Сульфид ниобия Сульфиды

Смесь азотной и фтороводородной кислот обычно используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. Ее также можно применять для растворения рения, карбидов и нитридов, урановых, вольфрамовых, сульфидных руд и силикатов. При растворении силикатов для окисления содержащихся в них сульфидов применяют азотную кислоту, для разложения силикатов — фтороводородную (см. разд. 4.2). В табл. 5.25 приведены различные смесн кислот для разложения некоторых материалов. [c.196]

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

Сульфиды ниобия И1 тантала [c.1574]

Синтез этих соединений осуществляют так же, как это описано в методиках получения сульфидов ниобия и тантала. Температуры взаимодействия компонентов и последующего гомогенизирующего отжига лежат в пределах 400— 1350°С. Монокристаллы соединений получают путем транспорта через газовую фазу с добавкой иода. [c.1575]

Нитриды, карбиды, силициды, сульфиды ниобия и тантала сходны по своим свойствам с соответствующими соединениями ванадия, [c.544]

Сульфиды ниобия непосредственно не [c.169]

Рис. 66. Сравнение структуры сульфидов ниобия со структурой Сб

Сульфиды ниобия различных составов чаще всего получают непосредственным взаимодействием компонентов, предварительно тщательно очищенных. Так, Л. А. Григорян и А. В. Новоселова [317] для получения сульфидов ниобия использовали порошок металлического ниобия, отожженного в вакууме при непрерывной откачке до прекращения выделения газов, и серу, очищенную многократной перекристаллизацией и перегонкой в вакууме. Препараты сульфидов были получены длительным (1000 ч) отжигом рассчитанных количеств ниобия и серы в откачанных (10 мм рт. ст.) кварцевых ампулах при 550° С с последовательным ступенчатым охлаждением до 20° С также в течение 1000 ч. [c.130]

Бильтц и Кохер [315] для получения сульфидов ниобия различных составов использовали синтез из элементов под давлением, проводя нагревание по этапам и тщательно растирая и снова смешивая продукты, получавшиеся в результате промежуточных нагреваний (табл. 52). [c.130]

ТАБЛИЦА 52. УСЛОВИЯ СИНТЕЗА НЕКОТОРЫХ СУЛЬФИДОВ НИОБИЯ [315] [c.130]

Рис. 29. Плоскость (1120) структуры сульфидов ниобия

Вероятно, одним из лучших методов отделения железа от других элементов при анализе горных пород и подобных им материалов является осаждение его сульфидом аммония в присутствии тартратов (стр. 107) после предварительного отделения сероводородной группы сероводородом в растворе, содержащем минеральную и винную кислоты . Этим методом железо может быть отделено от алюминия, титана, циркония, ниобия, тантала, урана, ванадия и фосфора. Элементы, сопровождающие железо при этом разделении,—никель, кобальт, цинк и марганец (частично)— редко встречаются в горных породах и легко отделяются, например никель и марганец, осаждением железа аммиаком. Сульфид железа для дальнейшей обработки нужно растворить. Для этого возможно два метода [c.400]

При 200 С сульфид ниобия не окислялся при 400 и 500° С окисление происходило полностью и содержание окислившейся серы составляло 35,4%. [c.133]

ТАБЛИЦА 55. СТРУКТУРНЫЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ НИОБИЯ [c.134]

Получение из сульфидов. Пентахлориды были получены также действием газообразного хлора при 300—350° С на сульфиды ниобия и тантала. Сульфиды, в свою очередь, получали, действуя на пятиокиси сероводородом, насыщенным сероуглеродом, при высоких температурах. Этот метод неудобен и требует много времени, но оба пентахлорида получаются очень чистыми, поэтому его использовали для определения атомных весов металлов [76, 77]. 78- [c.78]

Сульфид ниобия состава N5384 был приготовлен из элементов при 1100—1300° С, монокристаллы этого сульфида были получены методом транспортных реакций с использованием иода [320 321, с. 1614]. Рентгенографическое исследование монокристаллов [c.131]

Обработка фильтрата от фторидов. Фильтрат после отделения фторидов редкоземельных металлов, содержащий ниобий, тантал и другие элементы, выпаривают почти досуха. Затем вводят серную кислоту и продолжают выпаривать до появления ее паров. По охлаждении разбавляют концентрированным раствором винной кислоты и насыщают сероводородом. Если при этом выделяются сульфиды, фильтруют, промывают осадок сероводородной водой и обрабатывают, как обычно. Присутствовать могут свинец, медь, олово и другие металлы. Фильтрат, оставшийся после осаждения сероводородом, обрабатывают, как описано на стр. 613. [c.610]

Окислением нефтяных сульфидов получают эффективные экстрагенты тантала, нептуния и ниобия [132] [c.344]

Соединения с серой. Ванадий, ниобий и тантал дают с серой различные соединения. Наиболее изученными являются сульфиды ванадия. [c.313]

Отделение вольфрама от ниобия и тантала обычно связано с большими затруднениями. Выщелачивание смеси окислов, выделенных аммиаком, сульфидом аммония или гидролизом из кислого раствора, или выщелачивание водой плава с карбонатом натрия и серой, так же как и кипячение щелочного раствора вольфрамата, ниобата и танталата, не дают удовлетворительных результатов Более того, ниобий и тантал препят- [c.677]

Аналогичная картина наблюдается и для окиси ниобия, сульфида циркония и селенида и сульфида иттрия. В том случае, если состав отвечает формуле ВХ, имеется дефицит как металла, так и неметалла, на тем не менее доля отсутствующих атомов, очень различная для разных соединений, представляет собой простую дробь и меняется от 0,1 для YS до 0,25 для NbO, а также для упорядоченного ZrS (табл. 6). Нижний предел составов для YS и неупорядоченного ZrS приближается к BgSg (см. табл. 5), но нет оснований принимать для этих соединений кубическую структуру D8g (тина GogSg). Такую структуру образуют некоторые сульфиды и другие соединения переходных металлов и рутения. В этих соединениях сосуществуют тетраэдрическая и октаэдрическая координации и отсутствует широкий интервал составов. Верхний предел состава (по неметаллу) [c.110]

Хлорирование оксидов ниобия и тантала может быть осуществлено четыреххлористым углеродом, хлористым алюминием, двухлористой серой. Наиболее энергично взаимодействует с безводными оксидами или с их гидроксидами тионилхлорид. Со свежеосажденной ниобиевой кислотой тионилхлорид реагирует при комнатной температуре, после упаривания раствора и возгонки осадка получают Nb b, свободный от оксихлорида. Чистые пентахлориды получают также действием хлора на сульфиды ниобия и тантала при 300—350°С. Для синтеза оксихлоридов газообразные пентахлориды окисляют воздухом при 300 С. Можно также выделить оксихлориды из продуктов реакции хлорирования окислов. [c.337]

Сульфиды ниобия. Бильтц и Кохер [351 ] предприняли первое систематическое изучение системы МЬ—8, в которой они обнаружили фазы №80,5.1,0 и МЬз8з. [c.128]

Отделение вольфрама от ниобия и тантала обычно связано с большими затруднениями, >ыщелачивание смеси окислов, выделенных аммиа-К0Л1, сульфидом аммония или гидролизом из кислого раствора, или выщелачивание водой плава с карбонатом натрия и серой, так же как и кипячение щелочного раствора вольфрамата, ниобата и танталата, не дают удовлетворительных результатов Более того, ниобий и тантал препятствуют количественному осаждению вольфрама цинхонином (стр. 704). Для pa i-деления этих элементов можно использовать три метода , в зависимости от сопровождающих вольфрам элементов. Из них магнезиальный рекомендуется в тех случаях, когда требуется отделить вольфрам от титана, ниобия, тантала и циркония. Этот метод заключается в следующем. Смесь окислов (0,2—0,5 г) сплавляют с 4 г карбоната калия в платиновом тигле на сильном пламени в течение 10—15 мин. Сплавленную массу выщелачивают 200 мл горячей воды, следя за тем, чтобы полностью разложились комочки плава. Для этого нх разминают стеклянной палочкой, а раствор слабо кипятят. Горячий раствор обрабатывают свежеприготовленным реактивом (1 г кристаллического сульфата магния, 2 а хлорида аммония, 25 мл воды и 4 капли раствора аммиака). Покрывают часовым стеклом и оставляют стоять на закрытой водяной бане 1 час. Хлопьевидный осадок переносят на неплотный фильтр диаметром II см и промывают раствором хлорида аммония (насыщенный раствор NH l разбавляют в 4 раза водой). [c.619]

В работе [292, с. 161] были изучены условия сульфидизации металлического ниобия и пятиокиси ниобия с целью изыскания возможно более доступного и легко осуществимого в промышленном масштабе способа получения сульфида ниобия. Синтез проводили на установке, показанной на рис. 13. Полученные при суль-фидизации продукты охлаждали в токе сероводорода. [c.131]

Полное окисление сульфида ниобия в токе кислорода (табл. 54) до ЫЬаОз происходит при 400—500° С. [c.133]

В качестве смазывающего элемента можно использовать спрессованные сульфиды, eлeнид J, теллуриды молибдена, вольфрама, ниобия, графит, а также различные самосмазывающиеся материалы. [c.210]

Сведения о физических свойствах сульфидов ниобия ограничены. Л. А. Григорян и А. В. Новоселова [317] измеряли зависимость удельной электропроводности и термо-э. д. с. от состава сульфидов (рис. 30), а также температурную зависимость удельной электропроводности ЫЬЗд (рис. 31). [c.134]

Сульфиды ниобия и тантала примерного состава НЬЗг и ТаЗз были впервые получены Бильцем и др. [1,21 действием газообразного сероуглерода (чистого или в смеси с сероводородом) на пятиокиси при 900—1300° С. Полученные этим методом сульфиды почти не содержат кислорода и применяются в качестве промежуточных продуктов для получения очень чистых пентагалогенидов, необходимых при определении атомных весов [3, 4]. Позднее сульфиды синтезировали из элементов при 1000° С в запаянных кварцевых трубках. [c.164]

Соединения с другими неметаллами. Сульфиды. Сульфид ниобия N552 — продукт взаимодействия НЬгОз и сероводорода при высокой температуре. Обладает большой стойкостью против разъедания расплавами металлов. Сульфиды N552 и N55 получены также нагреванием смеси ниобия и серы при 700°. [c.259]

Изучалась также возможность создания ЭА с положительным электродом на основе МпОг [38]. Установлено, что к. п. д. падает от цикла к циклу. Особенно заметное падение к. п. д. наблюдалось, когда напряжение при заряде превышало 4,1 В. Более обнадеживающие результаты получены при исследовании сульфидов ниобия и титана [92]. В ячейке с электролитом ЫАЮЦ в пропиленкарбонате, литиевым анодом и катодом из смеси дисульфида ниобия, угля и тефлона получено 0,5 электронов на атом серы при 1-м цикле и 0,25 электронов в 36-м цикле. В ячейке с трисульфидом ниобия получено 0,8 электрона на атом серы в 1-м цикле и 0,29— 0,46 — в 55-м цикле. Однако авторы не изучали влияние хранения на характеристики аккумулятора. Таким образом, несмотря на некоторые интересные результаты [c.140]

Сульфид ниобия, ХЬЗ, получается в виде черного порошка восстановлением КЬгЗз водородом при нагревании. [c.188]

Сульфид ниобия. NbaSg, получают нагреванием при 1000° в вакууме стехиометрической смеси металлического ниобия и серы это твердое вещество черного цвета. [c.189]

НОГО ниобия, особенно окись ниобия(Ч). Ее получают прокаливанием на воздухе сульфида ниобия или обезвожнванием его гидрата, так называемой ниобие-вой кислоты. ЫЬгОз — это белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах, но растворяющийся при сплавлении со щелочами, карбонатами щелочных металлов или гидросульфатом натрия (благодаря ее слабой основности, не наблюдаемой у V2O5). [c.641]

Получают ампульным синтезом — путем взаимодействия порошка металла с серой, а также при действии сероводорода или сероуглерода на металлы, окислы или галогениды металлов. Низшие сульфиды получают путем термического разложения высших сульфидов. Сульфиды ниобия и тантала имеют области гомогенности. Разлагаются кислота1МН, являющимися окислителями, при нагреваиии на воздухе сжисляются до окислов металлов, выделяя ЗО2 [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология