Бария сульфат, восстановление

Сырьем для производства сульфида бария служит минерал барит, состоящий в основном из сульфата бария. Сульфид бария получают восстановлением барита в качестве восстановителя используют различные сорта углей. Восстановление барита углеродом можно представить реакцией [c.155]

Сульфид бария получают восстановлением природного сульфата бария (тяжелого шпата, ичи барита) в присутствии угля в трубчатых вращающих- [c.283]

Восстановление алкинов в присутствии катализатора палладия на сульфате бария в пиридине также приводит к цис-алкенам [c.373]

Таким образом, установлено, что образование сульфида бария лри восстановлении сульфата бария углеродом происходит как в результате процесса диспропорционирования промежуточного продукта — сульфита бария, так и путем восстановления последнего. [c.97]

Хлорид бария получают восстановлением сульфата бария углем и последующим действием соляной кислоты на продукт восстановления. Составьте уравнения указанных реакций, учтя, что а) газ, образующийся при восстановлении, не способен гореть б) продукт восстановления при действии кислоты дает неприятно пахнущий газ. [c.154]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакций образования сульфата бария и восстановления перманганата калия пероксидом водорода. Почему обесцветился раствор Чем объясняется фиолетовый цвет осадка сульфата бария Какой процесс имел место в данном случае Чем являлся сульфат бария в этом процессе [c.60]

Существование промежуточной стадии образования сульфита бария при восстановлении сульфата экспериментально подтверждено и не вызывает в настоящее время сомнений. Среде исследователей нет единого мнения по вопросу о том, каким об разом происходит дальнейшее превращение сульфита в сульфид. Одни из них считают [1—3], что это превращение сводится I процессу диспропорционирования сульфита бария по уравнению [c.93]

Восстановление по типу реакции (а) лучше всего осуществимо для хлорангидридов, и имеется ряд реагентов для ее проведения. Долгое время единственным методом получения альдегидов с удовлетворительными выходами являлась реакция восстановления по Розенмунду, согласно которой хлорангидрид восстанавливают водородом над мелкодисперсным палладием на сульфате бария. Сульфат бария предотвращает дальнейшее восстановление альдегидов, поскольку он модифицирует действие палладиевого катализатора, и этот эффект усиливается при наличии некоторого количества серы в хинолине [c.404]

Интересны сульфаты двухвалентных РЗЭ — самария, европия и иттербия, образующиеся при восстановлении трехвалентных РЗЭ амальгамой натрия. Эти сульфаты мало растворимы в воде, подобно сульфатам щелочноземельных металлов, с которыми они изоморфны. Особенно трудно растворим сульфат европря EUSO4, растворимость которого лишь немногим больше растворимости сульфата бария. Сульфат европия бесцветен, сульфат самария ярко-красный, сульфат иттербия светло-зеленый. [c.257]

Свободные металлические платиновые катализаторы не очень удобны в обращении, требуют специальных предосторожностей при хранении, в процессе получения трудно воспроизводимы по активности. Лучше в этих отношениях платиновые катализаторы на носителях, или поверхностные катализаторы. Применяют разнообразные носители активированный уголь, оксид алюминия, силикагель, сульфаты и карбонаты бария, кальция и других металлов, асбест, пемзу, кизельгур и др. Обычно при приготовлении поверхностных платиновых катализаторов металл осаждают на носитель из раствора соли, в котором суспендирован или которым пропитан носитель (например активированный уголь или асбест соответственно). Как и при получении платиновой черни, соль часто восстанавливают формалином. Весьма активен катализатор Р1-С, приготовленный непосредственно перед гидрированием путем восстановления хлороплатиновой кислоты борогидридом натрия в этаноле в присутствии активированного угля. [c.19]

Барий вводится в качестве одного из компонентов катализатора, потому что он оказывает защитное действие против отравляющего действия сульфатов имеются также указания на то, что он оказывает стабилизирующее действие на катализатор в отношении его восстановления. Приведенную здесь методику можно применить также и к получению медно-хромового катализатора не содержащего бария. В этом случае не берут совсем азотнокислого бария, а азотнокислой меди берут 242 г (1 мол.). Все остальные детали синтеза сохраняются. [c.303]

Е- или 2-олефины с довольно высокой степенью стереоселективности можно получить восстановлением ацетиленов литием в жидком аммиаке, а также алюмогидридом лития в эфире [14] или гидрированием с использованием в качестве катализатора системы палладий-углерод-сульфат бария-хинолин [15] (А-3) [16]. 2-Олефины получают также превращением ацетиленов в винилсиланы (А-4а) [17] и последующим стереоселективным обменом силильной группы на водород (А-46) [18]. [c.52]

С целью увеличения выхода водорастворимых солей бария при восстановлении сульфата бария с примесью 2% Si02 и более, целесообразно введение в определенных количествах. добавок СаО, СаСОз, aSOj, РегОз. Для повышения степени восстановления сульфата бария, содержащего примеси, следует максимально уменьшить содержание кислорода в зоне восстановления. [c.28]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Устадовлено, что все примеси уменьшают выход водораство римых солей бария, а при наличии кислорода в зоне восстановления все примеси, исключая сульфаты желеаа, делают процесс восстановления обратимым. Выход водорастворимых солей бария при восстановлении сульфата бария с примесью 2% и более SiOj можно увеличить введением определенных количеств СаО, СаСОз либо MgO. [c.122]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Хлористый барий иногда применяется для связывания сульфат-ионов в труднорастворимое соединение сульфат бария. В частности, он был применен для восстановления термостойкости малосиликатной промывочной жидкости при бурении скважины СГ-1 Аралсор при вскрытии сульфаткальциевы.к отложений. Были попытки применения хлористого бария в качестве ингибитора к промывочным жидкостям прп бурении в осложненных (осыпями и обва гами) условиях. [c.66]

Мало силикатный глинистый раствор, стабилизированный КМЦ, — термо- и солестойкая система. Содержание силиката натрия от 2,0 до 5,0%. Оптимальная величина pH = 8,5 -- 9,5. При повышеином содержании твердой фазы требуется применение реагентов-понизителей вязкости. При оптимальном содергкании твердой фазы и отсутствии в открытой части ствола скважины высококоллоидальных глин, как правило, реагенты-понизители вязкости не требуются. Тиксотропность малосиликатных буровых растворов регулируется н широких пределах очередностью ввода Силиката натрия и КМЦ. Ввод силиката натрия вызывает рост тиксотропии, а ввод. КМЦ — ее снижение. Поэтому обработку мало силикатных растворов следует проводить следуюш им образом ввести часть силиката натрия, необходимое количество КМЦ, а затем оставшуюся часть силиката натрия, которая и обеспечивает заданную величину тиксотропии. Термостойкость системы снижается при накоплении сульфат-ионов более 350 мг/л. Для восстановления термостойкости в этом случае необходимо применение хлористого бария. [c.198]

Природные соединения и получение. По распространенности в земной коре Са занимает пятое место. Содержание стронция и бария намного меньше. Помимо силикатных пород, эти элементы встречаются в виде карбонатов и сульфатов СаСОз (кальцит), 5г504 (целестин), Ва504 (тяжелый шпат) и т. д. Общий их способ получения в свободном состоянии — алюмотермия в вакууме. Кроме того, Са еще получают катодным восстановлением расплава его хлорида. [c.131]

Обмеп галогена па водород в хлорангидридах кислот осуществляют по реакции Розрнмунда — Зайцева [381—383]. Избирательным гидрированием хлорангидридов кислот в присутствии подхо (ящего катализатора, чаще всего палладия (5%) на сульфате бария (95%), получают альдегиды. Восстановление проводят, пропуская ток водорода через кипящий раствор хлорантидрида кислоты в ксплоле или в толуоле, в котором суспендирован катализатор. При этом следует полностью исключить доступ влаги и кислорода воздуха в реакционную массу, так как в дротивнои случае образуются ангидриды кислот, [c.74]

В мягких условиях восстановление удается провести в присутствии палладие-вых катализаторов (о палладия на сульфате бария или на угле). Растворителями служат спирты, этилацетат п ледяная уйсуспая кислота С небольшими количествами серной или хлорной кислоты, ускоряющих гидрирование. Давление водорода колеблется в пределах от нормального до 5 am, температура — от комнатной до 90° С. Количество поглощаемого водорода не должно превышать 2 жаль водорода на один карбонильный кислород. [c.81]

Для превращения спиртов и фенолов в углеводороды были использованы самые разнообразные восстановители. При каталитическом восстановлении в качестве катализаторов применяли Со/АЦОз [31], хромит меди [32], хромит меди и графит [33], никель на кизельгуре с добавлением и без добавления тиофена [341, дисуль--фид вольфрама [35], палладий на сульфате бария (лучше его активировать хлорной кислотой) [36] и никель Ренея [37]. При такого рода гидрогенолизе исключена возможность перегруппировок через стадии образования ионов карбония [31]. Лучше всего гидро-генолиз осуществляется в случае спиртов бензилового типа, но редко в случае других спиртов. [c.14]

Процессы гидрирования и жидкой фа.зе широко используют в органическом синтезе для присоединения водорода по кратным связям, полного или частичною восстановления кислородсодержащих функциональных групп и деструктивного гидрирования с разрывом связей в исходном соединении, В качестве катализаторов используют N1, Со, Си, Р1 и Рс1, скелетные, сплавные или нанесенные. В качестве носителей применяют активный уголь, сульфат бария, оксиды ЛЬОз, СггОд и др. Используют также гомогенные металлокомилексные кат ал и." а-торы. [c.208]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария сульфат, восстановление: [c.485] [c.497] [c.485] [c.497] [c.401] [c.467] [c.351] [c.442] [c.436] [c.183] [c.132] [c.321] [c.80] [c.308] [c.339] [c.20] [c.126] [c.36] [c.306] [c.206] [c.495] [c.206] [c.55] [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология