Окисление солей аммония

Одновременно в большей или меньшей степени протекает побочная реакция, также приводящая к окислению солей аммония, ио с образованием нитрита [552] [c.132]

Таблица 1. Жидкофазное окисление солей аммония

Окисление солей аммония сильными окислителями. При действии сильных окислителей соли аммония окисляются [c.229]

Процесс нитрификации — окисление солей аммония в нитраты — протекает в две фазы по уравнениям [c.27]

Биохимическая очистка сточных вод основана на способности некоторых микроорганизмов питаться растворенными в воде органическими и некоторыми неорганическими веществами, например, сульфидами, солями аммония и др. В процессе потребления этих веществ происходит их окисление кислородом, растворенным в воде. Часть окисляемого микроорганизмами вещества используется для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты — воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы и др. Микроорганизмы могуг окислять органические вещества при небольшой их концентрации, что является важным достоинством биохимической очистки. [c.320]

В растворе накопляются и нерегенерируемые соли, образующиеся в результате окисления гидросульфида аммония, образования продуктов взаимодействия компонентов раствора с цианистым водородом, а также при омылении цианистого водорода. Как правило, эти процессы более интенсивно идут в случае использования поташа. [c.184]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Все соли аммония при нагревании разлагаются либо с выделением аммиака, либо с выделением продуктов его окисления (если кислота— окислитель). Например [c.439]

Большинство солей аммония непрочны и сравнительно легко разлагаются при нагревании. Характер разложения зависит от аниона кислоты. Если соль образована летучей кислотой, то продуктом разложения является кислота и аммиак, которые прн охлаждении могут снова соединяться, образуя исходную соль. Если кислота многоосновна, нелетуча и не является окислителем, то при разложении образуется аммпак и кислая соль аммония (при более полном разложении — кислота). Если же аммонийная соль образована кислотой, анион которой является сильным окислителем, то разложение соли сопровождается окислением аммиака до свободного азота и иногда до оксидов азота. [c.138]

Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью. Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. Если апион происходит от кислоты-окислителя, имеет место окисление аммиачного азота, например [c.250]

Степень окисления азота в аммиаке равна —3 (наименьшая степень окисления азота), поэтому аммиак и соли аммония могут быть восстановителями, например [c.85]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

СОДЫ аммиачным способом (процесс Сольве)-соли аммония в качестве удобрений-азотная кислота-окисление аммиака [c.470]

Саморазряд положительного электрода возможен за счет хими ческого окисления хлористого аммония двуокисью марганца. При этом образуются соли азотной кислоты, которые в свою очередь вызывают усиленную коррозию цинкового электрода. Такие процессы приводят к саморазряду обоих электродов источника тока. [c.53]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

Биохимические функции, выполняемые каждым микроорганизмом, весьма разнообразны, но следует иметь в виду, что лишь некоторые из этих функций безусловно необходимы для его жизни при любых условиях существования. Так, нитрифи-каторы не могут существовать без вызываемого ими окисления солей аммония. Поэтому, например, между богатством почв нитрифицирующими бактериями и энергией нитрификации мож но ожидать известной коррелятивной зависимости. [c.88]

Автотрофные нитрифицируюш ие бактерии завершают цикл превращений внесенных в почву азотсодержащих соединений. Находясь в метабиотических отношениях с аммонификаторами, они производят окисление солей аммония, накопляющихся в среде при гнилостном процессе. Сказанное позволяет утверждать, что, судя по динамике развития процесса нитрификации, можно получить известное представление о ходе самоочищения почвенного слоя. В загрязненных почвах усиление нитрифика-ционной деятельности обычно отмечается во второй фазе само- [c.289]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Биохимическая очистка сточных вод осгювана на способности некоторых микроорганизмов питаться растворенными в 1юде органическими и некоторыми неорганическими вещест-1 ами (например, сульфиды и соли аммония и др.), В процессе потребления этих веществ происходит их окисление кис- [c.216]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при ее нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстаноаления. например [c.401]

Химические свойства солей. Большинство солей устойчиво при нагревании. Однако соли аммония, а также соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, досгаточно часто при нагревании разлагаются [c.251]

И для тех, и для других окисление аммиака и солей аммония за счет кислорода воздуха служит источником необходимой им для жизни энергии. При этом между обоими видами бактерир существует строгое разделение труда . Первые вызывают окисление аммиака только до азотистой кислоты по схеме [c.434]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

В присутствии пероксида водорода и солей аммония реакция окисления [Со(ЫНз)б] " до [СоСМНз)5С1] " протекает практически мгновенно [c.411]

Окисление солей Се + в соли Се +. Окислители — персульфат аммония (NH4)2SaOв, висмутат натрия NaBiOз, двуокись [c.194]

Если в растворе присутствуют ЫО -ионы, то их разлагают, нагревая анализируемую смесь с солями аммония, мочевиной, азотистоводородной или сульфаминовой кислотами (см. 11, стр. 381). После этого проводят одну из реакций открытия NOa-ионов (см. 10, стр. 378) 1) восстановление до аммиака 2) образование бурого кольца [Fe(N0)IS04 (непрочное соединение) 3) окисление металлической меди и др. [c.386]

При нагревании солей аммония они довольно легко разлагаются. Характер разло Кения определяется свойствами образующей аннон кислоты. Если она является окислителем, происходит окисление аммиака, например, по реакции NH1NO2 = 2Н2О + N2. [c.252]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония (NH4)2 rj07 = Щ + СгаОз + 4НгО [c.314]

К4[Ре(СН) . В щелочных р-рах окисляет НзЗ до 8, Н1 до 1з, РЬО до РЬОз, ННз до N2 и солей аммония, У до ХУО . С солями Ре(П) образует темно-синий осадок турнбулле-вой сини. С конц. НзЗО реагирует, давая ГеН(804)2, КН804, ЫН4Н504 и СО. Получают К. г.(III) окислением К4[Ге(СН)( ] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Ге , и, Токсичен. [c.287]

Образовавшийся при окислении SOj триоксид с большой скоростью превращается в серную кислоту SO3 + HjO —HgSO . Константа скорости псевдопервого порядка для этого процесса равна 10 с . В свою очередь, серная кислота нейтрализуется с образованием средних или кислых сульфатов, главным образом -солей аммония. Для европейского континента константа скорости нейтрализации HjSO в атмосфере оценивается величиной 0,02 ч , что соответствует времени жизни около 50 ч. Соотношение между концентрациями предшественника (SO2), "промежуточного" (H2SO4) и конечных (сульфаты) продуктов в ходе атмосферного переноса показаны на графике (рис. 6.4). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология