Аналитические реакции стронция

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Аналитические реакции катиона стронция Реакция с суль-фат-ионами. Катионы образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата стронция 8г804 [c.366]

В области неорганической и аналитической химии Ловицу также принадлежат классические исследования по химии стронция, хрома, титана, марганца и других элементов, по установлению состава ряда солей и прежде всего бикарбонатов и бисульфатов калия и т. д. Ловицу принадлежат также важные методы аналитической химии, пм открыты некоторые аналитические реакции. [c.513]

Проводимое в настоящей работе разделение стронция и иттрия является не только примером обычного аналитического разделения, но представляет интерес для радиохимии потому, что стронций и иттрий могут встречаться вместе, так как иттрий-88 может быть получен по реакции (с/, 2п) а при ( -рас-паде стронция-90 получается иттрий-90. В качестве экстра- [c.333]

Практическое значение этого факта для аналитической химии- заключается в том, что он указывает па возможность кондуктометрического определенпя алюминия не только в чистых растворах его солей, но и в присутствии кальция, магния, стронция и других катионов, способных осаждаться ионами фтора. Можно допустить, что в первой стадии реакции, отвечающей на кривой точке с отношением фтористого калия к фтористому алюминию, равным 3, будет закончено образование как фтористого алюминия, так и всех упомянутых нерастворимых фторидов. Дальнейшая площадка будет относиться к реакции образования двойного фторида, в которой примет участие то.лько фтористый алюминий. [c.96]

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиз имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа(П1) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СОг и выпадение в осадок гидроокисей соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количество его растворяется в воде, содержаще угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната). [c.280]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Аналитические реакции могут выполняться сухим или мокрым путем. В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и для проведения реакции обычно нагревают их до высокой температуры. Примером таких пиро-химических реакций могут служить известные из неорганической химии реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветяш.ееся п.тамя газовой или спиртовой горелки окрашивают его в ярко-желтый цвет, соли калия—в фиолетовый цвет, соли стронция—в красный цвет и т. д. При надле.жаших условиях по этой окраске можно обнаружить присутствие указанных эле- ч ментов в исследуемом веществе. [c.15]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Кульберг Л. [М.] Изучение аллоксана и некоторых его производных как аналитических реактивов. [Открытие тяжелых металлов]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 6, с. 1089—1098. Резюме на англ. яз. Библ. 15 назв. 4527 Кульберг Л. [М.] Адсорбционно-топохимичес-кие реакции для идентификации фтористого кальция, бария и стронция. ДАН СССР, [c.178]

Для обнаружения Sr++ в присутствии Ва++ последний переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). В присутствии Ва++ образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr++ появляется красно-бурое пятно или кольцо, окаймляющее пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда есть сомнение в наличии ионов стронция, не всегда успешно обнаруживаемых при помощи (NH4).,S04 в присутствии Са++. [c.265]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

После осаждения катионов второй аналитической группы в виде нерастворимых солей ВаСОд, Sr Oj, СаСОз осадок растворяется в уксусной кислоте, и отделение бария от стронция и кальция проводят действием Kj r O,. Реакция протекает по уравнению [c.171]

Химико-аналитическое направление в исследованиях Ловица особенно ярко проявляется к концу 90-х годов. Еще в 1791 г. он описывает метод определения ирености кислот, представляющий собою один из вариантов объемного титровального анализа В дальнейщем он ввО Дит в аналитическую практику ряд новых, важных методов. В 1798 г. он описывает мокрый способ растворения кремнезема едкими щелочами, исследует свойства кислых и средних солей, реакции на титан, стронций, хром, разрабатывает приемы микрохимического аналаза, а также качественного химико-кристаллографического анализа солей по форме кристаллических узоров на стекле при выпаривании растворов этий солей, изучает х.пориды некоторых металлов и т. д. Он отдает дань и органической химии. С помощью дефлогистированной соляной кислоты (т. е. хлора) он пытается разложить уксусную кислоту и получает при этом хлоруксусные, повидимому монохлоруксусную и дихлоруксусную кислоты, выделяет впервые абсолютный спирт составляет первые полные спиртометрические таблицы и даже делает попытки синтеза щавелевой и винной кислоты действием фосфора на уксусную кислоту. [c.415]

Для аналитического испытания применяли пиридиновые растворы окситриазенов антрахинона, которые с водным раствором солей металлов давали цветные реакции. Последние также получаются при применении пиридиновых или ацетоновых растворов калиевых и натриевых солей окситриазенов антрахинона. Так, с 3-фенил-1-(антрахинонил-2 )-3-окситриазеном соли магния, никеля, кобальта, марганца дают интенсивную красную окраску (раствор окситриазена в пиридине желто-оранжевого цвета, aero калиевой соли сине-зеленого цвета). Соли таллия, кальция, кадмия, цинка, свинца, двухвалентного железа, ртути дают оранжевую окраску, а соли стронция, бария, хрома и некоторых других — желтую при прибавлении к пиридиновому красному раствору калиевой соли 3-фенил-(антрахинонил-Г)-З-окситриазена водных растворов солей никеля окраска становится сине-зеленой, солей меди — фиолетовой, солей кобальта — темно-синей и кальция — зеленой. [c.205]

Представляет интерес 8-хинолилгидразон 8-оксихинальдиниевого альдегида, предложенный для люминесцентного определения кальция (0,2 мкг кальция ъ мл раствора). Определению кальция не мешают соли щелочных металлов, десятикратный избыток стронция, стократный — магния и бария. Столь высокая специфичность реакции на кальций достигнута введением в молекулу реагента стерически мешающих комплек-сообразованию групп и конструированием функционально-аналитической ячейки, наилучшим образом удовлетворяющей геометрическим и донорно-акцепторным требованиям иона кальция. Реакция нашла применение для определения кальция в воде и этиловом спирте, метилтрихлорсилане, гипофосфите натрия, окиси магния, солях щелочных металлов. [c.10]

Кроме кальция, глиоксаль-бцс-(2-оксианил) взаимодействует с большинством других двухвалентных металлов, в том числе с барием и стронцием. Магний и металлы подгруппы калия не мепшют определению. Перед проведением онределения кальция следует отделять металлы I—1П аналитических групп. Небольшие количества этих металлов не отделяют, а маскируют, добавляя немного цианида (в случае железа добавляют гидроксиламин) и сульфид натрия. Присутствие этих реагентов в растворе не влияет на реакцию кальция с глиоксаль-бм( -(2-оксианилом). Для предотвращения [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология