Маскирование мешающих ионов

Пример 3 показывает, что для обеспечения эффективного маскирования мешающего иона в комплексонометрическом титровании следует большое внимание уделять выбору оптимального значения pH раствора. [c.192]

Таблица 1П.2—3. Маскирование мешающих ионов переводом

Таким образом, в аналитической химии комплексные соединения используются, во-первых, для открытия определенных ионов и, во-вторых, для маскирования мешающих ионов. [c.168]

МАСКИРОВАНИЕ МЕШАЮЩИХ ИОНОВ [c.143]

Капельные реакции обычно высокоселективны. Селективность реакций может быть повышена маскированием мешающих ионов, [c.124]

Применение комплексонов для маскирования мешающих ионов, в частности железа, позволило предложить ряд весовых методов определения молибдена [424—426], а также фотометрических [427— 433] и экстракционно-фотометрических [4341. [c.303]

Обнаружение ряда элементов можно осуществить применением экстракции по характерной окраске органической фазы. Повышение избирательности достигается подбором наиболее подходящих реагентов для каждого конкретного случая, использованием различия pH экстракции элементов и маскированием мешающих ионов. [c.44]

Для осуществления реакции в присутствии мешающего иона необходимо применять методы маскирования мешающего иона или его удаления. При маскировании мешающий ион не удаляется из анализируемой системы, но в ней создаются условия, при которых он оказывается не способным реагировать с реактивом на определяемый ион. Таким образом, задачей маскирования является создание таких условий, чтобы концентрация мешающего иона М в растворе понизилась и отношение концентраций определяемого иона и мешающего стало больше предельного отношения. [c.263]

Описанные методы маскирования не всегда могут быть использованы для подавления мешающего влияния посторонних ионов. Если методы маскирования оказываются неприменимыми, то приходится прибегать к методам отделения или разделения ионов. Эти методы могут быть химические, экстракционные, хроматографические и другие специальные методы. В методах маскирования мешающий ион остается в реакционной фазе, и в ней только создают условия, мешающие его взаимодействию с применяемым реактивом. В методах отделения и разделения создают условия, при которых мешающий ион переходит в другую фазу, или, как, например при хроматографическом разделении, он проявляется в иных условиях, чем определяемый иои. Отделение преследует цель тем или другим путем перевести только определяемый ион в другую фазу, где его и определяют, или перевести в другую фазу мешающий ион так, чтобы он не мешал реакции определяемого иона. [c.269]

Маскирование мешающих ионов комплексоном III дает возможность определять редкоземельные элементы весовым [257—259] и фотометрическим [260—263] методами и проводить избирательную экстракцию с фотометрическим окончанием анализа [264[. [c.299]

Ориентировочный выбор маскирующего реагента для преимущественного (или избирательного) маскирования мешающих ионов можно сделать путем сопоставления а-коэффициентов (или функции закомплексованности). Однако для успешного прове- [c.143]

Маскирование мешающих ионов............ [c.429]

Для избирательного маскирования мешающих ионов обычно стремятся использовать комплексанты, образующие с маскируемыми катионами более прочные комплексы, чем соответствующие комплексонаты [79]. Однако это условие, как показано в работах [6, 21, 22], не является обязательным, поскольку в ряде случаев оказывается достаточным обеспечить соблюдение неравенства (4.81), которое можно записать в более общей форме, заменив 0,1% на Ам [c.129]

Почти все органические реагенты, используемые для определении металлов, являются комплексообразователями. Они дают комплексы с определяемым ионом металла. Свойства полученного комплекса показывают, насколько пригоден органический лиганд для применения его в весовом или объемном анализе, спектрофотометрии, полярографии или в какой-либо другой области химического анализа, а также можно ли использовать его для обогащения иона металла, подлежащего определению, для маскирования мешающих ионов или для непосредственного определения рассматриваемого иона металла. [c.10]

Были изучены различные условия, влияющие на определение Hg(H) данным методом. Найдено, что оптимальными концентрациями должны быть 2,4-10 f М (NH4)2Fe(S04)2 и 8,4-10" М RJ, [NaA ] = 0,24 М, pH 6,3. Время фиксирования окраски установлено равным 6 мин. Поглощение остается постоянным в течение 60 мин., а затем слабо уменьшается. Степень экстракции при использовании 10 мл дихлорэтана составляет 98%. Ионы N0 , и SO4 не влияют, если их содержание не превышает 1000 мкг. Ионы2п +, d +, РЬ + и Bi + приводят к положительным ошибкам вследствие образования аналогичных иодокомплексов. Поэтому для маскирования мешающих ионов следует добавлять 1 мл 0,05 М NazaflTA. [c.114]

Селективность реакции можно повысить, изменив условия проведения реакции (pH) или маскируя мешающие ионы. Маскированием называют уменьшение концентрации в растворе мешающего иона ниже предела его обнаружения с используемым реагентом. Часто мешающие ионы связывают в комплекс, устойчирость которого больше, чем устойчивость комплекса с реагентом. Например, обнаружить ион Со + с помощью МН48СЫ можно в присутствии ионов Ре " , связав ионы Ре " в бесцветный комплекс РеРз (lg Рз= 11,86), который прочнее комплекса [Ре(8СЫ)б] (lgP6 = 3,23). Ионы Со + с Р не взаимодействуют. Поэтому красная окраска [Ре(8СМ)б] не возникает и в растворе обнаруживают синий комплекс [Со (8СЫ)4] Если невозможно провести маскирование мешающих ионов в растворе комплексообразо-ванием или изменением степени окисления, прибегают к удалению их из раствора методами осаждения, экстракции органическими растворителями, хроматографии, т. е. избирательным распределением мешающих и определяемых ионов между разными несмешивающимися фазами. [c.111]

Маскирование мешающих ионов посредством ацетата натрия применяют также в анализе ванн хромирования. В раствор вводят уксуснокислый натрий и титруют ионы хромата раствором азотнокислого свинца при этих условиях сернокислый свинец не осаждается, так как он растворим в растворе ацетата натрия. Далее титруют другую аликвотную часть анализируемого раствора, не содержащую ацетата натрия осаждаются одновременно РЬСг04 и РЬ504. Содержание сульфат-ионов определяют затем по разности. [c.266]

Серебро —благородный металл из побочной подгруппы первой группы периодической системы. Обычное его состояние окисления соответствует Ag(I), хотя в некоторых комплексах могут встречаться также Ag(II) и Ag(III). Серебро имеет электронную конфигурацию Координационное число в большинстве случаев равно 2. С легко поляризующимися лигандами образуются линейные комплексы, причем наиболее устойчивыми из них являются те, в которых в качестве донорных атомов выступают сера или азот. В отличие от других тяжелых металлов Ag(I) дает нестойкие комплексы с ЭДТА в связи с этим ЭДТА может применяться в различных вариантах определения серебра для маскирования мешающих ионов металлов. С другой стороны, серебро маскируется цианидом, тиосульфатом, тартратом, цитратом, ТГК и BAL. Комплексы Ag(II), например Ag(py) , Ag(dipy)2+ и т. д., представляют собой квадратные планарные частицы, изоморфные аналогичным соединениям Си (II). [c.407]

Описано большое число методов определения бериллия, в которых комплексон III применяется для маскирования мешающих ионов металлов (щелочноземельных, тяжелых, Fe, AI, Th, Zr, Nb и др.). Бериллий при этом определяют одним из известных аналитических методов фотометрическим [53—70] флуориметриче-ским [71—751 экстракционно-фотометрическим [76—84] весовым [85—98] объемным [99]. [c.296]

Комплексон III применяется для маскирования мешающих ионов при определении свинца радиометрическим [758], иодометриче-ским [759], спектральным [760] и фотометрическим [761] методами. [c.311]

Разделения могут быть осуществлены также с помощью маскирования мешающих ионов. Так, в присутствии ЭДТА при pH 4,7 экстрагируются дитизонаты ртути и серебра, что позволяет отделить эти ионы от Си +, РЬ +. В присутствии ЗгОз - при-рН 4—5 проводят разделение 2п + и 2+ и т. д. [c.43]

В табл. П1.2—2 приведены для некоторых аналитических реакций мешающие ионы и маскирующие ко.мп-лексующие реагенты. Приведенная таблица не претендует на полноту, аналогичные примеры маскирования мешающих ионов могут быть найдены среди многочисленных-, других характерных реакций на катионы и анионы. [c.265]

Возможность маскирования мешающих ионов комплексоном III указана Флашкой . Беркгоут применил для связывания в комплексное соединение Са +, Mg2+ комплексон III, адля NH4"—формальдегид. Сульфаты и фосфаты не мешают определению. [c.284]

Пробу разлагают азотной, а затем хлорной кислотами, удаляют азотную кислоту выпариванием и определяют селен с помощью 3,3 -диаминобензидина. Для маскирования мешающих ионов применяют раствор ЭДТА. [c.240]

Это уравнение устанавливает необходимые соотношения между условными константами устойчивости комплексонатов и общими концентрациями титруемого и мешающего ионов, при которых ошибка титрования, обусловленная присутствием мешающего иона, не превышает 0,1%. Соблюдение неравенства (4.81) обеспечивается избирательным или преимущественным закомплексовыва-ннем мешающего иона М, что особенно важно в тех случаях, когда константа устойчивости комплексоната мешающего иона близка по величине или даже превышает константу устойчивости комплексоната определяемого иона. При этом необходимо различать полное маскирование мешающего иона, когда Ю , и частичное, когда обеспечивается соблюдение неравенства (4.81), но меньшая константа Ю . В последнем случае мешающий ион тоже будет взаимодействовать с ЭДТА, но только после того, как определяемый ион практически полностью перейдет в комплексонат МУ. [c.129]

Ориентировочный выбор маскирующего реагента для преимущественного (или избирательного) маскирования мешающих ионов можно сделать путем сопоставления а-коэффициентов (функции закомплексованности). Однако для успешного проведения маскирования мешающего иона М необходим количественный подход к установлению избыточной концентрации фотометрического и маскирующего реагентов. В самом деле, концентрации маскирующего реагента L и фотометрического реагента R должны быть такими, чтобы определяемый ион М практически полностью был бы связан в светопоглощающий комплекс MR,,, в то время как мешающий ион М не должен связываться фотометрическим реагентом в комплексM R . Если принять, что комплексы Определяемого и мешающего ионов обладают близкими по значениям молярными коэффициентами светопоглощения, то мешающее действие постороннего иона М можно не учитывать, когда [MR ] 0,99См, а [МХ ]<0,01См, т. е. [c.151]

Данных о прочности комплексных соединений ионов-ката-лизаторов с теми или иными лигандами недостаточно для оценки маскирующего действия комплексообразователей, необходимы также сведения о каталитической активности образующихся комплексов. Для маскирования мешающих ионов представляют интерес лишь каталитически неактивные комплексы этих ионов. Поэтому ценность констант райновесия реакций комплексообразования, полученных кинетическим методом, несомненна. [c.151]

Повышение избирательности фотометрических методов достигается главным образом путем маскирования мешающих ионов [75 — 77]. Маскирование в фотометрических методах состоит в переведении мешаю1цего попа в п]зоч-ный колшлекс с добавленным комплексообразователем, вследствие чего этот поп пе лгожет вступать в цветную реакцию с используемым фотометрическим реагентом или каким-либо другим образом мешать цветной реакции определяемого элемента. [c.28]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

При содержании менее 2 мг свинца в осадке качественное и количественное исследование производят в одном объеме раствора свинца. Для этого используют экстракционную реакцию образования однозамещенного дитизоната свинца РЬ(Н0г)2, окрашенного в карминово-красный цвет. Чувствительность реакции 5-10 мг/мл. Эта реакция неспецифична для свинца, но в условиях выделения его в виде сульфата и маскирования мешающих ионов цианидом калия фотоэлектроколометричс-ское определение свинца по этой реакции становится специфичным. Для более достоверного качественного доказательства свинца производят реэкстракцию его в водный слой и подтверждают наличие свинца микрокристаллическими реакциями. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология