азов уравнения состояния

Следствия аз уравнения состояния идеальных газов It [c.11]

Для вычисления изменения энтропии с изменением давления у реального 1 аза необходимо знать уравнение состояния, которому подчиняется газ или иар. Поведение паров углеводородов ирн небольших и умеренных давлениях хорошо описывается уравнением состояния Бертло [c.311]

Таким образом оказалось, что коэффициенты вириального уравнения являются однозначными функциями неприводимых групповых интегралов для двоек, троек, четверок и других роев , молекул. Благодаря этому наибольшее значение в теории реальных 1 азов приобрели вириальные уравнения состояния, которые, как казалось вначале, не имели больших преимуществ перед другими эмпирическими уравнениями, ибо для описания опытных данных хорошие результаты часто давали уравнения, содержащие гораздо меньшее число постоянных. [c.122]

Это обобщенное уравнение представляет собой уравнение состояния идеального аза (формула Менделеева-Клапейрона), [c.8]

Как видим, третий аргумент дает третью характеристическую функцию Аз, которая приводит к смешанному (третьему) уравнению состояния (189), то есть к третьему закону состояния, отражающему определенные условия сопряжения (взаимодействия) системы с окружающей средой. Из этого уравнения непосредственно следует третье соотношение взаимности (см. тождество (193)), оно является исходным звеном третьей цепочки законов симметрии и выражает третий закон симметрии структуры первого порядка. [c.173]

Это уравнение формально совпадает с уравнением для давления идеального тата. Таким обр азом, осмотическое давление в разбавленном растворе совпадает с тем давлением, которое создавало бы растворенное вещество в той же концентрации, находясь в газообразном состоянии. [c.210]

Расчет обобщенной оценки состояния защитных свойств покрытия АЗ для атмосферных условий производится по уравнению [c.98]

Mg. Термодинамические функции одноатомного магния, приведенные в табл. 318 (II), вычислялись по уравнениям (II. 22) и (И. 23), Поступательные составляющие в значениях термодинамических функций газообразного одноатомного магния вычислялись по соотношениям (II.8) и (II.9) с Лф = 2,2294 и Аз = 7,1976 кал г-атом. град. Сумма по электронным состояниям атома Mg и ее производная по температуре вычислялись непосредственным суммированием на основании данных, приведенных в табл. 238. При температурах ниже 4000° К точность вычисленных значений термодинамических функций магния определяется только точностью принятых физических постоянных, и погрешности в Фг и 5 не превышают 0,003—0,005 кал г-атом -град.Нщ более высоких температурах становятся заметными ошибки из-за того, что в расчете не принимались во внимание электронные состояния атома магния с энергиями возбуждения выше 50 ООО см" - и главным квантовым числом л 11. Однако вклад таких уровней в сумму по состояниям и ее производную мал и погрешность из-за пренебрежения ими не превосходит кал г-атом -град в значении 58000- [c.816]

Коэфициент теплоперехода при свободном движении жидкостей и азов. При наличии свободных токов состояние движения жидкостей и газов, как указывалось выше, определяется различием температур >.в разных точках массы жидкости или газа. В этом случае тепло-переход описывается уравнением (245) [c.216]

Предположим, что в уравнении (X, 3) а1С к аз . принято (ошибочно) за полный дифференциал. Тогда на всех путях, идущих из одного и того же начального состояния а (рис. 16) в одно и то же конечное состояние Ь, значения должны быть [c.205]

Г азы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнение газового состояния (10), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.22]

Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры дается соотношением ДС7 = АН - тАЗ, которое в первом приближении можно считать уравнением прямой линии при условии незначительного влияния температуры иа значение АН и А8, а также неизменности агрегатного состояния веществ. Наклон этой прямой зависит от знака и значения АЗ реакции (рис. 39), из которого видно, что возможно изменение знака энергии Гиббса с изменением температуры, а следовательно, и изменение направления химической реакции. При Аз-О реакция от температуры практически не зависит, она либо возможна (АН < 0 2, рис. 39), либо невозможна (АН > 0 1, рис. 39). Чем больше значение АЗ, тем сильнее проявляется зависимость от температуры ДС. [c.131]

Определение вириальных коэффициентов производится следующим обр,азом. Уравнение состояния (IV,22) можно перепи-. сать в виде [c.106]

Рассмотрим сначала равновесное расширение. Во время всего процесса сила, действующая извне на поршень, равна р8 и убывает по мере расширения газа и связанного с этим уменьшения давления. Внутренняя энергия газа остается неизменной, и в силу первого начала термодинамики теплота, полученная газом от термостата, равна работе, совершенной газом. Эта работа может быть получена интегрированием соотношения (12.10), которое нетрудно провести, выр.азив давление через объем с помощью уравнения состояния идеального газа (8.1)1 [c.189]

Метод двойного сравнения (см. 19) и для кристаллического состояния дает возможность использовать менее однотипные ве-ш,ества пли достичь более высокой, точности результатов. При двойном сравнении достаточно однотипных веществ удовлетворительные результаты дает и сопоставление разностей Яг — 1 по уравнению (П1,57). В табл. 111,29 сопоставлены величины 8 и Яз для высокотемпературных составляющих энтропии (5г — 529а) метасиликатов магния и кальция с величинами аз и Яз метатитанатов тех же металлов. В табл. П1,30 приведено подобное же сопоставление высокотемпературных составляющих энтальпии (Яг — Нш) тех же силикатов й титанатов. Эти результаты показывают достаточное постоянство аз, 1а,8, г и Яе, I—2 и несколько меньшее постоянство ан, /ан. а и Хн, 1 — — Хн, 2- [c.128]

Важно и то, что при неизменности агрегатного состояния реагентов уравнение (2.24) может оказаться справедливым для сравнительно широкого интервала температур. Это объясняется тем, что, во-первых, даже если нельзя пренебречь изменением ДЯ и Д5 в результате изменения температуры, эффекты влияния обоих факторов - энтальпийного и энтропийного - могут компенсировать друг друга [знаки ЛАЮ/йТ и (АЗЫТ) часто противоположны] во-вторых, первая из этих величин меньше второй в я 7" раз и это приводит к тому, что изменение ДЯ и Д5 с изменением температуры мало отражается на величине Д(7 (гораздо меньше, чем изменение Л. [c.200]

Величины ак, аз и т. д. в (XIII, 4) являются равновесными активностями реагентов в отличие от величин уравнения (XIII,3), где они представляют активности, соответствующие любому моменту реакции, в частности и исходному состоянию системы. [c.388]

Стремление вещества к растеканию не ограничивается образованием насыщенного, сплошного юнo лoя, но при наличии свободной поверхности может продолжаться до образования все более разбавленных слоев, вплоть до газового состояния пленки, подобного газовому состоянию адсорбционного слоя при очень низких концентрациях (стр. 83). Подобно тому как обычный трехмерный газ стремится к неограниченному расширению, оказывая давление (в дин/см ) на ограничивающую поверхность, так и двухмерная пленка в своем стремлении к расширению оказывает боковое давление на ограничивающую линию однако это давление, как и поверхностное натяжение, измеряется в дин1см (поэтому и в уравнении IV. 7 величина понижения поверхностного натяжения Аз играла роль бокового давления, с которым она по существу идентична). [c.88]

Реакции Аёк являются бимолекулярными с пока еще не установленными переходными состояниями и активационными механизмами (АЯ" и АЗ — не получены), но с известными кинетическими уравнениями, которые для нека-талтических реакций (катализаторы ОН" или Н отсутствуют) имеют вид [c.219]

Теория свободно развитой турбулентности В. В. Кафарова [5—7] предполагает, что вещество переносится из одной с )азы в другую вихрями с осями, перпендикулярпы>ш к направлению движения потоков. В результате свободного проникновения вихрей на границе двух фаз происходит эмульгирование жидкости в непрерывно изменяющемся направлении. Возникновение вихрен объясняется развитием турбулентности в каждой фазе, а количественный их учет осуществляется при помощи фактора гидродинамического состояния двухфазной системы, который мол<ет быть определен по специальным критериальным уравнениям, разработанным для ряда массообменных аппаратов. [c.97]

В. Поступательные составляющие в значениях термодинамических функций одноатомного бора вычислялись поформулам (II.8) и (II.9), принимая Аф = —0,1849 и Аз = = 4,7833 кал/г-атом-град, электронные составляющие — по уравнениям (11.20) и (11.21) на основании уровней энергии, приведенных в табл. 207. Основные погрешности вычисленных значений термодинамических функций бора определяются отсутствием экспериментальных данных об энергии возбуждения состояния 2з2р Р и пренебрежением состояниями с энергиями возбуждения свыше 50 ООО см . Тем не менее при температурах до 6000° К погрешности в значениях Фг и 8т не превышают + 0,01 кал/г-атом -град. [c.718]

Чем меньше алгебраическая величина Рмн, тем более жестким является напряженное состояние. При линейном растяжении согласно уравнению (3.52), Ро = -1/3, Предельно жесткой схемой напряженного состояния является трехосное равномерное растяжение (О = С2 = аз), для которого Ротн = -оо. [c.91]

Прямые данные в поддержку анализа уравнения (2) имеются в работе Покера [73], который исследовал влияние добавок ионного хлорида на ультрафиолетовые спектры поглощения растворов тритилхлорида в жидком ЗОг и установил, что спектр, характерный для иона карбония, может подавляться добавлением избытка хлорида только частично. Это свидетельствует об обратимости процесса диссоциации, характеризуемого с помощью Кг- Поскольку равновесие ионизации, характеризуемое с помощью Ки является эквимолекулярным процессом, такие добавки могут влиять только на отношение (Я+С1 )/(КС1) посредством солевых эффектов, которые, по-видимому, малы. Значения Кх и /Сг Покера, приведенные в табл. 7 и 8, довольно хорошо согласуются со значениями, основанными на данных электропроводности и на применении уравнения Бьеррума. К сожалению. Покер не сообщает о спектре поглощения иона карбония, так что из его короткого сообщения невозможно установить, идентичны ли спектры свободного и вошедшего в ионную пару ионов карбония. Если они и в самом деле идентичны, тогда предполагавшееся отсутствие квантовомеханической связи в ионной паре было бы доказано. Покер, очевидно, предполагает, что молярный коэффициент поглощения при Я акс является одним и тем же и для свободного и для вошедшего в ионную пару иона карбония. Совпадение его значений К и Кг со значениями, полученными при помощи кон-дуктометрических методов, по-видимому, подтверждает это предположение. Было бы удивительно, если бы действительное состояние тритилхлорида в растворе ЗОз было правильно представлено уравнением (11), где (К С1)зог выражает собой гипотетическое высокополяризованное, но не полностью ионизированное состояние тритилхлорида, а было бы удивительно также, если бы величина молярного коэффициента поглощения (К С1)80а при макс иона трифенилкарбония была бы такова (т. е. Кх X Аз трифенилкар- [c.81]

Зная параметры состояния пара и смеси в двух основных сечениях для выбранных коэффициентов эжекции, определяем газовую постоянную R a, местную скорость звука аз, скорость смеои Шз, удельный объем и основной геометрический размер т по уравнениям соответствеяно (142), (146), (68), (149) (148). Принимая коэффициент 0з = 0,82, находим из уравнения импульсов сил (150) пять значений давления смеси ръ. Значение Рз при коэффициенте эжекции =1,0 незначительно отличается от иеобходимого давления смеси Рз (табл. 15), найденного по формуле (99), и поэтому в дальнейшем уточнении нет необходимости. [c.111]

Так как, согласно уравнению (4.3), химические потенциалы пропорциональны Л01арифму аз тивности, то в состоянии равно- есия 15 силу условия (12) активности компонента в обеих фазах должны быть равны. Для случая, когда пар ведет себя как ндсальный газ, из определений (44) и (.55) следует [c.63]

Имеется очень мало экспериментальных данных о теплопроводности газовых смесей при высоких давлениях. Кейс [127] исследовал систему азот — двуокись углерода, а Янк и Камингс [128] — системы этилен — азо и двуокись углерода — этилен. Этих данных, конечно, недостаточно для выявления надежного метода определения теплопроводности. Однако если использовать график Стила и Тодоса для чистых компонентов (рис. IX. 7) или уравнения (IX. 28) — (IX. 30) и рассматривать смесь как гипотетический чистый компонент с соответствующими псевдокритическими свойствами, можно получить приемлемые оценки. С помощью преобразованных правил Праусница и Ганна для определения псевдокритических свойств (см. раздел VI.9) была составлена табл. IX. 6, которая позволяет сравнить расчетные и экспериментальные значения теплопроводностей для большинства имеющихся данных. Удивительно хорошие результаты получаются даже при довольно высоких давлениях, за исключением системы этилен — двуокись углерода, для которой отклонения от экспериментальных данных составляли +16%. Псевдокритические температуры для обеих испытанных смесей этилен — двуокись углерода составляли 1,08 и 1,10 (диапазон значений Рг примерно от 0,8 до 3,7), так что расчеты производились в области с большой неидеальностью, в которой большинство корреляций, основанных на принципе соответственных состояний, обладают наименьшей точностью. [c.530]

Поле 51. В поле кристаллизации НаЫОз (рис. 4) изотерма-изобара 516°К отсекает на сторонах треугольника А1А2 и А,Аз отрезки л з=0,70 и х, 2=0,77. Поскольку растворимость Са (N63)2 в КаКОз в твердом состоянии пренебрежимо мала, то в уравнении (1) можно положить /Сз — О. Подставляя в него указанные значения Х1з и л 12, найдем/Сз =0,30. Далее из диаграммы плавкости бинарной системы Ыа, Ц N0. находим значение - 3 = 0,30 при 516°К и, так как x = Kgxp, находим л > = 0,09. Рассчитав таким образом АГз и с использованием всех экспериментально определенных изотерм—изобар в поле кристаллизации КаЫОз, можно построить ветвь линии солидуса, описывающую изменение концентрации твердого раствора ЫКО. в КаМОз в зависимости от температуры. [c.135]

Смотреть страницы где упоминается термин азов уравнения состояния: [c.223] [c.243] [c.251] [c.285] [c.150] [c.187] [c.301] [c.51] [c.285] [c.110] [c.60] [c.301] [c.112] [c.97] [c.346] [c.632] [c.311] [c.49] [c.98] [c.46] [c.92] [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология