Давление паров калия металлического

VII-2-18. Если вы проводите опыт по определению энтальпии растворения металлического нептуния в 1 М НС1, то какая поправка должна быть сделана на 1 моль Np (тв) для теплоты, включающей теплоту испарения воды, которая будет смешана в виде водяного пара с выделяющимся На [40] Давление пара чистой воды при 25° С 23,756 мм рт. ст. энтальпия парообразования чистой воды при 25° С 582,2 кал-г . Реакция имеет вид [c.66]

Манометр должен быть установлен так, чтобы его показания были отчетливо видны кочегарам, при этом циферблат должен находиться в вертикальной плоскости или с наклоном вперед до 30°. Предельное давление пара в котле отмечается на Ш кале красной чертой. Взамен красной черты на циферблате разрешается. прикреплять (путем припайки) к корпусу металлическую пластинку, окрашенную в красный цвет. [c.99]

Помимо ВОТ находят применение и другие высокотемпературные теплоносители, также не требующие повышенных давлений. Так, с помощью паров некоторых металлов (литий, натрий, кадмий, калий, ртуть) можно обеспечить температуры до 400-800 °С при практически атмосферных давлениях. Существенными недостатками металлических теплоносителей являются их повышенная химическая активность и токсичность. [c.285]

Среди возможных восстановителей иР натрий и калий являются неподходящими вследствие того, что они имеют высокое давление пара при температуре плавления урана. Для восстановления ир применяют поэтому кальций или магний. Кальций используется при промышленном производстве металлического урана в Англии, [17], Франции, [18] и Бельгии. В США для этой цели применяют магний с 1943 г., когда Ф. X. Спеддинг с сотрудниками в колледже шт. Айова разработал данный метод, заменивший в системе Манхэттенского проекта метод электролиза расплавленных солей. [c.157]

Температура, °С Рис. 1У-28. Давление паров металлического калия. [c.300]

Сильными осушителями являются металлические калий и натрий. Аппаратура для высушивания азота парами калия при 340° описана в работе Харрингтона [125]. 100 г калия снижают содержание паров воды в 50 азота до остаточного давления 2-10 мм рт. ст. Одновременно происходит очистка азота от следов кислорода. [c.191]

Восстановление должно проводиться в герметичном аппарате, так как в ходе реакции температура достигает 1300° С и металлический магний при этом имеет очень высокое давление пара. Аппараты для восстановления изготовляют из стандартных бесшовных труб различных размеров. Обычно используют аппараты длиной от 91 до 114 см и диаметром до 33 см. Расплавленный уран энергично взаимодействует с железом, поэтому необходимо избегать контакта между расплавленным содержимым и стальной оболочкой аппарата. Это обеспечивается футеровкой соответствующим огнеупорным материалом, например окисью кальция 141]. Огнеупорная подкладка служит для предотвращения загрязнения урана, а также для сохранения температуры реакционной смеси. Аппарат заряжают смесью тетрафторида урана с магнием, который должен быть взят в избытке от стехиометри-ческого соотношения. Теплота, которая выделяется в аппарате при реакции между компонентами смеси, недостаточна для того, чтобы полностью расплавить содержимое. Было установлено, что для начала реакции смесь должна быть нагрета до температуры порядка 500—700° С. После начала реакции при температуре 600° С из реакционной смеси выделяется достаточное количество тепла, чтобы полностью расплавить содержимое в аппарате и получить в результате массивный кусок металла. Кроме внешнего нагревания, тепло реакционной смеси может поставляться за счет одновременного осуществления другой изотермической реакции, которая, например, происходит при добавлении к смеси хлората калия [42]. [c.141]

Рис. 1.3.56. Давление паров металлического калия.

На практике находят применение и другие высокотемпературные теплоносители, которые используют в парообразном состоянии,- это металлические высокотемпературные теплоносители - литий, кадмий, калий и ртуть. С их помощью можно обеспечить нагревание до температур 400-800 °С и выще при относительно низких давлениях. Так, давление насыщенных паров ртути при 400 °С составляет около 0,2 МПа. [c.323]

В. Малореакционноспособные фено.гы. Если должна быть получена о-оксикарбоновая кислота, то 1 моль соответствующего фенола смешивают с раствором 1,05 моля едкого натра в 100 мл воды. Для пара-карбоксилирования берут такое же количество едкого кали. Упаривают в вакууме досуха и держат еще 4 час на масляной или металлической бане при 150°. Остаток растирают в порошок, переносят в автоклав и подают двуокись углерода.до давления 5 ат. Затем нагревают 24 или 12 час (см. табл. 71) при 190°, причем время от времени добавляют углекислоту, поддерживая давление примерно постоянным. После охлаждения и снятия давления обрабатывают, как описано выше. [c.322]

Скрытая теплота плавления мышьяка составляет 299 кал/г. Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Заметное испарение мышьяка при обыкновенном давлении начинается при 554°, но упругость паров мышьяка имеет заметную величину и при обычной температуре. В вакууме возгонка металлического мышьяка начинается при температуре 90°. Изменение точки кипения мышьяка в зависимости от давления характеризуется следующими цифрами [c.388]

Добывая кислород нагреванием бертолетовой соли в сосуде под давлением до 20 МПа, Пикте получал, как он думал, в трубке М жидкий кислород, который можно было наблюдать в виде струи из капель и пара, выпуская его наружу через вентиль Д. Пикте писал, что это была прозрачная струя, в центре которой находилась белая центральная зона, которую он считал твердым кислородом. В дальнейшем Пикте проделал аналогичные опыты и с водородом, полученным в результате взаимодействия при нагревании муравьинокислого калия НСООК и едкого кали КОН. И здесь Пикте, как он писал, тоже наблюдал "струю с сине-стальной окраской, падавшую на пол с треском, напоминавшим падение металлической дроби. В дальнейшем Пикте получил аналогичные результаты, работая с азотом и оксидом углерода. [c.71]

Для хранения больших количеств газа (1—2 м ) пригодны металлические газометры, в которых запирающей жидкостью служат вещества с низким давлением пара, например масло или дибутилфталат. Часто рекомендуемый для этих целей глицерин применять нецелесообразно, так как он сильно гигроскопичен. Ре, зиновые баллоны не пригодны даже для кратковременного хранения чистых газов, потому что диффузия воздуха и паров воды в баллон происходит с относительно больщой скоростью. По измерениям Кнорна [178], через стенку резинового баллона толщиной 1,5 мм при давлении 1 кг/см диффундирует водорода 70, кислорода 20 и азота 4,4 см 1м час. Удобный газометр без запирающей жидкости описал Кале [156] (рис. 14). В газометре данного типа следует обратить особое внимание на качество материала, из которого изготовляют камеру. Можно употреблять специальный каучук с низким давлением пара (силиконовый каучук) или другой искусственный материал, имеющий аналогичные свойства (например, полиэтилен). [c.31]

РТзвестно много веществ, ускоряющих взаимодействие углерода с газифицирующими агентами. Особенно эффективны соединения, содержащие щелочные металлы хлориды и карбонаты натрия или калия. Оксиды кальция, железа, магния, цинка тол е способны существенно ускорять процесс. Кроме того, добавки 10—20% карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов позволяют понизить оптимальные температуру и давление паровой газификации битуминозного угля с 980—1040 °С и я=7 МПа соответственно до 650—760 X и 3,5 МПа. Высокую каталитическую активность при взаимодействии углерода с водяным паром проявляют также металлические железо, кобальт, никель. [c.132]

Свойства простых веществ и соединений. Внешние эти два элемента резко различны. Бром — подвижная темно-красная л идкость ( пл = —7,2°С, /кип = 58,76° С), а иод — твердое вещество. При атмосферном давлении его /пл = ИЗ,7°С, но уже ниже этой температуры он легко возгоняется (сублимируется) без плавления, образуя пары фиолетового цвета. Хотя точка его кипения 184,5° С, уже при комнатной температуре он летуч и обладает сильным своеобразным запахом. Этот элемент был открыт в 1811 г. из солей, полученных после сжигания морских водорослей. Название он получил по цвету паров — иод значит фиолетовый. При обычных условиях это темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. При высоких давлениях он приобретает некоторые свойства металла. При нагревании иод сразу переходит (сублимируется) в парооб разное состояние. Он практически нерастворим в воде. Однако если добавить иодид калия (или какой-либо другой иодид), то растворимость увеличивается, так как возникает комплекс [Пг] [c.362]

Эмметт и Грей [73] изучили низкотемпературное (от—20 до 20°) гидрирование этилена, пропилена и бутена-2 на чистых железных катализаторах и на промотированных железных катализаторах синтеза аммиака. Исследование проводили в стеклянной аппаратуре со стеклянной турбинкой, обеспечивающей циркуляцию газов (см. стр. 63). Для всех олефинов скорость гидрирования была приблизительно пропорциональна парциальному давлению водорода. Скорость гидрирования этилена несколько увеличивалась с повышением парциального давления этилена, скорость гидрирования пропилена уменьшалась с парциальным-давлением пропилена, а для бутилена— не зависела от его парциального давления. Скорость полимеризации ни в одном из изученных случаев не достигала заметной величины. Скорость реакции бутена-2 не уменьшалась физически адсорбированным бутеном, пока слой его на катализаторе не достигал 1 мм толщины. Эти данные показывают, что стадией, определяющей скорость, является или адсорбция водорода, или его реакция с олефином. Эмметт и Грей, в соответствии с более ранними указаниями Хэнсфорда и Эмметта [74], утверждают, что гидрируется физически адсорбированный олефин. Энергии активации гидрирования этилена, пропилена и бутена-2 соответственно равны 9,7 7,4 и 6,5 ккал/молъ. Оказалось далее, что окись алюминия незначительно влияет на активность, рассчитанную на единицу площади поверхности, но окись калия, взятая в количестве, превышающем отношение К2О А120з=1 4, уменьшает скорость реакции. Последнее хорошо известно в случае этилена. Бик, Уилер и сотрудники [20, 75] изучили гидрирование этилена при 0° на чистых металлических пленках, осажденных из паров металлов восьмой группы периоди- ] ческой системы и других металлов. Эти опыты задуманы и выполнены настолько тщательно, что являются наиболее полным и достоверным исследованием из числа известных исследований каталитических реакций. 1 [c.71]

Этиленгликоль с т. кип. 196—198° в количество 130 г был перегнан под обыкновенным давлением с крепкой серпой кислотой, взятой в количестве 4% веса гликоля. Температура жидкости все время перегонки колебалась в пределах 165—175°, температура паров, проходящих из перегонной колбы в холодильник через дефлегматор, 90—105°. Все время, пока идет перегонка, чувствуется характерный запах уксусного альдегида, в приемнике собирается бесцветная однородная жидкость. Перегонка прекра-зцается, когда содержимое перегонного сосуда, совершенно почерневшее, начинает сильно пениться, что обыкновенно совпадает с выделением сернистого газа. При отслаивании перегона поташом всплыл легкий слой, который по отделении был высушен сначала плавленым поташом, а потом плавленым едким кали. Последнее было сделано для удаления в виде смолы находящегося в продуктах реакции альдегида. При многократной перегонке продукта над металлическим натрием под давлением в 760 мм получены следующие фракции [c.245]

Взвесить 1 г исследуемого вещества на технических весах, всыпать навеску в циляндр пресса, завернуть винт пресса до отказа, отодвинуть нижнюю пластинку и выдавить брикет с торчащими сверху концами проволоки. Если поверхность брикета загрязнена, то ее следует очистить бритвой. Взвесить брикет на аналитических весах. (После взвешивания брикет брать только за концы проволоки.) Налить пипеткой 10 мл дистиллированной воды для насыщения внутреннего пространства бомбы водяными парами и для растворения в ней образующихся при сгорании веществ оксидов азота. Установить на штатив с кольцом крышку кало рнметрической бомбы. Укрепить чашечку с навеской бензойной жислоты на конце токоведущего штифта. Присоединить один конец запальной проволоки к токоведущему штифту, другой —к трубке выходного клапана. Привязать хлопчатобумажную нить, концы которой опустить на дно чашечки таким образом, чтобы брикет прижал концы нити. Погрузить крышку с надетыми на нее резиновым и металлическим кольцами осторожно без перекосов в стакан. Надеть зажимное кольцо и завинтить крышку до отказа. Присоединить к входному клапану бомбы металлическую трубку от кислородного баллона с редуктором, отрегулированным на 30-10 Па. Открыть входной и выходной клапаны бомбы и осторожно, чтобы избежать разбрызгивания воды, налитой в бомбу, открыть вентиль баллона. Слабый ток кислорода пропускать 2—3 мин. Закрыть выходной клапан после вытеснения из бомбы воздуха кислородом и наблюдать за скоростью повышения давления в бомбе. Скорость не должна превышать 4-10 — 5-10 Па/мин. Закрыть вентиль баллона и входной клапан, когда давление в бомбе достигнет 25-10 — 30-10 Па. Отделить металлическую трубку от бомбы. Погрузить боМ бу в калориметрический сосуд, присоединить к клеммам на крышке провода, установить мешалку и вращением ее вручную убедиться в том, что она не задевает за стенки бомбы. Залить воду в калориметрический сосуд, определив ее массу по разности массы сосуда с водой и пустого, из которого заполняется калориметр. Закрепить термометр Бекмана, настроенный на 0,5—1,5° в начале опыта. Закрыть калориметр крышкой и включить мешалку, регулируя ее скорость реостатом. Для перемешивания воды в калориметрическом сосуде частота вращения мешалки должна быть 60—80 об/мин. При работе верхняя пластинка мешалки не должна выходить из воды и ударять об ее стенки. Приступить к проведению опыта через 5— [c.146]

Для анализа на приборе Мурё берут 200 см природного газа. Сушат го, пропуская через трубку с фосфорным ангидридом до достижения постоянного объема. Объем сухого газа замеряют и приводят к нормальным условиям давления и температуры. Далее ведут поглощение всей массы газа в большом поглотительном цикле, заставляя природный газ длительно циркулировать по системе трубок при помощи ртутного капельного насоса Шпренгеля. В большом поглотительном цикле происходит поглощение всех химически деятельных газов. Углекислый газ и сероводород, а также другие возможные кислые газы поглощаются твердым едким калием получающаяся при этой реакции вода задерживается в дальнейшей трубке с фосфорным ангидридом. Далее газ проходит через трубку с металлическим кальцием, нагретым докрасна, где связывается находящийся в газе азот (и кислород). Углеводороды и другие горючие газы сжигаются над окисью меди, помещенной в дальнейшей по пути движения газа трубке, нагреваемой докрасна. Образующиеся при горении углекислота и водяной пар поглощаются следующей парой трубок с едким калием и с фосфорным ангидридом. Чистота благородных газов устанавливается по спектру, наблюдаемому при свечении их в разрядной трубке Плюккера. Сумма благородных газов может быть подвергнута вторичной более тонкой очистке в малом поглотитель- ном цикле, содержащем те же реактивы, что и большой цикл. Сумма благородных газов замеряется в малом измерительном колоколе и приводится к нормальным условиям. Затем благородные газы циркулируют над небольшим количеством активированного кокосового угля, охлаждаемого жидким воздухом при этом происходит адсорбция аргона, криптона и ксенона, а гелий и неон остаются в виде газа и могут быть после качественной проверки на чистоту по спектру переведены в измерительную бюретку для замера их количества. Аргон и другие тяжелые благородные газы десорбируются из угля при его нагревании и переводятся в измерительную часть прибора для их количественного определения. Прибор Мурё дает весьма точные результаты. Анализ на нем, включая сушку газа, продолжается около 6—7 часов. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология