Энергетический индекс

Расчетные и экспериментальные данные положений полос поглощения в электронном спектре реагента и энергетические индексы [c.57]

Производства синтетических каучуков характеризуются высокими материальными и топливно-энергетическими индексами (на изготовление 1 т СК в среднем расходуется 2,5—3 т исходного сырья и 8—10 т топливно-энергетических средств в пересчете на условное топливо). Это диктует необходимость строительства новых заводов СК вблизи сырьевых источников и баз снабжения топливом. [c.41]

ЭР на л-электрон представляет собой расчетный энергетический индекс ароматичности, который позволяет провести грань между [c.21]

Квантово-механические расчеты дают достаточно отчетливые представления об энергетических индексах молекул (энергия делокализации электронов, энергия высшей заполненной молекулярной орбитали, энергия низшей свободной молекулярной орбитали, энергия возбуждения), равно как и о структур- [c.482]

Если теперь искать распределение в микроскопическом смысле лишь по химическому сорту компонентов, то разделением индекса i на два (индекс химического сорта с и индекс энергетического уровня ]) и суммированием [c.45]

Размещение электронов в атомах. Электроны размещаются на уровнях и подуровнях оболочек атомов в соответствии с принципом, согласно которому устойчивое состояние электрона в атоме связано с минимальным значением его энергии, и с принципом Паули. Таким образом, электроны, число которых в атоме равно заряду его ядра, а следовательно, атомному номеру элемента, заполняют последовательно энергетические уровни и подуровни от низших к высшим. Размещение электронов по уровням и подуровням, харак-терн уемое главным и орбитальным квантовыми числами, выражается формулами, в которых уровни обозначаются цифрами, подуровни— условно буквами, а число электронов в подуровне — индексами у соответствующих букв. Так, например, формула s 2s 2p показывает, что в х-подуровне первого уровня находятся два электрона, в 5-подуровне второго уровня — два и в р-подуровне второго уровня — шесть электронов, а общее число электронов в атоме равно сумме индексов, т. е. в данном случае — десяти. [c.30]

Ориентировочные значения энергетических потенциалов определяют по табл. 3 раздельно для каждого из приведенных ниже показателей конкретного процесса, технологической стадии (блока), отнесенного к одной из 20 условных групп (индексов) [c.247]

Относительное значение энергетического потенциала системы Qs определяется суммой приведенных числовых значений групп (индексов) и в большинстве случаев эквивалентно количественному значению энергетического потенциала Е и обозначается в. [c.249]

Отказ от этилирования бензинов, с точки зрения нефтепереработки наиболее дешевого и энергетически эффективного способа повышения октановых чисел, выдвигает задачу увеличения октановых чисел суммарного бензинового фонда. В США к началу 1990-х годов намечается повысить октановый индекс бензина с 86,8 до 88,3 пунктов (в пересчете на неэтилированную основу). В Западной Европе средние октановые числа при переходе на неэтилированный бензин должны возрасти с 92,2 до 94,6 (по и. м.), или с 82,1 до 84,7 (по м. м.), в Японии —с 91 до 92 (по и. м.) [43]. [c.44]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Поверхностный потенциал возникает также и на границе металла с воздухом или вакуумом. Механизм его образования можно представить себе следующим образом. Согласно принципу Паули на одном (нулевом) уровне могут одновременно находиться лишь два электрона с противоположно ориентированными спинами. Следующие два электрона должны располагаться уже на более высоком энергетическом уровне и т. д. Поэтому в среднем электроны металла имеют значительную кинетическую энергию, которая не обращается в нуль даже при абсолютном нуле. В результате этого, как показал Я- И. Френкель, электронный газ выходит за пределы решетки и создает поверхностный скачок потенциала (индекс м означает ме- [c.21]

В первом приближении реакционная способность молекулы зависит только от распределения электронных индексов в ее статическом состоянии. Но этот под.ход не учитывает поляризационные эффекты молекул в условиях реакции. Переходное состояние позволяет связать строение реагирующих частиц с энергетическими характеристиками про- [c.163]

С помощью формулы электронной конфигурации атома в сокращенном виде записывается распределение электронов в атоме. Принцип составления формулы нетрудно понять, сопоставив его с распределением электронов по орбиталям. Цифры, стоящие перед символами орбиталей, обозначают номер энергетического уровня (главное квантовое число), а верхние индексы — количество электронов. Сумма верхних индексов равна количеству электронов в атоме, или его порядковому номеру 25 2р , здесь 2 — главное квантовое число, а число электронов на втором энергетическом уровне равно 8. [c.54]

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокраш,енно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса количества электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 1з 2з В 15 2з 2р. Такую запись называют электронной конфигурацией элемента. Часто подобные записи сокращают, включая электронную конфигурацию предшествующего рассматриваемому элементу инертного газа, которая записывается в виде его символа, заключенного в квадратные скобки Ь1[Не]25 ВШе]2з 2р. Следует отметить, что две формы представления электронных состояний атомов — энергетические диаграммы и электронные конфигурации — неэквивалентны. Энергетическая диаграмма дает более детальную информацию, чем электронная конфигурация. Так, уже при переходе к следующему элементу — углероду, атом которого имеет 6 электронов, электронной конфигурации основного состояния 5 25 2р могут соответствовать различные электронные состояния, изображаемые энергетическими диаграммами [c.41]

Электронную конфигурацию атома отображают следующим образом каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число п, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс после буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 1з 25 2р 3з . Эта запись показывает, что 1з (п = 1, / = 0)- и 2з (я = 2, / = 0)-подуровни содержат по два электрона 2р (п = 2, I = 1)-подуровень — 6 электронов и 35 ( = 3, / = 0)-подуровень — один электрон. Распределение электронов по энергетическим уровням приведено в табл. 2. [c.20]

Электронную конфигурацию атома изображают следующим образам каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число и, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 15 25 2р 35. Эта запись показывает, что 5 п= 1, 1 = 0) и 25 п = 2, 1 = 0) — подуровни содержат по два электрона 2р(п = 2, 1= 1) — подуровень — 6 электронов и 3 (п = 3, 1 = 0) — подуровень — один электрон. [c.20]

Индексы реакционной способности (ИРС) в методе ППП в основном аналогичны ИРС метода МОХ. Метод ППП, как более строгий и точный, дает лучшие результаты для распределения электронной плотности, вида ВЗМО и НСМО и т. д., поэтому его данные предпочтительнее. Кроме того, этот метод позволяет вычислять энергии локализации не в относительных, а в энергетических единицах, что дает возможность более надежно сравнивать по реакционной способности различные положения не только в одной, но и в разных молекулах. [c.289]

Поскольку только первые два квантовых числа определяют энергию электрона в атоме, их используют для указания энергетического состояния электрона. При этом записывают, электроны в последовательности возрастания энергетических уровней (по мере роста главного квантового числа п). Энергетические уровни обозначаются цифрами 1, 2, 3,. .., рядом записывают буквами 5-, р-, с1-, /-уровень, на котором находятся электроны. Цифровой индекс при 5, р, (1, показывает количество электронов на подуровне. Например, структура атома хлора имеет вид 152 15 2р° 352 Зр5 [c.214]

Важно отметить, что энергетический критерий AQ по сравнению с разностью индексов удерживания А/ позволяет устанавливать не только природу функциональной группы, но и число атомов углерода т в алкильном радикале R , т. е. проводить полную идентификацию вещества (см. лабораторную работу 7). [c.188]

Групповая идентификация веществ по значениям Д/, т. е. считается, что соединения с одинаковой функциональной группой имеют и одинаковые значения А/. Учитывая, что значения Д/ для разных групп могут совпадать вследствие неодинаковой энергетической цены единицы индекса для разных веществ на одной фазе, в алгоритм введен также и термодинамический критерий идентификации AQ. [c.253]

Термодинамический критерий AQ — энергетический эквивалент разности индексов удерживания Д/ вещества I полярной и неполярной неподвижными фазами (см. раздел 111.2.4.2) — позволяет проводить не только групповую классификацию (устанавливать природу функциональной группы X гомологического ряда НщХ), но и находить число атомов углерода в алкильном радикале т. е. выполнять идентификацию неизвестного органического соединения при наличии информации о принадлежности его к одному из нескольких гомологических рядов [c.291]

Грунер весьма интересно трактует вопрос о том, как теория Паулинга.о силе связи в силикатах может быть увязана с вопросом об устойчивости этих соединений, иначе говоря, с условиями образования их в природе. Величины электроотрицательности элементов, имеющих важное значение для силикатов, изменяются в широких пределах от 0,7 (цезий) до 4,0 (фтор). Наиболее часто устойчивые соединения образуют элементы с сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Если кремний (1,8) связывается с кислородом (3,5), то разница между значениями электроотрицательности, которую можно принять за меру энергии реакции,, будет равна 1,70. В ортоклазе KAlSisOe электроотрица- тельность калия равна 0,8, алюминия—1,5, трех ионов кремния —3-1,8. Суммарная электроотрицательность этих трех катионов равна 7,7 иначе говоря, средняя электроотрицательность катионов в ортоклазе равна 1,54 против 3,5 в кислороде. На основании величины разности между этими последними (1,96) можно заключить, что структура ортоклаза устойчивее структуры кварца при высоких температу-pax . Если силикатные минералы, встречающиеся в природе, расположить по возрастающим значениям энергии реакции, начиная с наиболее низкой (1,70) для кварца до наиболее высокой (2,73) для кальциевых ортоклазов (ларнит), то полученный при этом ряд величин покажет условия кристаллизации силикатов от наиболее низких до. наиболее высоких температур. Весьма важную поправку, определяющую структурные (координации онные) факторы в этой системе, Бюргер назвал фактором связи этот фактор для кварца, в силу способа и числа соединений между тетраэдрами [SiQJ, равен единице для каждого иона, отличного по прочности связи и по координации относительно кислорода. Произведение средней электроотрицательности и фактора связи, т. е. энергетический индекс, представляет реальную характеристику условий стабильности. Силикаты, свойственные сухим магмам, имеют более низкие энергетические индек- [c.19]

Грунер нашел более целесообразным пользоваться средними катионными электроотрицательностями, так как большинство катионов связано с кислородом. Сле довательно, в таблицах Грунера энергетические индексы имеют наибольшую величину для кварца и наи низшую для aaSi04, хотя последнее соединение более устойчиво при наиболее высоких, температурах. [c.19]

Рис. 11. Зависимость деформации и энергетического индекса эластичности различных текстильных волокон от увеличения общего удлинения и связь между 1Мгновенноупругой деформацией и величиной общего удлинения.

Аналогично, отношение энергии, необходимой для мгновенноупругого удлинения к энергии, затраченной на полное удлинение, можно обозначить термином энергетический индекс упругости . На рис. 11 показано изменение значения этих индексов с увеличением общего удлинения волокна. [c.113]

При исследовании азоироизводных хромотроповой кислоты, содержащих в бензольном ядре в орто-положении к азогрунне оксигруппу, учитывалась возможность поворотной изомерии красителей, отмечавшаяся в литературе [12—14]. Исходные данные для расчетов приводились ранее [15, 16]. Результаты расчетов положений полос в электронном спектре соединения, энергетические индексы и экспериментальные данные сопоставлены в табл. 1. [c.43]

Важнейшее значение среди этого типа полимеров имеют поливинилацетат (в основном, в виде дисперсии), поливиниловый спирт и поливинилбутираль. Наибольшее применение получили поливинилацетатные дисперсии низкой и средней вязкости, содержащие 50% полимера в воде, и сополимеры винилацетата с этиленом, дибутилмалеинатом и другими мономерами. Поливинилацетатная дисперсия (ПВАД) войдет в число крупнотоннажных пластических масс. Производство ее характеризуется минимальным ма-териало-энергетическим индексом на 1 т готовой продукции расходуется 0,53 т полупродуктов и топлива, в том числе 0,4 т винилацетата. ПВАД используется в производстве строительных материалов (36%), лакокрасочной (18%), мебельной и целлюлоз-но-бумажной промышленности (12%), в других отраслях народного хозяйства (34%). [c.90]

Фенол, обладая большими дисперсионными свойствами, растворяет больше парафино-нафтеновых и моноциклических аромати-чеЬких углеводородов, переводя их в. экстракт Наряду с этим экстракты фенольной очистки отличаются и большим содержанием смолистых веществ, что приводит к получению рафината с более высоким индексом вязкости при меньшем его выходе. В связи с этим при выборе растворителя большое значение имеют качество сырья и получаемого продукта. Так, при переработке масляных фракций с большим содержанием парафино-нафтеновых углеводородов целесообразно при селективной очистке использовать фенол, а в случае высокоароматизированного сырья — фурфурол. В то же время рафинаты фурфурольной очистки содержат больше сернистых соединений, особенно сульфидов, которые являются естественными антиокислителями [43, 44]. Поэтому при производстве масел, к которым предъявляются специальные требования в отношении стабильности против окисления, например энергетических масел из сернистых нефтей, более эффективна фурфурольная очистка. [c.94]

Различные функции, которые входят в эти уравнения, в двугрупповой формулировке имеют особый физический смысл, который и приводим здесь. При этом индекс i = 1 будет обозначать, что соответствуюп1,ая величина относится к быстрым нейтронам, а г = 2 — к медленным. Таким образом, А т) — чпсло нейтронов, покинувших за единицу времени единичный объем около точки г в г-й энергетической группе iS (r) — число нейтронов, появившихся за единицу времени в единичном объеме около точки г в i-й энергетической группе [c.365]

Масла гидрокрекинга предста(вляют собой высококачественную основу товарных многофункциональных (всесезонных) моторных масел, а также ряда энергетических (например, турбинных) и индустриальных (например,, трансмиссионных) масел. В маслах гидрокрекинга нет естественных ингибиторов окисления, поскольку в жестких условиях процесса они подвергаются различным превращениям. Поэтому в масла гидрокрекинга вводят антиокислительные присадки. Выход и качество масел, получаемых при гидрокрекинге, зависят от условий процесса, типа катализатора и природы сырья, но в общем вязкость масел гидрокрекинга значительно меньше вязкости сырья, а суммарный их выход не превышает, как правило, 707о (масс.) на сырье. При производстве масел с индексом вязкости выше ПО выход их обычно составляет 40—60% (масс.). [c.277]

Р сп> когда соответствующие сигналы повторяются при повторном нагружении. Для оценки источников акустической эмиссии используют рекомендации фирмы РАС (по количеству импульсов значительной амплитуды), фирмы РАС-МОМРАС (по диаграмме индекс накопления — энергетический показатель ), ЦНИИТМАШа (МР-204-86, по показателю степени зависимости суммарного счета от параметра нагружения). [c.182]

СЫ- или СО),, т. е. имеет место делокализация электронов, можно показать с помощью спинрезонансной спектроскопии. Необходимо построить молекулярные орбитали комплексных соединений подобно тому, как это было показано при рассмотрении молекулярных орбиталей СН4 (разд. 6.3.4). Для этого берутся определенные линейные комбинации молекулярных орбиталей лигандов, которые имеют такую же симметрию, как и атомные -орбитали центрального иона. Линейные комбинации для октаэдрических комплексов приведены в табл. А.28, а в более наглядном виде—на рис. А.58. (Индексы симметрии а1е, е , (ы и т. д. взяты из системы обозначений, принятых в теории групп, и здесь не обсуждаются.) Молекулярные орбитали комплексных соединений образуются линейной комбинацией таких атомных орбиталей металла и орбиталей лиганда, которые имеют одинаковую симметрию, так как в этом случае наблюдается максимальное перекрывание. Результаты энергетических расчетов молекулярных орбиталей представлены на рис. А.59. Разрыхляющие орбитали отмечены звездочкой. Заполнение электронами происходит, как обычно, попарно. Если в образовании связи принимают участие-12 электронов от шести октаэдрических лигандов и п -электронов металла, то первые заполняют связывающие и- и -орбитали, а -электроны — несвязывающие t2e- и разрыхляющие вг -орбитали. Последние две молекулярные орбитали играют ту же роль, как и в теории поля лигандов. Их расщепление также обозначают 10/) , хотя на энергию расщепления влияет перекрывание при образовании ковалентных связей. [c.136]

После решения векового уравнения мы получаем одноэлектронные уровни энергии Б1, ег,. .., 8а,. .. и соответствующие им наборы коэффициентов Сц, С12,. .. 1 С т , С21. С22, , С2т, С ), Са 2, > -кт- У КОЭф-фициентов С1к первый индекс соответствует номеру од-ноэлектронного энергетического уровня. [c.59]

Электронная конфигурация атома изображается энергетической диаграммой (рис. 9.1), отражающей использование всех трех пригщипов заселевшя электронами энергетических подуровней атома, а также электронной формулой, в которой подуровни группируются по уровням, а число электронов на подуровне указывается верхним индексом. Примеры электронных формул атомов некоторых элементов, выведенные из данных рис. 9.1 [c.149]

Затем найдем коэффициенты С/ и, следовательно, вид МО. Для этого необходимо подставить значения энергии в уравнения (4.69) и peIJJить систему линейных однородных уравнений. Найдем коэффициенты МО ЛКАО для низшего энергетического уровня ё1 (второй индекс у коэффициентов опустим) [c.294]

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных форму. Покажем, как они составляются. Орбиталь с ыпнпмальной энергией--это ls-орбиталь. У атома водорода она занята единственным электроном атома. Поэтому электронная формула, или электронная конфигурация, атома водорода имеет вид ls . В электронной формуле число впереди означает номер энергетического уровня, буквой выражается подуровень (тип орбитали), индекс справа вверху — число электронов на подуровне. [c.18]

Характеристика неподвижных фаз с помощью констант Роршнайдера — Мак-Рейнольдса. В основе системы характеристики неподвижных фаз, предложенной в 1966 г. Роршнайдером и модифицированной в 1970 г. Мак-Рейнольдсом, лежит измерение разностей индексов удерживания А/ тестовых веществ (табл. IV.3) интересующей неподвижной фазой и фазой сравнения — скваланом. Кроме пяти основных тест-веществ, приведенных в табл. .3, Мак-Рейнольдс предложил еще пять дополнительных 2-метил-пентанол-2, 1-иодбутан, октин-2, 1,4-диоксан и г ис-гидриндан. Значения А/ (константы л , у, г, и з ), определяемые по первым пяти тест-веществам, служат для определения селективности, а сумма этих констант характеризует усредненную полярность неподвижных фаз. Такой подход позволяет при решении различных аналитических задач существенно сузить круг поиска наиболее селективных сорбентов, однако, как показывает практика, число неподвижных фаз, подлежащих экспериментальной проверке, все же остается большим. Это связано с тем, что в основе классификации неподвижных фаз по константам Роршнайдера — Мак-Рейнольдса лежат эмпирические и не всегда однозначные закономерности между Л/ и энергетическими характеристиками процесса растворения хроматографируемого соединения в неподвижной фазе. Рассмотренная выше система не учитывает весьма важного обстоятельства энергетическая цена ( знергетиче-ский эквивалент) единицы индекса удерживания на разных неподвижных фазах различна (может отличаться в 1,5 раза). [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология