Натрия концентрация общая

Электролизер, используемый в процессе электролиза с ртутным катодом, состоит из собственно электролизера (ванны) и разлагателя. Конструктивно разлагатель может быть объединен в одно целое с электролизером или вынесен отдельно. По дну ванны, имеющему небольшой уклон, непрерывно движется тонкий (толщиной 5 мм) слой ртути, являющийся катодом. Образующаяся в процессе электролиза жидкая амальгама натрия концентрацией не более 3-10 мае. дол., самотеком поступает в разлагатель, куда подается вода. Из разлагателя выделяющийся водород поступает в общий коллектор, а раствор гидроксида натрия концентрацией 0,5 мае. дол. направляется в сборник щелока. На рис. 21.3 приведена принципиальная схема электролиза с ртутным катодом. [c.344]

При выборе электролитов для испытания следует всегда учитывать и состав среды, в которой будет работать изделие, и увеличивать концентрацию того компонента, который для данного материала является наиболее агрессивным, поскольку многие металлы эксплуатируются в морской воде с большим содержанием хлоридов, при ускоренных испытаниях чаще всего применяют растворы хлорида натрия, концентрацию которого выбирают, исходя из общего содержания хлоридов в морской воде. Обычно применяют 3%-ный раствор хлорида натрия. [c.25]

При выводе в резерв барабанные и водогрейные котлы могут быть заполнены консервирующим раствором силиката натрия концентрацией не ниже 1,5 г/л на все время простоя. Консервирующий раствор силиката натрия готовят на умягченной (Ма-катионированной) воде, так как использование сырой воды (с общей жесткостью выше 3 мэкв/л) приводит к выпадению в осадок силиката кальция. [c.190]

Известная реакция для качественного открытия натрия при помощи ацетата уранила с образованием малорастворимого двойного ацетата натрия-уранила предлагалась также и для отделения урана [8]. Уран осаждают добавлением ацетата натрия до общей его концентрации в растворе, равной 2,5 моль л pH раствора устанавливают около 2,5. Метод обладает хорошей избирательностью, но, к сожалению, вследствие заметной растворимости осадка нё пригоден для отделения малых количеств урана. [c.281]

Рис. 98, б представляет полярограмму того же раствора после введения комплексообразователя виннокислого натрия. Одна общая волна меди и висмута разделилась на две, так как виннокислый комплекс висмута восстанавливается труднее виннокислого комплекса меди. Пользуясь этой последней полярограммой, можно измерить высоты волн обоих катионов и определить концентрацию каждого из них. [c.219]

В работе [35] для исследования влияния цианистого натрия на наводороживание стали (У-8А, ННс 48) при кадмировании применили метод раздельного определения количества водорода, поглощенного сталью и покрытием [8, 9]. Электроосаждение кадмия производилось при плотностях тока 0,5 1,0 1,5 и 2,0 а/дм без перемешивания в электролитах с постоянной концентрацией кадмия и переменной концентрацией общего и свободного цианида (табл. 5). Никаких операций, которые могли бы привести к поглощению метал--лом водорода, перед кадмированием ие проводилось. [c.170]

Поскольку большое количество металлов эксплуатируется в морской воде, основная составляющая которой — хлористые соли, в лабораторных испытаниях материалы, предназначенные для эксплуатации в этих условиях, чаще всего испытываются в растворах хлористого натрия, концентрацию которого выбирают, исходя из общей концентрации хлористых солей, содержащихся в морской воде. Обычно применяют 3%-ный раствор хлористого натрия. [c.29]

Начертить кривую зависимости буферной емкости от pH для смесей уксусной кислоты и ацетата натрия с общей концентрацией 0,2 н. Значения буферной емкости определить для смесей, содержащих 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 и 90% ацетата натрия, а для вычисления pH использовать приближенную форму уравнения Гендерсона. Нанести кривую буферной емкости для воды при значениях pH, равных 1, 2, 3, 4, на том же чертеже, на котором изображена кривая, полученная для уксусной кислоты. [c.552]

При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата. Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха. Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]

При том же суммарном содержании общего цианида натрия и общего едкого натра —150—170 Г/л) снижение концентрации цинка в электролите увеличивает содержание никеля в осадке и приводит к получению матовых темных осадков. [c.207]

Не допускается перевозить автомобильным транспортом общего пользования следующие опасные вещества фтористоводородную кислоту концентрации выше 85%, борфтористоводородную кислоту концентрации выше 78%, хлорную кислоту концентрации выше 72,5%. сернистый натрий концентрации выше 70%. [c.117]

Раствор сульфида. Предположим, что в растворе находится сульфид натрия с общей концентрацией Сд и рассмотрим распре- [c.28]

После прохождения точки эквивалентности pH раствора определяется избытком едкого натра (ионов ОН ), концентрацию которого легко найти, зная объем прибавленного в избытке раствора едкого натра и общий объем титруемого раствора. [c.339]

Поскольку концентрация ионов натрия равна общей концентрации соли, последнее уравнение можно преобразовать следующим образом [c.244]

Увеличение концентрации свободного едкого натра в котловой воде создает опасность возникновения щелочной и межкристаллитной коррозии металла. Для предотвращения этих видов коррозии необходимо, чтобы доля свободного едкого натра в общем солевом составе котловой воды, включая фосфаты, т. е. так называемая относительная щелочность, не превышала определенного значения. По ПТЭ 1977 г. относительная щелочность котловой воды котлов давлением более 10 МПа должна быть меньше 20%, для котлов давлением менее 10 МПа допускаются и большие значения относительной щелочности, но при условии применения пассиваторов (например, нитритов). [c.196]

Восстановлению подвергался нитробензол. Амальгама натрия получалась электролизом хлористого натрия по ртутному методу в 9 электролитических ваннах с общей нагрузкой 30 000 а. Амальгама натрия концентрации 0,2—0,3% восстанавливала нитробензол в виде водной суспензии при 100°С в никелевом реакторе, снабженном охлаждающим змеевиком. Проходящая в нем реакция может быть описана уравнением [c.174]

Из приведенного выше уравнения видно, что с увеличением концентрации исходных веществ количество осажденного гидрокарбоната натрия возрастает. Поэтому в производстве стремятся получать рассол, близкий к насыщенному, — с содержанием хлорида натрия примерно 310 г/л, или около 106 и. д. При этом количество аммиака, необходимое для осуществления процесса карбонизации, определяют из соотнощения концентрации общего аммиака и содержания хлорид-ионов в жидкости, поступающей в колонну. Это соотношение принимается равным 1,12—1,14 (избыток аммиака обусловлен необходимостью учитывать его потери за счет выдувания из раствора карбонизующим газом). [c.108]

Основными веществами, загрязняющими этот сток, являются сульфид и гидросульфид натрия, концентрация которых е среднем составляет 62 г л (на сероводород). Концентрация фенолов в отработанном растворе щелочи равна 1550 мг/л. Обща.п щелочность раствора 176 г/л. [c.148]

Чем больше полнота карбонизации, тем больше в растворе бикарбоната аммония по сравнению с другими углеаммиачными солями и тем выше степень использования натрия, С увеличением концентрации обп1,его аммиака увеличивается концентрация всех углеаммиачных солей, в том числе бикарбоната аммония. На рис. 89 представлена зависимость между степенью использования натрия, концентрацией общего аммиака и температурой раствора в конце процесса карбонизации. По графику, приведенному на рис. 90, можно определить, до какой величины можно повышать концентрацию аммиака в конечном растворе карбонизации или снижать температуру раствора. Например, при содержании в растворе 96 н. д. хлора и температуре 28° максимально допустимая концентрация аммиака составляет 102,0 н. д. Наоборот, при содержании общего аммиака 102,0 и. д. минимально допустимая температура суспензии равна 28°. При более высокой концентрации аммиака или при более низкой температуре в осадок будет выпадать, кроме бикарбоната натрия, также ]МН,НСОз. [c.204]

На рис. 25.10, а приведено восстановлсние меди и висмута н отсутствие комплексообразующих лигандов (в растноре азотной кислоты). Полярограмма состоит из одной волны, так как катионы меди и висмута восстанавливаются совместно приблизительно при одном и том же потенциале. На рис. 25.10,6 представлена полярограмма того же раствора после введения тартрата натрия. Однако общая волна разделилась на две, так как комплекс висмута устойчивее и восстанавливается труднее, чем комплекс меди. Пользуясь этой полярограммой, можно измерить высоты волн обоих катионов и определить концентрацию каждого из них. [c.505]

Поскольку между специфическим и общим кислотным катализом четкую границу провести невозможно, общий катализ будет наблюдаться каждый раз, когда концентрация общей кислоты достигнет достаточно высокого уровня по сравнению с концентрацией ионов гидроксония. Например, в реакции эпи-хлоргидрина с иодидом натрия, протекающей в присутствии уксусной кислоты и сопровождающейся раскрытием этиленок-сидного кольца, повышение концентрации кислоты приводит к переходу от специфического к общему кислотному катализу [13]. В реакции гидролиза этилортоформиата, протекающей в водном растворе уксусной кислоты, наблюдается специфический катализ ионами гидроксония, однако при замене реакционной среды на водно-диоксановый раствор уксусной кислоты последняя выступает уже в роли общего кислотного катализатора. Причина этого явления заключается в том, что в водно-диоксановой среде отношение [СН3СО2Н]/[Н3О+] примерно в 1000 раз выше, чем в воде, вследствие сдвига рКа уксусной кислоты [16]. [c.102]

На рис. 132 изображена зависимость Igy , гидрата окиси иатрия в растворах хлористого натрия с общей моляльностью, равной 3 и 5, от концентрации этого основания. Отклонения полученных кривых от прям олинейности ясно видны. [c.431]

В процессе титрования раствором ацетата натрия измерялась э. д. с. шести гальванических элементов, получавшихся путем сочетания четырех электродов окислительно-восстано-вительного, водородного, каломельного и тeклянн0J0. Исходные концентрации общего железа (С -следующие [c.247]

Процесс восстановления кислорода на электроде из активированного угля недавно был изучен Мизуно [198], который получил в общем те же результаты, что и Берль. Выход но току при электролизе в случае применения едкого натра в общем низок, хотя и указано, что 8%-ный раствор едкого натра дает такой же выход по току, как 20%-ный раствор едкого кали. Выход по ток возрастает при равномерном пропускании потока кислорода вокруг катода и при поддержании температуры раствора ниже 20°. С наилучшим из изученных электродов удалось получить 4%-ный раствор перекиси водорода с выходом по току 80% путем электролиза 150 мл 20%-ного раствора едкого кали (+0,1 % фтористого натрия) в течение 3 час. при катодной плотности тока 3,51 а дм и концентрации тока 26,7 а/л. Использованные при этом исследовании электроды из активированного угля не давали обратимого потенциала в полуэлементе, содержащем, как это делал Берль, 20%-ный раствор едкого кали оказалось, что при таком опыте потенциал электрода зависит от активности последнего и от результатов, которые достигаются при его применении. Сообщается также о двух исследованиях по образованию перекиси водорода при адсорбции кислот и кислорода на активированном угле [199]. [c.86]

Поскольку добавки хроматов при использовании анодов из PbOs ухудшают выход по току, для уменьшения потерь от катодного восстановления применяют катоды из нержавеющей стали и добавки NaF Исследованию этого метода посвящено много работ [54, 57, 61—63] На опытной установке с электролизерами на нагрузку 75 и 400 А получены растворы перхлората натрия концентрацией 650—700 г/л при общем выходе перхлората по току 58%. Аноды из РЬОг, нанесенного на графит, помещали внутри катода из нержавеющей стали срок службы таких анодов 1,5 года.-Электролиз проводили при 45—50 °С, плотности тока 2 кА/м , pH = 6,2— 6,8 и при добавлении 2 г/л NaF. Расход электроэнергии постоянного тока составил 12,1 —13,0 кВт ч/кг Na 104 [62] [c.96]

При содержании в исходной шихте 16—17,5% СггОз концентрация общего хрома в прокаленной массе в пересчете на СгОз составляет 26—30%, причем доля СгОз в водорастворимых соединениях равна 88—90%. Выходящий из печи в виде гранул прокаленный спек, имеющий температуру 800—900°, проходит через барабанный воздушный холодильник, измельчается в вальцовых дробилках и поступает в шаровые мельницы мокрого помола, где происходит гашение, размол и Выщелачива[ние хроматного спека. Мельцица представляет собой вращающийся стальной барабан, выложенный панцырными плитами, внутри которого находятся стальные измельчающие шары. Для гашения и выщелачивание спека применяют слабые щелоки, содержащие 20—50 г/л Na2 тO , получающиеся при промывке на фильтрах горячей водой шлама, идущего в отвал. В мельнице образуется пульпа (Т Ж=1 3), жидкая фаза которой является раствором монохромата натрия. Температура пульпы 80—85°. [c.599]

Общее состояние системы представлено на рис. 8, который показывает влияние концентрации хлористого натрия, концентрации диэтил- карбУтола (ДЭК) и возраста золя кремневой кислоты [c.63]

Заметим, что восстановитель, как показано в табл. 8, может, как и основание, увеличивать концентрацию катионов растворителя. Таким образом, согласно теории сольво-систем, натрий является основанием, а фтор — кислотой. Это заключение является лишней иллюстрацией несостоятельности идеи, что кислоты и основания можно определить на ионном языке. [Мы видели (см. прим. ред. на стр. 94), что натрий согласно общим определениям Людера и Цуффанти, является основанием, а фтор — кислотой. Таким образом авторы здесь впадают в противоречие и вовсе не доказывают несостоятельность оспариваемой ими идеи. (Прим. ред.)] [c.99]

Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

Вливают 10 мл раствора гидроксида натрия в поглотительный сосуд (см. рис. 8.14), соединяют его с конденсатором, присоединяют всасывающую трубку и точно устанавливают скорость потока воздуха от 30 до 60 л/ч. Вливают реактивы в сосуд для дистилляции в следующем порядке 10 мл раствора сульфата цинка-кадмия, 10 мл раствора трилона Б, 50 мл буферного раствора и 100 мл пробы. Устанавливают pH (проверяя при помощи стеклянного электрода), добавляя по капле раствор соляной кислоты или раствор гидроксида натрия до тех пор, пока pH не дост 1ет 3,9 0,1. Перемешивают. Убирают стеклянный электрод, добавЖют 0,3 г цинковой пыли через боковое горлышко и закрывают колбу. Присоединяют промывную склянку, содержащую примерно 100 мл раствора гидроксида натрия (1 моль/л), к воронке и устанавливают скорость потока воздуха до 60 л/ч. Через 4 ч прекращают отгонку легких фракций. Если предполагаются низкие концентрации цианида (менее 0,1 мг/л), то можно увеличить объем пробы до 200 мл, но концентрация общего цианида не должна превышать 50 мг/л. [c.317]

Степень использования натрия в содовом производстве определяется как отношение концентрации связанного аммиака, соответствующей осажденному NaH Os, т. е. использованному Na l, к концентрации общего l" в гом же растворе, что соответствует общему количеству взятой поваренной соли, т. е. [c.147]

Подшламовая коррозия, связанная с образованием концентрированных растворов КаОН, получила наименование щелочной коррозии. Этот вид коррозии, как показали исследования П. А. Акользина, возникает, когда едкий натр составляет значительную долю в солевом составе котловой воды. В этом случае под слоем отложений могут быть достигнуты концентрации едкого натра свыше 5 %. Концентрированные растворы МаОН при высоких температурах вызывают растворение защитной пленки магнетита. Оголившийся металл окисляется водой по реакции (2.1), однако в присутствии концентрированного раствора ЫаОН защитной пленки магнетита не получается. Незащищенный металл под слоем отложений продолжает корродировать до тех пор, пока утонение стенки не приводит к образованию сквозного отверстия — свища. Когда доля едкого натра в общем солесодержании котловой воды невелика, в процессе упаривания котловой воды под слоем отложений наряду с КаОН возрастают концентрации и солей натрия, в связи с чем температура кипения раствора повышается. По мере увеличения температуры кипения раствора скорость его упаривания уменьшается по достижении раствором температуры стенки трубы дальнейшее упаривание прекращается. В концентрированном солевом растворе при малой относительной доле КаОН опасная концентрация едкого натра не достигается и щелочная коррозия не развивается. [c.58]

Определить расход едкого натра на десульфурацию 1 кг штапельного волокна, если удаляется 0,8% серы. Уносится волокиом 500% раствора едкого натра концентрацие 6 г л. Циркулирует 60 л раствора на 1 кг волокна. Общие потери раствора составляют 0,02% от объема цирку-тирующего раствора. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология