Нитрид лития свойства

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Химические свойства. Очень большая энергия связи, трудность возбуждения, отсутствие электрического дипольного момента, очень слабая донорная способность молекулы служат причинами химической инертности азота. При обычных температурах самопроизвольно происходит только медленная реакция с металлическим литием, на поверхности которого образуется слой нитрида лития [c.388]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Благодаря малому радиусу атома и иона, литий по своим свойствам проявляет некоторое сходство с магнием (диагональное сходство), которое выражается, например, в образовании нитрида, малой устойчивости и относительно невысокой растворимости гидроксида. Однако наибольшее сходство у лития наблюдается все же со щелочными металлами. [c.229]

Химические свойства. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, а при высоких температурах окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитриды, в которых N имеет степень окисления -3 например [c.338]

Как было указано выше, все щелочноземельные металлы реагируют с газообразным азотом с образованием соответствующих нитридов. Однако среди щелочных металлов только литий непосредственно соединяется с газообразным азотом с образованием нитрида. В этом и во многих других отношениях литий, благодаря своему относительно высокому ионному потенциалу, ближе по свойствам к щелочноземельным металлам, чем другие металлы той группы, к которой он принадлежит (см. табл. 8.1). [c.332]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ь , Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем из оксидов и пероксидов (литий — смесью нитрида и оксида). На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз— самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется и сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих при комнатной температуре. [c.299]

Свойства (см. также табл. 28). Бесцветны(5 газ без вкуса и запаха. В отличие от жидкого кислорода азот в сжиженном состоянии бесцветен. Весьма химически инертен. При комнатной температуре реагирует только с литием, а при повышенных температурах— и с другими металлами, такими как Са и Mg, образуя соответствующие нитриды, например [c.340]

В тех случаях, когда нельзя применять двуокись углерода, используют азот или аргон, причем последний тогда, когда имеется опасность образования нитридов металлов, имеющих взрывчатые свойства (нитриды магния, алюминия, лития, циркония и др.). [c.81]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Таким образом, радиусы соседних элементов, расположенных по диагонали, например, и g, а также Ве и А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Также как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает мало растворимый фосфат и карбонат. Литий и магний сравнительно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.73]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Примечание Т-ра плавления нитрида лития (LlзN) дана под давлением азота. Таблица 2. Кристаллическая решетка и свойства неметаллических нитридов [c.81]

При обычных условиях азот не реагирует с неметаллами, а из металлов соединяется лишь с литием с образованием нитрида лития LijN. Некоторые металлы соединяются с азотом при нагревании, образуя нитриды. Это свойство металлов учитывают при их производстве, выплавке сплавов и отливки из них деталей. [c.292]

Нитриды других щелочных металлов могут быть получены взаимодействием нх паров с азотом в поле тихого электрического разряда (или термическим разложением соответствующих азидов в вакууме). Все они более или менее сходны по свойствам с нитридом лития, но гораздо менее устойчивы. Так, МазМ медленно разлагается на элементы уже при 200 °С, а нитриды К, КЬ и Сз даже взрывчаты. Следует отметить, что имеющиеся данные по нитри 1ам тяжелых щелочных металлов не очень надежны. [c.243]

Нитриды других щелочных металлов могут быть получены взаимодействием н, - паров с азотом в поле тихого электрического разряда (или термическим разложением соответствующих азидов в вакууме). Все они сходны по свойствам с нитридом лития, но гораздо менее устойчивы. Так, NaзN медленно разлагается на элементы уже прн 200 С, а нитриды К, РЬ и С5 даже взрывчаты. [c.38]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]

Физические и химические свойства. Компактный литий — серебристо-белый металл, быстро тускнеюш,ий на воздухе вследствие образования темно-серой пленки, состоящ,ей из нитрида и окиси лития. Самый легкий металл плотность твердого 0,537 (20°), расплавленного (200°) 0,509 г/см [2, 13]. При обычной температуре кристаллизуется в кубической объемно-центрированной решетке (а = 3,5023 А при 20° [3, 14].). Если литий подвергать пластической деформации при низкой температуре (—133°), то из обычной а-модификации возникает Р-модификация с кубической гранецентрированной решеткой (а = = 4,14 А при —196° [3, 12]). [c.7]

Лит. Верещагин Л. Ф. [и др.]. Синтез алмазов типа карбонадо . Доклады АН СССР , 1969, т. 185, М 3 Физикохимический синтез алмаза из газа. К., 1971 Бак у ль В. Н.,Прихна А. И. Состав, структура и свойства кубического нитрида бора. Синтетические алмазы , [c.348]

К п. 21. Жаропрочные керамические покрытия и покрытия для защиты металлов от аэродинамического нагрева должны быть химически стойкими при высоких температурах, отражать или рассеивать тепло, обладать теплоизоляционными свойствами, поверхностной твердостью и высокими характеристиками в отношении эрозии, сопротивлением абразии и трению при повышенных температурах, быть стойкими по отношению к вибрации, а при нанесении на поверхность металла не оказывать влияния на физические свойства последнего. Разработанные керамические материалы с литием соответствуют этим требованиям. Они состоят из стандартного огнеупорного покрытия, высокоогнеупорных компонентов (нитрид бора) и литиевого соединения как флюсообразующего вещества. Позднее была изучена возможность исключения первой составной части, и было разработано керамическое покрытие на основе сложных соединений лития стекловидной формы в комбинации с нитридом бора. [c.58]

В нитридах МсрН образуются стабильные конфигурации атомов металла и азота для лития — (Ь1) и (N). а для нитридов других щелочных металлов — только Энергетическое обособление этих конфигураций обусловливает, во-первых, образование энергетической щели и полупроводниковые свойства этих соединений, а во-вторых — легкую их термическую диссоциацию на элементы. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология