Концентрация общая

Анализ азотсодержащих соединений. Функциональный анализ азотсодержащих соединений позволяет определить концентрацию общего, основного азота, а также азота в нейтральных азотсодержащих соединениях по разнице этих концентраций. Обй ий азот определяют известными методами по Дюма и Кьельдалю. Азот соединений основного характера определяют потенциометрическим титрованием хлорной кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты. Количество третичных аминов рассчитывают по разнице между содержанием суммарного азота в соединениях основного характера и азота, получаемого при ацетилировании первичных и вторичных аминов (третичные амины не ацетилируются). Титрованием можно определять в углеводородной среде азот, содержащийся в первичных, вторичных и третичных аминах [259]. Методики ана- [c.144]

Итак, добавление хорощо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьщение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько [c.121]

Существуют две соответствующих меры суммарной концентрации общая мольная концентрация [c.27]

Таким образом, для случая линейной зависимости скорости межфазного перехода от концентрации общий коэффициент массопередачи со стороны первой фазы определяется соотношением [c.263]

Кривая II, относящаяся к скорости обратной реакции, начинается в начале координат (так как по условию в начальный момент А = В = С = 0) и повыщается по мере течения прямой реакции и вызываемого ею увеличения этих концентраций. Общая скорость реакции в любой данный момент равна разности скоростей прямой и обратной реакций - [c.475]

Изучение большого числа протекающих в митохондриях процессов может быть успешно проведено как с изолированными органеллами в качестве источника фермента, так и с высокоочищенными препаратами соответствующих митохондриальных ферментов. Однако второй подход практически неприемлем для изучения реакций, непосредственно сопряженных с функционированием системы трансформации энергии в митохондриях. В первую очередь это относится к процессу окислительного фосфорилирования, который с высокой эффективностью протекает и может быть изучен либо в изолированных (интактных) митохондриях, либо в специальным образом полученных препаратах субмитохондриальных частиц. В этом случае также важно убедиться в том, что скорость изучаемой реакции линейно зависит от концентрации катализатора (от концентрации общего белка митохондрий или субмитохондриальных частиц). Измерение скорости окислительного фосфорилирования и термодинамической эффективности (отношение АДФ/О) традиционно проводится и предшествует изучению любых митохондриальных функций. [c.465]

Было обнаружено, что в координатах логарифм молярной концентрации общего компонента серии азеотропов — температура кипения азеотропа / з экспериментальные точки ложатся на прямые линии. На рис. 27 эта закономерность иллюстрируется на примере азеотропных смесей бензола и парафиновых углеводородов. [c.86]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

Это значит, что процесс будет протекать даже в отсутствие катализатора и что скорость каталитической реакции прямо пропорциональна его концентрации. Общая скорость исчезновения реагента А составит асА [c.71]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Чаще всего условные константы равновесия вводят так, что только для одного или некоторых у частникон реакции используют суммы равновесных концентраций всех форм дармого реагента, а датя остальных — равновесные концентрации. Так посг/пают, например, при изучении равновесий комплексообразования и в других случаях. Общим признаком любой условной константы равновесия является то, что в выражении концентрационной константы равновесия хотя бы для одного участника реакции фигурирует вместо его р)авновесной концентрации общая суммарная концентрация, т. е. сумма равновесных концентраций всех форм данного реагента, присутствующих в растворе. [c.78]

СТОЯНКОЙ [N 2 ] оказывает на скорость реакции точно такое же влияние. Отсюда следует, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации. Общую зави симость скоросги от концентраций реагентов можно выразить соотнощением [c.9]

Из рис. 18 следует, что поверхностная активность анионов галоидов растет в ряду F < l
энергии гидратации ионов по мере увеличения их радиуса. Менее гидратированные ионы получают возможность ближе подойти к поверхности, вследствие чего создаются условия для возникновения сил специфического взаимодействия анионов и металла. При достаточно отрицательных потенциалах в результате электростатического отталкивания происходит десорбция анионов и а, -кривые в растворах, содержащих одинаковую концентрацию общего катиона, совпадают (см. рис. 18). [c.42]

Скорость химической реакции ири данных условиях (температура и др.) определяется природой реагирующих веществ и зависит от их концентраций. Общий вид кинетического уравнения [c.236]

Рассмотрим способы нахождения величин а , и К , из данных электропроводности. Для этого рассмотрим зависимость электропроводности от концентрации. Общая электропроводность раствора Я зависит от электропроводности при бесконечном разбавлении мономерных ионов -и ионных тройников и степени диссоциации вещества на эти ионы, т. е. Я = Я а - -4" 03 3 [c.134]

Большой интерес представляет уравнение Хейла [5], которое получено по тому же методу, что и уравнение Вильсона, но учитывается избыточная энтальпия смешения, пропорциональная энергиям межмолекулярного взаимодействия пар молекул и локальной объемной концентрации. Общий вид уравнения Хейла [c.5]

II. Для второго опыта берут раствор иод-иона с вдвое меньшей или вдвое большей концентрацией. Общий объем раствора и температура остаются прежними. Определяют константу скорости к, а потом рассчитывают а — порядок реакции по иод-ионам [c.782]

Сформулируйте выводы о влиянии концентрации, общего давления, температуры и катализатора на равновесие и скорость реакции. [c.266]

В. Объемная плотность тока в пределах 2,5-5 А/дм , количество пропущенного электричества - 1,4-3,6 А-ч/дм (в зависимости от концентрации общего белка). Расход электроэнергии составляет 11,7-42,2 Вт-ч/дм или 2,9-12,1 Вт-ч/г глобулина (при условии содержания глобулина в гидролизате 7-9,6 г/л). [c.161]

Измеряется концентрация общего для всех стадий реагента и концентрации некоторых продуктов используя аналитическое решение для концентраций измеряемых продуктов, являющееся функцией констант стадий и степени превращения общего реагента, осуществляется декомпозиция исходной задачи [c.28]

Сделана попытка выработать статистический критерий на основе значений концентраций общего кодеина и общего морфина в моче для оценки вероятности присутствия 6-МАМ, т.е. использования героина (21,40]. По результатам анализа 100 проб мочи живых лиц, употреблявших героин, составлены два массива данных. Первый объединяет пробы (71 образец), в которых присутствуют общий морфин в интервале 1580-296750 нг/мл. обший кодеин в интервале 144-718(Ю нг/мл и 6-МАМ в интервале 9-7700 нг/мл. Во второй массив входят остальные 29 образцов, в которых обнаружены только кодеин и морфин. Предложен статистический критерий, при выполнении которого с высокой вероятностью можно ожидать появления в моче 6-МАМ [c.28]

Для растворов, содержащих молекулы различных типов, в области невысоких концентраций общее осмотическое давление равно сумме отдельных парциальных давлений [c.18]

Показано, что предельный ток диффузии разряжающихся ионов и выход металла по току резко возрастают при повышении концентрации кадмия в растворе и при достаточном содержании кадмия ( 30 г/л), почти не зависят от концентрации общего и свободного цианида. В соответствии с этим наводороживание стали при кадмировании в цианидном электролите уменьшается при повышении концентрации кадмия и мало изменяется при увеличении концентрации цианида. [c.289]

Состаи равновесных фаз сырья, совпадающий с зоной ннварпантных концентраций, общей для всех секций колонны, нрпведен во втором и третьем столбцах табл. VIII.7. [c.382]

В этом случае уравнения сложной цепной реакции могут быть обработаны по методу стационарных концентраций. Общая концентрация всех радикалов в системе представляет собой сумму (Н) + (СНз) + (С2Нз). Так как реакции продолжения цепи просто приводят к замене одного радикала другим, но не изменяют общей концентрации радикалов, можно для стационарного состояния всех радикалов приравнять сумму всех скоростей реакций инициирования сумме всех скоростей реакции обрыва. Это приводит к уравнению [c.316]

Показано [33], что предельный ток диффузии разряжающихся ионов и выход металла по току резко возрастают при повышении концентрации кадмия в растворе и при достаточном содержании кадмия ( 0,25 н.) почти не зависят от концентрации общего и свободного цианида. В соответствии с этим наводоро- [c.386]

Соотношение между концентрациями НА, НАМ , А л, МН Дс зависит от свойств кислоты, растворителя и концентраций. Общие схемы диссоциации кислот и основаичш можно изобразить следующим образом [c.119]

При добавлении к слабодиссоциированной уксусной кислоте (/(=1,8-10- ) ее сильнодиссоциированной соли происходит резкое увеличение концентрации общего аниона (СН3СОО-). В соответствии с законом действия масс это вызовет смещение равновесия влево, т. е. приведет к увеличению потенциальной кислотности [c.73]

В колокольную ванну цинкования заливают цианистый электролит с концентрацией общего цианида 85 г/л (в расчете на Na N). Необходимая толщина цинкового покрытия 10 мкм. Для цинк-цианистого электролита данного состава выход по току в стационарных ваннах составляет около 80 %. В колоколах общая расчетная продолжительность процесса должна быть увеличена на 15 % с учетом механического истирания покрытий и неравномерности пересыпания деталей. Удельные потери раствора при процессе около 115 см на 1 м поверхности деталей. Проектная норма расхода цианидов на электрохимическое разложение 0,8 г/(А-ч) [24]. [c.220]

По данным 321, содержание общего морфнна и кодеина в моче снижается на 10- % в течение 11 мес при хранении оклажденными до 4—8 С или замороженными при —15 С, при этом концентрация свободных морфина и кодеина незначительно, но постоянно возрастает. В комнатных условиях (25—30 С) за 11 мес концентрация общего морфина в моче может уменьшиться на 70—100%, а концентрация свободного морфина меняется непредсказуемо (в зависимости от рН, наличия бактерий, концентрации конъюгатов), значительно увеличиваясь в некоторых образцах в интервале 30—90 дней хранения. [c.42]

Итак, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого сое динения, а с другой стороны, благодаря увеличению ион ной силы раствора растворимость несколько увеличивается Последнее явление получило тзваит солевого эффекта Ниже приводится пример солевого эффекта, не ослож ценного участием ионов малорастворимого электролита в других, параллельно протекающих процессах . [c.138]

В. малорастворимого электролита АВ хорошо рьримым электролитом АС обусловлено как увеличением концентрации общего иона А, так и изменением коэф. активности электролита АВ. При отсутствии у добавляемой соли общих ионов с малорастворимым электролитом в разб. р-рах обычно наблюдается всаливание вследствие уменьшения коэф. активности электролита с увеличением ионной силы р-ра. В конц. р-рах электролитов может наблюдаться как В., так и всаливание в зависимости от наличия общего иона и закономерности изменения коэф. активности в смешанном р-ре. В. электролитов неэлектролитами (обычно из водных р-ров) обусловлено уменьшением концентрации р-рителя, а также молекулярным связыванием рьрителя взаимодействующим с ним добавляемым неэлектролитом, напр, ацетоном. [c.441]

Ю,3% (масс.), из них 0,18%—дисульфиды. Хотя последние и относятся к неактивным сернистым соединениям, но все же увеличивают концентрацию общей серы в конденсате, что не лозволяет его рассматривать как кондиционное сырье. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология