Адсорбция Лэнгмюра

Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов 443 [c.443]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси [c.443]

Каждая из констант, входящих в выражение (XII, 105), является функцией температуры. Из кинетического вывода уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра известно, что k обратно пропорционально корню квадратному из температуры [c.323]

В адсорбционной теории Лэнгмюра поверхность предполагается однородной, т. е. все ее участки считаются обладающими одинаковым адсорбционным потенциалом. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, имеющее вид [c.331]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра может быть выражена через объем поглощенного газа [c.338]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ЛЭНГМЮРА [c.717]

Расчетное уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.717]

Для характеристики ПАВ весьма показательна концентрация, при которой ПАВ начинает стабилизировать эмульсии — [7]. Эта концентрация оказалась равной той, при которой достигается предельная адсорбция [1, 10]. Следовательно, можно с достаточным приближением рассчитать по уравнению адсорбции Лэнгмюра [c.421]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.104]

Из уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра можно сделать кинетически важные выводы. Если реагирует одно вещество, адсорбирующееся на поверхности катализатора, а продукты реакции десорбируются, не мешая адсорбции новых молекул реагента, то в зависимости от интенсивности адсорбции возможны три случая, [c.105]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра относится к идеальному случаю гомогенной и однородной твердой поверхности при малых заполнениях без диссоциации молекул. Изотермы такого типа встречаются довольно часто, но в реальных случаях всегда замечаются отклонения. Тем не менее это уравнение часто применяют для количественного измерения адсорбции газов на твердых поверхностях. [c.107]

Теория Лэнгмюра рассматривала случаи адсорбции и катализа в мономолекулярном слое на однородных поверхностях, не учитывая детально взаимодействия между адсорбированными частицами. Эта теория, благодаря простоте и наглядности, пользовалась в свое время признанием и явилась значительным этапом в развитии теории катализа. Однако для активных адсорбентов и катализаторов она является недостаточной, так как в кинетике гетерогенных процессов встречаются сильные отклонения от уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра, которые казались необъяснимыми. Из возможных путей правильного направления теории катализа особо плодотворной [c.151]

При исследовании каталитических процессов наблюдалось много случаев одновременной хемосорбции различных молекул или атомов. Исключительно важные проблемы отравления, промотирования и селективного катализа непосредственно связаны с этим явлением. Многочисленные оценки относительных количеств хемосорбируемых веществ в условиях равновесия, проведенные в прошлые годы, были в своем большинстве основаны на допущении, что справедлива изотерма адсорбции Лэнгмюра. Если это предположение правильно, то легко вывести следующее уравнение [c.158]

Согласно представлениям, которые были приняты при выводе изотермы адсорбции Лэнгмюра, теплоты адсорбции постоянны и не зависят от адсорбированного количества. Однако, как указывалось в разделе IX, при хемосорбции этого не наблюдается, и поэтому мь[ выведем соответствующее выражение, исходя из логарифмической изотермы адсорбции (уравнения 71 и 74). [c.158]

В основе теории адсорбции Лэнгмюра лежит предположение, что на поверхности твердого тела — адсорбента — имеются активные участки, свободное силовое поле которых способно фиксировать молекулы из окружающей среды. При этом каждый элементарный участок поверхности адсорбента способен фиксировать только одну молекулу. Вследствие этого при адсорбции на твердых адсорбентах образуется мономолекулярный слой, экранирующий силовое поле поверхности адсорбента. [c.15]

Из уравнения (4) следует, что существует предел адсорбции йос, когда увеличение парциального давления адсорбата не приводит к дальнейшему увеличению адсорбции. Теоретически этот предел наступает при асимптотическом приближении кривой изотермы адсорбции к линии насыщения, так как изотерма адсорбции Лэнгмюра представляет собой гиперболу (рис. 6, 2). [c.16]

При малых парциальных давлениях изотерма адсорбции Лэнгмюра приближается к прямой (рис. 6, /). Так как протекающий в колонке процесс разделения смеси веществ при наличии прямолинейной зависимости величины адсорбции от парциального давления газа приводит к улучшению разделения смеси, то хроматографическое разделение целесообразно вести при малых парциальных давлениях. [c.16]

Поверхностное натяжение раствора зависит от концентрации. Если раствор разбавленный, то а изменяется пропорционально концентрации. Выведем уравнение, описывающее зависимость о от концентрации в общем случае. Подставим в уравнение (13) уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.30]

Уравнение (42) является наиболее принятым выражением уравнения адсорбции Лэнгмюра. Оно остается справедливым в пределах принятых выше допущений, т. е. является уравнением локализованной адсорбции на однородной поверхности при адсорбции в виде мономолекулярного слоя. [c.100]

Для практических целей более удобно уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.86]

Удельную адсорбцию Гт, оо насыщения можно определить по графику зависимости 1/Гт = /(1/с), полученной преобразованием уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.87]

По полученным результатам уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для данной системы имеет следующий вид [c.89]

Преобразуем это выражение, воспользовавшись уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра (37) [c.90]

Таким образом, рассматриваемая адсорбция, по-видимому, является полимолекулярной. Этот тип адсорбции описывается уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха. Графическое определение констант р и а этого уравнения так же трудоемко и неточно, как и графический метод установления уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Поэтому эту операцию рекомендуется выполнять на ЭВМ. [c.91]

Величину Г , оо удобно определять графически. Для этого преобразуем уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. возведем обе части (П.70) в степень —1 [c.124]

Необходимо, однако, отметить, что уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра и выводы из него справедливы лишь для случая мономолекулярной адсорбции, т. е. для низких концентраций адсорбтива и достаточно высокой температуры. Это обстоятельство следует помнить при экспериментальном определении удельной поверхности адсорбентов. [c.124]

Иначе говоря, в области малых концентраций или давлений уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра переходят в уравнения Генри. Уравнения Лэнгмюра можно привести к линейному виду [c.335]

Эти формулы выражают уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. В соответствии с допущениями, сделанными при его выводе, это—уравнение локализованной адсорбции на однородной поверхности в отсутствие сил притяжения между молекулами адсорбата. Силы отталкмвання учитываются тем, что одно место на поверхности адсорбента может быть занято только одной молекулой адсорбата, т. е. они принимаются не зависящими от значения О и действующими лишь при непосредственном соприкосновении адсорбированных молекул друг с другом. [c.445]

Таким образом аг, поверхностиа5 концентрация компонента 2, с ростом 111 1чения хг от О до 1 изменяется от О до Вид изотермы а2=/а(л 2) определяется величиной /СРг, - При из общего уравцепия (XIX, 35а) получается равнение типа уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.532]

Теория кииетики гетерогенных процессов основана на применении уравнения адсорбции Лэнгмюра, которое выведено в предположении, что поверх-ностз однородна и между адсорбированными молекулами нет взаимодействия. Первое из этих предположений равносильно тому, что на всех адсорбционных центрах поверхности теплота адсорбции Q имеет одно и то же постоянное значение. Для каталитически однородных поверхностей дополнительно должно соблюдаться постоянство энергии активации для всех активных центров катализатора. Если эти условия не соблюдаются и теплота адсорбции изменяется для различных центров в широких пределах от <3мия. до <)макс. (или энергия активации от мия. до Яманс.), поверхность называется неоднородной, и, очевидно, для описания протекающих на ней процессов необходимо ввести определенные поправки в выражения, выведенные для однородных поверхностей. [c.347]

Уравнение изотерм экстракции (16) по содержанию и форме совпадает с изотермой адсорбции Лэнгмюра, поэтому экстракцию полимерами следует рассматривать как адсорбцию МеА на линейной полимерной цепи. Вид изотермы не зависит от длины цепей и их распределения по молекулярным массам. В настоящее время еще нет экспериментальных данных, пригодных для проверки этих утверждений, но изложенные выше представления были успешно применены при интерпретации изотерм экстракции сульфата уранила линейно полимеризованным в бензольном растворе ди-2-этилгексилфосфатом уранила иОаХа в присутствии допорных добавок — ТБФ и ДОСО [5—7 ]. Протекающие в названных системах нроцессы даже более сложны, так как без допорных добавок уранилсульфат на полимерных цепях не адсорбируется, а сопряженная адсорб-1ЩЯ иОгЗО и нейтрального кислородсодержащего экстрагента сопровождается конкурентной адсорбцией последнего. Кроме того, в отличие от рассмотренного выше простого примера здесь возможно несколько способов заполнения звеньев как при адсорбции нейтральных молекул, так и при сопряженной адсорбции. Минимизация расхождений между измеренными и вычисленными изотермами с необходимыми усложнениями в записи условий равновесия позволила количественно описать наблюдаемые изотермы в широком интервале концентраций иОгХг (от 0,01 до 0,25 моль/л), ТБФ (от 0,1 до 2 моль/л) и ДОСО (от [c.68]

Адсорбция газа при Т = onst описывается уравнением изотер мы адсорбции Лэнгмюра [c.337]

Вывод уравнений первой группы базируется на примененпн уравнения адсорбции Лэнгмюра при переходе от поверхностных концентраций сырья к его концентраций в газовой фазе [47] [c.106]

Предложенные теории адсорбции исходят как из представлений о химическом взаимодействии между адсорбируемым веществом и поглотителем и мономолекулярной адсорбции (Лэнгмюр), так и допущения о притйжении молекул поглощаемого вещества к поверхности адсорбента с силой, пропорциональной адсорбционному потенциалу е в данной точке (потенциальная теория Эйкена и Поляни). При этом величина е выражает работу, совершаемую адсорбционными силами при перемещении одной молекулы поглощаемого вещества иа бесконечности в данную точку адсорбционного пространства. Таким [c.567]

Адсорбция из растворов подчиняется уравнению мономолеку-лярной адсорбции Лэнгмюра. Следовательно, функциональная связь адсорбции с равновесной концентрацией адсорбата в растворе описывается криволинейной выпуклой изотермой адсорбции. В результате при повышенных концентрациях тыльная часть хроматографической зоны размыкается и на хроматограммах образуются так называемые хвосты . Поэтому только при очень разбавленных растворах можно избежать дополнительного размывания и принимать коэффициент Генри не зависящим от концентрации. [c.69]

На рис. П.26 показан характер зависимости Г = / (с), согласующийся с уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра. При концентрациях адсорбтива с-> О зависимость Г = / (с) линейна Г Л Foote Кс. При соо) удельная адсорбция стремится к предельному значению Г Г, - [c.123]

Уравнения (Х1И.21) — (XIII.24) называются уравнениями изотермы адсорбции Лэнгмюра. В области малых концентраций, когда К р<, имеем [c.335]