Фторид лития свойства

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

Монокристаллы слюды могут быть получены при температурах ниже 1300 °С из раствора фторфлогопитовой шихты в расплаве эвтектических смесей фторидов щелочных и щелочноземельных металлов лития, натрия, калия, кальция, магния и бария. Однако при использовании фторидов лития или натрия кристаллизуются изоморфные разновидности фторфлогопита, обладающие худшими свойствами. Растворители, включающие фториды щелочноземельных металлов, с одной стороны, и фториды калия или алюминия— с другой, неприемлемы, так как в смеси с фторфлогопитовой шихтой образуют ликвирующие расплавы, а при охлаждении — двухфазные слитки, не содержащие слюды. [c.19]

Фторид лития входит в состав флюсов, употребляемых при сварке алюминия и легких сплавов. Карбонат и нитрат лития используются в пиротехнике, так как пары их окрашивают пламя в интенсивно красный цвет. Гипохлорит и перекись лития являются сильными окислителями и применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей. В последние годы литий находит все большее применение в новой отрасли техники — при производстве и преобразовании ядерной энергии. Высокая теплоемкость, широкая область жидкого состояния (180—1336°), высокая теплопроводность, низкая вязкость и плотность жидкого лития представляют удобную комбинацию свойств для теплоносителя в урановых реакторах. Применение лития в этом случае упрощает конструкцию тепловыделяющих элементов, так как давление паров лития при рабочей температуре (500°) составляет всего несколько десятков миллиметров ртутного столба. [c.6]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

Изменение характера связей оказывает сильное влияние на изменение свойств соединений. Так, у соединений элементов И периода с фтором LiF, BeF.2, BF3, F , NF3, OFo, F2— характер связи изменяется от ионной у фторида лития к собственно ковалентной в молекуле фтора. Аналогичную зависимость можно наблюдать и у соединений элементов других периодов с одним и тем же элементом. [c.78]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

После ознакомления со фтором и фтористым водородом мы приступаем к изучению свойств твердых фторидов лития и бериллия [Ь1р] и [ВеРг], которые называют также солями фтористоводородной. кислоты, так как они могут быть получены при замещении водорода в НР. [c.87]

Свойства фторидов лития и бериллия (расчет на 1 г-формулу) [c.87]

Металлические Нр, Ри ц Ат [36] получают тем же способом, что и и,— восстановлением фторидов литием или барием при 1200 это серебристые металлы, химически очень активные. Металлический плутоний обладает уникальным свойством — ниже точки плавления он существует по крайней мере в виде шести аллотропных модификаций. Все эти модификации различаются по плотности, коэффициенту расширения и удельному сопротивлению. Любопытно, что если при нагревании эти фазы расширяются, их электрическое сопротивление падает. По физическим свойствам металлический америций гораздо больше напоминает металлы группы лантанидов, чем и, Нр или Ри. [c.559]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Изменение физических свойств синтетического кристаллического фторида лития. [c.18]

СРАВНЕНИЕ свойств ОРТОСИЛИКАТА ЦИНКА И ФТОРИДА ЛИТИЯ-БЕРИЛЛИЯ [c.478]

Кислый фторид лития представляет собой инконгруэнтно растворимую соль, полностью отдающую в твердом состоянии фтористый водород при комнатной температуре. На этом свойстве кислой соли основан предложенный автором новый метод обнаружения и определения натрия в металлическом литии и его солях. [c.39]

Литий является наименее реакционноспособным из щелочных металлов и занимает в их ряду особое место, приближаясь по некоторым свойствам к щелочноземельным элементам. Его гидрид, амид, металлоорганические соединения более устойчивы, чем соединения остальных щелочных металлов. Гидроокись лития в противоположность гидроокисям других щелочных металлов ограниченно растворима в воде и спирте, а карбонат, фосфат и фторид вообще представляют собой трудно растворимые вещества. Ион лития вследствие малого ионного радиуса проявляет больщую поляризующую способность и может образовывать прочные комплексные соединения с координационным числом, равным 4. [c.9]

Подобие свойств соединений лития и магния проявляется, например, в том, что фторид лития и оксид магния изоморфны Аналогичные ионы в них имеют весьма близкие радиусы [c.33]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Монохроматор для инфракрасного излучения может быть или призменный, или с диффракционной решеткой чаще употребляется призменный. Однако ни кварц, ни стекло не являются достаточно прозрачными для инфракрасного излучения это обстоятельство заставляет обращаться к другим материалам для изготовления призм и линз. Большие кристаллы некоторых галоидных солей хорошо пропускают инфракрасное излучение и поэтому могут использоваться для изготовления оптических частей прибора. Хлорид натрия (каменная соль), бромид калия, фторид лития и фторид кальция (флуорит) пригодны для указанной цели, но вследствие гигроскопичности их оптические свойства в области, в которой они проявляют максимальную дисперсию, изменяются. Для предохранения от влаги каждый из упомянутых материалов, за исключением флуорита, должен монтироваться в герметической камере, или эвакуированной, или осушаемой. [c.266]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Свойства поверхности кристалла при Т <Тс анализировали с позиций классической и квантовохимической теории связи. Расчеты показали, что в приповерхностной зоне ионных кристаллов на ионы действует несимметричное электрическое поле, которое должно смещать катионы слоя 8 к слою Г на 1—15% от параметра решетки [46, 47]. Тенденция к смещению анионов под действием несимметричного поля частично компенсируется их поляризацией, в результате чего анионы смещаются к слою Г значительно меньше, а в некоторых случаях даже удаляются от него, например, как в кристаллах фторида лития и хлорида натрия [47]. Асимметрия поля вблизи поверхности кристаллов является также при- чиной тангенциального смещения ио-нов, а именно, сближения противоио-нов с образованием квазимолекуляр-ных пар , расположенных правильными рядами, что приводит к увеличению степени ковалентности связи в слое 8 [48, 49]. В случае ковалентных и металлических кристаллов слой и ряд глубинных монослоев смещаются от центра кристалла [50—52], что связано с ослаблением связи, в частности, из-за регибридизации молекулярных орбита-лей в поверхностном слое [51]. Степень смещения слоев согласно квантовомеханической теории должна быстро убывать по мере перехода к более глубоким слоям кристалла (рис. 4.5). [c.65]

На примере кристаллов LiF и LiH обсудим, как модель КРЭЯ позволяет исследовать особенности электронной структуры кристалла в зависимости от природы образующих его атомов при сохранении симметрии рассматриваемого объекта. Кристаллы гидрида и фторида лития имеют одинаковую ГЦК решетку, близкие межатомные расстояния (3,86 и 3,80 ат. ед. соответственно), однако как зонная структура, так и ряд свойств этих кристаллов существенно различаются. [c.225]

Практически незаменим флюорит в оптической технике, так как он обладает целой гаммой очень полезных свойств. Главное из них-прозрачность для света различных характеристик от ультрафиолета (УФ), включая видимый свет, до инфракрасного излучения (ИК). Обратитесь к рисунку и сопоставьте флюорит (СаГз) с привычным для нас стеклом или кварцем (ведь играющий всеми цветами радуги, поражающий нас своей прозрачностью хрусталь-не что иное, как кварц). Нет ни одного материала, в котором бы так удачно, как во флюорите, сочетались оптические свойства. В так называемой коротковолновой области (УФ) флюорит уступает по прозрачности только кристаллам фторидов лития и магния и до некоторой степени кристаллам однозамещенного фосфата аммония (КН4Н2ГО4), но эти материалы либо оптиче- [c.146]

Образование труднорастворимых фосфатов, фторидов и кар- йонатов позволяет рассматривать литий как металл, свойства которого промежуточны между свойствами щелочных и щелочноземельных (диагональное сходство) элементов. [c.598]

По своим аналитическим свойствам Li -ионы отличаются двойственным характером. С одной стороны, Li -ионы образуют аналогично ионам щелочных металлов умеренно растворимое в воде сильное основание LiOH. В этом отношении Li -ионы напоминают Na -ионы. С другой стороны, подобно ионам магния и катионам II аналитической группы, Li -ионы образуют малорастворимые карбонат, фосфат и фторид, отличаясь этим от Na -ионов. Таким образом, литий является переходным элементом от группы щелочных к группе щелочноземельных металлов. [c.100]

Раствор-расплавным методом можно выращивать более совершенные кристаллы титаната стронция, чем это возможно в печах вернейля. Основанием для постановки таких экспериментов является Научный интерес к титанату стронция, в котором проявляется необычный структурный переход при охлаждении до низких температур. Дефекты в кристаллах влияют на замерьг физических свойств и могут затущевывать эффекты, интересные для изучения. Большинство Почти совершенных кристаллов титаната стронция выращены из Растворов в расплавах смесей фторидов калия и лития или боратов Стронция и лития, [7]. Получают кристаллы размером до 12x11x9 мм. [c.93]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп (период полураспада 472 дня). Химический аналог Но. В растворе присутствует в виде иона Es , который при действии атомного водорода восстанавливается до иона Es . Другие химические свойства не изучены. В микрограммовых количествах Es синтезируют при бомбардировке U, СГ или Вк ядрами дейтерия, гелия или азота на ускорителе. Выделен в форме фторида ЕзРз. Получение — высокотемпературное восстановление ЕзРз литием. [c.350]

Многие соли в среде протофильных (этилендиамин, диметил-формам ид и др.) и амфипротных (кетонов, спиртов и др.) растворителей проявляют кислотные свойства и могут быть оттитрованы как кислоты [3, 479]. К числу таких солей относятся иеорга-нические соли хлориды, бромиды, иодиды, сульфаты, перхлораты одно-, двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Например, фториды многовалентных металлов (Мо, Та, Ti, Nb, W) успешно титруют в среде смешанного растворителя метилэтилкетон — бензол (1 1) метаноловым раствором HaONa (389] перхлораты лития и натрия — в среде пиридина раствором гидроокиси трибу-тилэтиламмоиия [322]. [c.142]

Процесс кристаллизации проводят в ходе термической обработки получаемого из шлака стекла в присутствии различных катализаторов. В данном случае катализаторами служат сульфиды, фториды, оксиды металлов и комбинации этих соединений. Таким образом, в результате усилий химиков вещества (шлаки), первоначально являвш иеся отходами, были переведены в разряд материалов, у которых имеется масса достоинств. Шлакоситалл прочен и тверд. Он стирается медленнее, чем каменное литье, не говоря уже о мраморе, обычном техническом стекле и керамике. В технике и строительстве шлакоситалл используют уже с 1966 г. Расширение цветовой гаммы шлакоситалла открыло ему широкую дорогу как декоративному материалу в строительстве. По комплексу свойств и себестоимости шлакоситалл способен конкурировать с любыми строительными материалами. В то же время сырьевые ресурсы для его производства весьма велики. В ближайшем будущем шлакоситалл может стать чрезвычайно распространенным и едва ли не самым доступным строительным Материалом. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология