве свинца, с добавками цинка, в го время как в стали, легированной ниобием, параметры пластичности понижаются незначительно. [c.127]

Имеются сведения об охрупчивании ниобия в 20% растворе МЗзСОз при 100° С. Растворы соли имеют силь-кощелочную реакцию, поэтому алюминий может применяться только в очень разбавленных растворах. [c.836]

Процесс коррозии сопровождается охрупчиванием ниобия, достигающим максимума в 60%-ной Нг504 при 110°С (рис. 1.11, стр. 38). Коррозия сплава ниобия с 21,6% Та становится заметной при продолжительности выдержки более 100 ч. [c.51]

Коррозионная стойкость ниобия, как и тантала, связана с наличием прочно связанной с металлом пассивной окисной плеики. Правда, в более агрессивных средах ниобий уступает танталу по своей стойкости, и в литературе не сообщалось о случаях инертности ниобия к каким-либо коррозионным агентам, разрушающим тантал. По этой причине ниобий не нашел широкого ирименения в областях, требующих коррозионной стойкости, и данные о его стойкости в реальных условиях эксплуатации немногочисленны, Ниобий в большей степени, чем тантал, склонен к водородному охрупчиванию и к коррозии во многих водных растворах, В некоторых условиях водородное охрупчивание ниобия можно предотвратить, соединив его с платиной, но в общем случае этот метод, по-видимому, не эффективен. Плавиковая кислота вызывает коррозию ниобия при комнатной температуре, а концентрированные соляная, серная и фосфорная кислоты — при 100° С, В гидроокиси иатрия ниобий охруичивается, что связано скорее всего с поглощением водорода [8], Отрицательно влияет и контакт с сульфидом натрия. [c.182]

При взаимодействии меди и серебра е ацетиленом возможно образование соответствующих ацетил и дов. взрынаюиАИХся гг зи нагреве и ударе, поэтому эти металлы применять не рекомендуется. Ниобий интенсивно реагирует с ацетиленом при повышенных температурах. Имеются сведения об охрупчивании платины и никеля а ацетилене при высоких температурах. При температуре 480 С медь в нем загорается. [c.813]

Ниобий, несмотря на ого ысокую коррозионную стойкость, ие рекомендуется П1)именять при иооышонных температурах п связи с его склонностью к охрупчиванию в растворах кислоты, [c.859]

При изучении влияния алюминия на стойкость стали к водородному охрупчиванию [7] было показано, что при легировании стали марки 05ХГМ алюминием в количествах 0,05 и 0,07 % повысилась стойкость стали к СКР по сравнению к исходному составу соответственно в 2 раза (время до растрескивания 45 ч) и в 10 раз (время До растрескивания 220 ч) (рис. И). Однако последующее увеличение содержания алюминия до 0,1 % привело к резкому уменьшению стойкости против СКР до значения, характерного для стали без добавления алюминия (время до растрескивания 25 ч). Оптимальное содержание ниобия равно 0,08 % (см. рис. 11). Титан не оказывает существенного влияния на повышение стойкости к СКР. [c.37]

Сказанное вьше это лишь перечисление возможных объяснений влияния легирующих элементов иа коррозионную стойкость ниобия, которые в какой-то степени можно распространить и на сплавы других тз оплав-ких металлов. Как и другие тугоплавкие металлы, ниобий и его сплавы при работе в кислотах наводороживаются и охрупчиваются. Насьшхение ниобия водородом до 0,02—0,03% приводит к полной потере пластичности. Вторая фаза - гидриды - обнаруживается при большем содержании водорода (при 0,08%). Легирование ниобия различными элементами может изменить указанные значения и тем самым уменьшить степень его водородного охрупчивания. [c.74]

Наряду с другими в табл. 49 представлен супер-а-сплав Т1—8А1— 2КЬ—1Та. Вскоре после его создания выяснилось, что сплав металлургически неустойчив и обладает сильной склонностью к коррозионному растрескиванию под напряжением в морской воде. Уменьшение содержания на 1 % А1 в сплаве не влияло на склонность к растрескиванию. В последующем было установлено, что существенным фактором, определяющим степень склонности металла к коррозионному растрескиванию в морской воде, является наличие в его структуре компонента, вызывающего охрупчивание. Титаноалюминиевые сплавы проявляют склонность к растрескиванию, если в них присутствует Т1зА1. Наличие этого компонента характерно для сплавов, содержащих 4 % А1 и более. Важную роль могут играть наряду с алюминием и другие элементы. Присутствие кислорода в количестве свыше 0,8 % снижает допустимое содержание алюминия. Изоморфные Р-стабилизаторы, такие как молибден, ванадий и ниобий, повышают наибольшее допустимое содержание алюминия, однако при увеличении концентрации кислорода эффективность перечисленных добавок снижается. [c.126]

Ниобий, несмотря иа %го высокую коррозионную стойкость. ие рекомеидуется применять при повышенных температурах в связи с его склонностью к охрупчиванию в растворах кислоты. [c.859]

Сталь может быть получена методом аргоно-кислородного рафинирования. Так же, как и другие высокохромистые стали она может подвергаться охрупчиванию вследствие выделения интерметаллических фаз (главным образом а-фазы) и 475°-ной хрупкости. Было показано, что при легировании ниобием сужаются (по времени и температуре) области выделения о-фазы и 475°-ной хрупкости. Для этой стали после термообработки (закалка с 950—1000 С) в воду) температура хладноломкости равна 0°С. Металл хорошо обрабатывается холодной прокаткой, подвергается глубокой вытяжке, не склонен к МКК при испытании в кипящей 50,%-ной Н2504-(--Ре2(504)з даже после термообработки от 500 до 1200 °С или многослойной сварки толстого листа. [c.171]

На рис. 109 [220] приведены сравнительные данные по скорости коррозии тантала, ниобия, циркония, гафния в кипящей 75 %-ной H2SO4 (185°С). Видно, что в этих условиях ниобий значительно менее стоек, чем тантал. Гафний и цирконий занимают промежуточное положение. Для тантала и ниобия также, как для гафния и циркония, некоторую опасность представляет возможность охрупчивания под влиянием катодного наводороживания. Для устойчивого состояния металла наводороживание может быть достаточно медленным, однако этот процесс протекает заметно быстрее, если наступает ускорение коррозии или если стойкий в данных условиях металл (например, тантал) подвергается катодной поляризации или находится в контакте с менее стойким металлом. [c.299]

С элементами VA подгруппы хром взаимодействует по-разному. С ванадием хром образует непрерывные твердые растворы, а с ниобием и танталом — металлические соединения типа фаз Лавеса — ЫЬСг2 и ТаСгг. С марганцем и рением взаимодействие хрома практически одинаково — образуются ограниченные твердые растворы большой протяженности со стороны хрома и промежуточные соединения типа а-фазы. С элементами VIII группы хром образует ограниченные твердые растворы, а с некоторыми из них (кобальтом, железом, платиной, палладием, иридием и рутением), кроме того, металлические соединения. Металлические соединения хрома с платиной, иридием, рутением имеют кристаллическую решетку типа р-вольфрама. В системах хром — железо и хром — кобальт существует а-фаза, способствующая повышению твердости н охрупчиванию сплавов. [c.375]

Преимущество тантала перед ниобием заключается в его высокой коррозионной стойкости как в окислительных, так и восстановительных средах. В отличие от ниобия тантал не растворяется в концентрированных растворах серной кислоты при температурах 100—150° С благодаря высокой стабильности его пятиокиси. Пятиокись тантала в водных растворах кислот и в концентрированных кислотах не восстанавливается катодным током, а пяти оки сь ниобия восстанавливается с трудом. Этим и объясняется, что при потенциалах, отрицательнее стационарного значения, и ниобий, и тантал практически не растворяются. Недостатком этих двух металлов является их склонность к водородному охрупчиванию, проявляющаяся у них при катодной обработке при потенциалах ниже —0,1 в [52—54]. Пластичность этих металлов может вновь возрастать при отжиге их в вакууме, когда водород легко удаляется. При температурах до 100° С в растворах серной (за исключением концентрированных), соляной и фосфорной кислот оба металла при потенциалах, положительнее стационарного, пассивны скорость их растворения из пассивпого состояния ни- [c.81]

Хромоникелевые аустенитные стали по сравнению с хромистыми обладают рядом преимуществ, например хорошей свариваемостью, меньшей склонностью к охрупчиванию при повышенных температурах. Однако и хромоникелевые стали склонны к межкристаллитной коррозии, что особенно опасно для сварных конструкций. Этот вид коррозии обнаруживается после нагрева и выдержки при 400—800° С. Сталь с 17—20% Сг и 8— 11% N1 обладает высокой стойкостью в окислительных средах. Легирование этой стали молибденом, медью, палладием повышает стойкость ее в серной кислоте. Сталь устойчива в растворах шелочей и в органических кислотах при невысокой температуре. Легирование титаном, ниобием, танталом — катоднообразующими элементами устраняет склонность стали к межкристаллитной коррозии. Это же достигается закалкой стали (при 1100—1200° С). В морской воде, почве и в слабокислых растворах при содержании в них ионов хлора у хромоникелевых сталей часто наблюдается точечная коррозия, распространяющаяся в глубину металла. Легирование молибденом препятствует развитию точечной коррозии, особенно в средах, содержа щих хлориды сталь становится более стойкой и в ряде других сред (органические кислоты, соляная и серная кислоты). Легирование одновременно медью (2%) и молибденом (2%) значительно повышает стойкость в серной кислоте при всех концентрациях и повышенных температурах, что особенно важно для химической промышленности. [c.53]

Помимо углеродистых сталей, водородная хрупкость наблюдается также у мартенситных и ферритных сплавов Сг—Fe, сплавов Мп—Fe [29], титана, ванадия, ниобия, молибдена и тантала. Механизм охрупчивания у последних элементов усложняется образованием гидридной фазы. Все эти металлы имеют объемноцент-рированную кубическую решетку, за исключением а-титана, для которого характерна плотноупакованная гексагональная решетка. В некоторых закаленных сплавах Мп—Fe также может быть плотноупакованная гексагональная решетка. Никель (гране-центрированная кубическая решетка) может подвергаться охрупчиванию только в условиях чрезвычайно сильной катодной поляризации. [c.118]

Б разбавленных растворах кислоты черные металлы разрушаются с большой скоростью, так как в этих случаях на них не образуется пассивной пленки. Пассивация углеродистых сталей и чугунов происходит в кислоте концентрации выше 78—80%. Добавка окислителей (Н2О2, Си504. К2СГ2О7 и др.) способствует формированию пассивной пленки на хромистых сталях. поэтому коррозионная стойкость их при наличии в растворе окислителен возрастает. В присутствии в растворе иона хлора пассивная пленка разрушается, в этих случаях часто имеет место точечная коррозия. Ниобий стоек в серной кислоте при нормальной температуре, ио при длительном контакте с 98% кислотой происходит охрупчивание металла при повышении температуры охрупчивание возрастает. С увеличением концентрации кислоты скорость окисления никеля возрастает, но никелевые сплавы типа хасте-лоя В рекомендуются для [c.841]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология