Водород, атомы горячие

Триизобутилалюминий синтезируют из алюминия, изобутилена и водорода в реакторах при избыточном давлении до 6 М Па (60 ат) и температуре не более 150°С. Охлаждение реакторов осуществляют веретенным маслом с температурой до 25°С подогрев— горячим маслом с температурой до 140°С, подаваемым дистанционно в рубашки аппаратов. Для аварийного охлаждения предусмотрена подача масла с температурой 10°С. В случае аварийной ситуации продукт из аппаратов и реакторов сливается аварийную емкость. [c.151]

При рассмотрении реакций горячих атомов с молекулами весьма удобно и для расчета и для понимания особенностей этих реакций разделить процесс столкновения на два этапа. Сначала рассматривают столкновение горячего атома с атакуемым атомом молекулы, не учитывая передачи энергии, импульса, спина и орбитального момента количества движения горячего атома остальной части. молекулы. Единственно, что учитывается на этом этапе —взаимодействие атакуемого атома с остальной частью молекулы — вид его электронной волновой функции. Ее следует взять такой, какой описывается соответствующая молекулярная орбита. При этом, разумеется, химические реакции не могут быть описаны. Они появляются на втором этапе, когда учитывается передача энергии, импульса, орбитального момента и спина от системы атакуемый атом — горячий атом остальной части молекулы. Передача энергии необходима для того, чтобы могла произойти реакция отрыва, например, атома водорода в результате соударения с горячим атомом трития (остаток молекулы играет здесь роль третьего тела, без которого, как известно, тритий и водород не могут рекомбинировать). Передача спина означает согласованное изменение электронных конфигураций связи горячего атома с атакуемым атомом и связи этого последнего с молекулой. Так, если электронная конфигурация первой из этих связей изменится таким образом, что по этой связи произойдет переход электрона с разрыхляющего уровня на разрыхляющий, то в результате будет иметь место реакция отрыва атакуемого атома. [c.165]

Исследуя адсорбцию водорода, кислорода, водяного пара и цезия на вольфраме, Лэнгмюр установил, что адсорбция протекает с такими же большими энергиями, жак и типичные химические реакции. Он показал, что при ударе молекул водорода о горячую поверхность вольфрама часть этих молекул диссоциирует и выделяется в виде атомарного водорода. Степень этой диссоциации растет с температурой. Молекулы кислорода, ударяющиеся о поверхность вольфрама, нагретую до температур выше 1300° К, при давлениях, достаточно высоких для сохранения адсорбированного слоя, частично соединяются с вольфрамом и десорбируются в виде ШОз преобладающая часть кислорода десорбируется в виде Ог. Когда молекулы воды ударяются о нагретый вольфрам, они диссоциируют некоторая часть продуктов удаляется в виде 0з и Н десорбция Нг и Ог не была обнаружена. Образующаяся трехокись вольфрама осаждается на стеклянных стенках и в дальнейшем частично восстанавливается при комнатной температуре атомарным водородом и выделяется вода. При соприкосновении пара цезия с достаточно горячей поверхностью вольфрама каждый атом цезия ионизируется и десорбируется в виде иона. Если [c.228]

Принципиальная технологическая схема установки гидроочистки дизельного топлива из сернистых нефтей приведена на рис. 108. По этой схеме сырье центробежным насосом / под давлением 60 ат через сетчатые фильтры направляется в узел смешения, куда поступает технический водород и циркуляционный водородсодержащий газ. Смесь в теплообменнике 2 нагревается за счет горячих продуктов реакции. После теплообменников газо-сырьевая смесь нагревается до 380—425° С в трубчатой печи 3 и далее поступает в два последовательно работающих реактора 4, 5, заполненных алюмокобальтмолибденовым катализатором. Для отвода тепла реакции в реактор сверху вводится циркуляционный газ. Смесь газов и жидких продуктов из реакторов 4 vi 5 поступает в теплообменник 2, а затем в холодильник 6.. [c.278]

ПОД давлением 700 ат. По пути в трубчатую печь 15 паста для уменьшения вязкости, а также увеличения скорости потока И" коэфициента теплопередачи смешивается с водородом, подогретым в теплообменнике 14 продуктами из горячего сепаратора 17. Перед второй секцией трубчатой печи к пасте добавляется горячий шлам. [c.26]

Английской фирмой СЛВ разработан [32] процесс получения тяжелой воды, в котором изотопный обмен водород — аммиак сочетается с последующей ректификацией жидкого аммиака. В первой колонне, работающей при давлении 250 ат и температуре— 40° С, протекает изотопный обмен между водородом (сырье) и аммиаком, причем концентрация дейтерия в аммиаке увеличивается в пять раз по сравнению с начальной. Из водорода извлекается 70% дейтерия. Обогащенный дейтерием аммиак поступает в систему двух колонн, работающих по принципу двухтемпературного процесса. Холодная колонна работает при — 40° С, горячая при +100° С. В обеих колоннах давление составляет 250 ат. Здесь концентрация дейтерия в аммиаке увеличивается еще в пять раз. Газовой циркулирующей средой является водород. Процесс изотопного обмена водород — аммиак протекает лишь в присутствии катализатора — амида калия, находящегося в жидком аммиаке в виде взвеси. Аммиак, обогащенный дейтерием примерно в 20—24 раза по сравнению с исходным, поступает на каскад ректификационных колонн. Отвал этого каскада — обедненный аммиак — вновь направляется на орошение первой колонны. Для увеличения экономичности процесса ректификации используется принцип теплового насоса выходящий с верха колонны аммиак сжимается компрессором и подается в змеевик куба колонны как греющая среда. [c.18]

Как и в случае облучения ацетамида, образование большинства меченых соединений можно объяснить химическими реакциями различных реакционноспособных молекулярных форм, которые появляются в горячей области в результате присоединения к атому отдачи С одного или нескольких атомов водорода. Теперь становится понятно, что в рассматриваемом [c.339]

При горячем синтезе 30—50% атомов отдачи получается в виде молекулярного водорода Н Н, 10—50% замещает атом водорода в исходном соединении, а остальные стабилизируются в виде других органических соединений. [c.493]

На рис. 26 приведен парофазный реактор трубчатого типа, предложенный для гидрирования тля под давлением 700 ат. Гидрирование угля под этим давлением приводится в две ступени. При этом желательно газообразные продукты из горячего сепаратора жидкофазной устано1Вки направлять непосредственно в реактор парофазной ступени. Этим экономится тепло, упрощается установка и отпадает расход энергии на повторное сжатие водорода и на подачу жидкого сырья в парофазный реактор. Однако трудности, связанные, главным образом, с одновременным соблюдением технологического режима двух установок, препятствовали осуществлению такого процесса. В последнее время вновь предложена технологическая схема завода гидрогенизации угля под давлением 700 ат, предусматривающая подачу паров и водорода из горячего сепаратора в парофазиый реактор трубчатого типа без снижения [c.69]

Кроме выбора подходящей марки стали, следует контролировать ее доброкачественность, отсутствие дефектов при изготовлении деталей и правильность термической обработки. На рис. 190 показаны разрушения на заводе гидрогенизации угля под давлением 700 ат в Гельзенберге. Кованный трубопровод из Сг—Мо—V—Ш-стали в результате неправильной термической отработки был очень хрупок, что и привело к его разрушению. Вырвавшаяся через разорвавшуюся трубу смесь водорода и горячих углеводородов послужила причиной вторичного взрыва, разрушившего многоэтажное железобетонное здание. [c.430]

Все упомянутые выше реакции вызваны, конечно, первичными процессами возбуждения и ионизации. Так, по-видимому, в результате возбуждения молекулы пропана за счет поглощения энергии излучения происходит разрыв С—Н-свя-зи, при котором избыток энергии в форме кинетической сообщается атому водорода СзНв = С3Н7-Ь (Н). Горячий атом водорода способен реагировать с первой сталкивающейся с ним молекулой пропана, отрывая от последней атом [c.74]

В рассматриваемом случае водород (более легкая компонента) движется за счет термодиффузии к горячей поверхности. Термодиффузионный поток суммируется с потоком концентрационной диффузии, поэтому в скобках перед вторым членом стоит знак плюс. Пусть ApJP = 0,5 и АТ/Т = 2. Значение k . = 0,078 следует уменьшить, так как внутри пограничного слоя концентрация водорода падает, а следовательно, падает и к . Возьмем для оценок 0,05. Тогда [c.84]

Активный медный катализатор можно получить из сернокислой меди. Для этого 100 г (0,4 мол.) сернокислой меди ( uS04-5H20) растворяют в 350 мл горячей воды в 1-литровом стакане. По охлаждении до комнатной температуры постепенно добавляют 35 г (0,53 гр.-ат.) цинковой пыли (а если нужно, то и большее количество) до полного обесцвечивания раствора. Выпавшую медь промывают декантированием водой. К осадку добавляют разбавленную соляную кислоту (5%), чтобы удалить избыток цинка, и массу перемешивают до тех пор, пока не прекратится выделение водорода. Порошкообразную медь отфильтровывают, промывают водой и сохраняют во влажном состоянии в хорошо закупоренной склянке. [c.371]

В 5-литровой колбе, снабженной обратным холодильником с внутренней трубкой диаметром 15—20 мм, с.мешивают 225 г (0,87 мол.) неочищенной 2,4,6-триннтробензойной кислоты (стр. 416 примечания 1 и 2) с 2100 г (1800 мл 19,6 мол.) концентрированной соляной кислоты уд. веса 1,17. К этой смеси прибавляют маленькими порциями 830 г (7,0 гр.-ат.) зерненого олова после прибавления первых 30—40 г олова колбу погружают в горячую водяную баню (примечание 3), чтобы вызвать начало реакции. Остальное олово прибавляют через холодильник с такой скоростью, чтобы реакция шла достаточно энергично. Эту операцию рекомендуется проводить в вытяжном шкафу, так как в начале процесса через холодильник может выделяться хлористый водород. Для завершения восстановления смесь нагревают еще в течение часа на паровой бане, после чего не вошедшее в реакцию олово отделяюг фильтрованием горячего раствора через стеклянную вату. [c.446]

В круглодонную колбу емкостью 100 мл помещают 20,0 г (0,11 моля) 5-пропионилоксиметилфурфурола ( Синтезы гетероциклических соедииений , вып. 11, с. 14), 15,0 г 30%-ной перекиси водорода, 6,0 г (0,15 моля) раствора едкого натра в 10 мл воды. Г еакционную колбу закрывает и оставляют при комнатной температуре в течение 48 ч (прнм. 1). атем реакционную смесь разбавляют 40 мл воды, промывают 100 мл эфира. Водный слой подкисляют разбавленной серной кислотой (1 10) до pH 4 и экстрагируют эфиром 5—6 раз порпиями по 100 мл. Экстракт сушат безводным сернокисл ым натрием. После удаления растворителя получается кристаллическое вещество, которое перекристаллизовывают из 40 мл горячей воды и сушат. Выхэд 5,46—5,80 г или 69,9—74,3% теоретического количества, т. пл. 168—169° (прим. 2). i, [c.23]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Многие нуклеофильные реакции сопровождаются расщеплением цикла (см. разд, 20,1.3.10), Прямое замещение водорода в положениях 3 и 5 неизвестно из-за лабильности цикла к действию нуклеофильных реагентов [94], но атом галогена и метоксигруппа в положении 5 способны к замещению так, из хлорпроизводного (185) получены соединения (186). Атом галогена в положении 5 изокса-зольного цикла по реакционной способности можно сравнить с галогеном в галогенангидридах кислот [95]. Заместители в положении 3 обмениваются труднее, но галоген можно заместить на алк-оксигруппу, используя, например, горячий концентрированный раствор метоксида [95]. Заместители в положении 4 инертны к нуклеофильным реакциям, хотя известно замещение диазогруппы в этом положении на галоген, которое можно рассматривать как реакцию типа 5n1 [94]. [c.484]

Свойства 3-пиридазонов. 3-Пиридазоны обладают слабыми основными свойствами и образуют соли с кислотами типа бромистоводородной или соляной эти соли в водных растворах обычно сильно диссоциированы. Пиридазоны, имеющие у атома азота только атом водорода, проявляют кислые свойства и со щелочами дают соли. Как 3-пиридазон, таки его гомологи типа б-метил-З-пири-дазона растворимы в воде, однако б-фенил-З-пиридазон с трудом растворим только в горячей воде. [c.100]

Ацетоуксусный эфир может вступать в реакцию прямого алкилирования. Одной из таких реакций является взаимодействие его с диазометаном. Диазометан явЛяется основанием, хотя и не сильным, и способен отщеплять протон от соединений, содержащих достаточно кислые атомы водорода. Это относится и к ацетоуксусному эфиру, который, как уже отмечалось, по кислотности значительно превосходит спирты (примерно на 5 порядков) при этом образуется енолят-анион и противоион-катион метилдиазония. Последний, мгновенно теряя азот, дает достаточно горячий метил-катион, являющийся жесткой кислотой в связи с этим он, естественно, реагирует по месту с наибольшей электронной плотностью (жесткому центру) - атому кислорода [c.480]

Интересные результаты по обезуглероживанию стенок аппаратов под влиянием одностороннего давления водорода были получены в последнее время В. В. Ипатьевым и Н. И. Колби-ным. При изучении действия водорода на углеродистые стали при температуре 516—596° и одностороннем давлении от 25 до 225 ат ими установлено, что при одних и тех же условиях эксперимента обезуглероживание тем глубже, чем толще стенка аппарата. Постоянным является соотнощение между глубиной обез-углероженного слоя и толщиной стенки. Если эта закономерность подтвердится и для легированных сталей, наиболее часто применяющихся в условиях горячей водородной среды, то, по всей вероятности, она сможет значительно расширить наше представление о водородной коррозии, тесно увязав ее с диффузией и давлением газа в толще металла. [c.354]

После охлаждения был введен 1 мл сухого водорода, и платиновый катод в трубке нагревался в течение трех минут. Согласно анализу, водород содержал избыток дейтерия в количестве 0,006 ат. %. Затем была введена другая порция образца, содержащая 1 мл водорода и 0,5 мг воды, и катод снова был нагрет в течение 3 мин. Было найдено, что водород содержал более 5 ат. % дейтерия. Это показывает, что соединение, содержащее дейтерий и ответственное за наличие памяти , обладает столь малой упругостью пара, что оно не может обмениваться с водородом в газовой фазе, реагируя на горячей поверхности платины. Однако вода может обмениваться с этим соединением на поверхности стекла. Авторы сделали поэтому вывод, что по крайней мере часть дейтерия на поверхности стекла находится в форме — SiOD. Результаты, полученные на описанном выше приборе, характеризовались точностью 0,2 ат.%. При первом измерении в образце, содержащем 2—5 мг воды, было определено И ат.% дейтерия при последующих измерениях было определено 0,05 ат.% с воспроизводимостью, в десять раз превосходящей предыдущую. Для образца, содержащего 0,237 ат.% избытка дейтерия, соответствующие значения выражались 0,02 и 0,003 ат.%. Минимальный объем воды, необходимый для восстановления в водород, был ограничен количеством воды, адсорбированной в приборе и приводящей к увеличению памяти . Измерение требует лишь 40 мин, следовательно, для важных образцов оно может быть проведено многократно. [c.85]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Начальной стадией синтеза является получение а-броммасляной кислоты при действии брома и красного фосфора (метод Гелля—Фоль-гарда—Зелинского). В качестве первичного продукта реакции здесь образуется бромангидрид, который галоидируется в а-положение легче, чем свободная кислота. Не выделяя образовавшийся бромангидрид а-бромкислоты, медленно выливают реакционную смесь в горячую воду, чтобы гидролизовать более реакционноспособный атом галоида. Образовавшуюся а-броммасляную кислоту затем гидролизуют для получения оксикислоты кипячением в водном растворе, содержащем один эквивалент карбоната калия. Асимметрия возникает при замещении бромом одного из двух а-атомов водорода, которые, как показывает пространственная модель, совершенно равноценны [c.91]

Список веществ-стимуляторов наводороживания был продолжен Л. Сабининой и Л. Полонской [92], наблюдавших стимулирующее действие солей С(1-+,Нд2+ 5п2+ и РЬ + на диффузию водорода через железные мембраны, катодно поляризуемые ъ растворе Н2504. Авторы считают, что происходит осаждение этих металлов на железный катод энергии адсорбционной связи водорода с Сс1, 5п и РЬ меньше, чем с Ре, а для того чтобы атом водорода с поверхности металла проник в его толщу, необходимо порвать его связь с поверхностью, что происходит тем легче, чем меньше величина адсорбционной связи. Подобным же образом объяснил стимулирующее действ-ие солей С(1 , Hg , РЬ+ и 5п2+ на диффузию водорода через железную мембрану, катодно поляризуемую в горячих (50°С) концентрированных (300 г/л) растворах МаОН, и Н. И. Тутов [106]. [c.51]

В мешалке 1 с меднохромобариевым катализатором и через подогреватель 2 направляют в первый реактор. Здесь под действием циркуляционного водорода при 280—330 °С под давлением 300 ат сложные эфиры превращаются в жирные спирты. Из второго реактора реакционная масса поступает в горячий сепаратор 6, откуда газовая фаза (водород, метиловый спирт и легкокипящие спирты) направляется в конденсатор 7 и затем на разделение в масляный сепаратор 8. Водород из этого сепаратора идет на смешение со свежим водородом (образуя циркуляционный) и возвращается в реактор гидрогенизации, а конденсат — в сборник легкокипящих спиртов 12. [c.491]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород, атомы горячие: [c.472] [c.158] [c.77] [c.141] [c.638] [c.222] [c.192] [c.383] [c.172] [c.273] [c.155] [c.678] [c.320] [c.612] [c.473] [c.319] [c.804] [c.148] [c.360] [c.155] [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология